專(zhuān)題十一反應(yīng)速率、化學(xué)平衡1.【2019年高考北京卷】下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑已著色劑D.增稠劑【答案】A【解析】試題分析：血、抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，區(qū)正確jE、調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C、著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無(wú)關(guān),C錯(cuò)誤；D、增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無(wú)關(guān),口錯(cuò)誤，答案選A?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查食品添加劑的有關(guān)判斷【名師點(diǎn)晴】化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性很強(qiáng)的學(xué)科，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用十分廣泛，食品添加劑關(guān)互我們每個(gè)人的健康，了解食品添加劑是每個(gè)人應(yīng)該掌握的基本常識(shí)』只有掌握一定的化學(xué)知識(shí)，才會(huì)使我們的生活質(zhì)量得以提升J也才會(huì)更安全、更健康口了解抗氧化劑、調(diào)味劑、著色劑、黨稠劑的含義是解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識(shí)的積累。2.【2019年高考四川卷】一定條件下，CH4與口201）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）-CO（g）+3H2（g）,n（HO）設(shè)起始「=2,在恒壓下，平衡時(shí)（CH）的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列n（CH） 44說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的焓變AH〉。B.圖中Z的大小為a>3>bC.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中粵葭=3n（CH）D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 （CH,減小【答案】A【解析】試題分析:總從圖分析，隨著溫度升高甲烷的體積分贊［逐漸減小，說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正確；夙空學(xué)的比值越大，則甲烷的體積分頹越小，故故錯(cuò)誤氏C、起始加忒Off4)入量的比值為3,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行甲烷和水是按等物后的量反應(yīng)，所以到平衡時(shí)比值不是入故錯(cuò)誤jD、溫度不變時(shí)，加壓,平衡逆向移動(dòng),甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，故錯(cuò)誤，【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡圖像分析【名師點(diǎn)睛】化學(xué)平衡圖像題的解題思路:一、看懂圖：橫縱坐標(biāo)的物理意義,圖像的變化趨勢(shì),曲線的特殊點(diǎn)，如起點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)、終點(diǎn)；二、想規(guī)律：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律;三、作出正確的判斷。注意.先招先平”和仃定一議二”方法的運(yùn)用。3.【2019年高考江蘇卷】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是()容器溫度長(zhǎng)物質(zhì)的起始濃度小山?L-1物質(zhì)的F衡濃度e(CO)e(CH：OH)14000.200.1000.080n4000,400.200【n500000.100.025A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大C.達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大【答案】AD1解析】試題分析：A、分析I、川中數(shù)據(jù)知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)I中加入的Hj8與III中加入甲醉的物質(zhì)的量相當(dāng)，平衡時(shí)甲醇的濃度：I＞皿，溫度：［VIII,即升高溫度平衡逆向移動(dòng)』該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A正確JE、II相當(dāng)于將容器I的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向夥動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物趨平率比容器口中的小,b錯(cuò)誤jC、I和II對(duì)比，II相當(dāng)于將容器I的體積縮小二分之一,該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量溫小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),則口中氫氣的濃度小于I中氫氣濃度的2倍,川和I對(duì)比，平衡逆向移動(dòng),氫氣濃度增大，故達(dá)到平衡時(shí),容器I［中式氏)小于容器III中電H9的兩倍，。錯(cuò)誤jD、溫度；皿＞，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達(dá)到平衡時(shí)，容器山中的正反應(yīng)速率比容器I中的大,d正確。答案選AD?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)判斷與計(jì)算以及外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響【名師點(diǎn)晴】《高考考綱》明確要求：理解外界條件濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)速率這一部分主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法、影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的大小

比較和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖像?；瘜W(xué)平衡是重要的化學(xué)基本理論，是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是考查學(xué)生能力的重要載體，是高考?xì)v久不衰的熱點(diǎn)?；瘜W(xué)平衡是包含溶解平衡、電離平衡、水解平衡等的一個(gè)平衡理論體系，而化學(xué)平衡則是這一體系的核心，是分析其他平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)則是新課標(biāo)地區(qū)的高考命題熱點(diǎn)，并且試題的綜合性強(qiáng)、能力要求高。解答時(shí)注意利用好放大縮小思想：該方法適用于起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在一定的倍數(shù)關(guān)系。它指的是將反應(yīng)容器的體積擴(kuò)大一定的倍數(shù)，使起始物質(zhì)的濃度相同，則在一定條件下，可建立相同的平衡態(tài)。然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行壓縮，使其還原為原來(lái)的濃度。分析在壓縮過(guò)程中，平衡如何移動(dòng)，再依據(jù)勒夏特列原理，分析相關(guān)量的變化情況。4【2019年高考海南卷】（9分）順-1,2二甲基環(huán)丙烷和反-1,2二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（E）=k（E）c順）和v$?=k逆）c反），女正）和k便）在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱(chēng)作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)。回答下列問(wèn)題：（1）已知：q溫度下，k（E）=0.006si,女逆）=0.002$1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K「;該反應(yīng)的活化能￡2正）小于￡2逆），貝UH 0（填小于”等于喊大于”。）t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是 填曲線編號(hào)），平衡常數(shù)值kr；溫度qq填小于”等于”或大于”判斷理由是 。 7TT【答案】3小于B7/3大于放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【解析】試題分析:⑴根據(jù)K正）=網(wǎng)正網(wǎng)崎I網(wǎng)正）=0.的金則優(yōu)正）=04。《順其v（逆尸網(wǎng)逆反反、根逆）=0。。寨一刀一逆尸"逆）卜反尸。刃。24反一化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等J則D.W陽(yáng)順尸。刃。2a反）,^=c（M>c（Jlfe=0.00^0.002=3;該反應(yīng)的活化能為（正）小于鼻逆說(shuō)明斷鍵吸收的能量小于成鍵輝放的能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則AW小于零,㈡）隨著時(shí)間的推移，順式異構(gòu)體的質(zhì)量分劌不斷減少，則符合條件的曲線是&設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為/該可逆反應(yīng)左右物質(zhì)系數(shù)相等，以?xún)?nèi)1；則平衡時(shí)？順式異構(gòu)體為。為反式異構(gòu)體為0.7x,所以平衡常數(shù)值處=。-及村-3Ax3,因?yàn)槔锸繉?duì)，放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以溫度打大于J考點(diǎn)；化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，哥響平衡的因素等知識(shí)口【名師點(diǎn)睛】化學(xué)平衡的影響因素可以結(jié)合勒夏特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。而化學(xué)平衡常數(shù)的

計(jì)算則根據(jù)定義，結(jié)合本題所給新信息可得。5.【2019年高考上海卷】(本題共12分)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。完成下列填空：(1)目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將82還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：Ku工CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H20(g)已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300c升至400℃,重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。(選填憎大”、減小”或不變”)vv平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率a(2)相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表:[CO」/mol,1[Hj/molLU[CH」/molLM[H2O]/molH-1平衡Iabcd平衡IImnxya、b、c、d與m、n、x、丫之間的關(guān)系式為。(3)碳酸：口2c03,Ki]=4.3>10-7,Ki2=5.6>10-11草酸：口2c204,Ki=5.9>10-2,Ki2=6.4>0-50.1mol/LNCO3溶液的pH0.1mol/LN史204溶液的pH。(選填大于“小于”或等于”)等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是。(選填編號(hào))A.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO掃 b.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO掃c.[H+]>[HC2Oj]>[C2O42-]>[CO32-] d.[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-](4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3--口/。3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象?！敬鸢浮?1)v 正 —v^ 平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率a增大增大減小減小cd2 xy2(2)ab4mn4(3)大于；草酸；ac(4)當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動(dòng)，使口+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動(dòng)，使口+濃度變化較小，血液的pH基本不變。(合理即給分)

【解析】試題分析：（1）4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加,這說(shuō)明升高溫度平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)口升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，反庖物的轉(zhuǎn)優(yōu)率減小口、cd,jcv'⑵相同溫度時(shí)平衡常數(shù)不變，貝I]%6、匚、壯與筑、小心￥之間的關(guān)系式為彳口ab臼）根據(jù)電離常藪可知草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉,所以0.1mol-LN^CO.溶涌的pH大于0.1皿孤用工804、溶液的PHo草酸的酸性強(qiáng)于碳酸；則等濃度草酸溶液和碳酸溶酒中,氫離子濃度莪大的是草酸。A,草酸的二級(jí)電離常數(shù)均大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于，因此溶液中[H+1YHG。41na正確」日根據(jù)a中分析可知b錯(cuò)誤」乙根據(jù)a中分析|可知c正豳jd,根據(jù)a中分析可知壯錯(cuò)誤】答案選題口（4）根據(jù)平衡可知當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動(dòng)，使口+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動(dòng)，使口+濃度變化較小，血液的pH基本不變。【考點(diǎn)定位】考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、電離常數(shù)應(yīng)用等?！久麕燑c(diǎn)睛】高中化學(xué)中，我們除了學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)平衡以外，還學(xué)習(xí)了水溶液中的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。溶液中的這三大平衡，和普通的化學(xué)反應(yīng)平衡一樣，都適用勒夏特列原理，所有關(guān)于平衡的原理、規(guī)律、計(jì)算都是相通的，在學(xué)習(xí)過(guò)程中，不可將他們割裂開(kāi)來(lái)。勒夏特列原理（又稱(chēng)平衡移動(dòng)原理）的內(nèi)容是：改變影響平衡的一個(gè)因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。關(guān)鍵詞減弱'有兩層含義，（1）平衡移動(dòng)方向：與改變條件相反的方向；（2）平衡移動(dòng)程度：不能抵消這種改變。它定性揭示了化學(xué)平衡與外界條件的關(guān)系，在幫助中學(xué)生判斷平衡移動(dòng)方向，分析平衡移動(dòng)后濃度、體積百分含量、轉(zhuǎn)化率變化等方面非常方便實(shí)用。而且勒夏特列原理有廣泛適用性，可用于研究所有的化學(xué)動(dòng)態(tài)平衡，如沉淀溶解平衡、電離平衡、鹽類(lèi)水解平衡等，所以它是一個(gè)很重要的基本規(guī)律。另外注意平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，K值不變。6.【2019年高考天津卷】（14分）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx（s）yH2（g==i=MHx+2y（s）H^0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是 。a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變也吸收丫mol耳只需1molMHxc.若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v放氫）〉vQ及氫）（4）利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為 ?！敬鸢浮縜c（4）光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【解析】試題分析:⑶仆）該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)。a平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變，正時(shí)在該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，吸收ymedH;需要大于1mol的MH.錯(cuò)誤j心.降低溫度，平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，平衡常數(shù)噌大』正確Jd向容器內(nèi)通入少量氫氣,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng),H放氫）＜??■（唳氫），錯(cuò)誤J故選變」（4）利用太陽(yáng)能直接分解水制氯，是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為二光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、電解原理及其應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，以氫氣利用為線索考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、電解原理及其應(yīng)用、化學(xué)平衡的移動(dòng)及其影響因素等相關(guān)知識(shí)。在書(shū)寫(xiě)燃料電池電極反應(yīng)時(shí)，要注意掌握一般的書(shū)寫(xiě)方法：①電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)的所有規(guī)則；②將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；③負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)如+4價(jià)的C在酸性溶液中以82形式存在，在堿性溶液中以832-形式存在）；④溶液中不存在。2-:在酸性溶液中它與H+結(jié)合成口2。、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成?？?。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是c（Na2FeO4）低于最高值的原因分析。分析時(shí)，要注意從題目中尋找線索并結(jié)合反應(yīng)的特征分析。.【2019年高考新課標(biāo)I卷】（15分）元素鉻（Cr：在溶液中主要以3+藍(lán)紫色）、Cr（OH）4綠色）、Cr2O/橙紅色）、CrO/黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0molL，1的Na/rO4溶液中c（Ci2O72）隨。田+）的變化如圖所示。□DICEnrmnrRM"日加日?in，，，jinrmnnBHrmnfiViVHFIFiFIlFIFB^Era①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率填增大減小喊不變”。）根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為。③升高溫度，溶液中CrO/的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的AH填大于"小于”或等于“。【答案】（2①2CrO42-+2Hk^Cr2072TH2O;②增大；1.0就14;③小于；

【解析】試題分析；也）①隨著H4濃度的增大，戶(hù)于濤涌的先發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)化為口由二的離子反應(yīng)式為：2cl■。廣十2H——Crg二十可口。②根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理…溶淹酸性增大，《H+）增大，化學(xué)平衡2CtO42-+2H_^^CriO--+H;O向正反咫方向進(jìn)行，導(dǎo)致GOf-的平衡轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù)圖像可知，在A點(diǎn)時(shí)，＜（Cr;O-）=0.25mcl.-L,由于開(kāi)始時(shí)。?熊-）=1的皿匚根據(jù)Cr元素守恒可知A點(diǎn)的'溶涌中G。產(chǎn)的濃度￡?。產(chǎn)尸0.茄。1心H怵度為lxlO--mol.-Lj此時(shí)核轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常麴為c(Cr2c(Cr2O-2~)

c(CrO^~^-cfJT+)3q25而③由于升高溫度，溶樹(shù)立。產(chǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率減小,說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中Cr（V-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熟反應(yīng),所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故該反應(yīng)的屈＜＜如【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的應(yīng)用、兩性物質(zhì)的性質(zhì)的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】?jī)尚詺溲趸锸羌饶芘c強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的物質(zhì)，化學(xué)平衡原理適用于任何化學(xué)平衡。如果改變影響平衡的一個(gè)條件，化學(xué)平衡會(huì)向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。會(huì)應(yīng)用沉淀溶解平衡常數(shù)計(jì)算溶液中離子濃度大小，并根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的變化及移動(dòng)方向，并根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式。該題是重要的化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的含義的理解與計(jì)算、應(yīng)用，同時(shí)考查了物質(zhì)的存在形式與溶液的酸堿性和物質(zhì)的量多少的關(guān)系、離子反應(yīng)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)。是一個(gè)綜合性試題。.【2019年高考新課標(biāo)II卷】丙烯睛（CH廣CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=chcho）和乙睛ch3cn等，回答下列問(wèn)題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ/molC3H6（g）+O（g）=C3H4O（g）+H2O（g）△H=-353kJ/mol兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯睛平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是 ；提高丙烯睛反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是 。（2）圖心）為丙烯睛產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為4600c.低于4600c時(shí)，丙烯睛的產(chǎn)率（填是'或者不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是 ；高于4600c時(shí)，丙烯睛產(chǎn)率降低的可能原因是 （雙選，填標(biāo)號(hào)）A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大 C.副反應(yīng)增多 D.反應(yīng)活化能增大JT

(3)丙烯睛和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)血(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知，最佳n(氨)/(丙烯)約為，理由是。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為 【答案】27.(1)兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)；降低溫度、降低壓強(qiáng)；催化劑；(2)不是；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低；AC1；該比例下丙烯睛產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；1：7.5:1【解析二試題分析，⑴因?yàn)閮蓚€(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)，所以熱力學(xué)趨勢(shì)大E該反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)尹所以降低溫度、降低壓強(qiáng)有利于提高丙烯睛的平衡產(chǎn)率5由圖區(qū)可知，提高丙烯月青反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑。(2)因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低，反應(yīng)剛開(kāi)始進(jìn)行，尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，4ti0℃以前是建立平衡的付程,所以低于46臚C時(shí)，丙端膳的產(chǎn)率不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率j高于460cle時(shí)』丙懦儲(chǔ)產(chǎn)率降低,A,催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性較高，若溫度付高,催化劑活性降低,正確jB,平衡常數(shù)的大小不影響產(chǎn)率，錯(cuò)誤jC.根據(jù)題意，副產(chǎn)物有丙烯醛,副反應(yīng)增箓導(dǎo)致產(chǎn)率下降,正確jD.反應(yīng)活化能的大小不費(fèi)響平衡」錯(cuò)誤j答案選AC口(3)根據(jù)圖像可知，當(dāng)打曲(丙烯)約為1時(shí)，該比例下丙烯睛產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)GHX'+NHK@+3.QCt(j尸C=HN(j)+3珥。糖)，氨氣、氧氣、丙蹄按的體積比加入反應(yīng)達(dá)到最佳狀態(tài)，而空氣中氧氣約占20注，所以進(jìn)料氧、空氣、丙烯的理論體積約為【考點(diǎn)定位】考查影響化學(xué)平衡的因素，化學(xué)圖像的分析與判斷，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)平衡的因素，化學(xué)圖像的分析與判斷，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。該題是對(duì)化學(xué)平衡的集中考查，涉及的知識(shí)點(diǎn)不多，解題的關(guān)鍵點(diǎn)是看懂圖像的含義，看圖像時(shí)：①一看面：縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義；②二看線：線的走向和變化趨勢(shì)；③三看點(diǎn)：起點(diǎn)，拐點(diǎn)，終點(diǎn)，然后根據(jù)圖象中呈現(xiàn)的關(guān)系、題給信息和所學(xué)知識(shí)相結(jié)合，做出符合題目要求的解答。9.【2019年高考新課標(biāo)III卷】(15分)煤燃燒排放的煙氣含有$02和NOx,形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問(wèn)題：NaClO2的化學(xué)名稱(chēng)為。(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有S02和NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為323K,NaClO2溶液濃度為5X103molL1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表》離子SO42SO32NO3NO2Clc/(molL1)8.35X046.87X061.5X041.2X053.4X03

①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率（填提高”“變'或降低'）②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的「口逐漸（填提高"不變'域降低'）③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率（填大于'域小于"）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO/UNO的平衡分壓Px如圖所示。①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均（填增大"不變”或減小”）。②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+C1的平衡常數(shù)K表達(dá)式為。【答案】（1）亞氯酸鈉;（2）①20H-+3C1O-+4NO=4NO-+3C1-+2H0;提高②減??；2 3 2e（C1）c2（SO2）③大于；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高（3）①減??；②K 4、c（C1O）c2（SO2）【解析】試題分析=（1）N^CIO；的化學(xué)名稱(chēng)為亞氯酸鈉j亞黛酸鈉具有氧化性,則NaCIS溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為2QH-十3口6-十4NO二4N6一十土口一十正反應(yīng)是體積減小的,則增加壓強(qiáng),N。的轉(zhuǎn)化率提高占②根據(jù)反JS的方程式2H；O+。。一+2SOi=2SO42"+Cl"+4H"、2H：O+3口0廠+4NO=4NOi"+3Cr+4H一可知隨著暝收反應(yīng)的進(jìn)行氫離子濃度增大：吸收劑溶懣的pH逐漸隆低。③由實(shí)峨結(jié)果可知，在相同時(shí)間內(nèi)疏酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率」原因是除了和NC在煙氣中的初始濃度不同p還可能是二氧化硫的還原性強(qiáng)p易被氧化。c（C1）C2（SO^2）c（C1O ）W在不同溫度下，Nac（C1）C2（SO^2）c（C1O ）②根據(jù)反應(yīng)的方程式C1O2+2SO32===2SO42+C1可知平衡常數(shù)K表達(dá)式為K【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律、外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響等

【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的名稱(chēng)、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、勒夏特列原理、圖表數(shù)據(jù)和圖像、蓋斯定律等化學(xué)理論知識(shí)，平時(shí)的訓(xùn)練中夯實(shí)基礎(chǔ),強(qiáng)化知識(shí)的運(yùn)用J體現(xiàn)了知識(shí)的運(yùn)用簫力。平時(shí)的學(xué)習(xí)中注意對(duì)選修4學(xué)習(xí)。依據(jù)題目中所給判據(jù)，再根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式3化學(xué)平衡原理適用于任何化學(xué)平衡，如果改變影響平衡的一個(gè)條件，化學(xué)平衡會(huì)向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。化學(xué)平衡常數(shù):一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，生成物濃度的幕之積和反應(yīng)物濃度的幕之積的比值，只受溫度的影響n依據(jù)題目所給信息作出合理判斷寧蓋斯定律是對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無(wú)論是一步完成還是分幾步完成】其反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的『本題是綜合性試題，難度適中。10.【2019年高考浙江卷】(15分)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和口2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng)，分別生成⑶30H和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO2(g)+3H2(g)'~~CH3OH(g)+H2O(g)細(xì)］=-53.7kJmOl-1 ICO2(g)+H2(g)"~~-■CO(g)+H2O(g)州2II某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2._2,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):催化劑電轉(zhuǎn)化載如j p-Jnrju-i，k牙址SA訪二甲酷選擇性《管)543Ca.tj1i2,3543Cal.272.7切GflL115.3應(yīng)1553Ca-t.2_ 7L6【備注】Cat.1:Cu/Zn穌米棒；Cat.2:Cu/Zn穌米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的82中生成甲醛的百分比已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJiOl-1和-285.8kJiOl-1②H2O(l) H2O(g) 細(xì)3=44.0kJnfel-1請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)細(xì)的影響)：(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;反應(yīng)II的細(xì)2=kJiiol-1。(2)有利于提高82