模塊檢測題(二)(時間：90分鐘分值：100分)一、選擇題(此題包含15個小題，每題3分，共45分。每小題僅有一個選項切合題意)1．(2016·海南卷)以下物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是( )A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油分析：甘油為丙三醇，是醇類，不是烴，其余各項都為烴類。答案：B2．以下說法錯誤的選項是( )A．糖類化合物也可稱為碳水化合物B．維生素D可促使人體對鈣的汲取C．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素構(gòu)成的物質(zhì)D．硒是人體必要的微量元素，但不宜攝取過多分析：蛋白質(zhì)基本構(gòu)成元素是碳、氫、氧、氮，有些蛋白質(zhì)含硫、磷等元素。答案：C生活中的問題常波及化學(xué)知識，以下過程不波及化學(xué)變化的是（）用食醋除掉暖瓶內(nèi)的水垢雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色積淀C.碘單質(zhì)遇淀粉變藍D.用75%的乙醇溶液進行皮膚消毒分析：判斷物理變化和化學(xué)變化的依照是看能否有新物質(zhì)生1成。A頂用食醋除掉暖瓶中的水垢，是利用乙酸與水垢中的CaCO3、Mg（OH）2反響生成可溶性的醋酸鈣和醋酸鎂，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化；B中向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，是物理變化；C中淀粉遇碘變藍屬于化學(xué)變化；D頂用75%的乙醇溶液進行皮膚消毒是使蛋白質(zhì)變性，屬于化學(xué)反響。答案：B4．擁有相同電子層構(gòu)造的三種微粒An＋、Bn－、C，以下剖析正確的是( )A．原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB．微粒半徑關(guān)系：Bn－<An＋C．C微粒是罕有氣體元素的原子D．原子半徑關(guān)系是A<B分析：三種微?？杀硎緸閍An＋，bBn－，cC，則：a－n＝b＋n＝c，得a>c>b。原子序數(shù)大小是A>C>B。因三種微粒都是穩(wěn)固構(gòu)造，故C是罕有氣體元素的原子，罕有氣體的原子半徑一般不做比較，微粒半徑大小關(guān)系是Bn－>An＋，原子半徑大小關(guān)系是A>B。答案：C5．以下有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的選項是( )20A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：17ClB．氯離子(Cl－)的構(gòu)造表示圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的構(gòu)造簡式：H3C—CH2Cl分析：A選項，氯原子符號左上角的數(shù)據(jù)應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，其質(zhì)量數(shù)為37，因此錯誤；B選項，氯離子的最外層電子數(shù)應(yīng)為8，因此2錯誤；C選項，電子式表示切合要求，因此正確；D選項，構(gòu)造簡式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，因此錯誤。答案：C6．以下各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反響的是( )A．乙烯和乙醇B．苯和乙烯C．乙酸和溴乙烷D．乙烯和丙烷分析：苯和乙烯中均含有不飽和鍵，能與氫氣發(fā)生加成反響，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是飽和鍵，只好發(fā)生取代反響，不可以發(fā)生加成反響，答案選B。答案：B7．以下表達中錯誤的選項是( )A．ⅢA族的B元素和ⅦA族的F元素能形成共價化合物BF3＋2－＋2－半徑小B．Na和O電子層構(gòu)造相同，Na比OC．ⅠA族元素中，原子半徑最大的元素金屬性最強D．第三周期元素中，原子序數(shù)最大的元素非金屬性最強分析：B和F都是非金屬元素，BF3不是離子化合物，而是共價＋2－＋2－核電荷數(shù)化合物，A項正確。Na和O都是10電子構(gòu)造，Na比O大，Na＋比O2－半徑小，B項正確。依據(jù)同主族元素金屬性遞變規(guī)律，A族元素中原子半徑最大的金屬性最強，C項正確。第三周期元素中，原子序數(shù)最大的是罕有氣體Ar，其非金屬性比Cl弱好多，D項錯誤。答案：D已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反響放出氯氣，現(xiàn)按以下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不一樣溶液的白色棉球，反響一段時間后，對圖中指定部分顏色描繪正確的選項是( )3選①②③④項黃綠橙藍白A色色色色B無色橙紫白色色色黃綠橙藍無C色色色色黃綠無紫白D色色色色分析：錐形瓶內(nèi)發(fā)生KClO＋6HCl(濃)===KCl＋3HO＋3Cl↑反322應(yīng)生成黃綠色氣體，在②處2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2呈橙色，在③處Cl2＋2KI===2KCl＋I2，碘單質(zhì)遇淀粉變藍色，在④處Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，棉球無顏色變化。答案：A9.必定條件下，可逆反響2AB＋3C，在四種狀態(tài)中處于均衡狀態(tài)的是（）選正反響速率逆反響速率項4v＝2mol·L－1·min－1－v＝2mol·L·minABA1－1v＝2mol·L－1·min－1－v＝2mol·L·minACB1－1vA＝1mol·L－1·minvB＝2mol·L－1·min－C1－1vA＝1mol·L－1·minvC＝1.5mol·L－1·minD－1－1分析：化學(xué)反響達到均衡狀態(tài)的實質(zhì)是正、逆反響速率相等，用同種物質(zhì)表示正、逆反響速率時數(shù)值相等，用不一樣種物質(zhì)表示正、逆反響速率時數(shù)值相當(dāng)，即數(shù)值之比與化學(xué)計量數(shù)之比相等。D項中v正（A）∶v逆（C）＝2∶3，則表示正、逆反響速率相等。答案：D10．以下表達中錯誤的選項是( )A．H2在Cl2中焚燒、H2與Cl2的混淆氣體光照發(fā)生爆炸，都放出熱量B．H2在O2中焚燒生成H2O放出能量，H2O分解為H2和O2汲取能量C．氙和氟按必定比率混淆，在必定條件下可直接發(fā)生反響：Xe＋2F2===XeF4，該反響過程中Xe和F2都有化學(xué)鍵斷裂D．在CaO＋H2O===Ca(OH)2的過程中CaO和H2O的總能量高于Ca(OH)2的總能量分析：已知H＋Cl點燃放出熱量，即H和Cl的總能量2222高于HCl的總能量，相同，H2＋Cl光照2=====2HCl的能量變化是放出熱量，A項正確。依據(jù)能量守恒定律，B項正確。一般來說，在化學(xué)5反響過程中既有反響物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，但Xe中不存在化學(xué)鍵，C項錯誤。放出熱量的化學(xué)反響，反響物的總能量高于生成物的總能量，CaO＋H2O===Ca(OH)2是放熱反響，D項正確。答案：C11．以下由實驗得出的結(jié)論正確的選項是( )選實驗結(jié)論項A將乙烯通入溴的四氯化碳溶生成的1，2-二溴乙烷無色、液，溶液最后變成無色透明可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反響乙醇分子中的氫與水分子中產(chǎn)生可燃性氣體的氫擁有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，乙酸的酸性小于碳酸的酸性可將其消除甲烷與氯氣在光照下反響后D的混淆氣體能使?jié)櫇竦氖锷傻穆燃淄閾碛兴嵝栽嚰堊兗t分析：鈉與水反響比與乙醇反響強烈，說明水中的氫比乙醇中的氫開朗，B錯誤；依據(jù)強酸制弱酸，可知乙酸酸性大于碳酸，C錯誤；甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反響產(chǎn)生了HCl，HCl的酸性使石蕊變紅，D錯誤。答案：A12．近來，科學(xué)家研制了一種新式的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率超出32倍且更為安全。電池總反響式為C2H5OH＋3O2===2CO＋3H2O。6以下說法不正確的選項是( )A．C2H5OH在電池的負極上參加反響B(tài)．1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子C．在外電路中電子由負極沿導(dǎo)線流向正極D．電池正極得電子的物質(zhì)是O2分析：原電池中，負極發(fā)生氧化反響，正極發(fā)生復(fù)原反響；乙醇在反響中被氧化，發(fā)生氧化反響，則表示乙醇在負極上發(fā)生反響，A項正確；由電池的總反響式可知，1mol乙醇被氧化，同時有3molO2被復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子為3mol×4＝12mol，B項不正確；外電路中電子流向和電流流向相反，即從負極流向正極，C項正確；在正極上發(fā)生反響的物質(zhì)是O2，O2得電子，D項正確。答案：B13．制取乙酸乙酯的裝置正確的選項是( )分析：玻璃導(dǎo)管不可以插入到液面以下，以防備倒吸，不可以用NaOH溶液，應(yīng)用飽和Na2CO3溶液，作除雜試劑。答案：A依據(jù)下表中烴的分子式擺列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體的數(shù)量是（）123456787CHCHCHCHCHCHCH4243848612716816A.3B.4C.5D.6分析：剖析題中表格信息能夠發(fā)現(xiàn)碳原子數(shù)是挨次遞加的，而氫原子每兩組挨次相差4，進而推出第5種烴的分子式應(yīng)為C5H（12戊烷），它有3種同分異構(gòu)體，正戊烷、異戊烷、新戊烷。答案：A必定條件下，合成氨反響達到均衡時，測得混淆氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反響前的體積對比，反響后體積減小的百分率是（）A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%分析：合成氨反響是反響后氣體體積減小的反響。按正常思路利用均衡計算方法。設(shè)N2、H2開端的物質(zhì)的量分別為x、y，N2轉(zhuǎn)變的物質(zhì)的量為z，得出：N＋催化劑2NH323H2高溫、高壓開端時物質(zhì)的量xy0轉(zhuǎn)變的物質(zhì)的量z3z2z均衡時物質(zhì)的量x－zy－3z2z均衡時總的物質(zhì)的量為（x－z）＋（y－3z）＋2z＝x＋y－2z，即生成的氨氣的物質(zhì)的量就是氣體總的減少的物質(zhì)的量。依據(jù)2zx＋y2zx＋y－2z×100%＝20.0%，得z＝12，體積減小的百分率為x＋y×100%≈16.7%。故A正確。答案：A二、非選擇題(此題包含5個小題，共55分)16.(10分)反響Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量變化趨向如圖8所示：該反響為________反響(填“吸熱”或“放熱”)。若要使該反響的反響速率加速，以下舉措可行的是________(填字母)。A．改鐵片為鐵粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．高升溫度若將上述反響設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極資料，則銅為________(填“正”或“負”)極。銅片上的現(xiàn)象為_______________，該極上發(fā)生的電極反響為_______________________________，外電路中電子由________極(填“正”或“負”，下同)向________極挪動。分析：(1)據(jù)能量變化圖像可知該反響是放熱反響。(2)增大固體的表面積或高升溫度，反響速率加速；適合增大濃度反響速率也增大，但98%的濃硫酸能使鐵鈍化。(3)該反響中鐵是復(fù)原劑，作負極，比鐵開朗性差的銅應(yīng)作正極。銅片上，氫離子獲得電子，反響是2H＋＋2e－===H2↑，外電路電子由負極流向正極。答案：(1)放熱(2)AC(3)正產(chǎn)生無色氣泡2H＋＋2e－===H2↑負正17．(12分)某化學(xué)興趣小組，將A、B、C、D、E五種短周期元91素的主要化合價與原子半徑辦理后的數(shù)據(jù)(數(shù)據(jù)＝原子半徑×2×102nm，圖中單位略)表示以下。剖析上述圖像，回答以下問題：(1)C在周期表中的位置是________________________________。(2)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______________，含有非極性共價鍵的A的氫化物的電子式為_______________；用化學(xué)方程式證明A、B元素非金屬性的強弱：______________。已知1mol單質(zhì)A所含的電子為24mol，則單質(zhì)A的化學(xué)式為________。用電子式表示A與E形成化合物的過程：________________。(5)A、B、D、E四種元素的簡單離子的半徑由大到小的次序為____________(用離子符號表示)。分析：依據(jù)A、B、C、D、E五種短周期元素的主要化合價與處理后的原子半徑關(guān)系圖，可確立B是硫元素，A是氧元素，C是鈹元素，D是鋁元素，E是鎂元素。答案：(1)第二周期第ⅡA族(2)H2SO4H點燃(4)2＋2HS＋3O2=====2SO＋2HO(3)O3―→Mg10(5)S2－2－2＋＞Al3＋＞O＞Mg18．(11分)(1)某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了以下實驗研究，下表是該小組研究影響H2O2分解速率要素時測得的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2溶液制取150mLO2所需時間(s)項目30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化幾乎不反幾乎不反幾乎不反幾乎不反劑、不加應(yīng)應(yīng)應(yīng)應(yīng)熱無催化360480540720劑、加熱MnO2、102560120加熱①上述實驗結(jié)果表示________、________、________等要素對H2O2分解速率的影響。②選擇影響H2O2分解速率的隨意一個要素，說明該要素對化學(xué)反響速率的影響是。某溫度時，在一個2L的密閉容器中，M、N、W氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線以下圖。依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答以下問題：①該反響的化學(xué)方程式為_____________________________。②從反響開始至4min，N的反響速率為________________。11分析：(1)①從表中研究條件看，有H2O2的濃度變化、有加熱或不加熱變化、有使用催化劑(MnO2)或不使用催化劑變化，因此探究了濃度、溫度、催化劑對反響速率的影響。②在其余條件不變的狀況下，加熱、增添H2O2的濃度、使用MnO2作催化劑都增大H2O2的分解速率。(2)①由圖像可知，M、N為反響物，W為生成物，4min時，W增添了0.8mol，M、N都耗費了0.4mol，則c(M)∶Δc(N)∶c(W)＝0.40.40.8M＋2∶∶＝1∶1∶2，該反響的化學(xué)方程式為22N2W。②Δc(N)＝0.4mol＝0.2mol/L，則v(N)＝0.2mol·L-12L4min0.05mol·L-1·min-1。答案：(1)①溫度濃度催化劑②其余條件不變時，高升溫度(增大反響物的濃度或加入催化劑)，能夠增大反響速率(2)M＋N2W②0.05mol·L-1·min-119．(10分)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品以以下圖所示：回答以下問題：(1)A的構(gòu)造簡式為____________________。(2)B的化學(xué)名稱是____________________。由乙醇生成C的反響種類為___________________________。(4)E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是12____________________。由乙醇生成F的化學(xué)方程式為_________________________。分析：(1)依據(jù)A的分子式，聯(lián)合A由乙醇氧化獲得可知A為乙酸；(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反響獲得乙酸乙酯；(3)乙醇與C的分子式比較可知，乙醇分子中的1個H原子被取代，因此反響種類為取代反響；(4)E的單體為D，依據(jù)D的分子式，可知D為氯乙烯，因此E為聚氯乙烯；(5)乙醇在濃硫酸作催化劑、170℃時發(fā)生消去反響生成乙烯和水。答案：(1)CH3COOH(2)乙酸乙酯取代反響(4)聚氯乙烯℃(5)CH3CH2OH――――→CH2ＦCH2↑＋H2O濃硫酸（12分）學(xué)生為研究苯與溴發(fā)生反響的原理，用以下圖裝置進行了實驗。依據(jù)有關(guān)知識回答以下問題：1）實驗開始時，封閉K2，開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混淆液，反響開始。過一會兒，在裝置Ⅲ中可能察看到的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________________________________。（2）整套實驗裝置中能防備倒吸的裝置有_____________（填13裝置序號）。（3）你以為經(jīng)過該實驗，有關(guān)苯跟溴反響的原理方面能得出的結(jié)論是_________________________________________________________________________________________________________。4）本實驗?zāi)懿豢梢杂娩逅〈轰澹?/p>