氯溴碘及其化合物L(fēng)ISTNUMOutlineDefault\l3下列說法正確的是（）A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4LISTNUMOutlineDefault\l3下列說法正確的是A．將FeCl3飽和溶液煮沸可得到Fe(OH)3膠體B．CaO和SO3的水溶液均能導(dǎo)電，它們都屬于電解質(zhì)C．硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，不能用作防火材料D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高LISTNUMOutlineDefault\l3(2022·課標(biāo)全國Ⅱ，12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收LISTNUMOutlineDefault\l3樂樂為探究新制飽和氯水成分做了如下實驗，他根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入紫色石蕊試液，先變紅后褪色，說明氯水中含有H＋及HClOD．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中只含有HClOLISTNUMOutlineDefault\l3將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-QUOTE兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是molB．ClO3-的生成是由于溫度升高引起的C．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是gD．氯氣被還原成molClO-和molClO3-LISTNUMOutlineDefault\l3常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加LNaOH溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是A.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH～b段，溶液中c(H+):c(ClO－)QUOTE減小點對應(yīng)溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO－)＞c(OH－)點對應(yīng)溶液中：c(Na+)＝2c(ClO－)＋c(HClO)LISTNUMOutlineDefault\l3工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液，模擬實驗得到ClO－、ClOeq\o\al(－,3)等離子其物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時間t（min）的關(guān)系曲線。下列說法錯誤的是（）A．工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．a(chǎn)點時溶液中各離子濃度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－D．使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸LISTNUMOutlineDefault\l3氰氣的化學(xué)式為（CN）2，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱為擬鹵素，對其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是（）A．AgCN難溶于水B．MnO2不能與HCN反應(yīng)生成（CN）2C．HCN易形成白霧D．（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2OLISTNUMOutlineDefault\l3密閉容器中盛有氫氣.氯氣.氧氣的混合氣體，通過電火花點燃三種氣體，恰好使其完全反應(yīng)，冷卻到室溫后，所得溶液的濃度為％，則容器中原有氫氣.氧氣.氯氣的體積比為()A.6：3：1B.9：6：1C.13：6：1D.10：6：1LISTNUMOutlineDefault\l3反應(yīng)（1）.（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO2+3H2SO4→2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(1)2NaIO3+5NaHSO3→2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2(2)下列說法正確的是()A.兩個反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化產(chǎn)物C.氧化性：MnO2>SO2-4>IO-3>I2D.反應(yīng)（1）.（2）中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶5LISTNUMOutlineDefault\l3“綠色化學(xué)實驗”進課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如下圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已擦凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是（）A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B.玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收LISTNUMOutlineDefault\l3下列關(guān)于等非金屬元素化合物的說法正確的是（）A.漂白粉的成分是次氯酸鈣B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C.實驗室可用NaOH處理NO2和HCl廢氣(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒LISTNUMOutlineDefault\l3(2022·南寧質(zhì)檢，1)鹵族元素及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)說法正確的是()A．氟氯烴作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成B．只通過電解的方法就能實現(xiàn)從食鹽水到“84”消毒液的生產(chǎn)C．加碘食鹽中含有碘元素，能使淀粉溶液變藍(lán)D．工業(yè)上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性14．(2022·西安調(diào)研，2)下列離子方程式正確的是()A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I－＋O2＋4H＋=I2＋2H2OC．實驗室制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋H2OD．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－15．(2022·貴陽質(zhì)檢，10)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項中指定數(shù)目一定為NA的是()A．含2molHCl的濃鹽酸與gMnO2反應(yīng)：被氧化的HCl分子數(shù)B．LCl2與足量鈉反應(yīng)：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C．KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D．1molCl2與足量NaOH反應(yīng)：氧化劑的分子數(shù)16．(2022·山東濟南模擬，4)下列敘述中正確的是()A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋17．(2022·江蘇鹽城調(diào)研，3)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D．Ⅳ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)，量筒內(nèi)液面上升，量筒壁上有無色液滴出現(xiàn)18.研究含Cl、N、S等元素的化合物對凈化水質(zhì)、防治污染有重要意義。(1)二氧化氯(ClO2)是國內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”。工業(yè)上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2。亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為__________________。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應(yīng)緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速率迅速加快。產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是：____________________________。(2)電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一。下圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。①電源負(fù)極為_______極(填A(yù)或B)。②寫出陰極室發(fā)生反應(yīng)依次為：______________________、

(3)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=－·mol－12NO(g)+O2(g)2NO2(g)

△H=－·mol－1則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=

kJ·mol－1。在一定的條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得上述反應(yīng)平衡時的NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K=______。19.(2022·重慶理綜，9)ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。(1)儀器D的名稱是________。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的________。(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用_________________________________________。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用_______________________________________________________。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是________，原因是________________________________________________________________________。

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