2023廣東版化學高考第二輪復習

專題九化學反應的熱效應

高頻考點

考點一化學反應中能量變化的有關(guān)概念、的計算與比較

崔礎(chǔ)化學反應中能量變化的有關(guān)概念。

、重難AH的計算與比較、化學反應的能量圖像。

基礎(chǔ)

1.（2022深圳二模,3）人類文明的進步得益于化學的發(fā)展。下列有關(guān)事件描述中涉及的化學知識不正確

的是（）

選項事件描述化學知識

A石器時代:古人鉆木取火燃燒屬于放熱反應

B青銅時代:用孔雀石［Cu：（OH）煉制金屬銅Cu為還原產(chǎn)物

C蒸汽時代:通過煤的干儲制取焦炭煤的干儲屬于物理變化

23

D原子能時代^H、#可用于制造氫彈1H>1H互為同位素

答案C

2.（2020汕頭一模,1）下列關(guān)于金剛石的敘述正確的是（）

A.含1molC的金剛石中的共價鍵為4mol

B.金剛石和石墨是同分異構(gòu)體

C.C（s,石墨）一C（s,金剛石）AH=+L9kj/mol,說明金剛石比石墨穩(wěn)定

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學變化

答案D

3.（2022茂名五校聯(lián)盟第三次聯(lián)考,3）氫能是21世紀有發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉粗弧Ｒ阎?壓的燃燒熱

（△II）為-285.8kj/mol,下列有關(guān)說法正確的是（）

A.乩燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能

B.反應H20（g）—102（g）+上（g）AH=+285.8kj/mo1

C.H、源互為同位素

D.10g現(xiàn)0含有中子的物質(zhì)的量為5mol

答案D

重難

4.（2022深圳一調(diào),4）2021年我國取得多項科研成果，如首套噸級氫液化系統(tǒng)調(diào)試成功、首次實現(xiàn)以

CO2為原料人工合成淀粉等。下列說法不正確的是（）

第1頁共25頁

A.相同條件下，1gHKl)完全燃燒放出的熱量比1g比(g)的多

B.通過降溫加壓得到的液氫可存放于特制的絕熱容器中

C.通過遇碘變藍的現(xiàn)象可證明有淀粉生成

D.淀粉可用于生產(chǎn)乙醇、乙酸等化工產(chǎn)品

答案A

5.(2018浙江4月選考,21,2分)氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示：

HX(aq)------------------------H+(aq)+X-(aq)

訓H*(g)+X-(g)

A//,AH,

HX(g)-------------絲------?H(g)+X(g)

下列說法正確的是()

A.已知HF氣體溶于水放熱,則HF的△H,<0

B.相同條件下,HC1的△同比IIBr的小

C.相同條件下,HC1的(AA+AHD比HI的大

1

D.一定條件下,氣態(tài)原子生成1molII-X鍵放出akJ能量,則該條件下AH2=akJ?mol

答案D

高溫

6.(2020江蘇單科,8,2分)反應SiCh(g)+2H2(g)——Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反

應的說法正確的是()

A.該反應AH〉。、AS<0

B.該反應的平衡常數(shù)心?、

C(S1C14)XCZ(H2)

C.高溫下反應每生成1molSi需消耗2X22.4LH,

D.用E表示鍵能,該反應△H=4E(Si—Cl)+2E(H—H)-4E(H—Cl)

答案B

7.(2022浙江6月選考,18,2分)標準狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：

物質(zhì)

0HHOH00H.,0HAH0

(g)22

能量，

249218391000-136-242

kJ,mol

可根據(jù)HO(g)+HO(g)=HO(g)計算出H。中氧氧單鍵的鍵能為214kJ-mol'o下列說法不用硬的是

()

A.H的鍵能為436kJ?mol-1

B.0?的鍵能大于HzO/中氧氧單鍵的鍵能的兩倍

C.解離氧氧單鍵所需能量:HOOGbOz

D.H2O(g)+0(g)=^=H2O2(g)AH=-143kJ,mol1

答案C

8.(2022湖南,12,4分)(雙選)反應物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P?Z)的能量與反應進程的關(guān)系如下圖所示：

第2頁共25頁

m

反應進程

下列有關(guān)四種不同反應進程的說法正確的是（）

A.進程I是放熱反應

B.平衡時P的產(chǎn)率：n>i

c.生成p的速率：III〉H

D.進程iv中,z沒有催化作用

答案AD

9.（2021深圳實驗學校、長沙一中聯(lián)考,9）甲酸在催化劑表面可實現(xiàn)常溫常壓下制氫:凱0011一

C021+H2t?如圖是由甲酸制氫過程的部分反應歷程（catl、cat2表示不同的催化劑，其中吸附在催化

劑表面的物種用*表示），下列說法錯誤的是（）

can

—cal2過渡態(tài)2

過渡態(tài)1八

HCOOHC\

HCOOH

HCOO*+H'c6”H’

反應歷程

A.催化劑的吸附過程降低了HC00H的能量

B.上述歷程中存在C—H鍵的斷裂和C-O鍵的生成

C.由圖可知，甲酸催化制氫是放熱反應

D.HCOO*+H*—C02t+2H*是上述歷程中的決速步驟

答案C

10.（2021深圳一調(diào)，10）Ni可活化GFk放出CH?其反應歷程如圖所示:

中間過渡態(tài)1

'，體1人組期,

-56.21>

下列關(guān)于活化歷程的說法第送的是（

A.決速步驟:中間體2f中間體3

B.總反應為Ni+C2Hli—項iCHz+CH,

C.Ni-H鍵的形成有利于氫原子的遷移

D.涉及非極性鍵的斷裂和生成

第3頁共25頁

答案D

11.(2022廣東二模,14)光催化劑的催化原理:催化劑在光照下產(chǎn)生電子(e)和空穴(h')，催化劑表面的

物種分別與電子和空穴發(fā)生還原反應和氧化反應。CdS光催化甲醇(CK0H)分別轉(zhuǎn)化為乙二醇

(CHQHCHQH)和甲醛(HCI1O)的原理如圖所示,兩種途徑均有H2產(chǎn)生。下列說法不正確的是()

相對能量/eV

?CH,OH

HCHO+H-

(：H,OH

A.?通(汨*和?OCH；均為反應的中間體

B.HCHO從催化劑表面脫附需吸收能量

C.途徑1中產(chǎn)生出的原理為2H'+2e-H21

D.途徑1和途徑2中CHsOH斷裂的化學鍵相同

答案D

12.(2022肇慶一檢,19節(jié)選)碘單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:

(1)已知部分化學鍵的鍵能如下表：

鍵能/(kJnioJ)

①預測H-C1鍵能(填“大于”“等于”或“小于”)297kJ-mol'?

②L(g)+4(g)一2HI(g)AH=o

③若l2(s)+Hz(g)=^2HI(g)AH=+29kJ,則L(s)AH=

答案⑴①大于②-7kJ-mor'③-36kj-mor1

考點二熱化學方程式的書寫蓋斯定律及其應用

、基礎(chǔ)熱化學方程式的書寫。

?重難蓋斯定律及其應用。

基礎(chǔ)

L(2021肇慶二模,19節(jié)選)合成氨反應實現(xiàn)工業(yè)化后,人類社會得到了快速發(fā)展。回答下列問題:

(1)已知部分化學鍵的鍵能如下表：

化學鍵N=NN—H

鍵能/(kJ?mol1)946391

工業(yè)上合成氨反應的熱化學方程式為________________________________________

__________________________________________________________________O

(2)不同催化劑下合成氨反應的歷程如下圖所示,吸附在催化劑表面的物種用“*”表示。

第4頁共25頁

自2

由

能1

0

eV

1

冢第

第

新第

第

第

二

六七

一

三

五

四

步

步

步步

步

步

步

廠

第

酬

①下列說法正確的是(填選項序號)o

a.工業(yè)合成氨的耗能高,尋找優(yōu)良的催化劑依然是當前的重要課題

b.常溫常壓下,合成氨反應速率慢的根本原因是N^N鍵的鍵能太大

c.反應過程中增大壓強能加快合成氨反應的速率

d.催化劑A的催化效率比B更好

②使用催化劑A時,根據(jù)反應歷程,決定總反應速率的步驟是第步。

1

答案(l)N2(g)+3H2(g)^一2NH3(g)AH=-92kJ-mol⑵①abc②二

2.(2022廣東名校11月聯(lián)考，19節(jié)選)工業(yè)上,裂解正丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。

反應l:CM°(g,正丁烷)=CH4(g)+C3H6(g)AH,

反應2:C.H.0(g,正丁烷)一C2H6(g)+C2H4(g)AH2

已知幾種共價鍵的鍵能如下表：

共價鍵c—Hc-Cc—C

鍵能/(kJ?mol')413614347

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)估算，AHE.kJ,mol'o

(2)正丁烷和異丁烷之間轉(zhuǎn)化的能量變化如圖所示。

①正丁烷氣體轉(zhuǎn)化成異丁烷氣體的熱化學方程式為

②下列有關(guān)催化劑的敘述錯誤的是(填標號)。

A.能改變反應途徑B.能降低反應熔變

C.能加快反應速率D.能增大平衡常數(shù)

1

答案(1)+80(2)?CH3CH2CH2CH3(g)(CH3)2CHCH3(g)AH=-7kJ-mol②BD

重難

3.(2016江蘇單科,8,2分)通過以下反應均可獲取此。下列有關(guān)說法正確的是()

①太陽光催化分解水制氫：2乩0(l)—2Ib(g)+(X(g)AH產(chǎn)571.6kJ?mol1

1

②焦炭與水反應制氫:C(s)+L0(g)—CO(g)+H?(g)AH2=131.3kJ-mol

1

③甲烷與水反應制氫:CH,(g)+H2(g)—CO(g)+3H2(g)AH3=206.1kJ-mol

第5頁共25頁

A.反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.反應②為放熱反應

C.反應③使用催化劑，AH3減小

D.反應Clh(g)==C(s)+2H/(g)的AH=74.8kJ-moF1

答案D

4.(2018浙江11月選考,21,2分)已知:HzO(g)=H20(l)4Hl

C6H12O6(g)^------CeH12O6(s)CHz

CeHizOe(S)+6O2(g)6H2O(g)+6CO2(g)△H3

CeHiA(g)+6O2(g)------6H2O(l)+6CO2(g)CH4

下列說法正確的是()

A.AH,<0,AH2<0,AH3<AH,

B.6BH,+AH2+AHrBH.,=0

C.-GAHi+AHz+AHs-AH^O

D.-6AHi+AH「DD+DHE

答案B

5.(2021北京,14,3分)丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯:CsHs—C此+上。

1

co,濃度

600°C,將一定濃度的CO?與固定濃度的C3Hs通過含催化劑的恒容反應器,經(jīng)相同時間,流出的C3H6、CO

和出濃度隨初始C0,濃度的變化關(guān)系如圖。

1

已知:①C3H8(g)+5。2(g)^^3CO2(g)+砒0(1)AH=-2220kJ?mol-

1

@C3H6(g)+1o2(g)13cO2(g)+3H*⑴△H=-2058kJ?mol

③似由+如㈤一HQ⑴

AH=-286kJ?mol'

下列說法不正確的是()

A.C3H8(g)—C3H6(g)+H2(g)

AH=+124kJ?mol-1

B.c(H2)和c(C3H6)變化差異的原因:COz+FLu^CO+HQ

C.其他條件不變,投料比c(CBH8)/C(C02)越大,CM,轉(zhuǎn)化率越大

D.若體系只有C3H6、CO、H：＞和H20生成,則初始物質(zhì)濃度c。與流出物質(zhì)濃度c之間一定存

在:3c0在壓)+c0(C02)=c(C0)+c(C02)+3c(C3HJ+3cCH。

答案C

6.(2020浙江7月選考,27,4分)100mL0.200mol?L'CuSO」溶液與1.95g鋅粉在量熱計中充分反

應。測得反應前溫度為20.1°C,反應后最高溫度為30.1℃。

第6頁共25頁

已知:反應前后,溶液的比熱容均近似為4.18J?g1?℃」、溶液的密度均近似為1.00g?cm：忽略溶

液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請計算：

(1)反應放出的熱量Q=J。

(2)反應Zn(s)+CuS04(aq)=ZnS0，i(aq)+Cu(s)的AH=kJ,mo「'(列式計算)。

答案(1)4.18X103

⑵一4.18X103/!000_

、70.100x0.200-,

7.(2017北京理綜,26,13分)TiCI,是由鈦精礦(主要成分為TiOj制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純

TiCL的流程示意圖如下：

氯化過程精制過程

鈦精礦|沸騰爐：粗TiCl.|――塔7純TiCL

資料:TiCL及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

化合物SiCLTiCLA1C1：,FeCLMgCL

沸點/'C58136181(升華)3161412

熔點/-C-69-25193304714

在TiCL中的溶解性互溶—微溶難溶

(1)氯化過程:Ti02與Ch難以直接反應,加碳生成C0和CO,可使反應得以進行。

已知:TiOz(s)+2C12(g)^=TiCL(g)+0z(g)AHF+175.4kJ,mol1

2C(S)+O22C0(g)

1

AH2=-220.9kJ?mol

①沸騰爐中加碳氯化生成TiC"(g)和CO(g)的熱化學方程式:

______________________________________________O

②氯化過程中C0和C02可以相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)下圖判斷:COz生成C0反應的AH0(填或

"=”),判斷依據(jù):_________________________________________________

③氯化反應的尾氣須處理后排放,尾氣中的HC1和CL經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCh溶液,則尾氣的吸收液

依次是。

④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過濾得到粗TiCL混合液,則濾渣中含有

(2)精制過程:粗TiCL經(jīng)兩步蒸儲得純TiCL。示意圖如下:

物質(zhì)a純TiJ

蒸

蒸

鐳

粗TiCI鐳

塔

塔

二

一

-E物質(zhì)b

控制溫度7,控制溫度7,

物質(zhì)a是,“應控制在________________________________

第7頁共25頁

答案(l)①TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)-TiCL(g)+2CO(g)AH=-45.5kJ-mol1②)隨溫度升

高,CO含量增大，說明生成CO的反應是吸熱反應③員0、FeCb溶液、NaOH溶液④MgCb、AlCh、

FeCb

(2)SiCL高于136c低于181℃

第8頁共25頁

易混易錯

1.催化劑對活化能、焙變的影響(20225?3創(chuàng)新)甲硫醇是合成染料和農(nóng)藥的原料,可通過甲醇與硫化

氫反應得到，熱化學方程式為H2s(g)+CH30H(1)—>CH；,SH(l)+H20(l)AH=-21kj/molo硫化氫與甲醇

合成甲硫醺的催化反應過程如圖。下列說法中正確的是()

，，，，，，，，，，，，，/，，，，，，'.，，，/，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，

催化劑①催化劑②

CH,￡IL

I5/\'

HHS0HHHS0H

J_XXX--XXXX

催化劑③催化劑

HCH,OHH

④催化劑⑤3-

A.過程①和②均放出能量

B.過程④形成了0—H鍵和C—S鍵

C.E(H—S)+E(C—0)>E(C—S)+E(H—0)(E表示鍵能)

D.催化劑改變反應歷程,從而改變該反應的AH

答案B

2.反應速率與活化能的關(guān)系(2022湛江調(diào)研,7)已知化學反應A2(g)+B2(g)—2AB(g)的能量變化曲線

如圖所示，下列敘述正確的是()

|能「量/一(UmcL)一

。/I.X..

/2molAB(g)

HmolA2(g)+1molB2(g)

d反應過.

A.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

B.該反應的反應熱AH=+(a-b)kj/mol

C.升高溫度，圖中a、b的值減小,反應速率加快

D.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵時,放出akJ能量

答案B

3.反應歷程循環(huán)圖分析(20225?3創(chuàng)新)信息工程學院程珊教授團隊在常溫、低壓條件下研究鐵化合

物作催化劑，催化CO2的氫化過程,其反應機理和相對能量的變化如圖所示。下列說法正確的是()

第9頁共25頁

相對能量(kcal?mol_,)

過渡態(tài)?

\:竺過渡態(tài)n

21Po

i+co

-853/

\-9.46

、,野.0-10.52

23?：滯二14.00尸:過渡態(tài)in

-11.62-12.124+H,0：\

-4±H2:2112

*.8。i亞。

0反應過程

A.反應機理中涉及的四步反應均為吸熱反應

B.該催化循環(huán)過程中Fe的成鍵數(shù)目不變

C.決定該催化反應總反應速率的是反應I

D.C02催化氫化反應的熱化學方程式式02(g)+H2(g)+OHXaq)—HCOO(aq)+H20(l)AH=-21.12

kcal,mol1

答案B

第10頁共25頁

題型模板

模型一能量守恒思想模型

模型認知

根據(jù)蓋斯定律計算AII

將已知的熱化學方程式按照所要獲得的反應方程式進行變換,對不需要的物質(zhì)進行定量的“消元”-

一都是反應物（或都是生成物）的可做減法;一項是反應物、一項是生成物的可做加法；AH也進行相應

的加減即可。

L（2021浙江6月選考,21,2分）相同溫度和壓強下，關(guān)于反應的AH,下列判斷正確的是（）

A.AH,0,AH2>0

B.AH3=A11,+All2

C.AHI>AH2,AH3>AH2

D.AH2=AH:1+AIL,

答案C

2.（2021河北新高考適應卷,7）已知25℃、101kPa下，1mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01kJ

2H*⑴-2H2(g)+02(g)

AH=+571.66kJ?mol1

C(s)+H20(g)—C0(g)+H2(g)

△H=+131.29kJ?mol'

則反應C(s)+1/20?(g)—CO(g)的反應熱為()

A.AH=-396.36kJ?mol'

B.AH=-198.55kJ?mol1

C.AH=-154.54kJ?mol1

D.AH=-110.53kJ?mol1

答案D

3.（2019課標III,28,15分）近年來,隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之

迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱點。回答下列問題：

第11頁共25頁

(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HC1(g)+0Mg)-2ck(g)+2H2(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度

比c(HCl)：c(0j分別等于1：1、4：1、7：1時HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：

100

卓

<、92

84

湃76

遨

詳

O60

H

52

44

100200300400500

T/T.

可知反應平衡常數(shù)K(300°C)K(400C)(填“大于”或“小于”)。設HC1初始濃度為c。,根

據(jù)進料濃度比c(HCl)：c(02)=l：1的數(shù)據(jù)計算K(400℃)=(列出

計算式)。按化學計量比進料可以保持反應物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比

c(HCl)：c(0)過低、過高的不利影響分別是

(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：

==

CuCL(s)^CuCl(s)+1ci2(g)

AHi=83kJ,mol1

CuCl(s)+|o2(g)=Cu0(s)+ici2(g)

AH2=-20kJ?moU'

CuO(s)+2HCl(g)^---CuCl2(s)+H20(g)

AH3=-121kJ?moF'

貝ij4HCl(g)+C)2(g)-2ck(g)+240(g)的AH=kJ?mol'°

(3)在一定溫度的條件下,進一步提高HC1的轉(zhuǎn)化率的方法是

__________________________。(寫出2種)

(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方

案,主要包括電化學過程和化學過程,如下圖所示：

負極區(qū)發(fā)生的反應有(寫反應方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1

mol電子,需消耗氧氣L(標準狀況)。

22

答案(1)大于(°巧x(°，42)0?和CL分離能耗較高、HC1轉(zhuǎn)化率較低(2)-116(3)增加反

4

(1-O.84)X(1-O.21)CO

2+2*f3+

應體系壓強、及時除去產(chǎn)物(4)Fe3++e^---Fe,4Fe+02+4H---4Fe+2H205.6

模型實踐

根據(jù)鍵能計算反應熱

1.AH=E(反應物鍵能)-E(生成物鍵能)

第12頁共25頁

2.熟記常見物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目。如1mol金剛石中含2molC—C鍵、1mol石墨中含1.5molC-

C鍵、1mol晶體硅中含2molSi-Si鍵、1molSiO,中含4molSi—0鍵、1mol白磷中含6mol

P—P鍵、1molCO?中含2molC=0鍵等。

4.(2021浙江1月選考,20,2分)已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表:

共價鍵H—HH—0

鍵能/(kJ?mol

436463

,)

熱化學方程式

2H2(g)+02(g)-2HzO(g)AH=-482kJ-mol'

則20(g)=O2(g)的△H為()

A.428kJ?mol'B.-428kJ?mol1

C.498kJ,mol1D.-498kJ,mol!

答案D

5.(2019海南單科,5,2分)根據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得C—H鍵的鍵能為()

C(g)-■—j—4H(g)

A//=717kJ-mok1?A〃2=864kJ?mol"

C(s)-■；—2H2(g)

!A//=-75kJ?mol-1

J

—CH4(g)

A.414kJ?mol'B.377kJ?mol1

C.235kJ,mol1D.197kJ?mol1

答案A

模型應用

反應熱大小的比較

1.同一反應,反應物(或生成物)狀態(tài)不同,常用的比較方法有:①運用蓋斯定律直接計算,有時還需結(jié)合

物質(zhì)的聚集狀態(tài)來比較AH的大小;②利用能量圖來進行比較。如：

a.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)AHi

b.2H2(g)+02(g)—2H20(l)△Hz

方法一:a-b,可得2H20(1)^2H20(g)AH=△H「AH，0,即可知AH去Ah

方法二:在圖像上可以看出放出或吸收熱量的多少,若是放熱反應，放出熱量越多，AH越小;若是吸熱反

應，吸收熱量越多，越大。

2.兩個有聯(lián)系的不同反應的比較:常利用已知的知識進行比較。如:

①C(s)+O2(g)C02(g)AHi<0

==

(2)C(s)+^02(g)^CO(g)AH2<0

第13頁共25頁

反應①為C的完全燃燒,反應②為C的不完全燃燒,所以△H,<△ILo

6.（2020浙江7月選考,22,2分）關(guān)于下列△H的判斷正確的是（）

CO歹(aq)+H，(aq)HCOg(aq)△Hi

CO|-(aq)+H20(l)^^HCO3(aq)+0H(aq)AH2

OH(aq)+H(aq)H2O(1)△H3

:

OH(aq)+CH3COOH(aq):~CH3COO(aq)+H20(1)△Hi

A.AHi<0AH2<0B.AH^AH,

C.△H3<0△H4>0D.△H3>△HI

答案B

7.(2014江蘇單科,10,2分)已知(($)+。2(/^~C02(g)AH,

:

C02(g)+C(s)~2C0(g)AH2

2C0(g)+O2(g)~2cO2(g)△ft

:

4Fe(s)+302(g)~2Fe203(s)△H4

3C0(g)+Fe203(s)^=3002(g)+2Fe(s)AH5

下列關(guān)于上述反應焰變的判斷正確的是()

A.AHi>0,AH3<0

B.△H2>0,AH.^0

C.AHI=AH2+AH3

D.AH3=AH4+AH5

答案C

模型二數(shù)形結(jié)合思想模型

模型認知

反應歷程與能量圖像

活化能和速率的關(guān)系:基元反應的活化能越大,反應物到達過渡態(tài)就越不容易，該基元反應的速率就越

慢。速率最慢的基元反應是決定整個反應快慢的步驟，稱為“定速步驟”或“決速步驟”。

1.（2021湖南,14,4分）（雙選）鐵的配合物離子｛用[L—Fe—H]-表示｝催化某反應的一種反應機理和相對

能量的變化情況如圖所示：

HCOOH

第14頁共25頁

R

涯

過

、

,、

O;Q

.m2.'6

O、

T、2

n+-42.6

〕-46

++」

H=NI

(dy'

=o+++

KoH

)uOc'O'

H=O￥3

+U0+

(X

NH0+

3

OO，

HHO

3

H

反應進程

下列說法錯誤的是（）

催化劑

A.該過程的總反應為HC001I-----------C02t+H21

B.II濃度過大或者過小,均導致反應速率降低

C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價發(fā)生了變化

I）.該過程的總反應速率由II-III步驟決定

答案CD

模型實踐

反應歷程與活化能圖像

1.DH=正反應活化能-逆反應活化能。

2.在解題中需要牢記催化劑改變活化能（正、逆反應），不改變焰變。在反應歷程圖中要有分步反應的

觀念,弄清楚催化劑與中間物質(zhì)之間的關(guān)系。

2.（2020浙江1月選考,22,2分）在一定溫度下，某反應達到了化學平衡,其反應過程對應的能量變化如

圖。下列說法正確的是（）

A.E.為逆反應活化能,E；為正反應活化能

B.該反應為放熱反應，AH=E,'-Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高,逆反應速率加快幅度大于正反應加快幅度，使平衡逆移

答案D

3.（2015北京理綜,9,6分）最新報道:科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到C0與0在催化劑表面形成

化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：

第15頁共25頁

狀態(tài)I狀態(tài)11狀態(tài)III

。表示C0表示O表示催化劑

下列說法正確的是()

A.CO和()生成COz是吸熱反應

B.在該過程中,CO斷鍵形成C和0

C.CO和()生成了具有極性共價鍵的C02

D.狀態(tài)I-狀態(tài)III表示CO與反應的過程

答案C

4.(2021惠州三調(diào)，13)即0和C0是環(huán)境污染性氣體,可在Pt’O'表面轉(zhuǎn)化為無害氣體,其總反應為

N2O(g)+CO(g)C02(g)+N2(g)AH?有關(guān)化學反應的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙

所示。下列說法不正確的是()

乙

A.N20為氧化劑

B.△H=-226kJ?mol'1

C.由圖乙知該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

D.為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,需不斷向反應器中補充PtO和Pt2O+

答案D

5.(2021廣東名校聯(lián)考，11)十氫蔡(GMJ是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷"CJk色CM饗GOHJ

脫氫過程釋放氫氣。下列說法正確的是()

第16頁共25頁

K.

1V

&L

加乂“乩(1)+5也(g)

C,()H12(l)+3H,(g)

CM。)

反應歷程

A.總反應的AH=Ea「Ea2

B.3M8(1)脫氫過程中,不會有大量中間產(chǎn)物CM(l)

C.十氫蔡脫氫的總反應速率由第二步反應決定

D.選擇合適的催化劑不能改變EarEa?的大小

答案B

模型應用

反應歷程與能壘圖像

該類圖像的縱坐標是能量,橫坐標是反應歷程，圖像描述的是反應歷程中各階段不同中間產(chǎn)物所對應的

能量(或相對能量)。圖像中，“爬坡”即為能壘。最大能壘步驟屬于“慢反應”，決定整個反應速率。

科學研究工作的方向是尋找合適的催化劑,降低最大能壘步驟的能量,提高反應速率，提高生產(chǎn)效率。

6.(2020天津，10,3分)理論研究表明，在101kPa和298K下,HCN(g)=HNC(g)異構(gòu)化反應過程的能

量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.HCN比HNC穩(wěn)定

B.該異構(gòu)化反應的AH=+59.3kJ-mol'

C.正反應的活化能大于逆反應的活化能

D.使用催化劑,可以改變反應的反應熱

答案D

7.(2021連云港調(diào)研,7)反應C(s)+HQ(g)=CO(g)+H2(g)A也，CO(g)+HQ(g)=C02(g)+H2(g)

△乩,在催化劑表面CO、的反應歷程如圖所示。其中吸附在催化劑表面上的物種用“?”標注，1

eV=1.6X10'9J。下列說法正確的是()

>2

s

1

i起s

0

三

五

-1

s過5

?過

??9

0

H『

o渡0

-渡0

HOH

H態(tài)

+態(tài)+X

x'+=<++

zI+?H?39

+??HH

sOZH

~H++

oH++5T

?

3擊

。

+?=?

?

一2C

85J0

+03