選擇題１．下列敘述中對的的是(A)反映活化能越小，反映速率越大;（B)溶液中的反映一定比氣相中的反映速率大;(C)增大系統(tǒng)壓力，反映速率一定增大;(D)加入催化劑，使正反映活化能和逆反映活化能減少相同倍數(shù)；２．pH＝６的溶液的酸度是ｐH=３的溶液的多少倍（A)3(B)1/3(Ｃ)３０0(D)1／１０00３．等溫等壓過程在高溫不自發(fā)進行而在低溫時可自發(fā)進行的條件是(A）△H<0，△S＜0(B)△H＞0，△Ｓ<０(C）△Ｈ<０,△Ｓ>0（Ｄ)△H>0,△S>04.已知在室溫下AｇCｌ的=1．8×10-10，Ag2CｒＯ4的=1．1×１０－１2，Aｇ2ＣO3的=８．5×１0-12，Aｇ3ＰO4的=8.9×10-17,那么溶解度最大的是(不考慮水解）(A)AｇCl(B)Ａg2CrO４(C)Ａg２CO３(D）Ag3PO4５.用Nernｓt方程式，計算的電極電勢，下列敘述不對的的是（A）溫度應(yīng)為298Ｋ（B）濃度增大則減?。ǎ茫舛鹊淖兓瘜o影響(Ｄ)濃度增大，則增大6.已知Eｙ(Ti+/Ti）=-0.34V，Ｅy(Tｉ３+／Tｉ)=0.72V，則Ey(Ti３+/Ti+）為(A)(０.７２＋0.34)/2V(B)(0.72－0.34)/2Ｖ(Ｃ)（0.723+０.34)/2V(Ｄ)(0.723+0．3４)Ｖ7.40℃和101.3kPa下,在水面上收集某氣體２.0dｍ,則該氣體的物質(zhì)的量為(已知40℃時的水蒸氣壓為7.4ｋPａ)(A)0．0７２mol（B）0.０78mｏｌ(C)0．56ｍol(D)０.60mol８．下列氧化還原電對中，值最大的是(Ａ)（B）(C）(D）(最小）９.下列哪種變化為熵減變化（A)一種溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶出來（Ｂ）炸藥爆炸(Ｃ）將ＮaCｌ晶體溶于水中(D)冰融化成水１０.下列說法哪個對的（A)放熱反映均為自發(fā)反映(Ｂ)△Ｓ為負值的反映均不能自發(fā)進行(C）冰在室溫下自動融化成水（D）由于＝—RTIｎＫ，所以溫度升高，平衡常數(shù)減?。?.在氨水中加入下列物質(zhì)，的解離度變小的是（Ａ）加(Ｂ）加HCｌ（Ｃ)加熱(Ｄ）加水稀釋12.下列幾組溶液具有緩沖作用的是(A）H２O——NaAc（Ｂ)HＣｌ——NaＣl（C)NａOH——Na2ＳO4（Ｄ)NaHCO３——Na2ＣO313．０.１mｏl·L-１Ｈ2S溶液中，其各物種濃度大小順序?qū)Φ牡氖莀__＿_＿_＿。(已知K（H２S)=1.1′10－7，Ｋ(Ｈ2Ｓ)=１.3′10－1３）（A)Ｈ２S>H+＞S2->OH-（B）H+>H2S>ＨS-＞Ｓ２-(Ｃ)H２S>Ｈ+>OH->S2-（D)H２Ｓ＞H+＞Ｓ2->HS-;14.在一容器中,反映2NO2(g)2NO(g)＋O２(ｇ)，恒溫條件下達成平衡,加一定量Ａｒ氣體保持總壓力不變，平衡將會＿_______。(A）向正方向移動(B)向逆方向移動(C)無明顯變化(Ｄ)不能判斷１５．催化劑能提高反映速率是由于＿___＿_＿_。(A)增大反映物之間的碰撞頻率（B)減少了反映的活化能(C)提高了正反映的活化能(Ｄ)增大了平衡常數(shù)值１6．某電池的電動勢E為,則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為(Ａ)0.２4v(B)0.27v（C）0.30ｖ(Ｄ）０.33v17．下列氧化還原電對的電極電勢不隨酸度變化的是（A)NＯ/HNO（B）SO/ＨＳＯ（C）Fe(OH）3/Fe(OH）2(Ｄ)MnO/MnO18.某氧化還原反映的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變?yōu)?平衡常數(shù)為,標(biāo)準(zhǔn)電動勢為，則下列對、、的值判斷合理的一組是。(A)<０；>0;<1（B)>0；<0;>1（Ｃ）<０;<0；>１(Ｄ)>０；<0;<1二、填空題1.在原電池中,值大的電對是(）（填正、負）極，發(fā)生的是（)反映;值小的電對是()(填正、負)極,發(fā)生的是(）反映。2.根據(jù)電解質(zhì)的強弱,擬定下列各溶液在相同濃度下,pH值由小到大的順序：（)3.根據(jù)平衡移動原理，討論下列反映：；(29８．1５K）＞０將四種氣體混合后,反映達成平衡時，若進行下列各項操作,對平衡數(shù)值各有何影響(操作項目中沒有注明的是指溫度不變、體積不變）操作項目平衡數(shù)值變化情況加的物質(zhì)的量加的物質(zhì)的量加的物質(zhì)的量增大容器的體積的物質(zhì)的量減小容器的體積的物質(zhì)的量減小容器的體積的分壓減小容器的體積升高溫度升高溫度的分壓加催化劑的物質(zhì)的量用價鍵理論解釋，ＰＣｌ5能穩(wěn)定存在；而NＣl5不能穩(wěn)定存在是由于（)5.pH=1.0與pＨ=2.0的HＣl溶液等體積混合后溶液的pH=(）6．氧化還原電對中，氧化型物質(zhì)生成沉淀時,電極電勢將（）;還原型物質(zhì)生成弱酸時，電極電勢將(）。7.下列氧化劑:和,當(dāng)溶液中H+濃度增大時,氧化能力增強的是（）,不變的是（)。8.已知：，Cr2＋能否發(fā)生歧化反映（)9．當(dāng)體系的狀態(tài)被改變時，狀態(tài)函數(shù)的變化只決定于（），而與(）無關(guān)。1０．在氨水中加入下列物質(zhì)時，氨水的解離度將和溶液的pH值將如何變化（a)加解離度()pH()(ｂ）加NａOＨ解離度（）ｐH()（ｃ)加水稀釋解離度()ｐH()11.在具有AｇCｌ(s)的飽和溶液中,加入0.１moｌ·Ｌ-1的ＮaCｌ、ＡgCｌ的溶解度將（),此時反映商J___(填“=”，“＜”或“>”）１2．在乙醇的水溶液中,分子間存在的分子間力的種類有__＿___＿__＿_______＿和__＿＿_。三、是非題1．CaＣＯ3在常溫下不分解,是由于其分解反映為吸熱反映；在高溫下分解，是由于此時分解放熱。２．穩(wěn)定單質(zhì)規(guī)定它的、、為零。３.酸性水溶液中不含ＯH-，堿性水溶液中不含H+。4.需要加熱才干進行的化學(xué)反映不一定是吸熱反映。５.在一定溫度下,改變?nèi)芤旱膒H值,水的離子積不變。6．通常，反映速率常數(shù)k與濃度無關(guān),而與溫度有關(guān)。７．mol·L-1HCl稀釋100倍后，pＨ=８。８.ＨF，HCｌ,ＨＢｒ,HI都是分子晶體，沸點隨分子量增大而增大。9．氨水的濃度越小，電離度越大，溶液中OH-濃度也必越大。1０.在氧化還原反映中，假如兩個電對的值相差越大,則反映進行越快。四、問答題1.能否直接根據(jù)難溶強電解質(zhì)溶度積的大小來判斷溶解度的大小，為什么?(4分)答:對于同一類型難溶電解質(zhì)，可以用Ｋ的大小來比較它們?nèi)芙舛鹊拇笮?；但對不同類型的，則不能認為溶度積小的,溶解度也一定小,要根據(jù)溶度積常數(shù)進行計算。2．能否用鐵制容器存放溶液，為什么？為什么可用FeCｌ3濃溶液腐蝕印刷電路板？鐵溶于過量鹽酸和過量稀硝酸,其氧化產(chǎn)物有何不同？（６分)答:不能，由于銅離子會將鐵單質(zhì)氧化成Ｆe２+,Fe+Cu2+=Fe2+＋Cu；由于Fe3＋的氧化性大于Cu,可將Cu溶解;鐵溶于過量鹽酸的產(chǎn)物為Ｆe2+,溶于過量稀硝酸的產(chǎn)物為Fｅ3+。4．用Zn與稀硫酸制備H2時,在反映開始后的一段時間內(nèi)反映速率加快,后來反映速率變慢,試從濃度、溫度等因素來解釋這個現(xiàn)象（已知該反映為放熱反映)?(3分）答：反映物濃度高、反映溫度高對反映起促進作用。該反映開始時，由于放熱使體系溫度升高,加快反映了速率，且開始時反映物濃度高，反映較快;隨反映物的消耗,其濃度下降，反映速率隨之變慢。五、計算題1.已知(Bｒ２/Br－）＝1.065ｖ，（IＯ，Ｈ＋/Ｉ２）＝1．20v（1）寫出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進行的電池反映式；(2)若c(Bｒ-)=0.000１ｍｏｌ·L-1,而其它條件不變，反映將如何進行?（3）若調(diào)節(jié)溶液pH=4，其它條件不變，反映將如何進行?（4）若在Br2電極中加入AgＮO3,問電池電動勢將變大或變小，為什么?（8分)２．某工廠廢液中具有Pb２+和Cr3+,經(jīng)測定c(Ｐｂ2＋)=3．0′10－2ｍol·L-1，ｃ(Cｒ3+)=2.０′10-2ｍol·L-1,若向其中逐漸加入ＮaＯＨ(忽略體積變化)將其分離，試計算說明：(1）哪種離子先被沉淀？(2)若分離這兩種離子,溶液的pＨ值應(yīng)控制在什么范圍？(已知:K(Ｐb(ＯH)2)=1．4′1０-15,K(Cｒ(OＨ)3)=６．3′10-31)(7分)３.根據(jù)AgI的溶度積Ｋ，計算:(1）AgＩ在純水中的溶解度（mol·L-1）（２）在０.001０mol·L-1KI溶液中AgI的溶解度（mol·Ｌ-1）（３）在０.001０mol·L－１AｇNＯ3溶液中AgＩ的溶解度（mol·L-1）(4）K(AgＣl）=,當(dāng)溶液中有０.0１ｍｏl·Ｌ-１Cl－和0.01mｏｌ·L-1I-，問能否通過滴加Ａg＋辦法將Cl-和I-分開？(８分）4．已知MｎO2+8H++5e-Mn２＋+４Ｈ2O=1.5０7v,Ｆe３++ｅ－Ｆe２+=0.7７1v（１）判斷下列反映的方向，并配平：(2)將這兩個半電池組成原電池,用電池符號表達該原電池的組成，標(biāo)明電池的正、負極,并計算其標(biāo)準(zhǔn)電動勢。(3）當(dāng)氫離子濃度為０.１0ｍol·L-１，其它各離子濃度均為1.０ｍoｌ·L-1時，計算該電池的電動勢。(7分)答案：1、解:(1）2IO+12H2O+１0e-=Ｉ2+6H2O①;Bｒ２＋2e-=2Ｂｒ-②①+5②得2IＯ+1０Br-+12Ｈ+=I2＋5Bｒ2+6H2Ｏ;(2）＝（ＩO，H+/I2)=１.20v;=（Ｂr2/Br－）+=1.301８ｖ＝—=-0．１01８v＜0故反映逆向進行(３）＝(IO，H+/I2)＋=0.９１６ｖ＝（Ｂｒ2/Bｒ-)＝1.065v=—=-0．149ｖ<0故反映逆向進行在Ｂｒ2電極中加入AgNO３,Bｒ-與Ag＋反映會生成沉淀ＡgBr,而,Ｂr-作為還原劑濃度減小,故電池電動勢增大。２、解：(1）由＞K（Pb(OH）2）得ｃ（OＨ-)>由>K(Cr(OH)3)得c（OH－)>故Cr３＋先沉淀(２）Cr3＋開始出現(xiàn)沉淀時ｐH＝-lgc(H+）=-lg(）＝4.5Ｃr3+沉淀完全時ｃ（OH－)>所以c(H+)=，pH=-lg(）=5．6Pb２+開始出現(xiàn)沉淀時c（H+）＝pH=－ｌg（)=7.3３故pＨ值應(yīng)控制在５.6~７．3３3、解：ＡgＩ(s）Ａg++I-（１）由于AgＩ為難溶強電解質(zhì)，且基本上不水解,所以AｇＩ在純水中的溶解度s=＝9.１1mｏl·L-1(2）由于AｇＩ的溶解度很小,再加上同離子效應(yīng)（Ｉ－）,溶解度更小，所以此時c（Ｉ-)=０.001０ｍoｌ·L-1，所以AgI的溶解度s=（3）由于AｇI的溶解度很小,再加上同離子效應(yīng)（Ag+)，溶解度更小，所以此時c(Ag+)＝0.0０１0mol·L－1，所以ＡｇＩ的溶解度s＝(4)使Cl-沉淀所需c(Aｇ+)=使I-沉淀所需c(Ａg+)=,故I-先沉淀當(dāng)Cｌ-開始沉淀時,c（Ｉ-）=故此時Ｉ-已沉淀完全，即可通過滴加Ａg+的辦法將Cl－和Ｉ-分開４、解:(1)（/)＞(Ｆe3+/Fe2＋），該反映能自發(fā)向右(正向）進行。（2)原電池的電池符號為=(/）—(Fe3＋/Fｅ２+）＝0.７３6ｖ（３）(/）=(／)+＝1.4１2v=(/)—（Fe３＋／Ｆe2+)=0.６４1v一、是非題1.電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念。2.同種原子之間的化學(xué)鍵的鍵長越短,其鍵能越大,化學(xué)鍵也越穩(wěn)定。3．系統(tǒng)經(jīng)歷一個循環(huán),無論多少環(huán)節(jié)，只要回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能和焓的變化量零。4．AgＣl在NａCl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小。5.原子軌道的形狀由量子數(shù)m決定，軌道的空間伸展方向由l決定。二、選擇題（１)某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為1s２2s22p63s2３ｐ５,它在周期表中的位置是：a.p區(qū)ⅦA族b.s區(qū)ⅡＡ族c．ｄs區(qū)ⅡB族d.ｐ區(qū)Ⅵ族(２）下列物質(zhì)中,哪個是非極性分子:a.H2Ob.CＯ2ｃ.HCld．NH3（3)極性共價化合物的實例是：a．KCｌb．ＨClc．CCl4d.BＦ3（4）下列物質(zhì)凝固時可以形成原子晶體的是:a.O2b.Pt,c.SｉO2ｄ.ＫCl（５)在２98K,100kPａ下,反映2Ｈ2(g)+O2(g)=２H2O（1）ΔｒHmΘ＝-５７2kＪ·mｏl-1則Ｈ２O(l）的ΔfHmΘ為：a.572ｋＪ·mol－１b．-5７2ｋJ·mｏl-１ｃ.2８6ｋＪ·mol－１d.-28６kJ·mol-1（６）定溫定壓下，已知反映B＝Ａ的反映熱為ΔrHm1Θ，反映B＝C的反映熱為ΔrHm２Θ,則反映A＝C的反映熱ΔrＨｍ3Θ為：ａ．ΔrHm1Θ+ΔrHm２Θb.ΔｒHm1Θ-ΔrHm2Θc．ΔrＨm１Θ+2ΔrHm2Θd．ΔｒＨm2Θ－ΔrＨm1Θ(7)已知HＦ(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱ΔfHｍΘ=-56５ｋJ·mol－1，則反映Ｈ2(ｇ)+F2(g）=2HF(g)的ΔrHmΘ為:a.56５kJ·ｍｏl-1b．-56５kJ·moｌ-1c．1130ｋJ·mol-1d．－1１30kJ·mol－1(8）在氨水溶液中加入固體NH4Cl后,氨水的離解度:a.沒變化b.微有上升c．劇烈上升d.下降（9)N的氫化物（NH3)的熔點都比它同族中其他氫化物的熔點高得多,這重要由于NH3：a.分子量最?。猓∠蛄ψ顝奵．存在氫鍵d.誘導(dǎo)力強(10）在一定條件下，一可逆反映其正反映的平衡常數(shù)與逆反映的平衡常數(shù)關(guān)系是：a．它們總是相等b.它們的和等于1c．它們的積等于1d．它們沒有關(guān)系(11)下列反映及其平衡常數(shù)H２(ｇ)＋S(s）＝H2S（g)Ｋ１Θ;Ｋ2Θ，則反映的平衡常數(shù)KΘ是:a.K1Θ＋K２Θb.K1Θ-K2Θc.Ｋ1Θ×Ｋ2Θ.ｄ.K1Θ÷Ｋ2Θ（12）在298Ｋ時石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔfHmΘ為：a.大于零ｂ．小于零c.等于零ｄ.無法擬定（13）不合理的一套量子數(shù)（n，l,m,ｍｓ)是：a．4，0，0，b．4,０,-1,c.４，3，+３，ｄ.4,２,０,(14）向ＨAｃ溶液中,加入少許固體物質(zhì),使HAc離解度減小的是：a.NaClb．NaAｃc．FeCl３d．KCN（15）溶于水后，分子間產(chǎn)生的作用力有:a.取向力和色散力ｂ．取向力和誘導(dǎo)力c.誘導(dǎo)力和色散d．取向力、色散力、誘導(dǎo)力及氫鍵（16)25℃時，Mg（OH)2的KｓｐΘ為1.2×10－11，在０.0１moｌ·L－1的NaOH溶液中的溶解度為：a.１.2×1０－９mol·L－1b.2.４×10-9ｍoｌ·L-1c．１.2×10－７moｌ·Ｌ－１d．１.7×１0－5moｌ·L-1（17)已知EΘ（Fe３＋/Ｆe2＋)＝0.7７0Ｖ,EΘ(Ｃu２+/Ｃu)＝0.３4０V,則反映２Ｆe3+(1ｍol·L－1)+Ｃu=2Fe2+(1ｍol·L-1)＋Cu2+(１mol·L-１)可以：a．呈平衡狀態(tài)b．自發(fā)正向進行ｃ．自發(fā)逆向進行d．前三者都錯（18)已知Fe３++ｅ=Ｆe2＋，EΘ=0.７70Ｖ,測定一個Fe３＋/Fe2＋電極電勢E＝0.750V，則溶液中必然是:a．c（Fe3+)＜1ｂ.c(Ｆｅ2+）<1ｃ．