2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Q與Y同主族,

X與Y構(gòu)成的化合物可引起光化學(xué)煙霧，Z、W、Q的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確

的是（）

A.簡單氫化物的沸點：Y<QB.W的氧化物可作耐高溫材料

C.簡單離子半徑最大的為ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<X

2、下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都一定正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

某鉀鹽溶于鹽酸后，產(chǎn)生無色無味氣體，將

A有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2c。3

其通入澄清石灰水

將少量的溪水分別滴入FeCl?溶液、Nai溶下層分別呈無色和

B還原性：r>Br->Fe2+

液中，再分別滴加CCL振蕩紫紅色

將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)的

CNO22NO2=N2O4AH<0

將NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液變渾濁，繼續(xù)通

D該溶液是Ca（OH）2溶液

溶液入該氣體，渾濁消失

A.AB.BC.C

3、下列晶體中屬于原子晶體的是（)

A.MB.食鹽

C.干冰D.金剛石

4、下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是

A.液氯、干冰均為純凈物

B.Nth、CO、CO2均為酸性氧化物

C.C^>-OH與(^-CHQH互為同系物

D.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

5、水垢中含有的CaSO4,可先用Na2cO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaC(h。某化學(xué)興趣小組用某濃

度的Na2cCh溶液處理一定量的CaSCh固體，測得所加Na2c。3溶液體積與溶液中-IgaCO./)的關(guān)系如下。

9

已知Ksp(CaSCM=9X10-6,Ksp(CaCO3)=3X1O-,lg3=0.5,下列說法不正確的是()

A.曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式：c(Ca2+)?c(S(h3=Ksp(CaSO4)

223

B.CaSO4(s)+CO3-(aq)|^?>CaCO3(s)+SO4-(aq)K=3X10

C.該Na2cO3溶液的濃度為Imol/L

D.相同實驗條件下，若將Na2cCh溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個單位即可

6、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是

A.高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性

B.鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強堿反應(yīng)

C.鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物

7、不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是

A.液澳B.精鹽C.鈉D.燒堿

8、聯(lián)合國氣候變化會議在延長一天會期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會議在經(jīng)過激烈的談判后通過了巴厘島路線

圖，決定啟動至關(guān)重要的有關(guān)加強應(yīng)對氣候變化問題的談判。為人類生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關(guān)于環(huán)境的說法正

確的是()

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，所以大氣中的CO2含量不會改變

B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致酸雨的形成

C.生活中臭氧的含量越高對人越有利

D.氣候變暖只是偶然的因素

9、硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交a一型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得

它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的￡一硫,

后來證明含有S6分子。下列說法正確的是

A.S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)

B.S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同

c.S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3

D.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同

10、在酸性條件下，黃鐵礦(FeSz)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7Ch+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)

間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是

2++3+

A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反應(yīng)U的氧化劑是Fe升

C.反應(yīng)Ill是氧化還原反應(yīng)

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標況下，22.4LCL溶于足量水，所得溶液中CL、Cl\HC1O和CRT四種微?？倲?shù)為NA

B.標準狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價鍵

C.常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子

D.一定溫度下，1L0.50mol/LNH4a溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量一定不相同

12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.銅跟稀HNO3反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3-3Cu+2NOt+4H2O

3+

B.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：A1+3OH=A1O2+2H2O

++++

C.向Ag(NH3)2NCh溶液中力口入鹽酸：Ag(NH3)2+2H=Ag+2NH4

2++2

D.NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba+OH+H+SO4=BaSO4l+H2O

13、聯(lián)合國大會宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”，中國科技館推出“律動世界——化學(xué)元素周期表專題展”。已

知短周期元素T的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍，X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大，且X、

Y與T同主族，W、Z與T同周期。下列判斷錯誤的是()

A.元素T在自然界主要以游離態(tài)形式存在

B.元素非金屬性強弱：Z>Y

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W

D.X與氧元素形成的氧化物不止一種

14、下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是()

A.第II步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2-NaHC(hl+NH4+

B.第DI步得到的晶體是Na2cChSOHzO

C.A氣體是CO2,B氣體是NH3

D.第W步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

15、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(MX)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤

的是()?

5.6

5.4

5.2

5.0

4.8

46

44

4.2

4.0

A.常溫下Kal(H2X)的值約為1044

c(HX)

B.曲線N表示pH與1g—-------

C(H2X)

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)

16、下列離子方程式正確的是

3+2++

A.向FeCb溶液中通人過量H2S：2Fe4-H2S=2Fe+SI+2H

2+

B.向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水：Ca+OH+HCO3=CaCO3I+H2O

2+

C.向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2+CIO+H2O=SO4-+CF+2H

2+3+-

D.向FeL溶液中通人等物質(zhì)的量的CL：2Fe+2E+2Cl2=2Fe+12+4C1

二、非選擇題(本題包括5小題)

CHO

17、鈴蘭醛［］具有甜潤的百合香味，對皮膚的刺激性小，對堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、

(CH3)3C

茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成

路線如圖所示：

CH,

IC(CH

CH,-C—0H工

C—

濃硫酸,△

①

④CH,CH2CHO

回

(CHJ、C

(l)B中官能團的名稱是.

(2)①的反應(yīng)類型是.

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:

(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:

其二氯取代物有種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體o

I.有兩個取代基II.取代基在鄰位

(6)已知：RCH2COOH—RCHClCOOHo仿照上述流程，寫出以CH3cH2CHO為原料制備聚乳酸

(O

H-￡O-CH-UoH的合成路線(無機試劑自選)。

CH3

18、二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

-------

0^③②TCHQJ

回答下列問題：

(DB的結(jié)構(gòu)簡式為?

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為?

(3)C和C2H6。2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)下列說法不正確的是。

A.鑒別A和B也可以用濱水

B.C2H6。也可以分兩步氧化成C

C.C2H2。2和C2H6。在濃硫酸作用下也可以加熱生成C6H10O4

D.X一定是丁烷

19、FeCb是重要的化工原料，無水氯化鐵在300℃時升華，極易潮解。

I.制備無水氯化鐵。

ABCDEF

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)裝置的連接順序為a-T，k-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實驗結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,可能原因為—

II.探究FeCL與SO2的反應(yīng)。

(4)已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：

(i)Fe3+與SCh發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)63+(紅棕色)；

(ii)Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為.

(5)實驗步驟如下，并補充完整。

步驟現(xiàn)象結(jié)論

①取5mLimol?L」FeCb溶液于試管中，溶液很快由黃色

通入SC>2至飽和。變?yōu)榧t棕色

紅棕色液體不是

②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。—

Fe(OHb膠體

1小時后，溶液逐

③將步驟①中的溶液靜置。

漸變?yōu)闇\綠色

④向步驟③中溶液加入2滴___________

—溶液中含有Fe2+

溶液(填化學(xué)式)。

(6)從上述實驗可知，反應(yīng)(i)、(ii)的活化能大小關(guān)系是：E(i)E(ii)(填“>”、"v”或“="，下同)，平衡常

數(shù)大小關(guān)系是：K(i)K(ii)o

20、葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：

C6Hl2。6(葡萄糖)+Br2+H2O-C6Hl2。7(葡萄糖酸)+2HBr

2c6Hl25(葡萄糖酸)+CaCO3—Ca(C6HuO7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2T

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溟化鈣

水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

實驗流程如下:

滴入3%溟水/55℃過量CaCO/70'C某種操作乙醇

葡萄糖溶液----------------->----------3------AAA

①②③④

曰“、生過濾洗滌干燥廠,小“0、

懸濁液而

回答下列問題:

(1)第①步中淡水氧化葡萄糖時，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。

①你認為缺少的儀器是

②甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是一。

(2)第②步CaCO3固體過量，其目的是_。

(3)本實驗中一(填“能”或“不能”)用CaCL替代CaCCh,理由是一。

(4)第③步“某種操作”名稱是一。

(5)第④步加入乙醇的作用是

(6)第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化鈣，洗滌劑最合適的是一(填標號)。

A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

21、中科院大連化學(xué)物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由

基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，如圖所示。

物質(zhì)燃燒熱/（kJmo「）

氨氣285.8

甲烷890.3

乙烯1411.0

（1）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式C2H40,不含雙鍵），該反應(yīng)符合最理想的

原子經(jīng)濟，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是—（有機物請寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（2）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式一。

（3）在400'C時，向初始體積1L的恒壓反應(yīng)器中充入ImolCH”發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分

數(shù)為20.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)仁_。

②若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應(yīng)，高于400C）,C2H4的產(chǎn)率將_（選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”）,

理由是一。

③若容器體積固定，不同壓強下可得變化如圖，則壓強的關(guān)系是一。

200I4M）TfV

④實際制備C2H4時，通常存在副反應(yīng)：2cH4（g）-C2H6（g）+%（g）。反應(yīng)器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和

C2出的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。

在200C時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是一。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

短周期主族元素X為N、Y為O、Z為Na、W為Al、Q為S；

【詳解】

A.Y、Q的簡單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵，沸點反常，沸點H2O>H2S,A錯誤；

B.W的氧化物為氧化鋁，熔點高達2000°C以上，可作耐高溫材料，B正確；

C.N、O、Na、Al的簡單離子都是10電子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則r(N3')>"C>2)>r(Na+)>r(A產(chǎn))，氧、

硫同主族，核電荷數(shù)越大，半徑越大，則"S2)>r(O”)，故鈉離子半徑不可能最大，C錯誤；

D.非金屬性NVO,貝！j氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3,D錯誤；

答案選B。

2、C

【解析】

A.若該鉀鹽是KHCO,,可以得到完全一樣的現(xiàn)象，A項錯誤；

B.澳可以將Fe>氧化成Fe3+,證明氧化性Br?>Fe3+,則還原性有Fe2+>BF,B項錯誤；

C.紅棕色變深說明NO?濃度增大，即平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知正反應(yīng)放熱，C項正確；

D.碳酸氫鐵受熱分解得到NH：和CO”通入Ca(OH%后渾濁不會消失，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

注意A項中注明了“無味”氣體，如果沒有注明無味氣體，亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO?也可以使澄

清石灰水產(chǎn)生白色沉淀。

3、D

【解析】

根據(jù)原子晶體的組成特點及常見的性質(zhì)判斷，晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見的原子晶體。

【詳解】

A、頰屬于分子晶體，選項A不選；

B、食鹽為氯化鈉晶體，氯化鈉屬于離子晶體，選項B不選；

C、干冰屬于分子晶體，選項C不選；

D、金剛石屬于原子晶體，選項D選；

答案選D。

4、A

【解析】

A.液氯、干冰均為由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，因此都屬于純凈物，A正確；

B.N(h與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO,元素化合價發(fā)生了變化，因此不屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，只有C(h

為酸性氧化物，B錯誤；

C.(^OH屬于酚類，而《二)-CH20H屬于芳香醇，因此二者不是同類物質(zhì)，不能互為同系物，C錯誤；

D.淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D錯誤；

故合理選項是Ao

5、D

【解析】

2+2

A.CaSO4的溶度積表達式KsP(CaSO4)=c(Ca)-c(SO4-),A項正確；

2

B.CaSO4(s)+CO3(aq)$珍CaCChQ+SO,Oq)的化學(xué)平衡常數(shù)

」(SO/)c(S0/)xc(Ca2+).K￡CaSOl9xW

222+9

c(CO3)c(CO3)xc(Ca)Ksp(CaCO3)3xl0-''項確'

2

C.依據(jù)上述B項分析可知，CaSO4(s)+CO3-(aq)[^?>CaCCh⑸+SO4'(aq)K=3xl(P,每消耗ImolCCh3會生成Imol

SO?-,在CaSCh完全溶解前溶液中的c(SO4*)等于Na2c03溶液的濃度，設(shè)Na2c(h溶液的濃度為Imol/L,則

2

c(SO4)=3x103可得溶液中c(CO3*)=；xl(y3,-*(832.)=35與圖像相符，c項正

c(SO42")=lmol/L,根據(jù)K=

c(CO『)

確;

D.依據(jù)題意可知，起始CaSCh的物質(zhì)的量為0.02moL相同實驗條件下，若將Na2c(h溶液的濃度改為原濃度的2倍,

則消耗碳酸鈉的體積為10mL,在CaSO」完全溶解前溶液中的c(SOF)=2mol/L,根據(jù)K="*/=3xI()3可得溶液

c(CO3-)

2

中c(CO32?)=1X10-3,?]gc(CO32?)=32圖像中的橫縱坐標都要改變，D項錯誤；

答案選D。

6、C

【解析】

A、在常溫下，鎂和鋁在空氣里都能跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜

能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，但是在高溫下能劇烈反應(yīng)，放出大量熱，選

項A錯誤；B、鎂能跟酸反應(yīng)不能跟堿反應(yīng)，選項B錯誤；C、鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)生

成氧化鎂和碳，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，選項C正確；D、鋁

熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物，在鋁熱劑反應(yīng)時，為了引燃，在鋁熱劑上放供氧劑（氯酸鉀），中間插一

根鎂條，是為引燃用的，選項D錯誤。答案選C。

7、B

【解析】

海水中溶有氯化鈉、溟化鈉等多種無機鹽，從其利用過程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

A.從溟化鈉（NaBr）制液漠（Br2）必有氧化還原反應(yīng)，A項不符；

B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應(yīng)，B項符合；

C.從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質(zhì)，必有氧化還原反應(yīng)，C項不符；

D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項不符。

本題選B。

8、B

【解析】

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，但由于人類的亂砍濫伐，導(dǎo)致大氣中的CO2含量不斷升高，A錯誤；

B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致大氣中SO2含量升高，從而導(dǎo)致酸雨的形成，B正確；

C.生活中臭氧的含量高，不僅會導(dǎo)致金屬制品的腐蝕，還會對人體造成傷害，C錯誤；

D.若不對大氣進行治理，氣候變暖是必然的，D錯誤。

故選B。

9、D

【解析】

A選項，S6和S8分子都是由S原子組成，它們是不同的物質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；

B選項，S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，因此它們分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同，故B錯誤；

C選項，不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)可以得到SO2,故C錯誤；

D選項，等質(zhì)量的S6和S8分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的

量相同，故D正確。

綜上所述，答案為D。

10、C

【解析】

A.根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和02,生成物是Fe3+和NO,結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正確；

B.根據(jù)圖示，反應(yīng)H的反應(yīng)物是Fe3+和FeSz,生成物是Fe?+和SO/,反應(yīng)中鐵元素的化合價降低，氧化劑是Fe3+,

故B正確；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)山的反應(yīng)物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng),

故C錯誤；

D.根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,反應(yīng)過程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO,NO作催化劑，故D正確;

故選C。

【點睛】

解答本題的關(guān)鍵是認真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯點為A,要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液

的酸堿性。

11、D

【解析】

A、氯氣與水反應(yīng)：CI2+H2O^H++C1+HC1O,溶液中氯原子總數(shù)為2moLCL中含有2個氯原子，故溶液中CL、

Cl.HC1O和CKT四種微?？倲?shù)大于NA,故A錯誤；

38g

B、雙氧水結(jié)構(gòu)為:=lmol,由結(jié)構(gòu)式可知，Imol

(16x2+3x2)g/mol

雙氧水中含有3必共價鍵，故B錯誤；

C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進行，所以常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)

移小于0.3NA電子，故C錯誤；

D、1L0.50moi/LNH4cl溶液與2L0.25moi/LNHQ溶液所對應(yīng)NH：濃度不同，所以NH：水解程度不同，溶液中NH：

的物質(zhì)的量一定也不同，故D正確；

故答案為D,

【點睛】

本題A選項屬于易錯項，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，溶液中總氯原子為2mol,發(fā)生反應(yīng)后，溶液中含氯微?？倲?shù)小于2moi

大于ImoL

12、A

【解析】A.

+2+

銅跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O,故A正確；B.

過量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C.

向Ag(NH3”NO3溶液中加入鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D.

NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42=BaSO41+2H2O,故D錯誤；故

選A。

點晴：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應(yīng)原理是否正確；

②電解質(zhì)的拆分是否正確；③是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯點是D,要注意從化學(xué)方程式進

行判斷。

13、A

【解析】

X,Y與T同主族，且T為短周期元素，則T為硅(Si)；再由"X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大”，

可確定X為碳(C),Y為鑄(Ge)；W、Z與T同周期，則W為鋁(Al),Z為磷(P)。

【詳解】

A.元素Si在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A錯誤；

B.元素非金屬性強弱：P>Si>Ge,B正確；

C.因為CO2通入NaAKh溶液中能生成A1(OH)3,所以酸性H2cA1(OH)3,C正確；

D.C與氧元素形成的氧化物為CO、CO2等，D正確；

故選A.

14、A

【解析】

A.第II步發(fā)生反應(yīng)NH3-H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應(yīng)為

++

Na+NH3H2O+CO2=NaHCO31+NH4,故A正確；

B.第II步反應(yīng)方程式為NH3H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31，過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分

離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCCh晶體，所以第0步得到的晶體是NaHCXh,故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳

氣體析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯誤；

A

D.第IV步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T，故D錯

誤;

故選A。

【點睛】

本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反

應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

15、D

【解析】

c(HX)c(X2-)

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，貝！IKal(H2X)>Ka2(H2X),在酸性條件下，當pH相同時，-----——

C(H2X)C(HX-)

c(HX〕c(X2-)c(HX-)C(X2-)

根據(jù)圖象可知N為lg￡——的變化曲線，M為1g一一的變化曲線，當1g———^=0或電一一^=0時，說

C(H2X)C(”,X)c(77X)

c(HX\c(X-)

明4——^勺或一~~^=1.濃度相等，結(jié)合圖象可計算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

【詳解】

cHX〕c(HX-\

A.1g4--------^=0時，-4-------^=1，此時溶液的pH=4.4,所以Kai(H2X)=c(H+)=1043A正確;

c(H,X)c(”,X)

B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示IgC——的變化曲線，B正確；

C(H2X)

c(X2)

C.根據(jù)圖象可知：當1g一一^=0時，=1,即c(HX-)=c(X>),此時溶液的pH約等于5.4<7,溶液顯酸性,

c(HX-)c(HX-

說明該溶液中c(H+)>c(OH-),C正確；

c(%2-)

D.根據(jù)圖象可知當溶液pH=7時，IgJ—4>0,說明c(X2-)>c(HX-),因此該溶液中c(Na+)>c(X*)>c(HX-)>c(OH-),

D錯誤;

故合理選項是D?

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應(yīng)用等知識。注意把握圖象中曲線的變化和相關(guān)數(shù)據(jù)的處理，難度中等。

16、A

【解析】

A.向FeCh溶液中通人過量hS,生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和鹽酸，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++H2s=2Fe2++S]+2H+,

A選項正確；

B.過量少量問題，應(yīng)以少量為標準，向NaHCth溶液中加入少量澄清石灰水，反應(yīng)中有2個OH-參與反應(yīng)，正確的

2+--2

離子反應(yīng)方程式為Ca+2OH+2HCO3=CaCO3i+CO3+2H2O,B選項錯誤；

-2--

C.NaClO溶液中通人少量SO2的離子反應(yīng)方程式為SO2+3CIO+H2O=SO4+Cl+2HC1O,C選項錯誤；

D.由于r的還原性大于Fe2+的還原性，則氯氣先與r反應(yīng)，將「氧化完后，再氧化Fe2+,根據(jù)得失電子守恒可知，等

量的CL剛好氧化匕Fe2+不被氧化，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為2r+CL=L+2Cr,D選項錯誤；

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、醛基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)

。2.催化劑PCI

CHCHCHO---------?CHCH,COOHf3

32△3△

i)NaOH溶液，加熟.，定長葉

CHCHCIC()()H->CHCHOHC()OH

if)酸化3

o

I

H-fO—CH—CiOH

I

CH3

【解析】

苯與叔丁醇發(fā)生取代反應(yīng)生成A,根據(jù)A與甲醛反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可判斷A的結(jié)構(gòu)簡式。根據(jù)最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

可知反應(yīng)④是羥醛縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵，B發(fā)生加成反應(yīng)得到最終產(chǎn)物，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由反應(yīng)⑤的條件“氫化”和生成B的物質(zhì)的特點可知B是4丫|，故B中官能團的名稱是醛

(CH^C八，

基，碳碳雙鍵，

故答案為：醛基、碳碳雙鍵；

CH3

濃

H2s()4該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),

(2)①反應(yīng)是||4-H3cCOH(CH3)3-H2o,

△

CH3

故答案為：取代反應(yīng);

C(CII3)

(3)由反應(yīng)①可以判斷A是/、故反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

()C(CH)

ccn3,3S

IHCHOIIC1Iiu(),

CHjCl

(

CCH3)3C(CH3)3

故答案為：IHCHO?HC1IH:()；

CII2C1

(4)從烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可以看出2個氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以處于同一環(huán)上，也

可以處于不同環(huán)上，其二氯取代物有3種，即□『戶?種；將甲醛的水溶液與氨水混合

蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是6HCHO+4NH,溶液蒸發(fā)

+6H,O,

故答案為：3；6HCHO+4NH3溶液熬發(fā)

+6H2()；

(5)A的同分異構(gòu)體中滿足I.有兩個取代基；II.取代基在鄰位的有:

CH，CH：CHtCH;

CH、CH，

CH：CHrCH，

故答案為:CH：CH.

(6)根據(jù)信息RCHiCOOHPCI3〉RCHC1COOH可知，首先要將CH3cH2CHO氧化才能引進第二個官能團，因為

A

()

乳酸(CH3CHOHCOOH)有兩個官能團。由此推知，聚乳酸(H_fO—CH—C+。H)的合成路線流程圖為:

CH.

。2.催化劑PCI3

CHCHCHO?CHCH,COOH—■?

32△3△

DNaOH溶液，加熱?力?f討

CH,4CHC1C()()H0)酸化--CH3cHOHCOOH

O

I

H-fO—CH—CiOH

I

CH3

，c-八**WrrZtaCr-___________..('“()”濃硫酸、('」()()('CI1,?,、

18、CH3CH3取代反應(yīng)2cH3coOH+、&、+2H2OD

CILOIICILOOCCH,

【解析】

X裂解得到的A和B,A能與水催化加成生成分子式為C2H60,即應(yīng)為乙醇，B光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成

C2H4a2,C2H4c12在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成分子式為C2H6。2,C2H6。2結(jié)合C反應(yīng)生成二乙酸乙

二酯，可推知C為乙酸，C2H6。2為乙二醇，C2H4a2為CH2CICH2CL則B為乙烷，據(jù)此分析。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：

(1)A是烯崎，B只能是烷燒，應(yīng)為CH3cH3；

⑵反應(yīng)③是C2H4CI2在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2OHCH20H和氯化鈉，屬于取代反應(yīng)；

(3)C和C2H6。2反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+2CH3COOH,vCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；

(4)A.A和B分別為烷燒和烯燒，可以用濱水、高銹酸鉀溶液等鑒別，選項A正確；

B.C2H6。是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸，選項B正確；

C.C2H2。2和C2H6。在濃硫酸作用下，也可以加熱生成C6H10O4,為乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分異構(gòu)體，

選項c正確；

D.X可能是丁烷，也可以是己烷等，C6H14催f劑>C2H6+2C2H4,選項D不正確；

答案選D。

19、MnO2+2C「+4H+2Mn2++CLT+2H2。h,i,d,eg,f,b,(c)未升華出來的FeCb與未反應(yīng)完

2+3+2+2+

的鐵粉在水溶液中反應(yīng)生成FeSO2+2H2O+2Fe===SO4+4H+2Fe液體中無明顯光路K3[Fe(CN)6]

生成藍色沉淀<<

【解析】

I首先制取氯氣，然后除雜、干燥，再與鐵粉反應(yīng)，冷凝法收集升華出的FeCb,最后連接盛有堿石灰的干燥劑，吸

收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸氣使FeCb水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCb和鐵粉的混合物，溶于水發(fā)

生反應(yīng)生成FeCh;

II①Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式；

②沒有出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體；

③用RFe(CN)6溶液檢驗Fe2+,生成藍色沉淀；

④反應(yīng)⑴比反應(yīng)(ii)快，則活化能E(i)<E(ii)；反應(yīng)(ii)進行的程度更大，則平衡常數(shù)K(i)<K(ii);

【詳解】

I(1)反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Cr+4H+^Mn2++C12T+2H2。；

(2)首先制取氯氣，然后除雜、干燥，導(dǎo)管應(yīng)長進短出，所以a連接h,i連接d；在F中與鐵粉反應(yīng)，為防止FeCb

堵塞導(dǎo)管，應(yīng)用粗導(dǎo)管，則e連接j,冷凝法收集升華出的FeCh,所以k連接g；最后連接盛有堿石灰的干燥管，吸

收未反應(yīng)的氯氣；

(3)實驗結(jié)束后，去少量F中的固體加水溶解，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,其原因為未升華出來的FeCb與未反應(yīng)

的Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+；

II(4)Fe-，+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO4*,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為

3+2+2+

SO2+2H2O+2Fe===SO4+4H+2Fe；

(5)沒有出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體；

(6)由實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)eCb與SO2首先發(fā)生反應(yīng)⑴，說明反應(yīng)⑴比反應(yīng)(ii)快，則活化能E(i)<E(ii)；反應(yīng)最終得到

Fe2+,反應(yīng)(ii)進行的程度更大，則平衡常數(shù)K⑴<K(ii)。

20、溫度計防止倒吸使葡萄糖酸充分反應(yīng)，提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率不能氯化鈣與葡萄糖酸不反應(yīng)

趁熱過濾降低葡萄糖酸鈣的溶解度，有利于其析出D

【解析】

葡萄糖中加入3%的溟水并且加熱，發(fā)生反應(yīng)C6Hl2。6(葡萄糖)+Br2+H2。-C6Hl2。7(葡萄糖酸)+2HBr,得到葡萄糖酸

和HBr,加入過量碳酸鈣并加熱，發(fā)生反應(yīng)2c6印2。7(葡萄糖酸)+CaCO3-*(C6Hlich)2Ca(葡萄糖酸鈣HHzO+CCh、

CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2t+H2O,趁熱過濾，然后加入乙醇得到葡萄糖酸鈣懸濁液，過濾、洗滌、干燥得到葡萄糖酸

鈣，據(jù)此進行分析。

【詳解】

(1)①根據(jù)流程可知濱水氧化葡萄糖時需要控制溫度為55℃,所以還需要溫度計；

②倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用；

(2)CaCO3固體需有剩余，可使葡萄糖酸充分反應(yīng)，提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，符合強酸制弱酸原理，以確保葡萄糖酸完

全轉(zhuǎn)化為鈣鹽；

(3)鹽酸為強酸，酸性比葡萄糖酸強，氯化鈣不能與葡萄糖酸直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣，所以不宜用CaCL替代CaCO3；

（4）根據(jù)表格中葡萄糖酸鈣的溶解度與溫度可知葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶析出，應(yīng)趁熱過濾；

（5）葡萄糖酸鈣在乙醇中的溶解度是微溶，可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣