第8頁（共8頁）人教版五四制八年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》考點(diǎn)精練（含答案解析）一、單項(xiàng)選擇題（共12小題）1．載人航天器中處理CO2的一種方法為2Li2O2+2CO2═2X+O2，X的化學(xué)式為（）A．Li B．Li2O C．Li2CO3 D．LiOH2．化學(xué)反應(yīng)前后不一定發(fā)生改變的是（）A．元素的種類 B．原子的質(zhì)量 C．元素的化合價(jià) D．原子的數(shù)目3．在探究某物質(zhì)的組成時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將該物質(zhì)放在氧氣中充分燃燒后，測(cè)得生成物有二氧化碳和水，你認(rèn)為該物質(zhì)的組成中（）A．一定含有碳、氫、氧三種元素 B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氧元素，可能含有氫元素 D．無法確定4．根據(jù)化學(xué)方程式能獲得下列信息中的（）①反應(yīng)所需要的條件②化學(xué)反應(yīng)的快慢③該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物④參加反應(yīng)的各微粒的相對(duì)數(shù)量比⑤反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③ D．②③⑤5．下列關(guān)于C+O2CO2的說法中，不合理的是（）A．表示碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳 B．參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：1 C．參加反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量比為1：1 D．反應(yīng)前后碳元素和氧元素的質(zhì)量均不變6．下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用中，正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 B．10g冰加熱融化變成10g水，遵循質(zhì)量守恒定律 C．氫氣燃燒時(shí)，參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積 D．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少了，該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律7．下列變化中能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)是（）A．碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng) B．鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng) C．鎂帶燃燒 D．膽礬的研碎8．為了防止燃?xì)庑孤Ｔ谌細(xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼迹–2H5SH），一旦燃?xì)庑孤┘纯陕劦綒馕丁Ｒ伊虼荚诔渥愕难鯕庵腥紵龝r(shí)會(huì)生成一種空氣污染物，該氣體可能為（）A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO29．在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在不同時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量（單位為g）如表所示。下列說法正確的是（）甲乙丙丁t1810221t24ab18t3010cdA．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 B．c＝14 C．丙一定是化合物 D．t2時(shí)刻，參加反應(yīng)的甲、丁質(zhì)量之比為2：910．1.6g某可燃物在空氣中燃燒，只產(chǎn)生4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該可燃物的組成的推論正確的是（）A．只含有C、O元素 B．只含有C、H元素 C．一定含有C、H、O元素 D．一定含有C、H元素，可能含有O元素11.“尾氣催化轉(zhuǎn)化器”可以將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體，下面是其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同的原子。從圖中獲得信息不正確的是（）A．分子是可以運(yùn)動(dòng)的B．分子間存在著一定的空隙C．圖中生成物均為化合物D．參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1:112．在密閉容器內(nèi)加熱一定質(zhì)量的木炭與過量的氧氣，使其充分反應(yīng)。如圖中能正確反映容器內(nèi)有關(guān)量與時(shí)間的變化關(guān)系的是（）A． B． C． D．二、填空與說明題（共2小題）13．已知甲烷燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個(gè)數(shù)比來看，每個(gè)甲烷分子和個(gè)氧分子發(fā)生反應(yīng)，生成了個(gè)二氧化碳分子和個(gè)水分子；從它們之間的質(zhì)量比來看，每份質(zhì)量的甲烷和份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成了份質(zhì)量的二氧化碳和份質(zhì)量的水。14.有同學(xué)用如圖所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用于探究質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)回答以下問題。（1）A中氣球的作用是，請(qǐng)寫出A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（2）已知：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)能生成CO2氣體，上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)中遵守質(zhì)量守恒定律的有（填序號(hào)，下同），能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的有。（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是。（填序號(hào)）①物質(zhì)種類②元素種類③分子種類④分子數(shù)目⑤原子種類⑥原子數(shù)目答案1.【答案】C【解析】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鋰、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為4、8、2，反應(yīng)后的生成物中鋰、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為0、2、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個(gè)鋰原子、2個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)鋰原子、1個(gè)碳原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為L(zhǎng)i2CO3。故選：C。2.【答案】C【解析】A、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，原子的種類不變，則元素的種類不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，原子的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)可能會(huì)發(fā)生改變，也可能不變，如有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生改變，復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，故選項(xiàng)正確。D、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，原子的數(shù)目不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。3.【答案】B【解析】將物質(zhì)放在氧氣中充分燃燒后，測(cè)得生成物有二氧化碳和水，說明反應(yīng)前物質(zhì)的元素有碳、氫、氧，因氧氣中含有氧元素，所以該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素；故選：B。4.【答案】B【解析】化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，同時(shí)，能將反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系清除的表示出來，所以①③④⑤說法正確，化學(xué)方程式不能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的快慢，故②說法錯(cuò)誤。故選：B。5.【答案】C【解析】化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等。但要注意讀化學(xué)方程式時(shí)，“+”應(yīng)讀作“和”，“═”應(yīng)讀作“生成”。A、該化學(xué)方程式可表示碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，故選項(xiàng)說法正確。B、從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子，參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：1，故選項(xiàng)說法正確。C、參加反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量比為12：32＝3：8，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后碳元素和氧元素的質(zhì)量均不變，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。6.【答案】A【解析】A、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，數(shù)目沒有增減，所以化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律正確；故正確；B、質(zhì)量守恒定律只適用于對(duì)化學(xué)變化現(xiàn)象的解釋，而水變水蒸氣是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故錯(cuò)誤；C、質(zhì)量守恒定律描述的是質(zhì)量守恒，不是體積守恒，故錯(cuò)誤；D、蠟燭燃燒后質(zhì)量減少了，是因?yàn)樯傻臍怏w逸散到空氣中，此反應(yīng)仍遵循質(zhì)量守恒定律，故錯(cuò)誤。故選：A。7.【答案】B【解析】驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用藥品和裝置應(yīng)考慮：①只有質(zhì)量沒有變化的化學(xué)變化才能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置。A、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后二氧化碳?xì)怏w逸出，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，沒有氣體物質(zhì)逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)正確。C、鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，由于有空氣中的氣體參加反應(yīng)，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、膽礬的研碎，只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。8.【答案】C【解析】A、乙硫醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，不會(huì)生成一氧化碳，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、二氧化碳不屬于空氣的污染氣體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、乙硫醇（C2H5SH）在充足的氧氣中燃燒時(shí)會(huì)生成一種空氣污染物，乙硫醇、氧氣中兩種物質(zhì)中含有碳、氫、硫、氧四種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，則該氣體可能為SO2，故選項(xiàng)正確。D、反應(yīng)物中不含氮元素，不可能生成二氧化氮，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。9.【答案】C【解析】由表中數(shù)據(jù)可知：t1～t3共反應(yīng)了8g﹣0g＝8g的甲，t1～t2共反應(yīng)了8g﹣4g＝4g的甲，說明t2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行，其他反應(yīng)物和生成物也是進(jìn)行。丁在t1～t2反應(yīng)了21g﹣18g＝3g，則一共反應(yīng)了6g，最終剩余21g﹣6g＝15g，由質(zhì)量守恒定律可知，8g+10g+2g+21g＝0g+10g+cg+15g，得出c＝16，那么丙共生成了16g﹣2g＝14g，t2時(shí)生成了14g×＝7g，則bg＝2g+7g＝9g，b＝9，由于乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，乙可能是催化劑也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，則a＝10，得知：a＝10，b＝9，c＝16，d＝15。A、乙不一定是催化劑還有可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，該選項(xiàng)不正確。B、c＝16，該選項(xiàng)不正確。C、該反應(yīng)的表達(dá)式為甲+丁→丙，丙一定是化合物，該選項(xiàng)正確。D、t2時(shí)，參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為（8g﹣4g）：（21g﹣18g）＝4：3，該選項(xiàng)不正確。故選：C。10.【答案】B【解析】4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g××100%＝1.2g；3.6g水中氫元素的質(zhì)量為：3.6g××100%＝0.4g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該可燃物，該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量為：1.6g﹣1.2g﹣0.4g＝0g；因此該物質(zhì)一定含有碳、氫兩種元素，不含氧元素；故選：B。11.【答案】C【解析】A．分子是可以運(yùn)動(dòng)的，通過運(yùn)動(dòng)相互接觸而發(fā)生反應(yīng)；B．由圖可知分子間存在著一定的空隙；C．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由原子直接構(gòu)成物質(zhì)時(shí)，一種原子構(gòu)成一種物質(zhì)，由不同元素組成的純凈物叫化合物。圖中生成物為化合物和單質(zhì)；D．由圖中信息可知參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1:1。故選C。12.【答案】D【解析】A、根據(jù)題目信息可知，容器中的氧氣是充分的，因此木炭會(huì)充分燃燒，固體質(zhì)量逐漸減少，最終為零，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前容器內(nèi)的氣體為氧氣，因此開始時(shí)二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)為零，錯(cuò)誤；C、氧氣的質(zhì)量是過量的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣質(zhì)量逐漸減少，最終有部分氧氣剩余，質(zhì)量不為零，錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，上述實(shí)驗(yàn)是在密閉容器中進(jìn)行，因此化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，正確；故選：D。13.【答案】1；2；1；2；16；64；44；36。【解析】在CH4+2O2CO2+2H2O反應(yīng)中，從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個(gè)數(shù)比來看，每1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧分子發(fā)生反應(yīng)，生成了1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子；從它們之間的質(zhì)量比來看，每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成了44份質(zhì)量的二氧化碳和36份