2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、我國科學(xué)家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時，

電池反應(yīng)為2A1+3S=ALS3,電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()

電解液

多

孔Al

碳AICU-

一、；A1CU-

離子交換膜

A.充電時，多孔碳電極連接電源的負(fù)極

B.充電時，陰極反應(yīng)為8Al2a7-+6e=2Al+l4AleLT

C.放電時，溶液中離子的總數(shù)不變

D.放電時，正極增重0.54g,電路中通過O.()6mole-

2、下列離子方程式書寫正確的是()

2

A.硫化鈉溶液顯堿性：S+2H2O=H2S+2OH

B.金屬鈉投入氯化鎂溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg

2+

C.新制氫氧化銅溶于醋酸溶液：2CH3COOH+CU(OH)2=CU+2CH3COO+2H2O

2+3+

D.水溶液中，等物質(zhì)的量的CL與FeL混合：2Cl2+2Fe+2r=2Fe+4Cl+l2

3、25C時，在10mL濃度均為O.lmol/LNaOH和NHrHzO混合溶液中，滴加O.lmol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子

濃度關(guān)系正確的是

+

A.未加鹽酸時：c(OH)>c(Na)=c(NH3H2O)

++

B.加入10mL鹽酸時：c(NH4)+c(H)=c(OH)

C.加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)

D.加入20mL鹽酸時：c(C「)=c(NH4+)+c(Na+)

4、用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A.區(qū)別苯和甲苯

B.檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵

C.檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵

D.區(qū)別SO2和CO2

5、常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法

A.HX、HY起始溶液體積相同

B,均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：c（HY）>c（HX）

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：c（HX）-c（X-）=2c（OH）-2c（H+）

6、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識，下列說法正確的是（）

A.35cl和37。中子數(shù)不同，所以它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都不相同

B.兩個不同原子的Is、2s>2p>3s、3P各亞層中電子的能量相同

C.短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價

D.CCh通入NazSiCh溶液中可以得到硅酸

7、已知：CH3c三CH+CO+CH30H條*>M,N+CH30H一定條=>M+H2。。其中M的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2=C（CH3）COOCH3,下列說法錯誤的是（）

A.N可以使濱水褪色

B.N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)為取代反應(yīng)

C.M中所有碳原子可能共面

D.N屬于酯的同分異構(gòu)體有3種

8、稀土元素鎂（喘Tm）廣泛用于高強度發(fā)光電源。有關(guān)它的說法正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為69B.電子數(shù)為100

C.相對原子質(zhì)量為169D.質(zhì)量數(shù)為238

9、某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示，LiCoCh中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）

中。下列說法錯誤的是（）

A.充電時，陽極電極反應(yīng)式為LiCo02-xe-=xLi++LikCo02

B.放電時，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.放電時，b端為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池總反應(yīng)為LixC6+Lii.xCoO2^^—!：C6+LiCoO2

10、室溫下，向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0.Imol/L鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積

變化如圖所示。下列說法不正確的是()

A.MOH的電離常數(shù)約為lx"'B.a點溶液中存在c(M+)>c(C「)>c(OH-)>c(H+)

C.b點和c點溶液混合后顯堿性D.水的電離程度：d>b>a

11、我國醫(yī)藥學(xué)家屠呦呦因研究青蒿素而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎。她在青蒿液中加入乙醛，經(jīng)操作1得含青蒿素的

乙醛和其他雜質(zhì)的混合物。再經(jīng)操作2得到含青蒿素的乙酸，最后經(jīng)操作3得到青蒿粗產(chǎn)品。操作1、2、3相當(dāng)于

A.過濾、結(jié)晶、蒸發(fā)B.結(jié)晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸儲D.萃取、過濾、蒸館

12、鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zt?+可以在VS?晶體中

可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為VS,+xZn、魯、Zn、VS,。下列說法錯誤的是（

I仇我

武甲涂VS：

■

磁敏鋅的不銹

水溶液

A.放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時負(fù)極的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn"

2+

C.充電時電池正極上的反應(yīng)為：ZnxVS2+2xe-+xZn=VS2+2xZn

D.充電時鋅片與電源的負(fù)極相連

13、不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是

A.液漠B.精鹽C.鈉D.燒堿

14、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）?

選項目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙醛蒸儲丁醇與乙醛互溶且沸點相差較大

D除去KNO3固體中混雜的NaCI重結(jié)晶NaCI在水中的溶解度受溫度影響大

A.AB.BC.CD.D

15、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

\=J

A.分子式為C3H2O3

B.分子中含6個。鍵

C.分子中只有極性鍵

D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2

16、2018年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速決”。下列做法不應(yīng)該提倡的是

A.使用布袋替代一次性塑料袋購物

B.焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”

C.用CCh合成聚碳酸酯可降解塑料

D.用高爐噴吹技術(shù)綜合利用廢塑料

17、下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到目的的是

A.用圖1所示裝置除去HC1中含有的少量CE

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽研

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的N%

18、鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是

A.過氧化鈣的化學(xué)式是Ca2（h

B.Imol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣

C.過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為2：1

D.過氧化鈣中只含離子鍵

19、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應(yīng)制得的

B.因為鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，故不能做電池的負(fù)極材料

C.鋼化玻璃和有機玻璃都屬于硅酸鹽材料，均可由石英制得

D.利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于外加電流的陰極保護(hù)法

20、下列說法正確的是

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.用CCh合成可降解塑料聚碳酸酯，可實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C.纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)

D.鐵粉和生石灰均可作為食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑

21、下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=^=2Fe2C>3⑸常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

23

C.3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6x6.02xl0

D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NA

B.常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NA

C.1mol覆氣中含有的原子總數(shù)為NA

D.0.1L0.1mol-L"MgCL溶液中的Mg2+數(shù)目為0.OINA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下：

評HJCJOOCCOOCiH,

CH/)'RU-NH攵OCiHs

PCH)OK

已知:RC1>四itRCOOH

(1)H的官能團(tuán)名稱o寫出E的結(jié)構(gòu)簡式

(2)B-C中①的化學(xué)方程式。

(3)檢驗F中官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象。

(4)D的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足以下條件的有種。

①ImolD能與足量NaHCCh反應(yīng)放出2moiCO2

②核磁共振氫譜顯示有四組峰

(5)H-J的反應(yīng)類型__________?

RWyC。。凡I

(6)已知：L人--01——X...

R「NH明一定條件&_蒲、叫

K經(jīng)過多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P:

H,C2OOC.^OOCjH,

V一定條件

@N/OC凡

CH30K

①K-L的化學(xué)方程式

②寫出M的結(jié)構(gòu)簡式

24、(12分)A、B、D是3種人們?nèi)粘Ｉ钪惺煜さ奈镔|(zhì)，它們所含的元素都不超過3種，其中D還是實驗室常用的

一種燃料，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

試回答:

(D寫出上述有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A.BD

(2)寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式:

25、(12分)某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究:

操作現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色

液面上方出現(xiàn)白霧；

f稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

A稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是.

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是?

(3)向水中持續(xù)通入Sth,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實驗:

a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b.用酸化的AgNOj溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實驗a目的是o

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是o

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和CL發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實驗

確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是o

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL無明顯變化。取上層清液，加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：o

26、(10分)氮化鋁(室溫下與水緩慢反應(yīng))是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。化學(xué)研究小組同學(xué)按

下列流程制取氮化鋁并測定所得產(chǎn)物中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

己知：A1N+NaOH+3H2O=Na[AI(OH)4]+NH3T0

ABcDE

回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性，加入藥品，開始實驗。最先點燃_("A”、"C”或"E”)處的酒精燈或酒精噴燈。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一,裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為一,制得的A1N中可能含有氧化鋁、

活性炭外還可能含有一?

(3)實驗中發(fā)現(xiàn)氮氣的產(chǎn)生速率過快，嚴(yán)重影響尾氣的處理。實驗中應(yīng)采取的措施是一(寫出一種措施即可)。

(4)稱取5.0g裝置C中所得產(chǎn)物，加入NaOH溶液，測得生成氨氣的體積為1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得產(chǎn)物中A1N

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(5)也可用鋁粉與氮氣在1000℃時反應(yīng)制取A1N。在鋁粉中添加少量NH4cl固體并充分混合，有利于A1N的制備，

共主要原因是

27、(12分)某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[Fe、(C2O4bzH2O],并用滴定法測定其組成。

已知H2c2。4在溫度高于90℃時易發(fā)生分解。實驗操作如下：

步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內(nèi)，可生成黃色沉淀；

步煤二：稱取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85℃。待固體全部溶解后，用膠頭滴管

吸出一滴溶液點在點滴板上，用鐵氨化鉀溶液檢驗，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；

步驟三：用0.080mol/LKMn04標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液；

步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點在點滴板上，用KSCN

溶敝檢驗，若不顯紅色，過濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.08()0moI/LKMnO4標(biāo)

準(zhǔn)液滴定，用去高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。

e-H￡，C)4溶液y

『

滴

滴

三

定

定

二

后

I"前

/”NH4)2Fe(S04)2溶液室

圖

圖甲乙

⑴步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來的操作名稱是O

(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85℃的理由是,加鐵氧化鉀溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，此操作的

目的是?

(3)步驟三盛裝KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnth標(biāo)準(zhǔn)液的體積為

,該滴定管為滴定管(填“酸式”或“堿式”)

(4)步驟四中滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o若不合并洗滌液，則消耗KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液

的體積將(填“增大”“減小”或“不變”)。由以上數(shù)據(jù)計算黃色化合物的化學(xué)式為o

28、(14分)為了測定實驗室長期存放的NazSOs固體的純度，準(zhǔn)確稱取Vg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計了以下

兩種實驗方案：

方案I：取25.00磯上述溶液，加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCb溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量

為此g。

方案n：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(N03)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為您g。

(1)配制250磯Na2s03溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、、.

(2)寫出NazSOs固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式。

(3)方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCL溶液，目的是,

在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是o

(4)方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正確，則0四(填“>”、"V”或“=”)，原因是?

2

(6)取25.00mL上述溶液，用酸性KMnO,溶液滴定的方法測定Na2S03的純度。已知酸性條件下，KMnO?通常被還原為Mn

+,則N&S03固體的純度可表示為(注明表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義和單位)。

29、(10分)D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線如下:

D

(DA的化學(xué)名稱是,C中含氧官能團(tuán)的名稱為.

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為,A和E生成F的反應(yīng)類型為o

(3)B與乙快鈉合成C的反應(yīng)類型(酸化前)是;寫出由C合成D的第二個反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種(不含立體異構(gòu))。

①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)以乙快和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1,3-丁二烯，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭

頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

放電時，電池反應(yīng)為2Al+3S=AhS3,鋁失電子，硫得到電子，所以鋁電極為負(fù)極，多孔碳電極為正極，負(fù)極上的電極

反應(yīng)式為：2Al+14AlCl，-6e-=8Al2aW正極的電極反應(yīng)式為：3S+8AI2CI7+6e=14AlC14+AI2S3,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.放電時，多孔碳電極為正極，充電時，多孔碳電極連接電源的正極，故A錯誤；

B.充電時，原電池負(fù)極變陰極，反應(yīng)為8Al2Cb-+6e-=2Al+14AlCLT,故B正確；

C.根據(jù)分析，放電時，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：2Al+14AlCLr-6e-=8ALC1W正極的電極反應(yīng)式為：3S+

8A12Cl7+6e=14AlC14+AI2S3,溶液中離子的總數(shù)基本不變，故C正確；

D.放電時，正極的電極反應(yīng)式為：3S+8AI2CI7+6e=14A1C14+AI2S3,正極增重0.54g,即增重的質(zhì)量為鋁的質(zhì)量，0.54g

鋁為O.()2mol,鋁單質(zhì)由0價轉(zhuǎn)化為+3價，則電路中通過0.06mole-,故D正確；

答案選A。

2、C

【解析】

A.硫化鈉水解，溶液顯堿性，反應(yīng)的離子反應(yīng)為S2-+H2OUHS-+OH-,故A錯誤；

B.鈉投入到氯化鎂溶液中反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氣和氯化鈉，離子方程式：2H2O+2Na+Mg2+=Mg(OH)21+H2T+2Na+,

故B錯誤；

C.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)，離子方程式：2cH3COOH+CU(OH)2=2CH3CO(T+CU2++2H2O,故C正確；

D.在溶液中，F(xiàn)eb與等物質(zhì)的量的C12反應(yīng)時，只氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為2r+CL=l2+2Cr,故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意鈉與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，鈉先與水反應(yīng)，生成物再與鹽反應(yīng)。

3、B

【解析】

+

A、混合溶液中，濃度均為0.1mol/LNaOH和NHyHzO,NHyHzO為弱電解質(zhì)，iftfcc(Na)>c(NHyH2O),A錯誤；

B、加入10mL鹽酸時，c(C「)=c(Na+),又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(Cl),所以

++

C(NH4)+C(H)=C(OH-),B正確；

++++++

C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(Cl-),pH=7時，即c(H)=c(OH),所以c(NH4)+c(Na)=c(Cl'),

c(Cl-)>c(Na+),C錯誤；

+++

D、加入20mL鹽酸時，c(Cl)=2c(Na),由于NH4+的水解，c(NH4)<c(Na),所以c(C1)>c(NH4+)+c(Na+),D錯誤；

此題選B,

4、C

【解析】

A.甲苯可與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故A不選；

B.硫酸亞鐵具有還原性，可與酸性KMnOa溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故B不選；

C.CH2=C(CH3)CHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能檢驗是否含有碳碳雙鍵，

故C選；

D.SCh具有還原性，可與酸性KMnO』溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故D不選；

故選Co

5、D

【解析】

A.反應(yīng)達(dá)到終點時，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL和40mL,故起始酸的體積比為3：4,故A錯誤;

B.NaOH滴定HX達(dá)到滴定終點時，溶液pH約為8,而甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,故不能用甲基橙做指示劑，故

B錯誤；

C.由圖像中兩種酸濃度相同時的pH可知，HY的酸性強于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，c(HY)<c(HX),

故C錯誤；

D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為c(H+)+c(K+)=c(X-)+c(OH),物料守恒為

2c(K+)=c(HX)+c(X),將物料守恒帶入電荷守恒可得c(HX)-c(X)=2c(OH)2c(H+),故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關(guān)系是解答關(guān)

鍵。側(cè)重考查學(xué)生的分析圖像和解決化學(xué)問題的能力。

6、D

【解析】

A.35。和37cl的核外電子數(shù)均為17,它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都相同，A項錯

誤；

B.同原子的原子同、原子半徑越等不同，兩不同原子各亞層中電子的能量不相同，B項錯誤；

C.氧元素、氟元素沒有最高正化合價，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外層電子數(shù)等于其最高化合價，C項

錯誤；

D.碳酸的酸性比硅酸強，CO2通入NazSith溶液中可以得到硅酸，D項正確；

答案選D。

7、D

【解析】

由CH3c三CH+CO+CH3OH-Jia±_^M,N+CH30H二對卷佳7M+HzO,其中M的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2=C(CH3)COOCH3,可知N為CH2=C(CH3)COOHO

【詳解】

A.由分析可知，N為CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳雙鍵，可以使濱水褪色，故A正確；

B.N+CH3OH——定條件＞M+H2O為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng)，故B正確：

C.M中碳碳雙鍵、談基均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，3個原子可共面，則M中所有碳原子可能共面，故C正確；

D.CH2=C（CH3）COOH,屬于酯的同分異構(gòu)體含一COOC—,可能為CH3cH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH.CH2

=CHOOCCH3,CH3OOCCH=CH2,則屬于酯的同分異構(gòu)體大于3種，故D錯誤；

故答案選D。

【點睛】

本題把握M的結(jié)構(gòu)簡式及N與甲醇的酯化反應(yīng)推斷N的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意有機物官能團(tuán)所具有的性質(zhì)。

8、A

【解析】

A.稀土元素鐵（1：；Tm）的質(zhì)子數(shù)為69,故A正確；

B.稀土元素鉉（喘Tm）質(zhì)子數(shù)為69,質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等都是69,故B錯誤；

C.其質(zhì)量數(shù)為169,質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量，故C錯誤；

D.稀土元素鐵（曙Tm）的質(zhì)量數(shù)為169,故D錯誤；

【點睛】

一個元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，而不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一個元素可以有多個質(zhì)量數(shù)，相

對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量，所以同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個數(shù)值，C項是易錯點。

9,C

【解析】

充電時相當(dāng)于電解池，電解池在工作時，陽離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鉆的是陽極，據(jù)此來分析各選項即

可。

【詳解】

A.充電時，陽離子（LM）從陽極脫嵌，穿過薄膜進(jìn)入陰極，嵌入石墨中，A項正確；

B.放電時相當(dāng)于原電池，原電池是一類將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B項正確；

C.根據(jù)分析，b為電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C項錯誤；

D.根據(jù)分析，整個鋰電池相當(dāng)于Li，在正極和負(fù)極之間不斷嵌入-脫嵌的過程，D項正確；

答案選C。

【點睛】

鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作，例如本題中的鉆，過渡金屬一般具有多種可變的化合價，方便Li*的嵌

入和脫嵌（Li,嵌入時，過渡金屬化合價降低，Li,脫嵌時，過渡金屬化合價升高，因此無論LV嵌入還是脫嵌，正極

材料整體仍然顯電中性）。

10、D

【解析】

A.據(jù)圖知，O.lmo卜LTMOH溶液中pH=ll,貝!|c(OHT)=0.001mo卜L1,MOH電離程度較小，則

c(M+)=?c(OH-)=0.001mol-L1,c(MOH)^0.1mol-L1,常溫下，MOH的電離常數(shù)

^c(oH)c(M-)w(i(ni

=%￡n==10A正確;

c(MOH)c(MOH)0.1

B.a點溶液呈堿性，貝|jc(H+)Vc(OIT),根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)，所以得c(M+)>

IQmLxQ.lmol/L

c(cr)~a0.033mol/L,B正確;

10mL+20mL

10mLx0.1mol/L

C.當(dāng)鹽酸的體積為10mL時，c點溶液為等物質(zhì)的量濃度?0.033mol/L的NaCl和NaOH溶液，當(dāng)

10mL+20mL

鹽酸的體積為20mL時，b點為0.05mol-的MCI溶液，是強酸弱堿鹽，水解過程微弱，所以b點和c點溶液混合后

顯堿性，C正確;

D.a點有堿溶液、d點酸過量，水的電離均受到抑制，b點溶質(zhì)是強酸弱堿鹽，水解時促進(jìn)水電離，從a到b點水的電

離程度增大，從b到d點水的電離程度減小，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

D容易錯，同學(xué)往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的，實際上水電離程度受溶質(zhì)的影響。堿溶液、

酸過溶液中水的電離均受到抑制，強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽水解時促進(jìn)水電離。

11,C

【解析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，經(jīng)萃取得含青蒿素的乙醛和其他雜質(zhì)的混合物，形成有機相和其它

物質(zhì)分層的現(xiàn)象，再經(jīng)分液得到含青蒿索的乙醛，乙醛沸點低最后經(jīng)蒸鐳得到青蒿粗產(chǎn)品。對應(yīng)的操作1、操作2、操

作3分別是萃取、分液、蒸儲，故選C。

12、C

【解析】

如圖：對VSVZn扣式可充電電池組成分析，放電時，不銹鋼箔為正極，鋅片為負(fù)極，電極反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+；充電

時原電池的正極與外電源正極相連，作陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，作陰極，得到電子

發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.放電時，不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.放電時，負(fù)極為鋅，鋅電極反應(yīng)為：Zn-2e=Zn2+,故B正確；

c.充電時，原電池的正極接電源的正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D.充電時，原電池負(fù)極鋅片與電源的負(fù)極相連，作陰極，故D正確；

故選C。

13、B

【解析】

海水中溶有氯化鈉、嗅化鈉等多種無機鹽，從其利用過程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

A.從漠化鈉(NaBr)制液溟(Br2)必有氧化還原反應(yīng)，A項不符；

B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應(yīng)，B項符合；

C.從海水中的鈉離子(Na+)制得鈉單質(zhì)，必有氧化還原反應(yīng)，C項不符；

D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項不符。

本題選Bo

14、C

【解析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，A錯誤；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，可用蒸偏的方法或加入飽和碳酸鈉溶液分離，B錯誤；

C.丁醇和乙酸混溶，但二者的沸點不同且相差較大，可用蒸鐳的方法分離，C正確；

D.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法。NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶

解度變化大，D錯誤；

故合理選項是C?

【點睛】

本題考查物質(zhì)的分離提純，注意相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的異同，掌握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解題的關(guān)鍵，題目難度

不大，D項為易錯點，注意NaCl和KNO3在水中溶解度的差異。

15、A

【解析】

A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個氫原子，所以分子式為C3H2。3,故A正確；

B、分子中的單鍵為6鍵，一共有8個，故B錯誤；

C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；

D、此選項沒有說明溫度和壓強，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯誤。

此題選C。

16、B

【解析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋購物，可以減少塑料的使用，減少“白色污染”，故不選A；

B.焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體，不利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境，故選B；

C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物，所以替代聚乙烯塑

料，可減少“白色污染”，故不選C；

D.高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑，利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量，同時利用廢塑料

中的C、H元素，還原鐵礦石中的Fe,使廢塑料得以資源化利用、無害化處理和節(jié)約能源的有效綜合利用方法，故不

選Do

17、C

【解析】

A.HC1極易溶于水，則將HC1原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯誤；

B.蒸干時硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽研，B錯誤；

C.擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應(yīng)，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗，C正

確；

D.氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應(yīng)為向下排空氣法收集，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性

質(zhì)、反應(yīng)原理、實驗裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析。

18、B

【解析】

A.過氧化鈣的化學(xué)式是CaCh,故A錯誤；

B.過氧化鈉或過氧化鈣跟水的反應(yīng)：2H2O+2Na2()2=4NaOH+O2T，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2T，都是Imol過氧

化物跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣，故B正確；

C.過氧化鈣中陰離子為過氧根離子，過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為1：1,故C錯誤；

D.過氧化鈣中既含有離子鍵又含有共價鍵，故D錯誤；

答案選B。

19、D

【解析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反應(yīng)制得的，聚酯纖維是由縮聚反應(yīng)制得的，選項A錯誤；

B、負(fù)極失電子，理論上鈉可作為負(fù)極材料，選項B錯誤；

C.鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻，故主要成分仍為硅酸鹽，即主要成分為SiO2、NazSiCh、CaSiO3；

而有機玻璃的主要成分是有機物，不是硅酸鹽，選項C錯誤；

D、外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，選項D正確；

答案選D。

20、B

【解析】

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了實現(xiàn)煤的綜合利用并減少環(huán)境污染，A選項錯誤；

B.用納米技術(shù)高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解為無毒的二氧化碳，既不會引起白色污染，也可

實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，B選項正確；

C.纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，C選項錯誤；

D.生石灰能用作食品干燥劑，但不能用作食品脫氧劑，D選項錯誤；

答案選B。

21、C

【解析】

A項，氫氧燃料電池放電時化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%?90%,A項錯誤；

B項，反應(yīng)4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<(),該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；

C項，N2與出的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3m01出與ImolNz混合反應(yīng)生成N%,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于

6x6.02x1023,c項正確;

D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高

效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算、蛋白質(zhì)的變性

和酶的催化特點。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的

特點是解題的關(guān)鍵。

22、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸為液體，無法計算，故A錯誤；

B.在NO2氣體中部分Nth會自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2NChq^N2O4,所以46gNCh氣體中所含有的分子數(shù)小于NA,故B錯

誤；

C.規(guī)氣是以單原子的形式存在，因此Imol頰氣中的含有INA的原子，故C正確

D.氯化鎂溶液中鎂離子會水解，因此0.110.10101山5g02溶液中的乂82+數(shù)目小于0.01^,故D錯誤;

故選C。

二、非選擇題(共84分)

23、醛鍵、硝基(C2H5OOC)2C=CHOC2H5ClCHzCOOH+NaCN-CNCHzCOOH+NaClFeCb溶液，顯紫

0

HJCJOOC^COOCJH,

色3還原反應(yīng)一定條件+C2H50H

CH,0

0H

Cll,0N

【解析】

A和C12反應(yīng)生成B,B中只有1個CL所以應(yīng)該是取代反應(yīng)，B發(fā)生了給出的已知中的反應(yīng)，所以C中有較基，C

有4個氧原子，而且C的不飽和度為2,再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，可知C為丙二酸，B為CICHzCOOH,A為CHjCOOH.

根據(jù)K和J的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為(C2HsOOC)2C=CH(OC2Hs),根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知F為苯酚。

【詳解】

(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，H的官能團(tuán)名稱為酸鍵和硝基。E的結(jié)構(gòu)簡式為(CzHsOOC)2c=CH(OC2H5)。

(2)B-?C中①的化學(xué)方程式為CICHzCOOH+NaCN一定條件>NCCH2coOH+NaCl。

(3)F為苯酚，苯酚遇FeCb溶液顯紫色，或和濃濱水反應(yīng)生成三澳苯酚白色沉淀。

(4)D的同分異構(gòu)體有多種，ImolD能與足量NaHCCh反應(yīng)放出2moicCh,說明1個D分子中有2個竣基。核磁

共振氫譜顯示有四組峰，說明D分子有比較高的對稱性。符合要求的有HOOCCH2cH2cH2cH2cH2coOH、

COOH

I

HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH和CH3—CH—C-CH3,共3種。

II

CHsCOOH

(5)HTJ是H中的硝基變成了氨基，是還原反應(yīng)。

(6)①根據(jù)已知，K-L發(fā)生了苯環(huán)上的一個氫原子和酯基上的乙氧基斷裂結(jié)合成乙醇，苯環(huán)上的碳原子和斷裂乙氧

基的碳原子結(jié)合成新的碳碳單鍵的反應(yīng)，再結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)上斷裂的氫原子是和氮原子處于鄰位、和甲氧基

處于對位的氫原子，所以K-L的化學(xué)方程式為：

HJCJOOC^COOCJH,

COOCJL

有￡一定條件

+C2H5OHO

熟NHJQH,----------OC.U.

CHjO

C1

的—COOH),Q在NaOH溶液中發(fā)生水解，C1被羥

②得到的L繼續(xù)發(fā)生給出的已知的反應(yīng)，生成Q(

叫(/^附，l

OH

1

故M的結(jié)構(gòu)簡式為K：^°°Na

基代替，同時竣基和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成鈉鹽,

CH,O^N

需顯一＞。(葡萄糖

24、HzOCOiCH3cH20H6H2O+6CO2C6Hl26)+6023

點燃

上仝

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

【解析】

首先找題眼：由葡萄糖+氧氣,可知這是光合作用過程，光合作用的原料是二氧化碳和水，產(chǎn)生的葡

A+B痣葉綠%體＞

萄糖經(jīng)過發(fā)酵產(chǎn)生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是實驗室常用的一種燃料，可知D為酒精，B就是二氧化碳，則

A為水，帶入驗證完成相關(guān)的問題。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學(xué)式分別是H2O、CO2、CH3cH2OH；

(2)反應(yīng)①為光合作用，發(fā)生的方程式為：6H2O+6CO2C6Hl2。6(葡萄糖)+6Cht;反應(yīng)②是酒精燃燒，

葉港冢方體.＞

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+3O2—2CO2+3H2O?

【點睛】

對于物質(zhì)推斷題，解題的關(guān)鍵是尋找“題眼"，“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件，以此作為突破口，向左

右兩側(cè)進(jìn)行推斷。

25、2CI2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O漂白性檢驗氯氣SCh也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀

要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可CaSO4

CL+SO2+2H2O===2C1+4T+SO?"

【解析】

(1)漂粉精的制備，氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；

(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色說明溶液呈堿性，具有漂白性；

(3)①反應(yīng)中生成C12,用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否C12,排除C12干擾；

②白霧中含有SO2,可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；

(4)依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色

是否變?yōu)辄S綠色；

(5)二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強氧化性可以氧化二氧化硫為硫酸和鈣離子形成硫

酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。

【詳解】

(1)氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次