2023山東版化學高考第二輪復習

專題四氧化還原反應

1.下列實驗現(xiàn)象中的顏色變化與氧化還原反應無關的是（）

AB

實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中SO2通入Na2s溶液中

現(xiàn)象產生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色產生淡黃色沉淀

CD

實驗KI溶液滴入AgCI濁液中銅絲加熱后，伸入無水乙醇中

現(xiàn)象沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色先變黑，后重新變?yōu)榧t色

答案CC項,KI溶液滴入AgCI濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色，說明碘化銀沉淀更難溶，該現(xiàn)象是沉

淀的轉化，無元素化合價變化，與氧化還原反應無關，符合題意。

2.探究H2O2溶液的性質，根據(jù)實驗所得結論不正碉的是（）

實驗試劑a現(xiàn)象結論

A溶有S02的BaCb溶液產生沉淀H2O2有氧化性

/-HQ2溶液

酸性溶液紫色溶液褪色有氧化性

BnKMnCUH2O2

C邑試劑aKI淀粉溶液溶液變藍H2O2有氧化性

D鹽酸酸化的FeCL溶液溶液變黃H2O2有氧化性

答案BA項,H2O2先與SO2發(fā)生氧化還原反應:H2O2+SO2-H2so4舊2。2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,

正確;B項，發(fā)生氧化還原反應:2MnC）4+5H2O2+6H+-2Mn2++5O2f+8H2。汨2。2中氧元素由-1價

變成0價,H2O2作還原劑，表現(xiàn)還原性，錯誤;C項,發(fā)生氧化還原反應:H2O2+2I+2H+-I2+2H2O,H2O2

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中氧元素由-1價變成-2價,H2O2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，正確;D項，發(fā)生氧化還原反應:2Fe2++H2O2+2H+

—2Fe^+2H2O,H2O2中氧元素由-1價變成-2價,取。2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，正確。

3.我國古代有"銀針驗毒”的記載，古時候制成的砒霜中含大量的硫化物,銀針插入含砒霜的食物中會

發(fā)生反應4Ag+2H2s+。2=2Ag2s(黑色)+2比0。用過的銀針放入盛有飽和氯化鈉溶液的鋁制容器

中浸泡可復原。下列說法中不乏碉的是()

A.反應中Ag和H2s均是還原劑

B.上述原理是通過顏色變化來判斷食物是否有毒

C.銀針復原用到了原電池反應原理

D.每生成1molAgzS,反應轉移2mole-

答案AAg在反應中化合價升高，為還原劑,H2s中H和S化合價均沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不

是還原劑，故A錯誤;Ag為銀白色金屬,Ag2s為黑色固體，題述原理是通過銀針顏色變化來判斷食物是否

有毒，故B正確;銀針復原涉及的反應為自發(fā)的氧化還原反應，用到了原電池反應原理，故C正確;反應中

Ag的化合價從0升高到+1,則每生成1molAgzS,反應轉移2mole;故D正確。

4.向含HCN的廢水中加入鐵粉和K2c03可制備K4[Fe(CN)6],反應如下：6HCN+Fe+2K2c03-

K4[Fe(CN)6]+H2f+2cO2T+2H2O。下列說法不正確的是()

A.依據(jù)反應可知:Ka(HCN)>Kai(H2CO3)

B.HCN的結構式是H—gN

C.反應中每1molFe轉移2mol電子

D.[Fe(CN)6F-中Fe2+的配位數(shù)是6

答案AA項，由題給方程式知，該反應為氧化還原反應，同時生成穩(wěn)定的配合物，與溶液的酸堿性無關，

故無法判斷HCN和碳酸的酸性強弱及酸的電離常數(shù)的大小，錯誤;B項,HCN中含有碳氮三鍵，結構式為

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H——N，正確;C項，由題給方程式知,反應中Fe由0價升高為+2價，故每1mol鐵參與反應轉移2

mol電子,正確;D項,[Fe(CN)6：T中的中心離子為Fe2+,配體為CN-,配位數(shù)是6,正確。

5.采用Pd-FesCU雙催化劑，可實現(xiàn)用K消除酸性廢水中的N()3、N02OFesCU中Fe的價態(tài)有+2、+3,

用Fe(H)、Fe(m)表示，其反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是()

A.用該法處理后水體的pH降低

+

B.過程③中NO2被Fe(H)還原為NH4

C.過程④生成1molN2,轉移3mol電子

D.Fe(n)、Fe(IH)的相互轉化起到了傳遞電子的作用

答案AA項，廢水為酸性總反應為5H2+2NO3+2H+-N2+6H2O、3H2+2NO2+2H+-

N2+4H2O,用題給方法處理后水體的pH升高,錯誤;B項，由題圖知過程③中NO2轉化為NH：,N元素的

化合價降低,NO2被Fe(n)還原為NH力正確;C項，過程④為NH：+NO2-N2T+2H2O,每生成1mol

N2,轉移電子物質的量為3mol,正確。

6.高鐵酸鉀(KzFeCU)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過程中，高鐵酸鉀轉化為Fe(OH)3

膠體，制備高鐵酸鉀流程如圖所示。

鐵屑Cl?NaClONaOH飽和

nt—iN?cKOH溶液粗0FeO“

反應I一反應D-Na/?。4-----------?i

----1----J~晶印

尾氣NaCl

下列敘述不嚇碉的是()

A.反應I的化學方程式是2Fe+3Q2=Z2FeCI3

B.用FeCL溶液吸收反應I中尾氣所得產物可再利用

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C.反應n中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3

D.用GFeCU對飲用水殺菌消毒的同時,Fe(0H)3膠體吸附雜質凈化水

答案CA項，鐵與氯氣發(fā)生反應生成氯化鐵,化學方程式是2Fe+3Q242FeCb,正確;B項,反應I

中尾氣是氯氣，故可用FeCb溶液作為反應I中尾氣吸收劑，生成的FeCb溶液進入反應n中發(fā)生反應，正

確工項，反應H中CI元素化合價由+1降低為-l,Fe元素化合價由+3升高到+6,則氧化劑NaQO與還原

劑FeCb的物質的量之比為3:2,錯誤;D項,K2FeO4中+6價鐵具有強氧化性，可用于飲用水殺菌消毒，由

題干知在水處理過程中，高鐵酸鉀轉化為Fe(OH)3膠體,Fe(OH)3膠體能吸附雜質達到凈化水的目的，正

確。

7.在"價一類"二維圖中融入"杠桿模型"，可直觀辨析部分物質轉化及其定量關系。如圖中的字母分

別代表硫及其常見化合物，相關推斷不合理的是()

鹽

單質

酸

A.b既具有氧化性又具有還原性

B.硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉化

C.a溶液與b溶液反應過程中有淡黃色沉淀生成

D.d在加熱下與強堿溶液反應生成e和f,且n(e):n(f)=l：2

答案D根據(jù)題給“價一類"二維圖，結合題意推知,a為H25b為H2SO3,c為H2so4,d為S,e為硫化

物,F為亞硫酸鹽,g為硫酸鹽。A項,H2sO3中S為+4價，處于中間價態(tài),既具有氧化性又具有還原性，正

塵埃

礁;B項，硫酸型酸雨的形成過程為SO2+H2O=H2so3,2H2so3+02-2H2so4,正確;C項,a溶液與

b溶液反應的方程式為2H2S+H2sO33SI+3H2O,有硫單質淡黃色沉淀生成,正確;D項,d與強堿溶

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△

液在加熱條件下反應生成e和f的離子方程式為3S+6OH-2s2-+S0宗+H2O,貝Un(e):n(f)=2:1,

錯誤。

8L的一種制備方法如圖所示:

凈化除

氯后含

I海水

沉淀

下列說法正確的是（）

A."富集"時發(fā)生的離子方程式為Ag++I-Agll

B.轉化反應為Fe+2AgI-Fe2++2Ag+2I-，說明Fe?+的還原性大于1-

C.通入過量CL,氧化產物只有一種

D.制備的L可直接用于加碘鹽

答案A轉化反應為Fe+2AgI-Fe2++2Ag+2k,只能說明Fe的還原性大于Ag,B項錯誤;根據(jù)B

中反應可知，通入Cl2前,溶液中具有還原性的離子有I\Fe2+,Cl2過量，氧化產物有12和FeCb,同時過量

的CL還會繼續(xù)氧化I2,C項錯誤;加碘鹽中碘以1。3的形式存在Q項錯誤。

名師點睛多種還原劑與同一氧化劑反應時按照還原性強弱順序依次反應。

9.丙烷還原氧化鐵的化學方程式為C3H8+Fe203fC02+Fe]|，下列敘述錯誤的是（）

A.方框內的化學式為H2。且化學計量數(shù)為12

B.該反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為10:9

C.還原性:C3H8>Fe

D.25°C、101kPa條件下，消耗11.2LC3H&轉移的電子數(shù)為10NA

答案DA項，化合價變化的元素為碳元素和鐵元素，根據(jù)得失電子守恒和質量守恒，可得該反應的化

學方程式為3c3H8+10Fe2O3-9co2+20Fe+l2H2。,正確;B項,該反應中氧化劑為FezCh,氧化產物

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為C02,正確;C項，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則還原性:C3H8>Fe,正確;D項,C3H8處于非標

準狀況下，無法計算其物質的量,錯誤。

10.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列事實與對應離子方程式均正確的是()

選項事實離子方程式

+2+

A用酸性高鎰酸鉀溶液滴定草酸2Mn04+6H+5H2C2O4—2Mn+10CO2t+8H2O

BH2s03酸性強于HCIOSO2+H2O+2CIO-2HCIO+SO^-

3+

C鐵鹽凈水Fe+3H2O—Fe(OH)31+3H+

DNazOz與H20反應,可用作供氧劑Na2O2+H2O-2Na++2OH+O2t

答案AA項，酸性高鎰酸鉀溶液與草酸發(fā)生氧化還原反應,MnC)4被還原為MM+,草酸被氧化為82,

正確;B項,SO2具有還原性,HQ。具有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為

SO2+CIO+H2O—SORC卜+2H+,錯誤;C項，鐵鹽凈水的原理是Fe3+水解生成Fe(0H)3膠體,方程式

應為Fe3++3H2。=Fe(0H)3(膠體)+3H+,錯誤;D項,氧原子不守恒，正確的應為:2^2。2+2比0-

4Na++4OH-+O2T,錯誤。

11.水所參與的下列反應中，屬于氧化還原反應，且水既不作氧化劑也不作還原劑的是()

A.S02與水反應B.N02與水反應

C.Na與水反應D.Fe與水蒸氣反應

答案BA項,SO2+H2O=H2s03,不屬于氧化還原反應;B項,屬于氧化還原反應,H2O既不是氧化劑

也不是還原劑;C項、D項,H2O均作氧化劑。

12.甲酸鈣［(HCOOHCa］是一種新型豬飼料添加劑。實驗室制取甲酸鈣的方法之一，是將Ca(0H)2和甲

醛溶液依次加入質量分數(shù)為30%~70%的H2O2中。下列說法錯誤的是()

A.反應溫度不宜過高

B.該反應中被還原的元素只有O

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C.參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1

D.每生成26g（HCOO'Ca,反應轉移電子的物質的量為0.4mol

答案D反應溫度過高H2O2易分解,A正確;反應中甲醛作還原劑,H2O2作氧化劑,B正確;1mol甲醛

失去2mol電子,1molH2O2得到12mol電子,C正確;26g（HCOO）2Ca的物質的量為0.2mol,生成

0.2mol（HC00）2Ca,反應轉移電子的物質的量為0.8mol,D錯誤。

13.在明代宋應星所著的《天工開物》中，有關于火法煉鋅的工藝記載："每爐甘石十斤,裝載入一泥罐

內……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火爆紅，罐中爐甘石熔化成團。冷定毀罐取出……即倭鉛也……

以其似鉛而性猛，故名之日彳委‘云。"（注:爐甘石的主要成分是碳酸鋅）下列說法錯誤的是（）

A.倭鉛的主要成分是鋅

高溫

B.火法煉倭鉛發(fā)生的主要反應的化學方程式是ZnCO3+2C—Zn+3C0t

C.該反應是氧化還原反應,ZnC03作氧化劑

D.每生成65g鋅，轉移電子2mol

,,高溫

答案D由題意知碳酸鋅與碳在高溫下反應生成鋅和一氧化碳,反應的化學方程式為ZnCO3+2C—

Zn+3COtoZnC03中Zn、C元素化合價降低，作氧化劑;碳中C元素化合價升高,碳作還原劑。D項，每

生成65g即1molZn,轉移電子4mol,錯誤。

14.已知反應:aFeSO4+bNa2C>2-cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2t,a=2o下列關于該反應的說

法正確的是（）

A.3a=b

B.氧化性:Na2O2<Na2FeO4

C.每生成1molNazFeCU,反應有4moi電子轉移

D.每消耗3molNazCh產生1molO2

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答案A根據(jù)Fe原子和S原子守恒可知a=c=d,根據(jù)Na原子守恒可知b=2+c+d,又a=2,故b=6,A

正確;在該反應中Na2O2為氧化劑,Na2FeO4為氧化產物，氧化性:氧化劑大于氧化產物,故氧化

性:Na2O2>Na2FeO4,B錯誤;根據(jù)A項分析，結合原子守恒可知反應方程式為2FeSO4+6Na2O2—

2Na2FeO4+2Na2(D+2Na2so4+O2T,每生成1molNazFeCH反應中有5mol電子轉移,C錯誤;反應中

每消耗6molNa2O2產生1mol02/D錯誤。

15.以某冶金工業(yè)產生的廢渣(含503、SQ及少量的AI2O3)為原料根據(jù)下列流程可制備K2Cr207o

0,Na2cO3CO,r___i

廢工4冷卻一LU恒

徐一燃燒水浸一濾液------E

值干___I[N32cs溶液

氣|本容液

下列說法正確的是()

A.城燒時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:1

B.濾渣中主要成分是AI(0H)3

C.CO2和Na2c。3在流程中可循環(huán)使用

D.加入KOH,有利于提高1<2。2。7的產率

燃燒

答案C向廢渣中加入碳酸鈉和氧氣并燃燒，可發(fā)生反應4Na2co3+2U2O3+3O2—

4Na2CrO4+4CO2,O元素化合價降低Q2作氧化劑,Cr元素化合價升高,U2O3作還原劑，則氧化劑與還原

劑的物質的量之比為3：2,A錯誤;經水浸后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3.NaAIO2sNazCCh,向溶

液中通入二氧化碳，生成AI(0H)3沉淀和硅酸沉淀,B錯誤;由題給流程圖可知,C02和Na2c03均可循環(huán)

使用,C正確;由NazCrCU轉化為&。2。7的過程中需加入硫酸，發(fā)生反應2Na2CrO4+H2SO4—

NazSCb+Na2sO4+H2O,再向溶液中加入KCI固體，就會析出GSCh晶體,D錯誤。

16.測定某溶液中甲醇含量的部分過程如下：

①堿性KMnC>4溶液處理:CKOH+MnO,+OH-+MnORWCK未配平，下同)

②酸化處理MnOf+H+―>Mn02l+Mn04+H20

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下列說法錯誤的是（）

A."反應①"中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6：1

B."反應①"中氧化性:Mr（。4>COM

C.“反應②"中，可用硫酸進行酸化

D.“反應②"消耗59.5gMnO彳時，反應中轉移0.5mole-

答案DA項反應中Mn元素的化合價由+7降為+6,C元素的化合價由-2升為+4,則n（氧化劑）:n（還

原齊（1）=6：1,正確;D項根據(jù)得失電子守恒，可配平反應:3MnO孑+4H+—MnGhl+ZMnO,+ZHzO消

耗59.5g即0.5molMnO彳產生0.5/3molMnCh,即轉移1/3mol錯誤。

易錯警示反應②屬于歧化反應，要注意MnO孑既是氧化劑又是還原劑。

17.硫酸銅是白磷中毒的解毒劑J：11P4+60CUSO4+96H2。-2OC113P+24H3Po4+60X。下列敘述錯

誤的是（）

A.X為H2so4

B.每消耗1.1molP4,反應轉移12mol電子

C.6molCuSC）4可以氧化0.6molP4

D.CU3P是還原產物

答案CB項,白磷與轉移電子的關系式為llP4~120e-,則每消耗1.1molP4,反應轉移12moi電子,

正確;C項,6molCUSO4得到6mole,根據(jù)得失電子守恒可得6molCuSCU氧化的物質的量為上

mol=0.3mol,錯誤;D項,CUSOLCU3P過程中Cu元素由+2價降到+1價,P4-Cu3P過程中P元素由

0價降至卜3價，故Cu3P為還原產物,正確。

18.從電解精煉銅的陽極泥中提取硒（Se）的主要原理如下

650"C

反應l:Cii2Se+Na2co3+2O2^^=2CuO+Na2SeC）3+CO2

反應2:H2SeO3+H2O+2SO2-Sel+2H2SO4

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下列說法錯誤的是（）

A.反應1中產生1.12LC02時，轉移8mole-

B.由反應2可知氧化性:H2SeO3>H2s。4

C.電解精煉銅時,CuSO4溶液作電解質溶液

D.反應1的產物經水溶、過濾，將所得濾液酸化后，可得到含H2SeO3的溶液

答案AA項，未指明是否為標準狀況，無法通過氣體體積計算轉移電子的量,錯誤。B項,氧化劑

（WSeO。的氧化性大于氧化產物（H2so4）的氧化性,正確。

知識拓展Se與S為同族元素，性質相似。

19.過二硫酸是一種硫的含氧酸,化學式H2s2。8,它的結構可以表示成HO3SOOSO3H,它的鹽稱為過二

硫酸鹽，在工業(yè)上用途廣泛，用作強氧化劑等。下列反應分別是Cr3+與過二硫酸鹽和高鎰酸鹽反應的離子

方程式（未配平），下列說法中錯誤的是（）

Ag，催化

3+

I.Cr+S201+H2O-△U2O夕+SO孑+H+

3+2++

n.Cr+MnO；+H20-^*Cr20^+Mn+H

A.過二硫酸根離子中顯-2價的氧原子和顯-1價的氧原子的數(shù)目比是3:1

B.反應I中氧化劑和還原劑物質的量之比是3：2

C.反應II中每生成1molU2O正轉移電子的物質的量為6mol

D.若反應I和反應口中消耗的Cr3+的物質的量相同，則I和H中消耗的氧化劑的物質的量之比為2:5

答案DA項，由結構知1個過二硫酸根離子含有6個-2價0,2個-1價0,正確;B項，反應I中Cr元

素化合價由+3變?yōu)?6,S元素化合價由+6變?yōu)?4根據(jù)得失電子守恒知氧化劑和還原劑物質的量之比

是3:2,正確;C項，反應D中每生成1molU2O期寸轉移6mol正確;D項，假設消耗1molS+時廁

反應I、II分別消耗1.5mol、0.6mol氧化齊U,錯誤。

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20.酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO3過程中的含氮微粒變化如圖所示，溶液中鐵以Fe?+形式存在。下列

有關說法不正碉的是（

2+

A.反應ii的離子方程式為:N()2+3Fe+8H+-NH：+3Fe+2H2O

B.增大單位體積水體中納米Fe/Ni的投入量,可提高NO3的去除效果

C.假設反應過程都能徹底進行，反應i、ii消耗的鐵的物質的量之比為3:1

D.amolNO3完全轉化為NH］至少需要4amol的鐵

答案CB項，增大催化劑濃度提高了NO3的去除效果,正確;C項，設1molNO3完全反應，反應i中生

成1molNO）轉移2mole；消耗1molFe,反應ii中1molN03轉化為NH蔣轉移6mole；消耗3mol

Fe,錯誤;D項,amolNO3轉化為NH］轉移8amole;即至少需要4amol的鐵,正確。

21.關于反應3LiFePO4+13HNO3-3LiNO3+3Fe(NO3)3+3H3PO4+NOT+2H2。,下列說法正確的是

)

A.LiFePCU中P元素被氧化

B.HNCh在反應過程中得到電子

C.生成3.0gNO時，轉移0.1mol電子

D.還原產物與氧化產物的物質的量之比為3：1

答案BA項,P元素化合價不變,錯誤;C項，轉移0.3mol電子，錯誤;D項，還原產物是NO,氧化產物是

Fe（NO3）3,其物質的量之比為1：3,錯誤。

22.下列說法正確的是（）

A.HCIO中氯元素化合價比HCI04中氯元素化合價低，所以HCICU的氧化性強

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B.已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu;②2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+,貝?。菅趸詮娙蹴樞驗?/p>

Fe3+>Cu2+>Fe2+

C.已知還原性:B->C->DJ^Z2CTD2=2D-+C2和反應2C-+B2-2B+C2都能發(fā)生

D.具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發(fā)生氧化還原反應

答案BHCIO的氧化性強,A錯誤;同一反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物，則氧化性:Cu2+>Fe2+、

Fe3+>Cu2+,B正確;根據(jù)反應2C-+B2—2B-C2可知，還原性:C>B-,與已知矛盾（錯誤;如濃硫酸和

S02之間不能反應（化合價不交叉規(guī)律）,D錯誤。

.已知、2+3+現(xiàn)向含有的某溶液中通

232Fe3++2I-2Fe2++bBr2+2Fe—2Fe+2BroFeBaFeb

入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中不正確

的是（）

A.按1-、Fe2+、B=的順序還原性逐漸減弱

B.通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化

C.原溶液中B「一定被氧化

D.不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+

答案C根據(jù)同一反應中還原劑的還原性〉還原產物的還原性及題給兩反應可知，還原

性T>Fe2+>Br-,A項正確。通入CL后,先氧化匕再氧化Fe2+,最后氧化Br,反應后溶液中加KSCN溶液,

溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中有Fe3+,故I-已被完全氧化,Fe2+可能被部分氧化或完全氧化,若通入CL的量不

足,Fe2+只氧化一部分，則B「一定不被氧化,若通入CL的量充足，則Fe2+被完全氧化,B「也被氧化,C項錯

誤,B、D項均正確。

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24把圖2中的物質補充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原型離子方程式（未配平）。

Mn”……|TIM

圖1

+Mn()；+1()；

+1()、+H2O

圖2

對該氧化還原型離子方程式說法不正確的是（）

A.IO4作氧化劑

B.若1molMn2+參加反應,則轉移5mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2

D.配平后Mn2+、H+的化學計量數(shù)分別為2、3

答案D分析題圖L題圖2可知,Mn2+作還原劑，則IO,作氧化劑酒已平后的氧化還原反應的離子方程

+

式為2Mn2++5lO[+3H20-6H+2MnO4+510K若有1molMrP+參加反應,則轉移5mol電子,

氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2,配平后Mn2+、H+的化學計量數(shù)分別為2、6,故D錯誤。

25.誤服白磷R）,應立即用2%硫酸銅溶液洗胃,其反應原理是11P4+60CUSO4+96H2O—

2OCU3PI+24H3Po4+6OH2s04,下列說法正確的是（）

A.白磷（P4）只發(fā)生了氧化反應

B.H2so4是還原產物

C.氧化產物和還原產物的物質的量之比為5:6

D.lmolC11SO4能氧化0.05molP4

答案DA項,反應中，白磷中的P元素一部分化合價從0價升高至+5價，另一部分降低至-3價,則白磷

既發(fā)生了氧化反應，也發(fā)生了還原反應，錯誤;B項,S的化合價未發(fā)生改變,H2so4不是還原產物，錯誤;C

項,H3P。4是氧化產物,Cu3P是還原產物,則氧化產物和還原產物的物質的量之比為24：20=6:5,錯

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誤;D項,根據(jù)得失電子守回可得關系式60CuS04~60e~12P~3P4,因此1molCuSO,能氧化0.05mol

P為正確。

26.將mgCuS和Cu2S的混合物投入500mLcmolL”的稀HNO3溶液中恰好完全反應，收集到NO

氣體17.92L（標準狀況），向反應后的溶液中（存在CW+和SO分加入VmL3mol-LiNaOH溶液恰好使

CW+完全沉淀，過濾、洗滌、灼燒彳導到36gCuOo下列說法正確的是（）

A.NO的質量為27g

B.V=400

C.CuS和Cu2S的物質的量之比為4:1

D.反應后的溶液中SO充的物質的量為0.25mol

答案D設CuS的物質的量為xmol,Cu2s的物質的量為ymol,根據(jù)得失電子守恒

得：8x+10y=^^x3,根據(jù)Cu原子守恒得:x+2y=真解得x=0.05,y=0.2。m（N0）=,刃x

30g-mol-1=24g,A項錯誤;沉淀溶液中的Cu2+需要NaOH的物質的量為而篝17Tx2=

0.9mol,需要NaOH溶液的體積為詈限=0.3L=300mL,B項錯誤;CuS和Cu2s的物質的量之比為

□molL1

0.05：0.2=1：4,C項錯誤油硫元素守恒知，反應后的溶液中SO孑的物質的量為0.05mol+0.2

mol=0.25mol,D項正確。

27.下列變化或反應中，與氧化還原反應無關的是（）

A.綠色植物的光合作用

B.谷物釀造酒和醋

C.切開的土豆、蘋果，在空氣中放置一段時間后變色

D.二氧化硫漂白紙張

答案DD項，二氧化硫漂白紙張，反應生成無色物質，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，符合

題意。

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28.已知CL與NaOH溶液在低溫下產生NaCLNaC10;在較高溫度下產生NaCI、NaCI03o現(xiàn)將amol

Cl2通入含溶質bmol的NaOH溶液中恰好完全反應，下列說法不正確的是()

A.在較高溫度下，當2a=b時,反應的離子方程式為3CI2+6OH—5CI+Cl03+3H2O

B.某溫度下，若反應后溶液中c(CIO):C(CIO3)=2:1,則a=2b

C.某溫度下，若反應后溶液中c(CIO):c(CIO3)=l：L則反應的離子方程式為4CI2+8OH—

6CI+CIO+CIO3+4H2O

D.某溫度下，若反應后溶液中NaCIO與NaQ03的物質的量之比為3：1,則氧化產物和還原產物的物質

的量之比為1：2

答案B依題意,CL與NaOH溶液在低溫下和較高溫度下的反應分別為蟲。2+204一

CI+CIO+H2OX03CI2+6OH-5QTCI03+3H2O,由②式知A正確;①式x2+②式得:5。2+100什

—7a-+2CIO-+CIOa+5H20gc(CIO-):C(CIO3)=2:1時,b=2a,B錯誤;①式+②式得:4Cl2+8OH-

—6CI-+CIO-+CI03+4H20,C正確;①式x3+②式得:6Cl2+12OH-8CI-+3QO+CIO3+6H2O,氧

化產物(CIO-、CIO3)和還原產物(Q-)的物質的量之比為(3+1):8=1:2,D正確。

解題思路先寫出。2與NaOH溶液在低溫下和較高溫度下的反應，再根據(jù)反應后溶液中CIO與CIO3的

濃度比寫出總反應式，在此基礎上作出判斷。

29.下列物質在化學反應中常作還原劑的一組是()

A.鞋素C、H2、。2、COB.Na、H2.C、CO

C.KCIO3.MnO2、C、FeD.HNO3、Cl2.FeCI3.KMnO4

答案BA項,02在反應中易得電子,常作氧化劑;C項,KCIO3、MnO2在反應中易得電子，常作氧化劑；D

項,HNO3、CL、FeCb、KMn04在反應中易得電子,常作氧化劑。

30.下列應用不涉及物質氧化性或還原性的是()

A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽

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B.N02參與酸雨的形成

C.用Na2SiO3溶液制備木材防火劑

D.用浸泡過高鎬酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

答案CC項,Na2SiO3不支持燃燒也不能燃燒，用Na2SiO3溶液制備木材防火劑，與氧化性或還原性無

關。

31.將02通到FeCL溶液中，溶液變黃色，說明Fe2+將。2還原成。一,可以證明還原性Fe2+>Ck;再通入

S02發(fā)生反應：2Fe3++SO2+2H2。-2Fe2++SO彳+4H+,可以得到還原性SO2>Fe2\為驗證還原性

SO2>Fe2+>C卜，三個實驗組同學分別進行了下圖實驗，并對溶液1和溶液2中所含離子進行了檢驗，能證

明上述還原性JII頁序的是（）

通入口通人S0?

FeCI苗色

溶液*溶液I溶液2

溶液1溶液2

甲含F(xiàn)e3+、Fe2+含SO^

乙含F(xiàn)e3+,無Fe2*含S01-

丙含F(xiàn)e3+,無Fe2+含F(xiàn)e?+

A.甲、丙B.甲、乙

C.只有甲D.甲、乙、丙

答案A在實驗甲中，溶液1含有Fe3+、Fe2+說明Fe2+將CL還原成可以證明還原性Fe2+>C卜,且

通入的3為少量，又知溶液2含有SOK說明一定發(fā)生反應2Fe3++SO2+2H2O-2Fe2++SO今+4H+,

可以得到還原性SO2>Fe2+,所以能證明還原性SO2>Fe2+>5。在實驗乙中，溶液1含F(xiàn)e3+,無Fe2+,說明

Fe2+將CL還原成Q,可以證明還原性Fe2+>C卜，但不能證明通入的CL是否有殘留，又知溶液2含Soi；

可能是殘留的CL氧化S02生成SOK所以不能證明還原性S02>Fe2+,即不能證明還原性S02>Fe2+>5。

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在實驗丙中，溶液1含F(xiàn)e3+,無Fe2+,說明Fe?+將CL還原成。一,可以證明還原性Fe2+>C卜，但不能證明通

入的CL是否有殘留，但又知溶液2含F(xiàn)e2+,說明發(fā)生反應2Fe3++SO2+2H2。-2Fe2++SO彳+4H+,

可以得到還原性SO2>Fe2+,所以能證明還原性SO2>Fe2+>5;故選A。

32.NaH2P02為正鹽，能將溶液中的Ag+還原為Ag,可用于化學鍍銀。利用NaH2P。2進行化學鍍銀反應

中，若氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:L下列說法正確的是()

A.題述反應中，氧化產物是H3P。4

B.H3PO2是三元酸，與NaOH反應可生成三種鹽

C.NaH2P。2中含有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵

D.該反應的離子方程式為H2Po2+4Ag++2H2。-4Agl+P0*6H+

答案AB項,NaH2PO2為正鹽，則H3P02是一元酸，與NaOH反應只生成一種鹽,錯誤;C項,NaH2PO2

中含有離子鍵、極性共價鍵,不存在非極性共價鍵，錯誤；D項，磷酸為弱電解質，不能拆開,錯誤。

33.有氧條件下,N0在催化劑作用下可被NH3還原為Nz反應機理如圖所示。下列說法不正確的是

()

A.V5+-0在反應中起到催化劑的作用

B.該轉化過程中，僅02體現(xiàn)了氧化性

C.該轉化過程中若。2過量不利于N0轉化為N2

D.該轉化過程的總反應:4NH3+4NO+O2-4N2+6H2O

H4+

答案BA項,V5*=。在"V5+—O+NH3—>NH3—V5+—0”中作反應物，在V—0H+02—>

V5+F+H2。"中作生成物，起到催化劑的作用，正確;B項,。2、N0都得電子發(fā)生還原反應,體現(xiàn)氧化性,

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錯誤;C項，如果02過量，會和NO反應生成NO"不利于NO轉化為N2,正確;D項,僅有箭尾指向的N蟲

NO、O2是反應物，僅有箭頭指向的N2、比0是生成物，總反應方程式為4NH3+4NO+O2——

4N2+6H2O,正確。

34加碘鹽中含有KK”其能發(fā)生反應KIO3+5KI+3H2s04-3I2+3K2SO4+3H2O。下列有關該反應

的說法正確的是()

A.H2s。4是氧化劑

B.KI03發(fā)生氧化反應

CL的還原性大于I-

D.每生成0.6molL,反應轉移1mol電子

答案DA項,H2s。4中所含元素的化合價沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑，也不是還原劑,錯誤;B項,KIO3

中碘元素的化合價由+5降至！J0,被還原，發(fā)生還原反應,錯誤;C項I是還原劑，碘單質是還原產物，在同Y

氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物，即12的還原性小于匕錯誤;D項,每生成0.6molH消耗

0.2molKIO3彳導到的電子是0.2molx5=lmol,正確。

35.下列對反應3Fe3O4+28HNO3-9Fe(NC>3)x+NOf+14H2。判斷合理的是()

A.Fe(N03)x中的x為3

B.稀HN03在反應中只作氧化劑

C.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

D.常溫下產生4.48LNO,就有0.6mol電子轉移

答案AA項，由N原子守恒可知,Fe(N03)x中的x為3,正確;B項，生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性,生成鹽

體現(xiàn)其酸性,錯誤;C項,磁性氧化鐵中Fe元素的化合價為+2、+3,則部分鐵元素被氧化，錯誤;D項，由N

元素的化合價變化可知,反應中每生成1molNO,就有3mol電子發(fā)生轉移，氣體不是處于標準狀況而

是常溫下，產生4.48LNCh則NO的物質的量小于0.2mol,電子轉移小于0.6mol,錯誤。

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36.由重晶石礦(主要成分是BaSCU,還含有SiCh等雜質)可制得氯化鋼晶體,某興趣小組設計實驗流程如

下：

焦炭鹽酸

宙口?

高溫焙燒卜|浸取過濾占酶&BaCl,?211,0

COH,S濾渣

下列說法正確的是()

A.為提高原料的利用率，"高溫焙燒"前原料需經研磨處理

B."高溫焙燒"和"結晶"兩處操作均需用到蒸發(fā)皿

C.在"高溫焙燒"焦炭和BaSCU的反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1

D.因鹽酸具有揮發(fā)性,上述流程中需用硫酸代替鹽酸進行浸取

答案AA項，研磨處理，可以增大重晶石礦與焦炭的接觸面積，能使重晶石礦充分反應,從而提高原料

的利用率,正確;B項，"高溫焙燒”要在用堪中加熱,錯誤;C項,反應方程式為4C+BaSCU-

4C0+BaS,BaSCU為氧化劑,C為還原劑,兩者物質的量之比為1:4,錯誤;D項，若用硫酸,會生成BaSCU

沉淀，降低Ba2+的利用率,錯誤。

37.化學耗氧量(COD)是判斷水體受污染程度的一個重要指標。測定某湖泊水樣的COD并對測定后的

廢液進行處理的方法如下。

I.COD的測定

COD是以氧化1L水樣中還原性物質所消耗的n(K2Cr2O7)為標準，并將其換算成。2的質量表示(換算關

系:1molK2Cr2O7~4.8xl04mgO2)。

【測定原理】

先用過量K2Cr2O7溶液氧化水體中還原性物質，再用硫酸亞鐵鐵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液滴定剩余的

K2Cr2O7o

(1)補全滴定反應的離子方程式:

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2+

UCr20^+OFe+O______=^口。3++口Fe3++D.

【測定步驟】

i.將20.00mL水樣和VimL0.2500molL-iGSCh標準溶液混合，在Ag+催化和強酸性條件下充

分反應。

1

ii.用0.1200mol-L(NHRFelSCU”溶液滴定剩余的45。7至終點消耗V2mL(NH4)2Fe(SO4)2)§

液。

(2)i中反應結束時，溶液顏色應為橙黃色,目的是o

⑶i中保持溶液強酸性可使平衡50*H2O=2CrOR2H響左移動，從而

①使(填微粒符號)的濃度增大，其氧化性增強。

②避免生成AgzCrCU沉淀，防止，導致反應速率過慢。

(4)由i、ii中數(shù)據(jù)計算COD=mgL-i0

口.廢液處理

COD測定后的酸性廢液中含有02。只C"Fe3+、Ag+等，處理流程如下。

⑷

(5)①中反應的化學方程式是。

(6)固體3中含有(填化學式)。

162++3+63+

答案(1)Cr2O^-+Fe+IfH—IZ]cr+Fe+±H2O

(2)保證GCrzCh溶液過量

⑶①CrzO歹②催化劑Ag+濃度過低而失效

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(4)600VI-48V2

(5)AgCI+2NH3-H2O—[Ag(NH3)2]CI+2H2O

(6)Fe(OH)3、Cr(0H)3、Fe(OH)2

解析(2)溶液顏色應為橙黃色說明K2U2O7過量目的是先用過量《2。2。7溶液氧化水體中還原性物質。

⑶①保持溶液強酸性可使平衡50處七0一2CrOR2H+向左移動從而使50歹的濃度增大，其氧

化性增強;②Ag+作催化劑，避免生成AgzCrCU沉淀，防止催化劑Ag+濃度過低而失效。

(4)根據(jù)Cr2O^-6Fe2+可知剩余的n(K2Cr2O7)=?？?。Q巴工乙絲個一把力=20V2x10-5mol,

氧化20.00mL水樣中的還原性物質消耗K2Cr2O7的物質的量為2.5V1x10-4mol-2.0V2x10-

5mol,lmolK2Cr2O7-4.8x104mg02,20.00mL水樣中COD二^.”火々.黑;(rs)x4.8xi04

mg?L-i=(600VI-48V2)mg?L，

⑸酸性廢液中含有久Cr3+、Fe3+、Ag+等，加入NaQ生成AgCI沉淀,過濾,AgCI沉淀與濃氨水發(fā)

生反應生成氯化二氨合銀,化學方程式為AgCI+2NH3-H2O—[Ag(NH3)2]CI+2H20o

⑹加入NaCI過濾后溶液b中主要含有Cr20只Cr3+、Fe3+等，加入過量的FeSO4-7H2O將SO交還原

為Cr3+,加入NaOH溶液后生成Fe(0H)3、Cr(OH)3.Fe(0H)2沉淀。

38.單質硫在熱的NaOH溶液中發(fā)生如下反應：

△

3S+6NaOH—2Na2S+Na2SO3+3H2Oo若硫過量,會進一步生成Na2sx和Na2S2O3：(x-l)S+Na2S

△△

=Na2S*S+Na2s。3==Na2s2O3。

現(xiàn)有3.84g硫與含0.06molNaOH的熱溶液完全反應，生成amolNa2sx和bmolNa2s2O3,在混合

溶液中加入NaCIO堿性溶液3