試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)第二章海水中的重要元素--鈉和氯單元測(cè)試題一、選擇題1．某實(shí)驗(yàn)小組利用以下裝置制備少量的氯氣，并檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是A．參與反應(yīng)的HCl全部被氧化為B．發(fā)生的所有反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)C．觀察到淀粉-KI試紙變藍(lán)，說(shuō)明具有氧化性D．濕潤(rùn)的pH試紙變紅，干燥的pH試紙不變色2．下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述錯(cuò)誤的是A．由Na2O和Na2O2的性質(zhì)，可知Na2O為堿性氧化物，而Na2O2屬于過(guò)氧化物B．Na2O2常用作呼吸面具的供氧劑C．Na2O與H2O的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，而Na2O2與H2O的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D．Na2O中混有雜質(zhì)Na2O2，可以通過(guò)在氧氣中加熱的方法除雜3．下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A．對(duì)某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察到顏色呈黃色，說(shuō)明該溶液中一定含有鈉鹽B．向包裹有Na2O2的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說(shuō)明Na2O2與水反應(yīng)生成O2并放出大量熱C．某無(wú)色溶液中滴加稀HCl，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中一定含有COD．向灼熱的坩堝中加入黃豆粒大小的金屬鈉，生成黃色固體，則生成物為Na2O4．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A燒杯中加入干燥的固體，放入石墨電極，接通電源，小燈泡不發(fā)光不是電解質(zhì)B向溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液變紅屬于堿C用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中含有鈉元素D將有色鮮花放入盛有干燥的集氣瓶中，鮮花顏色變淺干燥的具有漂白性A．A B．B C．C D．D5．實(shí)驗(yàn)室欲配制溶液，下列操作正確的是A．稱取固體B．溶解固體C．向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移液體D．用膠頭滴管定容A．A B．B C．C D．D6．向滴有酚酞溶液的水中加入一塊綠豆大的鈉，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是A．鈉沉入水底 B．鈉熔成小球 C．發(fā)出“嘶嘶”聲音 D．溶液變紅7．下列溶液分別稀釋至，所得溶液中最大的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液8．疫情期間，含氯消毒劑使用非常普遍，實(shí)驗(yàn)室模擬制備“84消毒液(有效成分為NaClO)”，基本原理如下圖所示(夾持裝置略)，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)中試劑瓶里固體為MnO2B．b中液體為飽和食鹽水，主要目的是除去Cl2中HClC．c中液體是濃硫酸，主要目的是干燥氯氣D．d中液體可為NaOH溶液，主要目的是吸收尾氣HCl9．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論中，不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A可在中燃燒燃燒不一定有氧氣參加B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色溶液中一定有、無(wú)C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉與水反應(yīng)放熱D向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸，溶液變紅褐色，用激光筆照射，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生了膠體A．A B．B C．C D．D10．實(shí)驗(yàn)室采用表中的試劑和裝置制備和收集氣體(不考慮尾氣處理)，不合理的是選項(xiàng)ab氣體裝置A稀硫酸鐵片H2B雙氧水MnO2O2C稀鹽酸大理石CO2D濃鹽酸KClO3Cl2A．A B．B C．C D．D11．一探究小組為了了解碳酸鈉及碳酸氫鈉的部分性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下裝置和實(shí)驗(yàn)，其中圖③、圖④裝置同時(shí)放入90℃的水中，氣球都膨脹，裝有飽和碳酸氫鈉溶液的容器上的氣球膨脹得更快。下列說(shuō)法正確得是A．加鹽酸前，圖①和圖②中溶液都顯紅色，后者稍深B．加鹽酸過(guò)程中，圖①氣球開(kāi)始有變化，圖②氣球無(wú)C．在圖③和圖④中，加熱過(guò)程中都產(chǎn)生CO2氣體D．在圖③和圖④中說(shuō)明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定12．把800mL含有和NaCl的混合溶液分成四等份，取一份加入含xmol的溶液，恰好使完全沉淀；另取一份加入含ymol的溶液，恰好使完全沉淀。則原混合溶液中的濃度為A．mol·L B．mol·LC．mol·L D．mol·L13．某同學(xué)欲探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如圖，下列說(shuō)法不正確的是A．若D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，則說(shuō)明過(guò)氧化鈉與氫氣反應(yīng)生成水(忽略空氣中的水進(jìn)入D)B．裝置C加熱前必須用試管在干燥管管口收集氣體以檢驗(yàn)氣體純度C．裝置B中堿石灰的作用是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣和氯化氫D．裝置A也可用于二氧化錳與過(guò)氧化氫反應(yīng)制取氧氣14．固體化合物X由三種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列推斷不正確的是A．由現(xiàn)象1得出化合物X含有O元素B．X的化學(xué)式C．固體混合物Y的成分是Cu和NaOHD．若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應(yīng)中濃鹽酸只作還原劑二、填空題15．化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。常用的消毒劑產(chǎn)品按成分可以分為含氯消毒劑、過(guò)氧化物類消毒劑、醇類消毒劑等多種。回答下列問(wèn)題：(1)下列敘述正確的是_______(填序號(hào))。A．液氯和新制氯水中的氯元素全是游離態(tài)，都能作殺菌消毒劑B．的酒精殺菌消毒效果比的醫(yī)用酒精好C．含氯消毒劑和過(guò)氧化物類消毒劑的消毒原理均是利用了它們的強(qiáng)氧化性D．84消毒液與潔廁劑同時(shí)使用效果更好(2)84消毒液是生活中常用的含氯消毒劑，它的一種制備方法是向溶液中通入，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(3)某NaClO溶液中含，該NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。用于環(huán)境殺菌消毒時(shí)NaClO溶液須稀釋后使用，若用該溶液配制溶液，則需用量筒量取_______濃溶液。若所配制的NaClO溶液濃度偏小，則下列可能的原因分析中錯(cuò)誤的是_______(填序號(hào))。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

B．用量筒量取濃溶液時(shí)俯視C．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線

D．搖勻后液面低于刻度線，補(bǔ)加蒸餾水(4)過(guò)氧化氫有“綠色消毒劑”之稱，這是因?yàn)開(kāi)______。若將過(guò)氧化氫與84消毒液混合使用，它們的消毒能力都嚴(yán)重降低，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體單質(zhì)，該反應(yīng)現(xiàn)象說(shuō)明氧化性_______(填“＞”或“＜”)。16．按要求回答下列問(wèn)題。(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：a.NaOH溶液b.液氨c.Ba(OH)2固體d.NaHSO4e.Fe(OH)3膠體f.銅g.CO2h.鹽酸①以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_____(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的有______。②在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。(2)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____。(3)一場(chǎng)突如其來(lái)的新冠肺炎疫情，給人們的生活帶來(lái)了巨大的沖擊，“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小組同學(xué)查看包裝說(shuō)明，得到如圖信息：回答下列問(wèn)題：稀釋：將“84清毒液”原液稀釋配制成980mLc(NaClO)=0.05mol?L-1的溶液。①稀釋過(guò)程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_____。②稀釋時(shí)，需要用量筒量取“84消毒液”原液的體積為_(kāi)____mL。③下列操作會(huì)使配制溶液中NaClO濃度偏高的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．取用久置的“84消毒液”原液進(jìn)行稀釋B．量取“84消毒液”原液時(shí)，仰視讀數(shù)C．容量瓶未干燥直接使用D．定容時(shí)，仰視刻度線E.定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線17．從物質(zhì)類別和元素化合價(jià)兩個(gè)維度研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。氯及其化合物有重要用途，下圖為氯元素的“價(jià)類二維圖”的部分信息。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出Y、Z的化學(xué)式_______、_______。(每空1分)(2)84消毒液能有效殺滅新冠病毒。某品牌84消毒液瓶體的部分標(biāo)簽如圖所示。①某使用說(shuō)明中特別提醒84消毒液不可與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合使用，否則會(huì)產(chǎn)生，請(qǐng)用離子方程式表示其原因_______。②如圖所示，該品牌84消毒液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______，84消毒液使用時(shí)需要稀釋，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用上述84消毒液配制500mL的稀溶液，需要用量筒量取該84消毒液_______mL。③配制過(guò)程中，下列操作會(huì)造成新配制的稀溶液濃度偏低的是_______。A．量取濃84消毒液的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶B．容量瓶使用時(shí)未干燥C．定容時(shí)俯視刻度線D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線18．FeCl3是黑棕色晶體，主要用于金屬蝕刻，污水處理?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)按照物質(zhì)的分類方法，F(xiàn)eCl3應(yīng)屬于_______(填序號(hào))。①酸

②氯化物

③混合物

④鹽

⑤化合物

⑥電解質(zhì)

⑦易溶于水物質(zhì)(2)①Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)_______(填是、否)。②寫(xiě)出Na2O2與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。(3)宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來(lái)自孔雀石顏料(主要成分為Cu(OH)2·CuCO3)，青色來(lái)自藍(lán)銅礦顏料(主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3屬于_______(填“純凈物”或“混合物”)，請(qǐng)寫(xiě)出Cu(OH)2·2CuCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)已知：H3PO2+NaOH(過(guò)量)=NaH2PO2+H2O。據(jù)此回答下列問(wèn)題：①H3PO2中磷元素的化合價(jià)是_______，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)(選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”)。該反應(yīng)_______(選填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。②H3PO2屬于_______(選填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2屬于_______(選填“正鹽”或“酸式鹽”)。19．現(xiàn)有一混合溶液，可能含有以下離子中的若干種：，現(xiàn)取三份該混合溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知：)實(shí)驗(yàn)(1)：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)(2)：向第二份混合溶液中滴加的溶液，溶液中沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示：實(shí)驗(yàn)(III)：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。(1)由實(shí)驗(yàn)①推斷該混合溶液_______(填“一定”或“不一定”)含有。(2)實(shí)驗(yàn)②中沉淀質(zhì)量減少的離子方程式_______。(3)實(shí)驗(yàn)③生成沉淀的物質(zhì)的量是_______mol。(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．該混合溶液中一定含有，可能含B．該混合溶液中一定含有，且每一份中C．該混合溶液中一定含有，可能含D．若要確定該混合溶液中是否含有，還需進(jìn)行焰色反應(yīng)來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)三、實(shí)驗(yàn)題20．反應(yīng)物相同，通過(guò)控制不同條件，可能得到不同的產(chǎn)物。某興趣小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：與堿的溶液反應(yīng)生成的含氯的產(chǎn)物除氯化物外，還可能含有次氯酸鹽或氯酸鹽(殺菌消毒能力較差)。他們利用如圖裝置以制備和。已知：回答下列問(wèn)題：(1)a中盛放的儀器名稱為_(kāi)______；若無(wú)b裝置，會(huì)導(dǎo)致c中產(chǎn)生大量的副產(chǎn)物_______(填化學(xué)式)。(2)a裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(3)資料顯示：工業(yè)上制備“84”消毒液時(shí)，采用的是從吸收塔下部通入，從上部噴淋循環(huán)冷卻的溶液(15~20%)。需要循環(huán)冷卻的目的是_______。(4)該興趣小組在條件下，將一定量的通入溶液中，恰好反應(yīng)，得到產(chǎn)物中含有和，若和的物質(zhì)的量之比為1∶1，則生成的物質(zhì)的量為_(kāi)______。21．CoCl2是制備三氯化六氨合鈷的原料之一、實(shí)驗(yàn)室可用如下實(shí)驗(yàn)裝置制備CoCl2：

已知：鈷單質(zhì)與氯氣在加熱條件下反應(yīng)可制得純凈CoCl2，鈷在300℃以上易被氧氣氧化；CoCl2熔點(diǎn)86℃，易潮解變質(zhì)。(1)盛放試劑Z的儀器名稱為_(kāi)______；導(dǎo)管g的作用是_______。(2)制氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)______，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(3)試劑X是_______；試劑Z的作用為_(kāi)______。(4)裝置H與收集器選擇圖中所示連接方式，而不使用導(dǎo)管的好處是_______。(5)為了獲得更純凈的CoCl2，當(dāng)觀察到_______(現(xiàn)象)時(shí)，開(kāi)始點(diǎn)燃N處酒精燈。四、計(jì)算題22．物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)：(1)乙醇含有_______個(gè)H原子，所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為_(kāi)______，其中官能團(tuán)羥基所含的電子數(shù)為_(kāi)______。(2)某條件下，氧氣所占的體積為，則在該條件下的氣體摩爾體積為_(kāi)______。(3)某二價(jià)金屬的氯化物中含有，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______。(4)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的恰好完全反應(yīng)(生成與)后，生成的質(zhì)量為_(kāi)______g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)______。23．Ⅰ.按要求填空：(1)_______中含有的氧原子數(shù)與中含有的氧原子數(shù)相等。(2)將等物質(zhì)的量的和混合，混合氣體中與的質(zhì)量比為_(kāi)______；要使與含相同數(shù)目的H原子，則和的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(3)瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時(shí)極易發(fā)生爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為_(kāi)________。Ⅱ.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到5.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算(寫(xiě)過(guò)程)：(4)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________；(5)該合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比________。答案第=page2121頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)答案第=page2020頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、水和氯氣，參與反應(yīng)的HCl一部分做還原劑被氧化為，另一部分體現(xiàn)了酸性，A錯(cuò)誤；B．酸使pH試紙變色發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．觀察到淀粉-KI試紙變藍(lán)，說(shuō)明具有氧化性，發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-，C正確；D．氯氣與水生成的鹽酸是強(qiáng)酸、次氯酸具有漂白性，故濕潤(rùn)的pH試紙變紅后發(fā)生褪色，D錯(cuò)誤；答案選C。2．D【詳解】A．Na2O和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，Na2O2和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、氧氣，由Na2O和Na2O2的性質(zhì)，可知Na2O為堿性氧化物，而Na2O2屬于過(guò)氧化物，故A正確；B．Na2O2和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2常用作呼吸面具的供氧劑，故B正確；C．Na2O與H2O的反應(yīng)生成氫氧化鈉，屬于化合反應(yīng)；Na2O2與H2O的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．Na2O在空氣中加熱生成Na2O2，在氧氣中加熱不能除Na2O中混有雜質(zhì)Na2O2，故D錯(cuò)誤；選D。3．B【詳解】A．焰色試驗(yàn)觀察到顏色呈黃色，說(shuō)明該溶液中一定含有鈉元素，可能是鈉鹽、鈉的氧化物、氫氧化鈉等，故A錯(cuò)誤；B．脫脂棉燃燒，說(shuō)明達(dá)到脫脂棉的燃點(diǎn)且和氧氣接觸，說(shuō)明Na2O2與水反應(yīng)生成O2并放出大量熱，故B正確；C．某無(wú)色溶液中滴加稀HCl，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中可能含有CO或HCO，故C錯(cuò)誤；D．金屬鈉與氧氣生成黃色固體，生成物為Na2O2，故D錯(cuò)誤；故答案選B。4．C【詳解】A．溶于水或者熔融狀態(tài)下均可以導(dǎo)電，符合電解質(zhì)的定義，故是電解質(zhì)，干燥的固體不導(dǎo)電，不能說(shuō)明不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．是由鈉離子和碳酸根構(gòu)成的，屬于鹽類，不符合堿的定義，水溶液顯堿性不代表的該物質(zhì)就是堿，B錯(cuò)誤；C．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，則火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含Na元素，C正確；D．鮮花中含有水分，氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成了HClO具有漂白性，使鮮花顏色變淺，不能說(shuō)明干燥的具有漂白性，D錯(cuò)誤；故本題選C。5．B【詳解】A．用托盤天平稱量物品時(shí)，要遵循左物右碼的原則，且NaOH具有腐蝕性，應(yīng)置于燒杯中進(jìn)行稱量，上述操作錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．在燒杯中溶解固體，玻璃棒攪拌加速溶解，B正確；C．向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，不能俯視刻度線，視線應(yīng)該與凹液面的最低點(diǎn)相平，圖中操作不符合規(guī)范，D錯(cuò)誤；故本題選B。6．A【詳解】A．由于鈉的密度比水的小，故鈉塊應(yīng)該浮在水面，A錯(cuò)誤；B．由于鈉與水的反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低，故鈉熔成小球，B正確；C．由于鈉與水的反應(yīng)會(huì)生成氫氣，從而引發(fā)空氣震動(dòng)，產(chǎn)生嘶嘶聲，C正確；D．由于鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，酚酞遇到堿溶液變?yōu)榧t色，D正確；故本題選A。7．D【詳解】A．溶液稀釋后為；B．溶液稀釋后為；C．溶液稀釋后為；D．溶液稀釋后為；故選D。8．B【分析】a中濃鹽酸和KMnO4在不加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，b裝置盛飽和食鹽水，除去氯化氫氣體，c中盛有氫氧化鈉溶液，且用冷水浴，降低溫度，使氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，最后用d裝置（盛氫氧化鈉溶液）吸收尾氣，防止污染大氣。【詳解】A．MnO2與濃鹽酸要在加熱條件下制氯氣，a中試劑瓶里固體不能用MnO2，故A錯(cuò)誤；B．b中液體為飽和食鹽水，主要目的是除去Cl2中HCl，故B正確；C．c中盛有氫氧化鈉溶液，且用冷水浴，降低溫度，使氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣不需要干燥，故C錯(cuò)誤；D．d中液體可為NaOH溶液，主要目的是吸收尾氣末反應(yīng)的氯氣，故D錯(cuò)誤；故選B。9．B【詳解】A．氫氣可在氯氣中燃燒的事實(shí)說(shuō)明了燃燒不一定要有氧氣參加，A正確；B．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，溶液中一定有，不能說(shuō)明無(wú)，B錯(cuò)誤；C．鈉熔點(diǎn)低，鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球，說(shuō)明鈉與水反應(yīng)放熱，C正確；D．向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸，溶液變紅褐色，用激光筆照射，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了膠體，D正確；故選B。10．A【詳解】A．氫氣密度小于空氣，不能用向上排空氣的方法收集，A符合題意；B．雙氧水在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，氧氣密度大于空氣，使用濃硫酸干燥以后可以用向上排空氣法收集，B不符合題意；C．稀鹽酸和碳酸鈣生成二氧化碳，二氧化碳密度大于空氣，使用濃硫酸干燥以后可以用向上排空氣法收集，C不符合題意；D．濃鹽酸氯酸鉀反應(yīng)不需加熱就可生成氯氣，氯氣密度大于空氣，使用飽和食鹽水除去揮發(fā)的氯化氫以后可以用向上排空氣法收集，，D不符合題意；答案選A。11．D【詳解】A．碳酸鈉及碳酸氫鈉溶液都顯堿性，其中碳酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)，酚酞在堿性溶液中顯紅色，則圖①和圖②中溶液都顯紅色，前者稍深，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉和少量鹽酸反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉，沒(méi)有氣體生成，繼續(xù)滴加鹽酸，生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則加鹽酸過(guò)程中，圖①氣球開(kāi)始無(wú)變化，圖②氣球開(kāi)始有變化，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉加熱不分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，加熱過(guò)程中圖③不產(chǎn)生CO2氣體，故C錯(cuò)誤；D．圖③、圖④裝置同時(shí)放入90℃的水中，氣球都膨脹，裝有飽和碳酸氫鈉溶液的容器上的氣球膨脹得更快，說(shuō)明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解，則碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故D正確；故選D。12．A【詳解】把800mL含有和NaCl的混合溶液分成四等份，取一份加入含xmol的溶液，恰好使完全沉淀，根據(jù)原子守恒可知每一份溶液中含有xmol；另取一份加入含ymol的溶液，恰好使完全沉淀，根據(jù)原子守恒可知每一份溶液中含有ymol，根據(jù)電荷守恒可知每一份溶液中的物質(zhì)的量是ymol－2xmol，其濃度為=mol·L。答案選A。13．D【分析】A裝置制備的H2中會(huì)混有HCl和水蒸氣，B裝置中的試劑用來(lái)吸收除去HCl和水蒸氣，而且裝置B是U形管，只能裝固體，應(yīng)該選擇堿石灰，C裝置中Na2O2與H2反應(yīng)，D裝置通過(guò)檢驗(yàn)水蒸氣的生成來(lái)證明C中的反應(yīng)(忽略空氣中的水進(jìn)入D)。【詳解】A．忽略空氣中的水進(jìn)入D，若D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，則說(shuō)明過(guò)氧化鈉與氫氣反應(yīng)有水生成，A正確；B．裝置C加熱前，應(yīng)該先檢驗(yàn)氫氣的純度，以防發(fā)生爆炸，方法是用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度，B正確；C．裝置B是U形管中裝的是堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣和揮發(fā)的HCl，C正確；D．裝置A不可用于二氧化錳與過(guò)氧化氫反應(yīng)制取氧氣，因?yàn)槎趸i是粉末，浸泡后會(huì)隨液體從塑料孔中漏下去，D錯(cuò)誤；故選D。14．BD【分析】固體X經(jīng)H2還原后得到的混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明產(chǎn)物中有水蒸氣，即化合物X中含有O元素；最終所得固體單質(zhì)呈紫紅色，則該單質(zhì)為Cu，說(shuō)明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，則2.38gX中含有Cu0.02mol；最終所得堿性溶液的焰色反應(yīng)為黃色，則說(shuō)明化合物X中含有Na，該堿性溶液為NaOH，且n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol；經(jīng)H2還原后，所得固體混合物Y的成分是Cu和NaOH；綜上所述，2.38g化合物X含1.28gCu、0.02molNa和O元素，則m(O)=2.38g-1.28g-0.02mol×23g/mol=0.64g，則n(O)=0.04mol，即2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04molO，故化合物X的化學(xué)式為NaCuO2。【詳解】A、現(xiàn)象1為混合氣體能使白色CuSO4變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明經(jīng)H2還原的產(chǎn)物中有水蒸氣，從而得出化合物X含有O元素，A正確；B、經(jīng)分析，2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04molO，故化合物X的化學(xué)式為NaCuO2，B錯(cuò)誤；C、固體Y加水得紫紅色的該單質(zhì)為Cu，堿性溶液為NaOH溶液，故固體混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正確；D、若NaCuO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，同時(shí)會(huì)生成NaCl、CuCl2，則濃鹽酸除了做還原劑，還起到酸的作用，D錯(cuò)誤；故選BD。15．(1)C(2)(3)

4

25.0

A(4)

過(guò)氧化氫被還原的產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境

＞【詳解】（1）A.液氯不能作殺菌消毒劑，新制氯水中的氯元素既有游離態(tài)，也有化合態(tài)，新制氯水具有強(qiáng)氧化性，能作殺菌消毒劑，A錯(cuò)誤；B.酒精濃度不是越高越好，的酒精殺菌消毒效果比的醫(yī)用酒精差，B錯(cuò)誤；C.含氯消毒劑和過(guò)氧化物類物質(zhì)均具有強(qiáng)氧化性，因此其消毒劑的消毒原理均是利用了它們的強(qiáng)氧化性，C正確；D.84消毒液與潔廁劑同時(shí)使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，降低消毒效果，D錯(cuò)誤；答案選C。（2）向溶液中通入生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（3）某NaClO溶液中含，鈉離子的物質(zhì)的量是92g÷23g/mol＝4mol，因此該NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol÷1L＝4.0。若用該溶液配制溶液，需要250mL容量瓶，則需用量筒量取次氯酸鈉濃溶液的體積是。A.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響結(jié)果；B.用量筒量取濃溶液時(shí)俯視讀數(shù)，實(shí)際量取的體積偏小，濃度偏小；C.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，溶液體積增加，濃度偏?。籇.搖勻后液面低于刻度線，補(bǔ)加蒸餾水，溶液增加，濃度偏小；答案選A。（4）過(guò)氧化氫被還原的產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境，因此過(guò)氧化氫有“綠色消毒劑”之稱；若將過(guò)氧化氫與84消毒液混合使用，它們的消毒能力都嚴(yán)重降低，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體單質(zhì)，該氣體單質(zhì)是氧氣，這說(shuō)明雙氧水被氧化為氧氣，因此該反應(yīng)現(xiàn)象說(shuō)明氧化性＞。16．(1)

bg

cd

2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O(2)5NA(3)

1000mL容量瓶

12.5

B【詳解】（1）①a．NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；b．液氨自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；c．Ba(OH)2固體的水溶液能導(dǎo)電，Ba(OH)2固體是電解質(zhì)；d．NaHSO4的水溶液能導(dǎo)電，NaHSO4是電解質(zhì)；e．Fe(OH)3膠體是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；f．銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；g．CO2自身不能電離，CO2是非電解質(zhì)；h．鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是液氨和CO2，屬于電解質(zhì)的有Ba(OH)2固體、NaHSO4。②在足量NaHSO4的水溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水、硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O。（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，F(xiàn)eSO4中Fe元素化合價(jià)由+2升高為+6生成Na2FeO4，Na2O2中O元素化合價(jià)由-1升高為0生成O2，所以生成2molNa2FeO4轉(zhuǎn)移的10mol電子，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA。（3）①配制980mL溶液，選用1000mL容量瓶；稀釋過(guò)程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒、量筒、膠頭滴管、1000mL容量瓶。②配制980mL溶液，選用1000mL容量瓶，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，稀釋時(shí)，需要用量筒量取“84消毒液”原液的體積為mL。③A．取用久置的“84消毒液”原液進(jìn)行稀釋，NaClO變質(zhì)，使配制溶液中NaClO濃度偏低，故不選A；B．量取“84消毒液”原液時(shí)，仰視讀數(shù)，原液體積偏大，溶質(zhì)偏多，配制溶液中NaClO濃度偏高，故選B；C．容量瓶未干燥直接使用，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積沒(méi)有影響，配制溶液中NaClO濃度無(wú)影響，故不選C；D．定容時(shí)，仰視刻度線，溶液體積偏大，配制溶液中NaClO濃度偏低，故不選D；E.定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積偏大，配制溶液中NaClO濃度偏低，故不選E；選B。17．(1)

(2)

4mol/L

25.0

D【詳解】（1）根據(jù)氯元素的化合價(jià)和物質(zhì)種類可知，Y為Cl的+7價(jià)的氧化物，即Cl2O7；Z為Cl的+1價(jià)的酸，即HClO。（2）①84消毒液中的NaClO能和潔廁靈中的鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：。②該品牌84消毒液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，密度為1.192g/cm3，則物質(zhì)的量濃度為=4mol/L。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用上述84消毒液配制500mL的稀溶液，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即0.5L×0.2mol/L=4mol/L×V，V=25.0mL，則需要用量筒量取該84消毒液25.0mL。③根據(jù)c=，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，誤差分析從溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積兩方面分析：A．用量筒量取一定體積的溶液時(shí)不需清洗，若量取濃84消毒液的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，則所配溶液濃度偏高；B．容量瓶使用時(shí)未干燥不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響；C．定容時(shí)俯視刻度線，加入的水偏少，溶液體積偏小，則所配溶液濃度偏高；D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏低；故選D。18．(1)②④⑤⑥⑦(2)

否

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(3)

純凈物

Cu(OH)2?2CuCO3+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑(4)

+1

復(fù)分解

不屬于

一

正鹽【詳解】（1）①FeCl3是由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽、不屬于酸；②FeCl3是由Fe、Cl兩種元素組成的化合物，屬于氯化物；③FeCl3是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物、不屬于混合物；④FeCl3是由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽；⑤FeCl3是由Fe、Cl兩種元素組成的純凈物，屬于化合物；⑥FeCl3是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；⑦FeCl3易溶于水形成FeCl3溶液；答案選②④⑤⑥⑦。（2）①Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2的化學(xué)方程式為Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；答案為：否。②Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（3）Cu(OH)2?CuCO3是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物；Cu(OH)2?2CuCO3與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2、H2O和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(OH)2?2CuCO3+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑；答案為：純凈物；Cu(OH)2?2CuCO3+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑。（4）①H3PO2中H、O元素的化合價(jià)分別為+1價(jià)、-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，P元素的化合價(jià)為+1價(jià)；反應(yīng)H3PO2+NaOH(過(guò)量)=NaH2PO2+H2O為酸堿中和反應(yīng)，屬于四種基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；答案為：+1；復(fù)分解；不屬于。②反應(yīng)H3PO2+NaOH(過(guò)量)=NaH2PO2+H2O中，由于NaOH過(guò)量，H3PO2完全反應(yīng)，則H3PO2屬于一元酸；NaH2PO2屬于正鹽；答案為：一；正鹽。19．(1)不一定(2)Al（OH）3+OH-=AlO+2H2O(3)0.04(4)BD【分析】實(shí)驗(yàn)②中，第一階段無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有H+，則一定沒(méi)有，而后第二階段有沉淀生成，第四階段沉淀完全溶解，說(shuō)明含有Al3+，在沉淀量最大時(shí)Al（OH）3為1.56g÷78g/mol=0.02mol，根據(jù)離子守恒可知原溶液含有0.02molAl3+，第三階段沉淀不變，說(shuō)明含有，第一階段消耗20mL氫氧化鈉溶液，由H++OH-=H2O，可知溶液中含有0.02L×1.00mol/L=0.02molH+，第三階段消耗20mL氫氧化鈉溶液，由+OH-=NH3?H2O，可知溶液含有0.02mol；實(shí)驗(yàn)③向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀9.32g，說(shuō)明含有是，沉淀為BaSO4，n（）=n（BaSO4）=9.32g÷233g/mol=0.04mol，n（H+）+n（）+3n（Al3+）=0.02mol+0.02mol+0.02mol×3=0.1mol＞2n（）=2×0.04mol=0.08mol，根據(jù)電荷守恒可知溶液一定含有Cl-，不能確是否含有K+；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由實(shí)驗(yàn)①不能推斷該混合溶液是否含有Cl-，因?yàn)槁然y、碳酸銀、硫酸銀都是白色沉淀，故答案為：不一定；（2）實(shí)驗(yàn)②中沉淀質(zhì)量減少過(guò)程是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO+2H2O；（3）實(shí)驗(yàn)③生成沉淀是BaSO4，n（BaSO4）=9.32g÷233g/mol=0.04mol；故答案為：0.04mol；（4）由分析可知，溶液一定含有，不能確定是否含有K+，可以進(jìn)行焰色反應(yīng)來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)，當(dāng)沒(méi)有K+時(shí)，Cl-的物質(zhì)的量最小，此時(shí)n（Cl-）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，故每一份中n（Cl-）≥0.02mol，選項(xiàng)中BD正確，AC錯(cuò)誤，故答案為：BD。20．(1)

圓底燒瓶

(2)(3)避免生成(4)0.45【分析】a中濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)制備氯氣，由于鹽酸有揮發(fā)性，導(dǎo)致氯氣中含有雜質(zhì)和水蒸氣，通過(guò)b中飽和食鹽水除去，c中熱水浴加熱條件下，，d的冷水浴中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，氯氣有毒不能直接排空，e中用氫氧化鈉吸收尾氣，防止污染大氣。【詳解】（1）a中盛放的儀器名稱為圓底燒瓶；若沒(méi)有b裝置，會(huì)與反應(yīng)生成，會(huì)導(dǎo)致c中產(chǎn)生大量的副產(chǎn)物。故答案為：圓底燒瓶，；（2）在酸性條件下，被還原成Mn2+，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下制氯氣，依據(jù)電荷守恒和原子守恒配平寫(xiě)出離子方程式為：。故答案為：；（3）防止溫度較高，氯氣和溶液生成。故答案為：避免生成；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知生成次氯酸鈉和氯酸鈉時(shí)失去的電子數(shù)等于生成氯化鈉時(shí)得到的電子數(shù)，所以氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉物質(zhì)的量之比為6∶1∶1，根據(jù)鈉元素守恒可知氯化鈉的物質(zhì)的量，答案：0.4521．(1)

球形干燥管

平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使液體順利流下(2)

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

2:1(3)

飽和食鹽水

吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，同時(shí)還防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集器中(4)便于熔融的CoCl2流入收集器中，同時(shí)可以防止熔融的CoCl2在導(dǎo)管出凝固而造成堵塞(5)硬質(zhì)玻璃管H中充滿黃綠色氣體【分析】由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置M為實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的發(fā)生裝置，反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑，試劑X是飽和食鹽水，目的為除去Cl2中的HCl，防止HCl與Co反應(yīng)放出H2引起爆炸，試劑Y為濃硫酸，目的是干燥Cl2，H處發(fā)生反應(yīng)Co+Cl2CoCl2，