高二選修一化學(xué)筆記【#高二#導(dǎo)語(yǔ)】我們升上高二還在學(xué)習(xí)新學(xué)問(wèn)時(shí)，有意識(shí)地把高一內(nèi)容從頭撿起，自己規(guī)劃進(jìn)度，需提前復(fù)習(xí)。我為各位同學(xué)整理了《高二選修一化學(xué)筆記》，盼望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所關(guān)心！

1.高二選修一化學(xué)筆記篇一

1.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是指反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。從本質(zhì)上說(shuō)，假如反應(yīng)物的某些離子間能反應(yīng)生成新物質(zhì)而使溶液中的這些離子濃度減小，就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)。

2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件

討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件，實(shí)質(zhì)上就是討論在什么條件下可以使反應(yīng)物的某些離子濃度減小?？偲饋?lái)講，具備下列條件之一就可以使反應(yīng)物的某些離子濃度降低。

①生成難溶的物質(zhì)：

生成難溶的物質(zhì)可以使某些離子濃度減小，因此離子反應(yīng)能夠發(fā)生。例如：向NaCl溶液中滴入XX酸化的AgNO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：Ag++Cl-===AgCl↓(可溶→難溶，使Cl—濃度降低)。

②生成難電離的物質(zhì)：

生成難電離的物質(zhì)(如更弱的酸、更弱的堿或生成水等)可以降低某些離子的濃度，故能發(fā)生離子反應(yīng)。例如：鹽酸和燒堿中和反應(yīng)：H++OH-==H2O生成難電離的水。

③生成揮發(fā)性的物質(zhì)：

若離子間能結(jié)合而生成氣體，則可以降低某些離子的濃度，離子反應(yīng)也就能夠發(fā)生。一般來(lái)說(shuō)推斷依據(jù)是生成不穩(wěn)定的酸(H2CO3、H2SO3等)、生成不穩(wěn)定的堿(如NH3·H2O)和生成揮發(fā)性的酸(如H2S)等。

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：一般來(lái)說(shuō)強(qiáng)氧化性的物質(zhì)與強(qiáng)還原性的物質(zhì)，在合適的酸堿性溶液中，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如NO3—、H+與Fe2+等。

3.離子方程式的意義

離子方程式不僅表示某些物質(zhì)的某一詳細(xì)反應(yīng)，而且還表示了全部同一類(lèi)型物質(zhì)間的某一類(lèi)反應(yīng)，并且更能反映這類(lèi)反應(yīng)的本質(zhì)，更具有典型代表性和概括性。例如：離子方程式H++OH—===H2O不僅表示鹽酸與燒堿溶液的中和反應(yīng)，而且還可以表示全部強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類(lèi)反應(yīng)。

2.高二選修一化學(xué)筆記篇二

單質(zhì)硅(Si)：

(1)物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大。

(2)化學(xué)性質(zhì)：

①常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應(yīng)。

Si+2F2=SiF4

Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

②在高溫條件下，單質(zhì)硅能與O2和Cl2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

(3)用途：太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。

(4)硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅。

SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑

Si(粗)+2Cl2=SiCl4

SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl

3.高二選修一化學(xué)筆記篇三

有機(jī)物的溶解性

(1)難溶于水的有：各類(lèi)烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低級(jí)的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(XX)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

(3)具有特別溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解很多無(wú)機(jī)物，又能溶解很多有機(jī)物，所以常用乙醇

來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參與反應(yīng)的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰?同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高高中化學(xué)選修5于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是由于生成了易溶性的鈉鹽。

③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過(guò)反應(yīng)汲取揮發(fā)出的乙酸，溶解汲取揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會(huì)析出(即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。

⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。

4.高二選修一化學(xué)筆記篇四

1、電解的原理

(1)電解的概念：

在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。

(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：

陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-。

陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱(chēng)為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e-→Na。

總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

2、電解原理的應(yīng)用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

陽(yáng)極：2Cl-→Cl2+2e-

陰極：2H++e-→H2↑

總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)銅的電解精煉。

粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽(yáng)極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽(yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。

陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu

(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽(yáng)極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽(yáng)極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-

陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu

5.高二選修一化學(xué)筆記篇五

常見(jiàn)物質(zhì)俗名

①蘇打、純堿：NaCO

②小蘇打：NaHCO

③熟石灰：Ca(OH)

④生石灰：CaO

⑤綠礬：FeSOHO

⑥硫磺：S

⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO

⑧膽礬：CuSOHO

⑨石膏：CaSOHO

⑩明礬：KAl(SO)HO

6.高二選修一化學(xué)筆記篇六

合金類(lèi)型主要是：

(1)共熔混合物，如焊錫、鉍鎘合金等;

(2)固熔體，如金銀合金等;

(3)金屬互化物，如銅鋅組成的黃銅等。合金的很多性能優(yōu)于純金屬，故在應(yīng)用材料中大多使用合金(參看鐵合金、不銹鋼)。

各類(lèi)型合金都有