高二年級(jí)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納

【#高二#導(dǎo)語】高二本身的學(xué)問體系而言，它主要是對(duì)高一學(xué)問的深化和新學(xué)問模塊的補(bǔ)充。我高二頻道為你整理了《高二班級(jí)化學(xué)必修一學(xué)問點(diǎn)歸納》盼望對(duì)你有所關(guān)心！

1.高二班級(jí)化學(xué)必修一學(xué)問點(diǎn)歸納

1、檢驗(yàn)酒精中是否含水無水CuSO4，變藍(lán)

2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)

3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)

4、能發(fā)生加聚反應(yīng)的含C=C雙鍵的(如烯)

5、能發(fā)生消去反應(yīng)的是乙醇(濃硫酸，170℃)

6、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是醇和酸

7、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是C2H2、C6H6

8、屬于自然?高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、自然?橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

9、屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維

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電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解

1、電解的原理

(1)電解的概念：

在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。

(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：

陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-。

陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e-→Na。

總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

2、電解原理的應(yīng)用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

陽極：2Cl-→Cl2+2e-

陰極：2H++e-→H2↑

總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)銅的電解精煉。

粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。

陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu

(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-

陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu

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硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類許多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中簡(jiǎn)單變質(zhì)：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(有白色沉淀生成)

傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸鹽由于組成比較簡(jiǎn)單，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)。

硅酸鈉：Na2SiO3Na2O·SiO2

硅酸鈣：CaSiO3CaO·SiO2

高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O

正長(zhǎng)石：KAlSiO3不能寫成K2O·Al2O3·3SiO2，應(yīng)寫成K2O·Al2O3·6SiO2

4.高二班級(jí)化學(xué)必修一學(xué)問點(diǎn)歸納

合金類型主要是：

(1)共熔混合物，如焊錫、鉍鎘合金等;

(2)固熔體，如金銀合金等;

(3)金屬互化物，如銅鋅組成的黃銅等。合金的很多性能優(yōu)于純金屬，故在應(yīng)用材料中大多使用合金(參看鐵合金、不銹鋼)。

各類型合金都有以下通性：

(1)熔點(diǎn)低于其組分中任一種組成金屬的熔點(diǎn);

(2)硬度比其組分中任一金屬的硬度大;

(3)合金的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性低于任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以制造高電阻和高熱阻材料。還可制造有特別性能的材料，如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用于化學(xué)工業(yè)。

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化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

緣由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要汲取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由。

一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是汲取能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：

①全部的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應(yīng)。

③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特別：是吸熱反應(yīng))。

常見的吸熱反應(yīng)：