河南省周口市河南省示范性普通中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中正確的是A．蒸餾實驗中，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處B．制備乙酸乙酯的實驗中，導(dǎo)管末端要伸入飽和Na2CO3溶液液面下C．分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出D．測定溶液pH時，可用pH試紙蘸取少量待測液，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較參考答案：A略2.碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）。下列說法正確的是A.H+由石墨2極通過質(zhì)子交換膜向石墨l極移動B.石墨l極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2CH3OH+CO-e-===(CH3O)2CO+H+C.石墨2極與直流電源正極相連D.電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為l∶2參考答案：D該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯，則電極石墨1為陽極，陽極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-═(CH3O)2CO+2H+，電極石墨2為陰極，陽極產(chǎn)生的氫離子從質(zhì)子交換通過移向陰極，氧氣在陰極得電子與氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O。A．陽離子移向陰極，則氫離子由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動，故A錯誤；B．陽極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，故B錯誤；C．石墨2為陰極，陰極與電源的負(fù)極相連，故C錯誤；D．常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)關(guān)系式2CO～4e-～O2可知陰極消耗的氧氣與陽極消耗的一氧化碳物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確；故選D。

3.據(jù)報道，上海某醫(yī)院研究用放射性同位素治療腫瘤取得明顯效果。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A.19

B.53

C.72

D.125參考答案：A略4.下列對化學(xué)知識概括合理的是(

)A．酸性氧化物都是非金屬氧化物B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物C．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物參考答案：C略5.利用如圖所示原電池可測量空氣中Cl2含量，其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動的固體物質(zhì)。下列分析不正確的是（

）A．電子經(jīng)外電路流向Pt電極

B．電池工作時，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目減少C．正極反應(yīng)：Cl2+2e－+2Ag+=2AgCl

D．空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快參考答案：B試題分析：A、電子從負(fù)極流向正極Pt，A正確；B、電池工作時，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目不變，B錯誤；C、氯氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，C正確；D、反應(yīng)原理是Ag與氯氣反應(yīng)，則空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快，D正確。答案選B。6.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指

A．反應(yīng)物A的百分含量

B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量參考答案：D【Ks5u解析】根據(jù)第一個圖像可知，當(dāng)壓強(qiáng)相同時，T1首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以T1大于T2，但溫度高生成物C的含量低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。當(dāng)溫度相同時，壓強(qiáng)為P2的首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以P2大于P1，壓強(qiáng)大生成物C的含量也多，說明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，即a＋b大于X。根據(jù)第二個圖像可知，Y隨溫度的升高而降低，隨壓強(qiáng)的增大而升高。升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成物的含量也是升高的，所以A和B錯誤?；旌蠚獾拿芏仁腔旌蠚獾馁|(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中，混合氣的質(zhì)量和容器容積都是不變的，所以密度也是不變的，C錯誤?；旌蠚獾钠骄栙|(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體的總的物質(zhì)的量是增加的，所以平均摩爾質(zhì)量是減小的。增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣的總的物質(zhì)的量是減小的，所以平均摩爾質(zhì)量是增加的，D正確。選D。7.還原沉淀法是處理含鉻（Cr2O72﹣和CrO42﹣）廢水常用方法，過程如下：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3已知廢水中Cr的含量為26.0g?L﹣1，當(dāng)溶液中離子濃度小于10﹣5mol/L時認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全，常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32．有關(guān)敘述中不正確的是（）A．上述三個轉(zhuǎn)化中只有一個涉及氧化還原反應(yīng)B．第二步離子方程式為：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+C．處理含鉻廢水可使用強(qiáng)堿Ba（OH）2，也可以使用弱堿氨水D．當(dāng)pH≥5時，廢水中鉻元素沉淀完全參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．第二步反應(yīng)中Cr、Fe元素的化合價發(fā)生變化；B．酸性條件下，Cr2O72﹣與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．用強(qiáng)堿Ba（OH）2會引入雜質(zhì)；D．根據(jù)Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH﹣）計算．【解答】解：A．第二步反應(yīng)為Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+，反應(yīng)中Cr、Fe元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．酸性條件下，Cr2O72﹣與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鉻離子和三價鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+，故B正確；C．用強(qiáng)堿Ba（OH）2調(diào)節(jié)pH會引入雜質(zhì)Ba2+，Ba2+是重金屬離子會污染水，故C錯誤；D．當(dāng)溶液中離子濃度小于10﹣5mol/L時認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全，當(dāng)pH=5時，溶液中c（OH﹣）=10﹣9mol/L，Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×（10﹣9）3=1×10﹣32，則c（Cr3+）=10﹣5mol/L，所以當(dāng)pH≥5時，c（Cr3+）≤10﹣5mol/L，即廢水中鉻元素沉淀完全，故D正確．故選C．【點評】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度中等．8.[2012·北京東城區(qū)二模]T℃時，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)開始至a點時v(H2)＝1mol·L-1·min-1B．若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)DH＞0C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D．T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125參考答案：A略9.700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:

反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：BC10.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是

()A．NO2

B．NH3C．CO2

D．H2S參考答案：C略11.下列實驗操作或?qū)嶒炇鹿实奶幚砗侠淼氖茿.用25mL的堿式滴定管量取14.80mLKMnO4溶液

B.濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂上3-5％的碳酸氫鈉溶液

C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5

D.用50mL量筒量取稀鹽酸25.00mL參考答案：B略12.某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（）①通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

③堿性氧化物一定是金屬氧化物

④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物⑤石墨和C60是同素異形體⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物．A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④參考答案：C【考點】焰色反應(yīng)；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；同素異形體；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】①化學(xué)變化的實質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，不能生成新核素；②灼燒鈉的化合物時，發(fā)生焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，為物理反應(yīng)；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④根據(jù)純凈物的概念分析，純凈物是由一種物質(zhì)組成的；⑤由同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；⑥油脂相對分子質(zhì)量較小，糖有單糖、低聚糖、多糖．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等是天然高分子化合物．【解答】解：①化學(xué)變化的實質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，在這個過程中原子的種類不變，所以不能通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)同位素原子16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，故①錯誤；②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，是由于原子吸收的能量以光的形式釋放出來，沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，發(fā)生的是物理反應(yīng)，故②錯誤；③金屬氧化物不一定是堿性氧化物如氧化鋁，但堿性氧化物一定是金屬氧化物，故③正確；④純凈物是由一種物質(zhì)組成的，僅由一種元素組成的物質(zhì)不一定為純凈物，如金剛石和石墨，故④錯誤；⑤石墨和C60是有同一碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互稱同素異形體，故⑤正確；⑥油脂、糖中單糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故⑥錯誤；因此正確的說法是③⑤，故選C．【點評】本題考查化學(xué)變化的實質(zhì)、焰色反應(yīng)、堿性氧化物、純凈物、同素異形體、高分子化合物等知識，題目難度不大，注意油脂、糖中單糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，題目難度不大．13.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21。下列說法正確的是()

X

YZ

W

A．X元素可形成六種氧化物B．Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的C．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)D．四種元素中，原子半徑最小的元素是X參考答案：A14.．(08盧灣區(qū)期末)有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

（

）

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點越高C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

參考答案：答案：B15.已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡的說法中正確的是A．升高溫度，平衡常數(shù)K變大

B．增大壓強(qiáng)，W(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大C．升溫，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)放熱

D．增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

（1）提出假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳。

（2）設(shè)計方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。請寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）實驗操作及實驗現(xiàn)象：①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵與2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；④待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g。

（5）數(shù)據(jù)處理，經(jīng)計算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48g氧元素為0.96g。得出原假設(shè)不成立，理由是

。

（6）得出結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是 ，該實驗中發(fā)生的化學(xué)方程式為

。

（7）實驗優(yōu)化：根據(jù)實驗得出的結(jié)論，應(yīng)對該實驗裝置進(jìn)一步完善，你認(rèn)為應(yīng)作如何改進(jìn)

。

參考答案：答案：（3）

（2分）

（5）反應(yīng)后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，二氧化碳分子中碳、氧原子個數(shù)之比為1：2，兩者不相符，故原假設(shè)不成立。（2分）

（6）CO和CO2（2分）2C+Fe2O3

2Fe+CO↑+CO2↑（2分）

（7）在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）

用脫脂棉花包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。（1）由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是

：（a）反應(yīng)放熱

(b)棉花在空氣中可以自燃

(c)有O2生成

(d)Na2O2在空氣中可以自燃（2）寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖裝置進(jìn)行實驗，以證明上述結(jié)論。①用以驗證結(jié)論的實驗操作方法是：

②用以驗證結(jié)論實驗現(xiàn)象是：

參考答案：(8分)（１）a,c（2分）（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分）(3)將長頸漏斗中的水加入到Na2O2中，在導(dǎo)管P處放一根帶火星火柴，（2分）（4）若帶火星的火柴復(fù)燃，且導(dǎo)管中的紅墨水向?qū)Ч芸冢烟幰苿?則說明結(jié)論正確（2分）18.中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)（1）①除S外，上列元