河南省洛陽(yáng)市幸華中學(xué)2022年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（

）A．醛基的電子式：

B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2

D．苯乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：C略2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示B．影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件并不只是溫度和催化劑C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時(shí)的狀態(tài)D．催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率

參考答案：B略3.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如下圖所示)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．鋁是一種較活潑的金屬C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：D本題中涉及的反應(yīng)有：2Al＋3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Hg,4Al＋3O2===2Al2O3，兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)；由題中所述現(xiàn)象“紅墨水柱右端上升”，可推知試管中氣體體積受熱膨脹，意味著鋁與氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁。4.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O

HClO+OH-下列措施能提高其漂白效果的是A．加水稀釋

B．通入CO2

C．通入適量H2S

D．加少量NaOH參考答案：B5.如右圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))。下列敘述正確的是A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生參考答案：B14.室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B.b點(diǎn)：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)

C.c點(diǎn)：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱參考答案：C略7.以下是分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖，圖中圓括號(hào)內(nèi)是適當(dāng)?shù)脑噭?，方括?hào)內(nèi)是適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，方框內(nèi)是有關(guān)物質(zhì)的名稱。下列說法正確的是(

)A．a(chǎn)為NaOH溶液，b是鹽酸

B．①、②、③均為蒸餾C．A是乙酸乙酯，①為分液

D．b是硫酸，②為分液

參考答案：C略8.已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9KJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A．H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H=—142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=571.6kJ/molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=—571.6kJ/molD．2H2+O2==2H2O；△H=—571.6kJ參考答案：C略9.向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L﹣1Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol·L﹣1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2kJ．則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（

）A．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）

△H=﹣2.92kJ·mol﹣1B．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）

△H=﹣18kJ·mol﹣1C．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）

△H=﹣73kJ·mol﹣1D．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）

△H=﹣0.72kJ·mol﹣1參考答案：B解：100mL0.4mol·L﹣1Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L﹣1Ba（OH）2溶液反應(yīng)涉及的離子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），100mL0.4mol·L﹣1HCl的物質(zhì)的量為0.04mol，反應(yīng)涉及的離子方程式為H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），根據(jù)放出的熱量為2.2kJ，可知H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l）△H=﹣=﹣55kJ·mol﹣1，設(shè)Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣QkJ·mol﹣1，則0.04Q+0.08mol×55kJ·mol﹣1=5.12kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣18kJ·mol﹣1．故選B．10.等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，該反應(yīng)的ΔH＜0，下列敘述正確的是()A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：A略11.已知如下兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

下列說法不正確的是

（

）A．反應(yīng)①、②都屬于加成反應(yīng)

B.在通常條件下，反應(yīng)①、②都能自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)①吸熱、反應(yīng)②放熱的事實(shí)說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵D．反應(yīng)①、②中的所有有機(jī)物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同參考答案：B略12.下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（

）

A.Na2CO3

B.NaHSO4

C.

NH4Cl

D.KNO3

參考答案：C略13.在t℃時(shí)，向一密閉容器（固定體積）中放入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)A(s)+B(g)====C(g)+2D(g)達(dá)平衡時(shí)C的含量為m%，保持溫度不變，若按下列配比的物質(zhì)放入該容器中，達(dá)平衡時(shí)C的含量仍為m%的是（

）A．2molA和1molB

B．2molD，1molA和1molB

C．2molC和4molD

D．1molC和1molD參考答案：A略14.現(xiàn)代社會(huì)，人們?cè)絹碓疥P(guān)注飲食中的營(yíng)養(yǎng)成分。肉、魚和紅棗等食物含有豐富的鐵，這里的鐵應(yīng)理解為A．單質(zhì)

B．分子

C．元素

D．同位素參考答案：C略15.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)

2A(g)+B(g)＝2C(g)，若經(jīng)2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1其中正確的是（

）A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問題。1．惰性電極2．直流電源3．離了交換膜4．冷卻水(1)碘是______(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用____________________方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I－。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)液中是否有I－的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：碘酸鉀晶體步驟②的操作名稱是______________，步驟⑤的操作名稱是______________。步驟④洗滌晶體的目的是________________________________________________________________。參考答案：(1)紫黑色升華(2)2I－－2e－===I2(或I－＋6OH－－6e－===＋3H2O)有氣泡產(chǎn)生(3)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)。如果不變藍(lán)，說明無I－。(如果變藍(lán)，說明有I－)(4)冷卻結(jié)晶干燥洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)解析：(1)鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加而變深，單質(zhì)碘為紫黑色，具有加熱易升華的性質(zhì)。(2)電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，I－失去電子被氧化；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，H＋得電子生成氫氣。(3)陽(yáng)極電解產(chǎn)物中含有，該離子與I－在酸性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，可用淀粉溶液檢驗(yàn)生成的單質(zhì)碘。(4)溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻后析出晶體，然后過濾得目標(biāo)產(chǎn)物KIO3，洗滌其表面的雜質(zhì)，干燥后即得較為純凈的KIO3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅）。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。⑴寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式

。⑵現(xiàn)用1㎏這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？⑶將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合配制成無機(jī)銅殺菌劑波爾多液

①此波爾多液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比為

（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO4·χCu（OH）2·уCa（OH）2，此種配比當(dāng)χ=1時(shí)，試確定у的數(shù)值。參考答案：⑴2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O⑵⑶①2:5

②у＝418.（7分）常溫下，向20mL硫酸和鹽酸混合溶液中加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時(shí)