第7頁（共7頁）人教版五四制九年級(jí)化學(xué)《酸和堿的中和反應(yīng)》考點(diǎn)精練（含答案解析）一、單項(xiàng)選擇題（共8小題）1．人體內(nèi)一些液體的正常pH如下，酸性最強(qiáng)的是（）A．胃液0.8﹣1.5 B．膽液6.8﹣7.4 C．血液7.35﹣7.45 D．唾液6.5﹣7.52．合理飲食，有利健康。下列是一些常見食物的近似pH，胃酸過多的人空腹時(shí)最適宜吃的食物是（）A．蘋果（2.9～3.3） B．玉米粥（6.8～8.0） C．橘子（3.0～4.0） D．番茄汁（3.5～4.5）3．下列物質(zhì)間的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）A．石灰水和鹽酸 B．鋁和稀硫酸 C．碳酸鈉和鹽酸 D．氧化銅和稀硫酸4．下列生活生產(chǎn)中的做法，利用中和反應(yīng)原理的是（）A．用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多 B．利用生石灰與水反應(yīng)放熱煮雞蛋 C．用石灰漿吸收SO2防治酸雨 D．用干冰制造舞臺(tái)云霧5．有關(guān)中和反應(yīng)的說法一定正確的是（）A．反應(yīng)物均須溶于水 B．有沉淀生成 C．有氣體生成 D．有水生成6．如圖是氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A．生成的氯化鉀由離子構(gòu)成 B．反應(yīng)前后氯離子的數(shù)目不變 C．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是OH﹣與H+結(jié)合生成H2O D．反應(yīng)后溶液中存在的微粒只有K+、Cl﹣7．證據(jù)推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列推理正確的是（）A．離子是帶電的原子，所以帶電的粒子一定是離子 B．中和反應(yīng)一定生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由同種元素組成的物質(zhì)一定不是化合物D．溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液8．如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作。下列說法正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中 B．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時(shí)，所得溶液呈酸性 C．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCl D．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)二、填空與說明題（共3小題）9．下表列出生活中一些液體的PH；液體雨水蒸餾水廚房清潔劑廁所清潔劑pH5.6712.51.6（1）上述液體中，酸性最強(qiáng)的是，能使酚酞試液變紅的是．（2）正常雨水的pH約為5.6，其原因是（寫化學(xué)方程式）．（3）在廚房清潔劑中加入蒸餾水，廚房清潔劑的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．（4）廚房清潔劑與廁所清潔劑不能混合使用，其原因是．10．在酸和堿的中和反應(yīng)中，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。為證明兩者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在老師指導(dǎo)下開展了系列探究活動(dòng)，選取以下三組實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行分析討論，請(qǐng)你參與其中。[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]方案實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析一測(cè)定滴加過程中溫度變化室溫時(shí)，將溫度傳感器放入氫氧化鈉溶液中，然后逐滴加入稀鹽酸至過量，得到溫度變化圖像。氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是反應(yīng)（填寫“吸熱”或“放熱”）。圖中點(diǎn)表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（填寫字母）。二用酚酞溶液作指示劑檢測(cè)反應(yīng)前向氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液。溶液顯色氫氧化鈉與稀鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式然后逐步加入稀鹽酸至過量。溶液顏色逐漸變淺至無色三用pH試紙檢測(cè)酸堿混合后溶液的酸堿性用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取少量混合液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。若試紙變藍(lán)色pH7，溶液呈堿性（填“＞”“＝”或“＜”）。②若試紙不變色pH＝7，溶液呈中性。若試紙變紅色pH＜7，溶液呈性。能證明氫氧化鈉和稀鹽酸混合恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（填寫序號(hào)）。11．某同學(xué)利用如圖裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的中和反應(yīng)，并用pH和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到如圖結(jié)果。（1）儀器A中溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）下列說法錯(cuò)誤的是。A.圖中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB.圖中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加C.圖中e→f變化趨勢(shì)可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)三、實(shí)驗(yàn)探究題（共1小題）12．實(shí)驗(yàn)課上，老師向滴有無色酚酞試液的NaOH紅色溶液中滴加稀HCl，同學(xué)們觀察到溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，說明酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)。[提出問題]HCl和NaOH是否恰好完全反應(yīng)了？[查閱資料]I.常溫下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈無色，在pH＞8.2的溶液中呈紅色。Ⅱ.相同溫度下，NaOH稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液pH越大。[猜想假設(shè)]①（1）溶液pH＞7；②恰好完全反應(yīng)，溶液pH＝7；③HCl過量，溶液pH＜7。[理論論證]分別取少量反應(yīng)后的無色溶液于3支試管中，按下列方案實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案1滴加幾滴碳酸氫鈉溶液無氣泡產(chǎn)生假設(shè)錯(cuò)誤方案2加熱蒸發(fā)蒸發(fā)過程中，溶液由無色變?yōu)榧t色假設(shè)①正確方案3中反應(yīng)的化學(xué)方程式方案3滴加幾滴硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀生成[結(jié)論分析]反應(yīng)后的無色溶液中還有少量NaOH，此時(shí)pH的范圍，加熱蒸發(fā)一段時(shí)間后，恢復(fù)至常溫，當(dāng)溶液的pH＞8.2時(shí)，變?yōu)榧t色。[反思總結(jié)]向某堿性溶液中滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩后溶液的顏色變?yōu)榧t色。（填“一定”或“不一定“）答案1.【答案】A【解析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。A、胃液的pH范圍為0.8～1.5，小于7，顯酸性；B、膽液的pH范圍為6.8～7.4，可能顯酸性、中性或堿性；C、血液的pH范圍為7.35～7.45，大于7，顯堿性；D、唾液的pH范圍為6.5～7.5，可能顯酸性、中性或堿性；根據(jù)當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，胃液的pH最小，酸性最強(qiáng)。故選：A。2.【答案】B【解析】人的胃液中含有鹽酸，對(duì)于胃酸過多的人應(yīng)降低其酸性，可食用堿性食物以中和多余的酸。A、蘋果的pH為2.9～3.3，小于7，顯酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、玉米粥的pH為6.8～8.0，呈弱酸性、中性或弱堿性，故選項(xiàng)正確。C、橘子的pH為3.0～4.0，小于7，顯酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、番茄汁的pH為3.5～4.5，小于7，顯酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。3.【答案】A【解析】中和反應(yīng)是酸與堿之間生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。A、石灰水和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；B、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，該反應(yīng)的特點(diǎn)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外的一種單質(zhì)與一種化合物，屬置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)的反應(yīng)物是鹽和酸，生成物是鹽、水和二氧化碳，不屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)的反應(yīng)物是金屬氧化物和酸，不屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。4.【答案】A【解析】A、用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。B、利用生石灰與水反應(yīng)放熱煮雞蛋，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)物和金屬氧化物和水，不是酸與堿的反應(yīng)，不是利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、用石灰漿吸收SO2防治酸雨，二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，反應(yīng)物是堿和非金屬氧化物，不是酸與堿的反應(yīng)，不是利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、用干冰制造舞臺(tái)云霧，利用了干冰升華吸熱的性質(zhì)，不是酸與堿的反應(yīng)，不是利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。5.【答案】D【解析】酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)。A、反應(yīng)物不一定都溶于水，例如氫氧化鎂難溶于水，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，發(fā)生中和反應(yīng)，該選項(xiàng)不正確。B、中和反應(yīng)不一定生成沉淀，例如氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，是中和反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀，該選項(xiàng)不正確。C、中和反應(yīng)不生成氣體，該選項(xiàng)不正確。D、酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，因此中和反應(yīng)一定生成水，該選項(xiàng)正確。6.【答案】D【解析】由氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，進(jìn)行分析判斷。A、生成的氯化鉀由鉀離子和氯離子構(gòu)成，故選項(xiàng)說法正確。B、由氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，反應(yīng)前后氯離子的數(shù)目不變，故選項(xiàng)說法正確。C、由氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，故選項(xiàng)說法正確。D、反應(yīng)后溶液中存在的微粒不是只有K+、Cl﹣，還含有水分子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D。7.【答案】C【解析】A、離子是帶電的原子，如Na+、Cl﹣，但帶電的粒子不一定是離子，如質(zhì)子和電子，故選項(xiàng)不合題意。B、酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，因此中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，比如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)雖然生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)，故選項(xiàng)不合題意。C、化合物是由不同種元素組成的純凈物，比如二氧化碳，所以由同種元素組成的物質(zhì)一定不是化合物，可以是單質(zhì)，比如氧氣，也可以是混合物，比如氧氣和臭氧組成的混合物，故選項(xiàng)符合題意。D、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，所以溶液一定是混合物，但是混合物不一定是溶液。比如油水雖然是混合物，但其不均一、不穩(wěn)定，屬于乳濁液，故選項(xiàng)不符合題意。故選：C。8.【答案】D【解析】酸性溶液pH小于7，堿性溶液pH大于7，酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH＝7，據(jù)此分析。A、由pH曲線圖可得，起始溶液的pH大于7，則該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，錯(cuò)誤；B、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時(shí)，溶液pH大于7，呈堿性，錯(cuò)誤；C、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時(shí)，溶液pH小于7，溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈉，錯(cuò)誤；D、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時(shí)，溶液pH＝7，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，正確。故選：D。9.【答案】（1）廁所清潔劑，廚房清潔劑（2）CO2+H2O═H2CO3（3）變小（4）二者能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【解析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性．當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性．當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性．當(dāng)溶液的pH＜7時(shí)，隨著pH的減小酸性增強(qiáng)．當(dāng)溶液的pH＞7時(shí)，隨著pH的升高堿性增強(qiáng)．酚酞試液遇堿性溶液變紅，酸堿能發(fā)生中和反應(yīng)，據(jù)此解答。（1）上述液體中，廁所清潔劑的pH最小，酸性最強(qiáng)，廚房清潔劑的pH大于7，呈堿性，能使酚酞試液變紅，故填：廁所清潔劑，廚房清潔劑；（2）正常雨水的pH約為5.6，是因?yàn)槎趸寄芘c水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，故填：CO2+H2O═H2CO3；（3）在廚房清潔劑中加入蒸餾水，則溶液被稀釋，堿性減弱，pH變小，故填：變?。?）廚房清潔劑與廁所清潔劑不能混合使用，因?yàn)槎咭环N是酸，一種是堿，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故填：二者能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10.【答案】一：放熱；B；二：紅；為NaOH+HCl＝NaCl+H2O；三：＞；酸；②【解析】一：由圖像可知，加入稀鹽酸后溫度升高，則說明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溫度應(yīng)該是最高的，即圖中B點(diǎn)表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；二：氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O；三：根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析：溶液呈堿性，說明溶液pH＞7；pH＜7，說明溶液呈酸性；氫氧化鈉和稀鹽酸混合恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，故現(xiàn)象為試紙不變色。11.【答案】（1）HCl；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）B?！窘馕觥浚?）由圖象可知，pH是開始時(shí)大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，儀器A中溶液的溶質(zhì)是HCl。（2）燒杯中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O。（3）A、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，顯堿性，圖中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH，故說法正確。B、c→d，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，圖中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不變，故說法錯(cuò)誤。C、e→f的過程中，溫度升高，圖中e→f變化趨勢(shì)可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故說法正確。12.【答案】氫氧化鈉過量；③