河南省洛陽市宜陽縣城關(guān)鎮(zhèn)第一中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.全釩液流儲能電池(VRB)廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)。電池反應(yīng)為

VO2++V2++2H+

VO2++V3++H20，下列說法正確的是

A．該電池屬于一次電池

B．電池工作時，H+由正極流向負(fù)極

C．電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為VO2++H2O=VO2++2H++e-

D．電池充電時，陰極的電極反應(yīng)為V3++e-=V2+參考答案：D略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的總數(shù)為0.1NAB.0.2mol由H218O與D2O組成的混合物中所含的中子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷中所含的分子數(shù)約為NAD.7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：BS2-在溶液中能水解為HS-和H2S,根據(jù)物料守恒可知,溶液中的S2-、HS-和H2S個數(shù)共為0.1NA個,A錯誤；0.2molH218O分子中含有中子數(shù)為0.2×（18-8）×NA=2NA；0.2molD2O分子中含有中子數(shù)為0.2×（2+16-8）×NA=2NA；所以0.2mol由H218O與D2O組成的混合物中所含的中子數(shù)為2NA，B正確；標(biāo)況下庚烷為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù),C錯誤；7.8g過氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol，1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，所以0.1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯誤；正確選項B。點睛：S2-在水溶液中能水解生成HS-和H2S,所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中S2-、HS-和H2S個數(shù)共為0.1NA，溶液中的離子總數(shù)大于0.3NA。3.以下實驗方案可以從海洋生物中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：

下列說法錯誤的是A．步驟（1）需要用到玻璃棒

B．步驟（2）需要用到分液漏斗C．步驟（3）需要用到坩堝

D．步驟（4）需要用到溫度計參考答案：C【知識點】有機物的合成解析：A．步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，需要用到玻璃棒，故A正確；

B．步驟（2）分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗，故B正確；

C．步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，而不用坩堝，故C錯誤；

D．步驟（4）是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，用到溫度計，故D正確；故答案選C【思路點撥】本題以混合物的分離提純考查有機物的合成，注意合成流程中物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法是解答本題的關(guān)鍵，注重實驗操作和分離方法的考查，題目難度不大。4.我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性。“鈷酞箐”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說法中正確的是（

）A．它的分子直徑比Na＋小B．它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．在水中所形成的分散系屬懸濁液參考答案：C略5.通入溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要是可以加熱）A．和濃硝酸

B．和濃氨水C．大理石和稀鹽酸

D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸參考答案：C試題分析：A中和濃硝酸反應(yīng)生成氣體NO2,與SO2共同通入BaCl2溶液中SO2被氧化為SO42—，生成BaSO4沉淀，故選A錯誤；B中和濃氨水反應(yīng)生成NH3,與SO2共同通入BaCl2溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀，故選B錯誤；D中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2與SO2共同通入BaCl2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故選D錯誤。C中大理石和稀鹽酸生成CO2氣體與SO2共同通入BaCl2溶液中，均不與BaCl2反應(yīng)，無現(xiàn)象，故選C正確。考點：元素及其化合物知識6.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是

A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HCl

C．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：C略7.下列離子方程式正確的是A.BaSO3與稀HNO3反應(yīng)：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2OB.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOC.Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-參考答案：A亞硫酸鋇能被硝酸氧化為BaSO4，故A正確；酸性H2CO3>HClO>HCO3-，碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO-3+Cl-+ClO-，故B錯誤；Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2Fe3++3SO42ˉ+3Ba2++6OHˉ=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故C錯誤；還原性I->Fe2+，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=I2＋2Cl－，故D錯誤。8.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是A．在

的溶液中：NH4+、AlO2-、Na+、I-B．能溶解Al(OH)3固體的溶液：Na+、HSO3-、ClO-、SO42－C．加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Mg2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-D．遇苯酚顯紫色的溶液：I-、K+、SCN－、Ca2+參考答案：C略9.PbO2受熱分解為+4和+2價的Pb的混合氧化物,+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2,現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2,再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl2,O2和Cl2物質(zhì)的量之比為3：2,則殘余固體的組成及物質(zhì)的量之比可能是A．2：1混合的Pb3O4、PbO

B．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOC．1：2混合的PbO2、Pb3O4

D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO參考答案：D略10.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略11.最近美國宇航局的科研人員確認(rèn)火星地表含有溶有高氯酸鹽的液態(tài)水．下列有關(guān)水及高氯酸鹽的說法錯誤的是（）A．水是一種弱電解質(zhì)B．NH4ClO4溶液顯酸性C．NaClO4中含有離子鍵和共價鍵D．NH4ClO4只有氧化性，沒有還原性參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；水的電離．

【專題】氧化還原反應(yīng)專題；鹵族元素．【分析】A．水是部分電離的電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)；B．高氯酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；C．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；D．元素處于最高價時只有氧化劑，處于最低價態(tài)時只有還原性，中間價態(tài)的元素既有氧化劑又有還原性．【解答】解：A．水是部分電離的電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)，故A正確；B．高氯酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，所以高氯酸銨溶液呈酸性，故B正確；C．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，則鈉離子和高氯酸根離子之間存在離子鍵、Cl原子和O原子之間存在共價鍵，故C正確；D．Cl元素處于最高價，則具有氧化性，N元素處于最低價態(tài)，則具有還原性，所以該物質(zhì)具有氧化性和還原性，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查較綜合，涉及電解質(zhì)強弱判斷、氧化性和還原性判斷、化學(xué)鍵、鹽類水解等知識點，側(cè)重考查基本理論，知道物質(zhì)氧化性和還原性比較方法，題目難度不大．12.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為(

)A.(y-2x)/amol/L

B.(y-x)/amol/L

C.(2y-2x)/amol/L

D.(2y-4x)/amol/LKs5u參考答案：B略13.一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=1144，N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第四主族。由此，下列說法正確的是：A、第七周期是50種元素

B、該原子的質(zhì)量數(shù)是184C、該元素相對原子質(zhì)量是292

D、該原子核外有114個電子參考答案：D14.（15分）顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：試回答下列問題：（1）化合物F中的官能團(tuán)為

▲

，反應(yīng)2的反應(yīng)類型為

▲

，

反應(yīng)3的反應(yīng)條件為

▲

；（2）烴B分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，其相對分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則X的化學(xué)名稱為

▲

；（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

；（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有

▲

種。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請結(jié)合題目所給信息，寫出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：參考答案：（1）、羧基

取代

濃H2SO4，加熱（2）、乙炔（3）、（4）、6（5）、略15.

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是（

）

A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

B．Fe2+和S2O32-都是還原劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．x＝4參考答案：C該反應(yīng)的氧化劑是O2，生成1molFe3O4，消耗1molO2，轉(zhuǎn)移的電子為4mol，A正確；B．Fe2+和S2O32-都是還原劑，B正確；3molFe2+反應(yīng)時，被氧化的只有2mol，此時反應(yīng)的O2為1mol，所以當(dāng)1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/2mol,C錯誤；根據(jù)電荷守恒D對。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶體）

依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。C裝置中稀硫酸的作用為

。

（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是

。

（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在

裝置之間（填寫字母）連接一個盛有

的洗氣裝置，其作用是

。

（4）若該校學(xué)生進(jìn)行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。請回答下列問題：

（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的一種化學(xué)式

。

（2）若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。

①用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因

。

②E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間大小關(guān)系。（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：

①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，濃硫酸變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是

。

③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為－57.07kJ·mol－1，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的△H為－46kJ·mol－1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學(xué)方程式

。參考答案：（1）Na2O2（或NaH）（2）①H++A1O2－+H2O

A1(OH)3

A13++3OH－②c(Na+)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H+)（3）①3NO2+H2O＝2HNO3+NO②NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO-2-③4NO(g)+3O2(g)+2H2O(1)＝4HNO3(aq)；△H＝－618.42kJ·mol－1略18.資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。（1）提出假設(shè)實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：猜測1：白色不溶物可能為

。ks5u猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。（2）設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：實驗序號實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗Ⅱ?qū)嶒濱中收集到的氣體點燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰氣體成分為___?___

實驗Ⅲ取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量

?

?

白色不溶物可能含有MgCO3實驗Ⅳ取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在

④

離子

（3）為進(jìn)一步確定實驗I的產(chǎn)物，設(shè)計定量實驗方案，如圖所示：稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式

。（4）請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因_________。參考答案：（1）猜測1：Mg(OH)2（1分）（2）①氫氣

②稀鹽酸（合理均可）

③產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解

④CO32-（3）2MgCO3·Mg(OH)2

或Mg(OH)2·2MgCO3

或

Mg3(OH)2(CO3)2

（4）NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3-H++CO32-、H2OH++OH-；Mg和H+反應(yīng)生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成難溶物Mg(OH)2·2MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均降低，促使上述兩平衡均向右移動。故Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體H2。19.（14分）已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物