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精選ppt二、元素推斷題分析技巧——點面思想 首先根據(jù)題意找突破口(點)?然后根據(jù)其他條件推斷其他元素?最后突破各種元素(面)三、元素推斷題的題型分類例析題型一利用元素的特殊結(jié)構(gòu)和位置推斷1．短周期元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性 (1)原子核中無中子的原子：H； (2)最外層有1個電子的原子：H、Li、Na； (3)最外層有2個電子的原子：Be、Mg、He； (4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar； (5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；精選ppt (6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：O； (7)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子：Ne； (8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al； (9)核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子：Be； (10)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Si、Li； (11)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。精選ppt2．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 (1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。 (2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。 (3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。 (4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li。 (5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na。 (6)最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si。 (7)最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。 (8)除H外，原子半徑最小的元素：F。 (9)最高正價不等于族序數(shù)的元素：O、F。精選ppt 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是() A．X的氫化物與X的最高價氧化物對應水化物能發(fā)生化合反應 B．Y的氧化物是共價化合物 C．X和Z的最高價氧化物對應水化物都是弱酸 D．液態(tài)X的氫化物氣化破壞了化學鍵精選ppt 【精講精析】Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X原子內(nèi)層應為2個電子，Z原子最外層電子數(shù)為6個，根據(jù)題意，Z應在第3周期，所以Z為S。Z原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的3倍，且Y、Z同周期，Y為Mg。根據(jù)最外層電子數(shù)之和為13，X為N。逐項分析，不難得知答案。 【答案】A精選ppt1．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是() A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<X B．Y元素的氫化物是一種強酸 C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物還原性最強 D．其對應的陰離子半徑由大到小的順序為Zn－>Xn－>Ym－ 【答案】D精選ppt題型二利用特殊分子的電子數(shù)和結(jié)構(gòu)推斷1．核外電子數(shù)相等的微粒精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt題型三利用元素及其化合物的特性推斷1．元素的特性 (1)形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的元素：C (2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N (3)地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O (4)單質(zhì)最輕的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)：Li (5)單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg精選ppt (6)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Al (7)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S (8)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F (9)最活潑的非金屬元素(或無正價的元素、無含氧酸的非金屬元素、其無氧酸可腐蝕玻璃的元素，其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素)：F。 (10)自然界最活潑的金屬元素(或最高價氧化物的水化物堿性最強的元素、陽離子氧化性最弱的元素)：Cs。精選ppt2．化合物的特性 (1)Al2O3、Al(OH)3的兩性 (2)SO2、HClO、Na2O2、H2O2的漂白性 (3)HClO4為最強的無機含氧酸 (4)HF是HX中唯一的弱酸 (5)NH3是中學階段唯一的堿性氣體 (6)H2O是常溫常壓的無色液體氫化物精選ppt A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：精選ppt (1)A和D的氫化物中，沸點較低的是________(選“A”或“D”)。 (2)元素C在元素周期表中位置是________，B的最高價氧化物的水化物的電子式為________。 (3)A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2∶2∶1，該鹽的名稱為________。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質(zhì)，該反應的離子方程式為：_____________________________________。精選ppt 【精講精析】A是地殼中含量最高的元素，A是氧；D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強酸，D是氯，B、C、D三元素在第3周期，它們的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水，根據(jù)B、C、D原子序數(shù)依次增大，因此B是鈉，C是鋁，E為原子序數(shù)大于17的前20號元素，且與其他元素既不同周期也不在同主族，推知E為Ca。 【答案】(1)D(2)第3周期ⅢA族 (3)次氯酸鈣ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O精選ppt3．在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)。D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4。 (1)五種元素原子的半徑從大到小的順序是________________ (填元素符號)； (2)A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為________；

精選ppt (3)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是______________(填具體的化學式)； (4)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學方程式_____________________ __________________________________________________。 【解析】由A與B按原子個數(shù)比1∶1或2∶1形成液態(tài)化合物可知，A為氫，B為氧，由C與B按原子個數(shù)比1∶1或2∶1形成固態(tài)化合物知C為鈉