鎂及其重要的化合物江蘇省高淳高級(jí)中學(xué)精選ppt從海水中提取鎂鎂的制備Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2MgCl2Mg＋Cl2↑電解精選ppt鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物1、鎂與CO2反應(yīng)2、鎂與N2反應(yīng)精選ppt鎂與CO2反應(yīng)：2Mg＋CO22MgO＋C點(diǎn)燃現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙，在瓶的內(nèi)壁上有黑色物質(zhì)生成。精選ppt鎂與N2反應(yīng)：3Mg＋N2Mg3N2點(diǎn)燃現(xiàn)象：繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生白煙。精選ppt實(shí)驗(yàn)：鎂在純氧中燃燒?，F(xiàn)象:劇烈燃燒，發(fā)出刺眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙。2Mg＋O22MgO點(diǎn)燃精選ppt小結(jié)：鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物盡管空氣中N2含量較大，但是N2的氧化性比O2弱，而CO2比較穩(wěn)定且含量極少，因此：Mg在空氣中的燃燒產(chǎn)物主要為MgO，含有極少量的Mg3N2，幾乎沒有C。換個(gè)角度，Mg能與不活潑的N2及CO2反應(yīng)，也說(shuō)明Mg的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。精選ppt鎂與水反應(yīng)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑加熱實(shí)驗(yàn)：鎂條：1～2cm，蒸餾水：試管的1/4，酚酞：2～3滴?，F(xiàn)象：鎂條表面有少量氣泡產(chǎn)生，加熱后鎂條表面有大量氣泡產(chǎn)生，加酚酞后溶液變紅。精選ppt總結(jié)：鎂容易失去最外層的2個(gè)電子形成Mg2+，是一種比較活潑的金屬，可以和某些非金屬單質(zhì)、氧化物、酸等反應(yīng)。

2Mg＋O22MgO點(diǎn)燃3Mg＋N2Mg3N2點(diǎn)燃2Mg＋CO22MgO＋C點(diǎn)燃Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑加熱Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑精選ppt鎂的用途

1、鎂合金（約含鎂80%）被大量用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)等制造業(yè)，美名為“國(guó)防金屬”。2、鎂元素能維護(hù)心肌纖維正常舒縮功能和冠狀動(dòng)脈彈性，有“心臟保護(hù)神”的美稱。

3、鎂可以用來(lái)制造煙火。

4、鎂還可以用來(lái)制藥。

精選ppt思考題

已知鎂條在N2中燃燒生成Mg3N2，如何檢驗(yàn)Mg3N2？提示：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑Mg3N2＋8H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3?H2O精選ppt鎂的重要化合物

鎂在自然界的化合態(tài)存在主要礦物有光鹵石（KCl·MgCl·6H2O）菱鎂礦（MgCO3）、白云石（CaCO3·MgCO3）、橄欖石（Mg2SiO4）硫酸鎂、滑石、石棉等。海水里含有大量的MgCl2、MgSO4。精選ppt1、氧化鎂（MgO）(1)物理性質(zhì)：白色粉末密度小，熔點(diǎn)高（2800℃）是制耐火材料的重要原料。(2)化學(xué)性質(zhì)：和水反應(yīng)：氧化鎂與水化合生成氫氧化鎂。MgO＋H2O＝Mg(OH)2

所以自然界不存在氧化鎂。與酸反應(yīng)：氧化鎂是堿性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水。

MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O精選ppt(3)制法：工業(yè)上是用菱鎂礦煅燒來(lái)制取氧化鎂

MgCO3＝MgO＋CO2↑

精選ppt2、氫氧化鎂（Mg(OH)2）白色粉末，難溶于水，其溶解度比MgCO3小，有堿的性質(zhì)。Mg(OH)2＋2NH4Cl＝2NH3↑＋MgCl2＋2H2O精選ppt思考：將MgCO3懸濁液加入濃NaOH溶液，經(jīng)一段時(shí)間攪拌后仍有沉淀，此沉淀是：

A．MgCO3 B．Mg(OH)2

C．NaOH D．Na2CO3

精選ppt3、氯化鎂(MgCl2)

無(wú)色晶體，易溶于水，在空氣中易吸潮，味苦。氯化鎂的六水合物晶體MgCl2·6H2O是制取鎂的原料。從海水中提取鎂的過(guò)程是：在海水中加入石灰，過(guò)濾，沉淀中加入鹽酸，反應(yīng)完成后進(jìn)行結(jié)晶，晶體在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，得到鎂。請(qǐng)寫出以上過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式。

精選ppt練習(xí)：1．氧化鎂常用來(lái)制耐火材料，這是利用上氧化鎂：A．是堿性氧化物B．與水化合成堿C．高熔點(diǎn)D．不易分解2．用海水加石灰來(lái)提取Mg(OH)