+-4333233-+-4333233-《酸和堿》知點歸納一酸堿鹽組酸是由氫元素和酸根組成的化合物如硫酸H酸（HCl酸(HNO)243堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水NH·HO）32鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電原因溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二酸、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途顏色、狀態(tài)氣味

濃鹽酸“純凈色體工業(yè)用鹽酸：黃色（含有刺激性氣味

）

濃硫酸無色粘稠、油狀液體無特性

揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白)①金屬除銹

吸水性強氧化性①金屬除銹

脫水性腐蝕性用途

②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化

②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H）（1與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2金屬酸→+氫氣（3堿性氧化物+酸→鹽+水（4堿酸→鹽+水（5鹽酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3三種離子的檢驗試劑Cl

AgNO及HNO①Ba(NO)及H

②HCl

及2CO

HCl及石灰水三堿、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉

氫氧化鈣顏色、狀態(tài)俗名制法用途

白色固體，極易溶于水（溶解放熱）燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）Ca(OH)+NaCO==CaCO↓23①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰+HCa(OH)2①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是）（1）溶與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅（2酸性氧化物堿→鹽+（3酸堿→鹽

22323423233322323423233323（4鹽堿→另一種鹽+一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解不屬堿通）如ΔCuO+H2ΔOO②常見沉淀AgClBaSO↓↓Fe(OH)↓Mg(OH)↓↓CaCO↓③復(fù)分解反應(yīng)的條件種合物互相交換成分物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物定義化學(xué)性質(zhì)

酸性氧化物凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水氧化大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物（1大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO+HHCO2223+HHSO2+HHSO3酸氧化物+→鹽水CO+Ca(OH)CaCO↓+HO2(不是復(fù)分解反)

堿性氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水氧化大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物（1少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na+H2NaOH2KO+HO==2BaO2+HO==Ca(OH)2堿氧化物+→鹽水FeO2四中反溶液堿的示—pH、定義酸與堿作生成鹽和水的反應(yīng)、應(yīng)用：（1改變土壤的酸堿性（2處理工廠的廢水（3用于醫(yī)藥、溶液酸堿度的表示法—（1

７

酸性增強中堿增強（2的定：最簡單的方法是使用pH試用玻璃（或滴管蘸取待測試少許在紙上顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的（讀數(shù)整）（3酸雨：正常雨水的約5.6因為溶有CO）2的水為酸雨

《酸和堿》復(fù)練習(xí)1各中的化學(xué)式與化學(xué)名稱均一致的是（）A、CaO

熟石灰氧鈣、Ca(OH)

生石灰

氫氧化鈣C、HCl

鹽酸

氫氯酸、NaOH

純堿

氫氧化鈉2列關(guān)說法是稀硫酸和兩者共有的是（）A、實驗室制取氫氣、金屬表面除銹C、敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的量分?jǐn)?shù)會變小、清洗水壺中的水垢3室鑒別稀硫酸和鹽酸選用的試劑是（）A、氧銅B、氫氧鋇、氯化鋇D、硝銀4四反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)物生成物中均不可能存在單質(zhì)的是（）A、分解反應(yīng)B、化合應(yīng)、置反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)5能Ba(OH)NaClKCO三無色溶液區(qū)分開來的是（）A、硝酸B、硫酸C、酸銀D石蕊試液6等碳酸飲料的pH小動后打開瓶蓋pH將（）A、變大、變小、不變、無法判斷7各內(nèi)的離子液不能大量共存的是（）A、SOBaNO-、CaHNO-ClC、

K

NO、

Na

MgSO8列組物質(zhì)分別同時加入水中無透明溶液的是（）A、CuSONaSONaOH、KSOBa(OH)HNOC、MgSOKNO

D、KClKSO

KNO9各溶液中任何其試劑鑒的一組是（）A、CuSOHClNaOH、KOHHClNaClC、SO

CuSO

HCl、MgSOKNO10物質(zhì)中可以導(dǎo)電的是

（）A、NaCl溶B、NaCl固、熔融的NaCl、糖溶液11、100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸再入紫色石蕊液溶液顯（）A、紫色B、藍(lán)色、紅色、無色12、出下列變化的化學(xué)方程式Cu①CuO

②CuCl

③Cu(OH)

④

CuO⑤Cu（）____________________________________（）（）（）（）13、擇合適的試劑除去括號內(nèi)雜質(zhì)，寫出化學(xué)方程式(1)FeCl（）(2)KCl（CuCl）(3)NaNO〔(SO)〕(4)CO（）14、、等物質(zhì)在溶液中存在如三個轉(zhuǎn)換關(guān)系：（）+FeCl→B↓（紅褐+C（）+D→E↓（白色）+F

稀HNO．．稀HNO．．（）+AgNO→G↓（白色+HNO完成C跟D溶液應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出白色沉淀G的學(xué)式；寫出A溶中溶質(zhì)的化學(xué)式。15、為無色溶液，能使無色酚變?yōu)榧t色，取少量A如下實驗：白色沉淀白色沉淀不A

KSO24①

濾液

CuSO溶4

藍(lán)色沉淀稀HNO3②

溶解③

溶液A溶④

白色沉淀濾液根據(jù)實驗推斷下列物質(zhì)的名稱：是，是，是寫出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式：①②③④16、分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時，應(yīng)注意將知識進行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。（）出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①氯化鋇溶液與硫酸溶液混合：；②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：

；③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：。（你過上述復(fù)分解反應(yīng)為么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反