2022年6月北京市普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試

化學(xué)傳真模擬試卷05

i.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

考2.本試卷共8頁(yè)，分為兩個(gè)部分。第一部分為選擇題，25個(gè)小題（共50分）；第二部分

生為非選擇題，9個(gè)小題（共50分）。

須

3.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B

知鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。

4.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1He4C12N14O16Na23Cl35.5K39

第一部分選擇題（共50分）

本部分共25小題，每小題2分，共50分。在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.下列文物的主要材質(zhì)屬于非金屬材料的是

ABCD

留

銅奔馬（馬踏飛燕）良渚玉琮曾侯乙編鐘銅屏風(fēng)構(gòu)件

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.銅奔馬主要材料為青銅，為金屬材料，故A錯(cuò)誤;

B.玉琮主要成分為硅酸鹽，為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確;

C.編鐘主要材料為青銅，為金屬材料，故c錯(cuò)誤；

D.銅屏主要材料為銅合金，為金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

2.下列操作能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.光束通過(guò)鹽酸溶液B.光束通過(guò)NaCl

C.光束通過(guò)CuSCh溶液D.光束透過(guò)樹(shù)葉間的縫隙射入密林中

【答案】D

【解析】

膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。

A.鹽酸溶液不是膠體，光束通過(guò)鹽酸溶液，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.NaCl不是膠體，光束通過(guò)NaCl溶液，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.CuSC>4溶液不是膠體，光束通過(guò)CuS04溶液，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.小液滴或固體小顆粒分散在空氣中形成膠體，光束透過(guò)樹(shù)葉間的縫隙射入密林中，能觀察到丁達(dá)爾效

應(yīng)，D正確；

故選D。

3.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.ChB.S02C.KNO3D.CH3COOH

【答案】B

【解析】

非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，以此解題。

A.氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，也不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫不能自身電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，是化合物，是非電解質(zhì)，故B正確；

C.KNO3在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.CH3co0H在水溶液中可以導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

4.今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)周期表150年。短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下所示,

其中Q為硅元素。S、T、Q、W四種元素相比較，原子半徑最大的是

A.SB.NC.AlD.Si

【答案】C

【解析】

由圖可知，Q為Si元素，S為C元素，T為A1元素，W為S元素，半徑大小的比較方法為：電子層數(shù)越

多的原子半徑越大，電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以A1的半徑最大，C正確；

故選C。

5.下列物質(zhì)中，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是

A.NaClB.O2C.NaOHD.CO2

【答案】C

【解析】

A.NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.氧氣分子中O和。原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故C正確;

D.二氧化碳分子中C和O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

6.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A.。2和03B.CH3cH3與CH3cH2cH3

C.I2C與l4CD.CH3cH2cH2cH3與CH(CH3)3

【答案】D

【解析】

A.氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，A錯(cuò)誤；

B.CH3cH3與CH3cH2cH3結(jié)構(gòu)相似,組成上相差1個(gè)-CH?-,屬于同系物，B錯(cuò)誤;

C.I2C與I4C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，C錯(cuò)誤；

D.CH3cH2cH2cH3與CH(CFh)3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確;

故選D。

7.下列分子中，一定含碳碳雙鍵的是

A.C2H4B.C2H6C.C2H5OHD.CH3COOH

【答案】A

【解析】

A.C2H4為乙烯，一定含有碳碳雙鍵，A符合題意；

B.C2H6為乙烷，一定不含碳碳雙鍵，B與題意不符；

C.C2H50H為乙醇或甲醛，一定不含碳碳雙鍵，C與題意不符：

D.CH3co0H為乙酸，含有碳氧雙鍵，不含碳碳雙鍵，D與題意不符；

答案為A。

8.下列關(guān)于鎂的性質(zhì)敘述正確的是

A.能在空氣中燃燒，但不能在二氧化碳中燃燒

B.不能與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)

C.不與冷水反應(yīng)，但與熱水反應(yīng)

D.可用電解氯化鎂溶液的方法來(lái)制取

【答案】C

【解析】

A.鎂在空氣中燃燒能和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故A錯(cuò)誤；

B,鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，故B錯(cuò)誤；

C.鎂較活潑，不和冷水反應(yīng)，但和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故C正確;

D.鎂是活潑金屬，工業(yè)是采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故D錯(cuò)誤；

故選C.

9.反應(yīng)NHa+HCJNH,Cl的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)都需要加熱

C.H—C1鍵斷裂過(guò)程釋放能量

D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.放熱反應(yīng)不一定需要加熱，如中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)但不需要加熱，故B錯(cuò)誤;

C.化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D正確；

故選D。

10.關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是

A.能發(fā)生取代反應(yīng)B.密度比水大

C.分子中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D.能與水互溶

【答案】A

【解析】

分析：苯分子中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵：苯密度小于水的密度，難溶于水。

詳解：A.苯中的鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，容易發(fā)生取代反應(yīng)，例如能發(fā)生鹵代、硝化、磺化等

取代反應(yīng)，故A正確；B.苯密度小于水的密度，故B錯(cuò)誤；C.苯中的鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵,

不含單鍵和雙鍵，故C錯(cuò)誤；D.苯不能溶于水，故D錯(cuò)誤；

故選A。

11.已知P和S兩種元素均位于第三周期，則

A.原子半徑：P<S

B.元素非金屬性：P>S

C.氯化物的穩(wěn)定性：H3P>H2S

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3Po4VH2s04

【答案】D

【解析】

A.同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：P>S,故A錯(cuò)誤；

B.同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故元素非金屬性：P<S,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，則氧化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于元素非金屬性：P<S,故氧化物的穩(wěn)定性：HJP<H2S,故

c錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由于元素非金屬性：P<S,最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)水化物的酸性：H3POZH2so4,故D正確；

故選D。

12.下列關(guān)于氯氣性質(zhì)描述不正確的是

A.氯氣有毒B.氯氣有較強(qiáng)的氧化性

C.通常情況下，氯氣是黃綠色的氣體D.純凈的氯氣可使干燥的有色布條褪色

【答案】D

【解析】

A.氯氣具有毒性，主要通過(guò)呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，會(huì)對(duì)上呼吸道黏膜造成損害，

故A正確;

B.Cb為活潑非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，故B正確；

C.常溫常壓下為黃綠色，有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，故c正確：

D.純凈干燥的氯氣無(wú)漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，不正確的是D項(xiàng)，故答案為D。

13.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2（g）+O3（g）UN2O5（g）+O2（g）。下列說(shuō)法正確的是

A.增大Ch濃度可加快反應(yīng)速率

B.升高溫度可減慢反應(yīng)速率

C.達(dá)到平衡時(shí)，v/

D.達(dá)到平衡時(shí)，NCh的轉(zhuǎn)化率為100%

【答案】A

【解析】

A.增大反應(yīng)物03濃度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快,

A正確；

B.升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，活化分子數(shù)增加，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，可加快化學(xué)反應(yīng)速率，B

錯(cuò)誤；

C.可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)仍然在進(jìn)行，所以九產(chǎn)v00,C錯(cuò)誤；

D.可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NCh的轉(zhuǎn)化率

小于100%,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A?

14.金屬Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最大的是

選項(xiàng)溫度金屬酸

A25cZn粒O-lmolL-1鹽酸

B50℃Zn粉O.lmolLT硫酸

C50℃Zn粒O.lmolL」鹽酸

D25℃Zn粉O.lmol-L-1硫酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

影響速率的相應(yīng)條件有：溫度、溶液濃度、固體藥劑的表面積大小等；溫度越高，參與反應(yīng)離子濃度越高,

固體試劑表面積越大，反應(yīng)速率越快；

A.溫度低、金屬單質(zhì)顆粒狀、c(H+)=0.1mol/L,條件不符題意;

B.溫度高、金屬單質(zhì)粉末狀、c(H+)=0.2mol/L,條件符合題意;

C.溫度高、金屬單質(zhì)顆粒狀、c(H+)=0.1mol/L,條件不符題意;

D.溫度低、金屬單質(zhì)粉末狀、c(H+)=0.2mol/L,條件不符題意;

綜上，本題選B。

15.中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)己確定第116號(hào)元素Lv的名稱為金立，關(guān)于核素常Lv的敘述錯(cuò)誤的是

A.原子序數(shù)為116B.中子數(shù)為177

C.核外電子數(shù)為116D.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為293

【答案】D

【解析】

A.常Lv的質(zhì)子數(shù)為116,原子的質(zhì)子數(shù)=元素的原子序數(shù)，因此需Lv的原子序數(shù)為116,故A正確:

B.的質(zhì)子數(shù)為116,質(zhì)量數(shù)為293,因此中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177,故B正確;

C.原子的核外電子數(shù)=原子的質(zhì)子數(shù)，因此甯Lv的核外電子數(shù)為116,故C正確；

D.293代表*Lv原子的質(zhì)量數(shù)，-種元素可能有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，不同核

素的質(zhì)量數(shù)不同，即一種元素可以有多個(gè)質(zhì)量數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量，所以同種元素

的相對(duì)原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值，兩者近似相等，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，敘述錯(cuò)誤的是D項(xiàng)，故答案為D。

16.糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法不正確

的是

A.蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸

B.常溫下淀粉溶液遇碘變藍(lán)

C.制備肥皂是利用油脂的水解

D.油脂由C、H、0、N四種元素組成

【答案】D

【解析】

A.蛋白質(zhì)含-C0NH-,水解生成氨基酸，故A正確；

B.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則常溫下淀粉溶液遇碘變藍(lán)，故B正確；

C.油脂在堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，故C正確；

D.油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，只含C、H、0元素，不含N元素，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

17.如圖是某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖命186,下列關(guān)于該元素的判斷正確的的是

A.位于第三周期元素

B.屬于第VII族元素

C.該元素的化合價(jià)只有-2價(jià)

D.該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子

【答案】D

【解析】

原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，

離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若最外層電子數(shù)》4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4,在化學(xué)

反應(yīng)中易失去電子，以此解答。

A.該元素是34號(hào)元素，原子的電子層數(shù)為4,位于第四周期，故A錯(cuò)誤；

B.該元素是34號(hào)元素，原子最外層有6個(gè)電子，位于第VIA族，故B錯(cuò)誤；

C.該元素的原子最外層有6個(gè)電子，化合價(jià)可以是-2、+6價(jià)等，故C錯(cuò)誤；

D.最外層電子數(shù)》4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，故D正確；

故選D。

18.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.：N㈠N：B.Na：Cl：

C.H+[：Cl：]-D.：C）：C：O：

【答案】A

【解析】

A.N原子最外層電子為5個(gè)，兩個(gè)氮原子間形成3個(gè)共用電子對(duì)，電子式為：N：:N：,故A正確；

B.NaCI為離子化合物，電子式為Na[:CI：]，故B錯(cuò)誤；

C.氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為H：C1：＞故C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳中碳和氧原子間形成碳氧雙鍵：O：：C：：O,故C錯(cuò)誤；

????

故選Ac

19.下列屬于酯化反應(yīng)的是

A.CH4+Cl2^^CH,C1+HC1

B.CH4+2O2>CO2+2H2O

C.2C2H5OH+2Na——>2C2HQNa+H2T

D.CH,COOH+C凡OH3coOC2H5+H2O

【答案】D

【解析】

A.CH4+CI2光照—一CH3C1+HCI表示甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.CH4+2O2」^>CC)2+2H2O是甲烷燃燒，是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.2C2H5OH+2Na—>2GHQNa+H2T沒(méi)有生成酯，不是酯化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.CH3coOH+C2HsOHV^^CH3coOC2H5+也0是乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，D正確；

故選D。

20.下列操作符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全要求的是

A.向正在燃燒的酒精燈添加酒精

B.將實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的各種廢液直接傾倒入下水道

C.在點(diǎn)燃或加熱可燃?xì)怏w前檢驗(yàn)其純度，防止發(fā)生爆炸

D.實(shí)驗(yàn)中不慎將濃硫酸滴在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液進(jìn)行清洗

【答案】C

【解析】

A.向燃著的酒精燈里添加酒精，易使酒精撒出，引起燃燒，甚至爆炸，故A錯(cuò)誤；

B.將實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的各種廢液直接傾倒入下水道，會(huì)腐蝕下水管道，污染水體。廢液如果呈酸性，廢液中

的酸與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，那么鑄鐵管下水道被腐蝕；剩余的酸性廢液還會(huì)污染河流，使河流中的生物死亡,

如果含有重金屬離子會(huì)造成生物中毒，同樣如果廢液呈堿性，也會(huì)污染水體，故B錯(cuò)誤；

C.可燃性氣體中混有氧氣點(diǎn)燃時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，故點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)純度，只有不在爆炸極限之內(nèi)的純凈的

氣體才能安全的燃燒，故C正確；

D.濃H2sCh沾在皮膚上，先用抹布擦，再用大量的水沖洗，最后用碳酸氫鈉溶液中和殘留的酸液；如果

用氫氧化鈉溶液進(jìn)行清洗，酸堿中和反應(yīng)放出大量的熱灼傷皮膚，旦NaOH溶液有腐蝕性，用氫氧化鈉溶

液會(huì)加重傷勢(shì)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

21.普洱熟茶的制作過(guò)程主要包括采摘、攤晾、殺青、揉捻、渥堆發(fā)酵、出堆解塊等操作，下列普洱熟茶

的制作過(guò)程中以化學(xué)反應(yīng)為主的是

【答案】C

【解析】

A.制作普洱熟茶的攤晾過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，不以化學(xué)反應(yīng)為主，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.制作普洱熟茶的揉捻過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，不以化學(xué)反應(yīng)為主，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；

C.制作普洱熟茶的渥堆發(fā)酵過(guò)程中有新物質(zhì)生成，以化學(xué)反應(yīng)為主，屬于化學(xué)變化，故C正確；

D.制作普洱熟茶的出堆解塊過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，不以化學(xué)反應(yīng)為主，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤;

故選C。

22.下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法中，正確的是

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位

B.Mg的摩爾質(zhì)量為24g

C.ImolCh在任何條件下的體積都為22.4L

D.將ImolNaCl晶體加入到1L水中,得到NaCl溶液的濃度就是Imol-L-1

【答案】A

【解析】

A.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其單位為摩爾，故A正確；

B.Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol,故B錯(cuò)誤；

C.只有在標(biāo)況下，ImolCh的體積為22.4L,故C錯(cuò)誤；

D.將ImolNaCl晶體加入到1L水中，溶液的體積不等于1L,所得NaCl溶液的濃度不等于lmol?LL故

D錯(cuò)誤；

故選A。

23.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+

B.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cl+AgNO3=AgCU+NO-

t

C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO；+2H=CO2T+H2O

D.稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H'+OH=H20

【答案】D

【解析】

A.電荷不守恒，應(yīng)為：Fe+2Fe"=3Fe>,A錯(cuò)誤；

+

B.硝酸銀是可溶性鹽，要拆寫(xiě)，應(yīng)為：Cr+Ag=AgCll,B錯(cuò)誤；

+2+

C.碳酸鈣是難溶性鹽,不能拆寫(xiě),應(yīng)為:CaCO3+2H=Ca+CO2T+H20,C錯(cuò)誤；

D.稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H^+OH=H20,D正確；

故選D。

24.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述正確的是

⑼無(wú)

NO

機(jī)

氣

顆

體

NH3

物

粒

[O]H2o/

物

so——?so,—HSO(NHJSO.

224一一

>

霧

霸

>顆粒物

A.霧和霾的分散劑不同B.NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

C.霧霾中含有硝酸鉞和硫酸鏤D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥無(wú)關(guān)

【答案】C

【解析】

A.霧和霾的分散劑都是空氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NH3參與反應(yīng)生成錢(qián)鹽，是反應(yīng)物，不是催化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.霧霾中的無(wú)機(jī)顆粒物含有硝酸鍍和硫酸鉞，C項(xiàng)正確；

D.過(guò)渡施用氮肥會(huì)增加大氣中氮的含量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

25.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向某溶液中滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含

B向品紅溶液中通入某氣體溶液褪色該氣體一定為so2

C向某溶液中滴加淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色該溶液中一定含12

D向某溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含c1

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.碳酸氫根離子與石灰水反應(yīng)也生成碳酸鈣沉淀，則溶液中不一定含CO；'故A錯(cuò)誤;

B.二氧化硫、氯氣等均可使品紅褪色，由現(xiàn)象不能判斷氣體為二氧化硫，故B錯(cuò)誤;

C.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，由現(xiàn)象可知該溶液中一定含12,故C正確；

D.白色沉淀可能為AgCl、硫酸銀等，則溶液中不一定含cr,故D錯(cuò)誤;

故選：Co

第二部分非選擇題（共50分）

本部分共9小題，共5（）分。

26.（3分）補(bǔ)齊下列物質(zhì)與其用途之間的連線。

物質(zhì)用途

A.氧化鐵-a.紅色顏料

B.漂白粉b.作供氧劑

C.碳酸氫鈉C.作消毒劑

D.過(guò)氧化鈉d.作膨松劑

【答案】

物質(zhì)用途

A.氧化鐵a.紅色顏料

B.漂白粉/b.作供氧劑

C.碳酸氫鈉作消毒劑

D.過(guò)氧化鈉/作膨松劑

【解析】

A.氧化鐵為紅棕色固體，常用作紅色顏料；

B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，常用作消毒劑：

C.碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，常用作食品膨松劑；

D.過(guò)氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，常用作供氧劑;

故答案為:

27.（3分）選擇裝置，完成實(shí)驗(yàn)。

①用CC14萃取碘水中的12,選用（填序號(hào)，下同）。

②配制100mL0.50mol/LNaOH溶液，選用。

③從NaCl溶液中獲取NaCl固體，選用。

【答案】ABC

【解析】

根據(jù)以上分析

①用CC14萃取碘水中的12,是萃取分液操作，故選用裝置A;

②配制100mL0.50mol/LNaOH溶液，要用100mL的容量瓶，故選用裝置B；

③從NaCl溶液中獲取NaCl固體，采用蒸發(fā)溶劑的方法，故選用裝置C。

故答案為：A；B；Co

28.（6分）我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)借助一種固體催化劑（LDH）,在常溫、常壓和可見(jiàn)光條件下合成了氨，其反應(yīng)的

化學(xué)方程式為:2N2+6H2。4NH.3+302

LDH

(1)作氧化劑的物質(zhì)是，氧元素的化合價(jià)(填“升高”、"降低”或“不變”)。

(2)反應(yīng)中每生成4moiNH3,參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量是mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

molo

【答案】

(1)N2升高

(2)212

【解析】

(1)氧化劑具有氧化性，化合價(jià)降低，氮?dú)庵械鼗蟽r(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià)，所以氮?dú)馐茄趸瘎谎踉?/p>

化合價(jià)由-2價(jià)升高到。價(jià)。

⑵氮?dú)庵械鼗蟽r(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，依據(jù)得失電子守恒可知，生

成4moi氨氣，轉(zhuǎn)移12moi電子，同時(shí)消耗氮?dú)?mol。

29.(6分)根據(jù)原電池原理，人們研制出了性能各異的化學(xué)電池。

⑴如圖裝置中，Zn片作(填"正極”或”負(fù)極”)，Cu片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為,能證明化

學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

(2)某鎂一澳電池工作原理如圖所示，其總反應(yīng)為：Mg+Br>Mg2++3Br?下列說(shuō)法正確的是(填字

母)。

電流表

用電器

含Mg2+的

有機(jī)電解Br3'/Bf

質(zhì)溶液

1Mg石墨

稀H2s04

a.石墨是電池的負(fù)極

b.Mg發(fā)生氧化反應(yīng)

c.電子由Mg經(jīng)導(dǎo)線流向石墨

【答案】

⑴負(fù)極2H++2e=H2f電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

(2)bc

【解析】

(1)如圖裝置是以鋅銅作兩電極，以稀硫酸為電解質(zhì)構(gòu)成的原電池，鋅比銅活潑，Zn片作負(fù)極，銅片為正

極，Cu片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：2H++2e=H2f；電子通過(guò)外電路時(shí)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故能證明

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

(2)該電池Mg是負(fù)極，失去電子，電子經(jīng)用電器流入石墨，石墨是正極，電解質(zhì)溶液中Mg2+從負(fù)極移動(dòng)

到正極。故a.石墨是電池的負(fù)極，錯(cuò)誤，石墨是正極；b.Mg失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；c.電子由負(fù)

極Mg經(jīng)導(dǎo)線流向正極石墨，正確；故正確的是be。

30.(6分)以高鋸酸鉀溶液(紫色)與草酸(H2c2O4)溶液(無(wú)色)的反應(yīng)為例，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的

影響，實(shí)驗(yàn)方案如下表所示：

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色

實(shí)驗(yàn)

褪至無(wú)色所需時(shí)

0.6mol/LHO3mol/L

編號(hào)20.2mol/LKMnO4

間/min

溶液

H2c2O4溶液稀硫酸

13.02.02.03.04.0

23.0a2.02.05.2

33.04.02.01.06.4

(1)補(bǔ)全離子方程式：2MnO；+5H2C2O4+=2Mn2+++8H2O

(2)表中a為:根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是。

(3)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(KMnC>4)=。

【答案】

⑴6H+10CO2?

(2)3.0其他條件相同時(shí):增大硫酸濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大

(3)0.01mol/(Linin)

【解析】

(1)酸性高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可氧化草酸生成二氧化碳，自身被還原為銃離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配

平原則可知，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO」5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CChT+8H2。

（2）為控制單一變量，需保證溶液總體積保持不變，所以實(shí)驗(yàn)編號(hào)2中水的體積應(yīng)為3.0mL,根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)可看出，稀硫酸的濃度越來(lái)越小，室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間越來(lái)越長(zhǎng)，則反應(yīng)速率越來(lái)越小，

故結(jié)論為：其他條件相同時(shí)，增大硫酸濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大；

（3）實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)中參加反應(yīng)的高缽酸鉀的濃度為黑嘿瞽察=0.04mol/L,所以該反應(yīng)的平均反

應(yīng)速率v（KMnO4）="包"=0.01mol/（Lmin）。

4min

31.（8分）閱讀短文，回答問(wèn)題。

世界衛(wèi)生組織（WHO）和中國(guó)衛(wèi)健委公認(rèn)二氧化氯（C1O2）為新時(shí)代綠色消毒劑，其特點(diǎn)是：無(wú)三致（致

癌、致畸、致突變），有三效（廣譜、高效、快速）。國(guó)家疾病控制中心建議，為了避免傳染病的傳播，

餐飲用具可用200mg-L1的C1O2溶液浸泡，游泳池水可按5mg?L—用。。2進(jìn)行消毒。

常溫下，CICh氣體與CL具有相似的顏色與氣味，在水中的溶解度是C12的5?8倍。CKh是強(qiáng)氧化劑，其

有效氯是CL的2.6倍。CIO?不與冷水反應(yīng)，遇熱水則分解成HC1O、CL和02。

下表列出了C1O2與傳統(tǒng)消毒劑（氯制劑）的部分性能比較：

性能C1O2氯制劑（84消毒液、漂白粉等）

殺菌力可殺滅所有的微生物包括細(xì)菌芽抱可殺滅所有細(xì)菌繁殖體高濃度能殺死細(xì)菌芽抱

殘留無(wú)有

抗藥性無(wú)有

經(jīng)大量實(shí)驗(yàn)研究表明，C1O2對(duì)細(xì)胞壁有較強(qiáng)的吸附和穿透能力，反應(yīng)釋放出的原子氧將細(xì)胞內(nèi)的酶氧化，

從而起到殺菌作用。C1O2反應(yīng)釋放出的原子氧還可以氧化色素，所以C1O2也是優(yōu)良的漂白劑。研究表明，

C1O2在濃度低于100mg-L1時(shí)不會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生任何的影響。

我國(guó)衛(wèi)健委提出，逐步用C1O2替代C12進(jìn)行飲用水消毒。相信在不久的將來(lái)，C1O2將廣泛應(yīng)用到殺菌消毒

領(lǐng)域。

請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說(shuō)法是否正確。

A.可以用等濃度的CIO?溶液對(duì)餐飲用具和游泳池進(jìn)行消毒。______

B.CICh是有刺激性氣味的氣體。

C.CICh殺菌力強(qiáng)、無(wú)抗藥性。

D.未來(lái)C102在生產(chǎn)生活中更廣泛的使用，是我國(guó)發(fā)展綠色消毒劑的方向。

【答案】錯(cuò)對(duì)對(duì)對(duì)

【解析】

A.由“餐飲用具可用200mg-L?的CIO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg1-川C102進(jìn)行消毒”可知，餐飲

用具和游泳池消毒時(shí)所用CICh溶液濃度不同，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.氯氣是黃綠色具有刺激性氣味的氣體，由“C102氣體與C12具有相似的顏色與氣味”可知，CICh是有刺

激性氣味的氣體，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；

C.由表格信息可知，C1O2可殺滅所有的微生物，包括細(xì)菌芽抱，因此殺菌力強(qiáng)，且無(wú)抗藥性，故C項(xiàng)正

確；

D.CICh具有良好的殺菌能力，且在濃度低于100nigl一時(shí)不會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生任何的影響，使用過(guò)程中無(wú)殘

留，且無(wú)抗藥性，未來(lái)C1O2將廣泛應(yīng)用到殺菌消毒領(lǐng)域，故D項(xiàng)正確；

32.（6分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5種元素的相

關(guān)信息，其中Q、W、X位于同一周期。

元素信息

Q在元素周期表中位于第3周期NA族

W最高正化合價(jià)為+7價(jià)

X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)

Y焰色反應(yīng)為紫色

Zf+35）28187

原子結(jié)構(gòu)示意圖為〃

⑴寫(xiě)出Q的元素符號(hào)：

(2)Q、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)金屬性丫強(qiáng)于X,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：,失電子能力丫大于X。

(4)下列對(duì)于Z及其化合物的推斷中，正確的是(填序號(hào))。

①Z的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同

②Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性

③Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)

【答案】SiHCIO4最外層電子數(shù)丫(K)與X(Na)相同，電子層數(shù)丫(K)大于X(Na),原子半徑丫(K)大于

X(Na)①②

【解析】

Q在元素周期表中位于第3周期WA族，則Q為Si元素；由Q、W、X位于同一周期，W最高正化合價(jià)

為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)可知，W為C1元素、X為Na元素；丫元素的

焰色反應(yīng)為紫色，則丫為K元素；由Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，Z為Br元素。

(I)由分析可知，Q、W、X、Y、Z五種元素分別為Si元素、CI元素、Na元素、K元素、Br元素，故答案

為：Si；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則高氯

酸的酸性強(qiáng)于硅酸，故答案為：HC1O4;

(3)K元素和Na元素都是IA族金屬元素，兩者最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)K元素大于Na元素，K

原子的原子半徑大于Na原子，則K原子失電子能力大于Na原子，K元素的金屬性強(qiáng)于Na元素，故答案

為：最外層電子數(shù)丫(K)與X(Na)相同，電子層數(shù)丫(K)大于X(Na),原子半徑丫(K)大于X(Na)；

(4)①Br元素和Cl元素都是VUA族非金屬元素，兩者最外層電子數(shù)相同，則最低負(fù)化合價(jià)相同，都為一1

價(jià)，故正確；

②元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，C1元素的非極性強(qiáng)于Br元素，則澳化氫的穩(wěn)定性弱于氯

化氫的穩(wěn)定性，故正確；

③C1元素的非極性強(qiáng)于Br元素，則澳單質(zhì)不能與氯化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)置換出氯氣，故錯(cuò)誤；

①②正確，故答案為：①②。

33.(6分)“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2co3)吸收

煙氣中的S02,得到亞硫酸鈉(Na2so3)粗品。其流程如下：

含S02的煙氣NaOH

_______1______?1@I->亞硫酸鈉粗

fNa2cO3溶液——?NaHSCh溶液-----------------

?母液

工業(yè)廢堿渣——

f廢渣

(1)為加快工業(yè)廢堿渣中Na2c03的溶解，可采取的措施是(寫(xiě)出一種即可)。

(2)過(guò)程①進(jìn)行的操作是。

(3)上述流程中，加入NaOH后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2s04,原因是。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適

量蒸鏘水溶解，，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na2s04。

【答案】攪拌(粉碎、加熱)過(guò)濾NaHSOs+NaOH=NajSOj+H^O含+4價(jià)硫的化合物被氧化加

入過(guò)量鹽酸，再加入BaCL溶液

【解析】

(I)為加快工業(yè)廢堿渣中Na2cCh的溶解，可采取的措施是攪拌、粉碎、加熱等。答案為：攪拌(粉碎、加

熱)；

(2)通過(guò)過(guò)濾操作可以分離可溶和不溶物質(zhì)。故過(guò)程①進(jìn)行的操作是過(guò)濾。答案為：過(guò)濾；

(3)加入NaOH后，氫氧根可以和亞硫酸氫根發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：NaHSOj+NaOH=