2015慈溪中學第一學期期中檢查高一（1-3）可能用到的相對原子質量：H- 一、選擇題（20小題。1—14題每小題2分，15—20題每小題3分。在每小題給出的四個選項中，是符合題目要求的化學與生產、生活密切相關。下列敘述錯誤的是A． B．晶體硅可用于制造 下列敘述正確的是A．中子數為20的氯原子符號 C．C60和石墨互為同位素 D．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3＝Na＋+HCO3－ B．鹽：Na2CO3、KHCO3、Cu2(OH)2CO3C．非電解質：、蔗糖、氨氣、次氯酸D．混合物：液氯、鹽酸、膽礬、氯水8gD2O18gH2O2.24LCOCO20.15NAC0.1mol0.2NAD.50ml18mol/L 制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的 C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制 B．④＞③＞①＞②C．③＞②＞④＞① L0.5molNaCl0.5mol·L-B100g18.4mol·L-19.2mol·L-C100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到50gD.200mL3mol·L-1的BaCl2100mL3mol·L-1KClc(Cl－)3mol·L-BAlH2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、2D．酚酞試液顯紅色的溶液中：Ba2＋、Na＋、AlO2 Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．測得0.1mol/L氨水中c(OH-)為10-3mol·L-1： NH3·H2O 2AlO2－+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+CO32-+Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→MgCl2·6H2OMgCl2編號ABpHCHClSO2DXBaCl2X可以用四氯化碳或代替苯作萃取①②③ C．①②③④斷滴加0.2mol·L—1NaOH溶液至沉淀質量恰好在此時不再變化用去350mLNaOH溶液。 FeSO42KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==KI溶液，混合溶液離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如下圖所ABBC2Fe3++2I-===2Fe2++I2OC0.25OCl根 ，下列說法不正確①X一定是單質 ②反應Ⅱ一定是化合反應HNO3NaOH NaOHAB10mLA、BNaOH0. C．B0<V(HCl)<25mLOH-+H+=H2O，H++CO D．BNaOHCO2CO2（標準狀況）二、填空題(54分21.(6分)己知粒子X2+的質量數為24，中子數為12，則X2+的核電荷數為 ，mg該粒子的氧化物XO中含有電子數為 1813.0g6.72L。 Na2O2的干燥管，發(fā)現從干燥管出氣管端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿 24．(12分)A—J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去。已知A是一種高物質，D是一種紅棕色固體。（1）A物質的為 ，H與I反應所得難溶物化學式為 （2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為 反應 A→H的離子方程式 (14分)為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅 6.0g15.0mLX并收集Y。XFe3+Fe2+Fe2+，應選用▲（選A．溶液和氯水B．鐵粉和溶液C．濃氨水DKMnO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體YSO2的體積分數為▲。SO2YQ1Q2兩種（假設有關氣體完全反應裝置B中試劑的作用 分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成 MQ2 A．A之前B．A－B間C．B－C間