.z.離子反響1．以下反響的離子方程式書寫正確的選項是[]A．鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氫鈣溶液中參加足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．過氧化鈉固體與水反響：2O22—+2H2O→4OH－+O2↑D．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O2．以下離子方程式書寫正確的選項是【】 A．向碳酸氫鈣溶液中參加足量氨水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2OC．次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－D．高錳酸鉀與乙醇制備Mn3O4納米粉體，同時生成乙醛：6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的離子組是【】A．H+Fe3+ClO－Cl－ B．H+NH4+Fe2+Br－C．Ag+K+CO32－SO42－D．K+AlO2－Cl－OH－4．以下離子方程式書寫正確的選項是【】 A．向飽和NaHCO3溶液中通入過量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－B．NaHS水解：HS－+H2OH3O++S2－C．向苯酚鈉溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－ D．NH4Al(SO4)2溶液中參加過量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O5．以下各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是【】A．在堿性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+B．與鋁粉反響放出氫氣的無色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+6．以下反響的離子方程式書寫正確的選項是[]A．鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氫鈣溶液中參加足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．金屬鈉溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－7．以下離子方程式中正確的選項是【】A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+B．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2OC．用氫氧化鋇溶液中和硫酸氫銨溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓D．向NaHCO3溶液中參加過量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－8．*無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的假設(shè)干種，依次進(jìn)展以下實(shí)驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中參加過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再參加CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中參加Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。⑤在濾液中參加AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的選項是【】A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-B．肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-C．無法確定原溶液中是否存在Cl-D．假設(shè)步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷有影響。9．以下離子方程式書寫正確的選項是 〔〕A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：B．Cl2與冷水反響：C．往碘化鉀溶液中滴入稀硫酸酸化的過氧化氫溶液：D．往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：10．以下離子方程式書寫正確的選項是()A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2OB．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL1mol·L－1的溴化亞鐵溶液中：△2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2△C．實(shí)驗室用濃鹽酸和MnO2反響制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OD．向澄清石灰水中參加過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O11．關(guān)于*無色透明溶液中所含離子的鑒別，以下表達(dá)正確的選項是[]A．參加Ba〔NO3〕2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42－B．參加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl－C．參加鹽酸，生成的氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32－D．參加NaOH溶液加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定有NH4＋12．以下各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是()A．pH＝1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－C．水電離出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－D．能溶解Al(OH)3固體的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－13．*CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，溶液中陽離子的濃度一樣(不考慮水解)，且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為【】A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6gPH14．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖所示。以下表達(dá)中正確的選項是【】PHA．MOH和ROH都是強(qiáng)堿B．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性D．在*點(diǎn)，c(M+)=c(R+)15．以下方程式寫法正確的選項是【】 A．高溫煅燒石英和純堿混合物：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑B．過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3—+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+C．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2D．金屬Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu16、在由水電離出來的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液為無色的離子組的是：【】A、NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-B、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C、K+、Mg2+、HCO3-、SO42-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-17、以下離子方程式或化學(xué)方程式，正確的選項是【】A、鋁與氫氧化鉀溶液反響：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B、向Fe(NO3)2稀溶液中參加醋酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO＋2H2OC、向Fe(OH)3中參加氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OD、向石灰水中參加過量NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3＋H2O18．以下離子方程式中正確的選項是[]A． 氫氧化鋇溶液與硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OB．飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳后，溶液渾濁：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓C．氯化鋁溶液與過量的氨水反響：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OD．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH－＝Cl-+ClO－+H2O19．在以下溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是[]A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．澄清透明的無色溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+20．以下各種情況下，溶液中一定能大量存在的離子組是[]A．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：S2一、SO32－、CO32－、Na+B．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2+、SO42－、Cl－C．由水電離出的c(H十)=l×l0－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl一、SO32－D．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、NH4+、SO42－、HCO3－21．以下離子方程式正確的選項是[]A．過氧化鈉和水反響：2O2－2＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反響：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反響：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．碳酸氫鎂溶液中參加足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O22．〔10分〕離子反響是中學(xué)化學(xué)中重要的反響類型。答復(fù)以下問題：〔1〕在發(fā)生離子反響的反響物或生成物中，一定存在有①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物〔2〕可用圖示的方法表示不同反響類型之間的關(guān)系。如分解反響和氧化復(fù)原反響可表示為以下圖。請在下面的方框中畫出離子反響、置換反響(溶液中)和氧化復(fù)原反響三者之間的關(guān)系?！?〕離子方程式是重要的化學(xué)用語。以下是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點(diǎn)，請在以下表格中用相應(yīng)的"離子方程式〞否認(rèn)這些觀點(diǎn)。〔不能一樣〕①所有的離子方程式均可以表示一類反響②酸堿中和反響均可表示為：H++OH－=H2O③離子方程式中但凡難溶性酸堿鹽(產(chǎn)物)均要用"↓〞24．*無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的假設(shè)干種，依次進(jìn)展以下實(shí)驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中參加過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再參加CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中參加Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。⑤在濾液中參加AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的選項是【】A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-B．肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-、Cl-C．無法確定原溶液中是否存在Cl-D．假設(shè)步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響。2525℃時，在含有大量Ba2+的*澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH－物質(zhì)的量濃度為1×10-12mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有【】A．Na+、Fe2+、NO3－B．K+、CH3COO－、SO42－C．NH4+、HCO3－、S－D．Cu2+、Mg2+、Cl－26．以下離子方程式正確的選項是【】A．向碳酸氫鈣(aq)中參加少量氫氧化鉀(aq)：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH—+NH△H2O+NH3↑C．少量金屬鈉投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑D．單質(zhì)銅與稀硝酸反響Cu+2H++2NO=Cu2++2NO↑+H2O27．兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物*，*溶于水能電離出K＋、Cr3+、SO42－，假設(shè)將2.83g*中的Cr3+全部氧化為Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和過量KI溶液反響，得到3.81gI2，反響的離子方程式為：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O。假設(shè)向溶有2.83g*的溶液中，參加過量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推斷出*的化學(xué)式為【】A．B．C．D．28．將一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中，NaOH完全反響，假設(shè)在反響后的溶液中參加足量石灰水，得到Ag沉淀；假設(shè)在反響后的溶液中參加足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，則以下說法正確的選項是【】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，參加反響的CO2體積為0.224ALB．用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度C．假設(shè)A=B，則CO2與NaOH溶液反響的產(chǎn)物只有Na2CO3D．B可能等于A、小于A或大于A29．以下離子方程式正確的選項是【】A．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OB．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反響：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反響：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．碳酸氫鎂溶液中參加足量的澄清石灰水：

Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O30．向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則以下說法中正確的選項是【】V/mLn/molV/mLn/molabcB．b點(diǎn)發(fā)生反響的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c點(diǎn)參加Ba(OH)2溶液的體積為200mLD．c點(diǎn)溶液呈堿性31．以下無色澄清的溶液中，可能大量共存的離子組是【】A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－ B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－C．H+、Al3+、SO42－、F－ D．ClO－、Na+、AlO2－、S2－32．以下反響最終無沉淀產(chǎn)生的是【】①過量的CO2通入Na2SiO3溶液中②向AgNO3溶液中滴加稀氨水至過量

③少量的SO2通入BaCl2溶液中④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量A．①②B．②④C．②③D．①④33．以下各組離子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、S－B．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+－C．在c(OH－)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－34、以下離子方程式一定正確的選項是()A．NaHSO3溶液顯弱酸性是因為：HSO3-+H2O＝SO32-+H3O+B．Mg(HCO3)2：Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+CO32－+2H2OC．氯化鋁溶液水解顯酸性：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+D．將0.1mol/LNa2CO3溶液數(shù)滴緩緩滴入0.1mol/L25mL鹽酸中，并攪拌：2H＋+CO32－==CO2↑+H2O35.25℃時，在含有大量Ba2+的*澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH－物質(zhì)的量濃度為1×10-12mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有A.Na+、Cl－、NO3－B.K+、CH3COO－、SO42－C.NH4+、HCO3－、S－D.Na+、NO3-、Fe3+36.以下離子方程式書寫正確的選項是 A.硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B.硫化鈉的水解反響：S2-＋H3O+HS－＋H2OC.4mol/L的KAl(SO4)2溶液與7mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—=2Al(OH)3↓+2AlO2—+7BaSO4↓+4H2OD.向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H+＋O2＋4I－=2I2+2H2O37.以下反響的離子方程式書寫正確的選項是【】 A．過量的鐵與濃硝酸反響：Fe+6H＋+3NO3－=Fe3＋十3NO2↑+3H2OB.次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－ C.在碳酸氫鎂溶液中參加足量Ca(OH)2溶液：Mg2＋+2HCO3－+Ca2＋+2OH－=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O D．1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的鹽酸等體積混合:2AlO2－+5H＋=Al(OH)3↓+Al3＋+H2O38．25℃時，在含有大量Ba2+的*澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH－物質(zhì)的量濃度為1×10-12mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有【】A．Na+、Fe2+、NO3－B．K+、CH3COO－、SO42－C．NH4+、HCO3－、S－D．Cu2+、Mg2+、Cl－39．有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化復(fù)原反響中的反響物和生成物，以下表達(dá)不正確的選項是【】A．氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1︰8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．假設(shè)有l(wèi)molNO3－發(fā)生氧化反響，則轉(zhuǎn)移8mole－D．假設(shè)把該反響設(shè)計為原電池，則負(fù)極反響為Fe2＋－e－＝Fe3+40．25℃時，以下各組離子因可能發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存的是【】 A．Ca2+、Al3+、Cl-、CO32-B．Na+、K+、AlO2-、HCO3-C．K+、Na+、ClO-、S2-D．H+、Ba2+、I-、NO3-41．以下反響的離子方程式正確的選項是【】A．向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O-→2C6H5OH＋CO32－B．向氯化鋁溶液中參加過量氫氧化鈉溶液：Al3＋＋4OH-＝A1O2-＋2H2OC．硫酸亞鐵溶液中參加酸化的雙氧水：Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋2H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O42．以下根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象所作出的結(jié)論中一定正確的選項是【】A．無色試液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：該試液一定是堿性溶液B．向無色試液參加過量NaOH溶液，無沉淀，結(jié)論：試液中一定含有Al3+C．無色試液焰色反響呈黃色，結(jié)論：試液中一定不含有K+D．向無色試液參加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，結(jié)論：試液一定有CO32－43．*廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白?！?〕圖中標(biāo)號處需參加的相應(yīng)物質(zhì)分別是：①、②、③、④、⑤；〔2〕寫出①處發(fā)生反響的離子方程式；寫出③處發(fā)生反響的化學(xué)方程式；〔3〕鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。44．以下離子方程式書寫正確的選項是【】A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2OC．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反響生成I2：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2OD．AgNO3溶液中參加過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋45．能在溶液中大量共存，參加(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后仍能大量存在的離子組是【】A．Na+、H+、Cl—、NO3—B．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—C．K+、Ba2+、OH—、I—D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—46．以下離子方程式正確的選項是【】A．向Mg〔HCO3〕2溶液中參加過量的NaOH溶液Mg2++2HCO+4OH—Mg(OH)2↓+2CO+2H2OB．飽和碳酸鈉溶液通入足量二氧化碳后溶液渾濁：CO2+CO+H2O2HCOC．少量SO2用氨水吸收：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32－+H2OD．往明礬溶液中參加氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－Al(OH)3↓+2BaSO4↓47、以下各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是：【】A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)48、以下離予方程式書寫正確的選項是【】電解⑴MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓電解⑵．用惰性電極電解Na2S溶液：S2－＋2H2O＝＝S↓＋H2↑＋2OH－⑶．FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－⑷．FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產(chǎn)生：2Fe3＋＋3CaCO3＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3Ca2＋＋3CO2↑⑸．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－⑹．用兩個銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+H2↑+Cu2+⑺．用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－⑻．Na2O2參加到足量H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na+＋4OH－＋18O2↑A、2個B、3個C、4個D、5個49、常溫下，以下溶液中可能大量共存的離子組是【】A．含有大量S2－的溶液：Na＋、ClO―、Cl―、CO32―B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2―、SO42―C．能使pH試紙變紅的溶液：NH4＋、Na＋、NO3―、HCO3―D．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12mol·L―1的溶液：Mg2+、SO42―、NO3―、Cl―50．以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－②使p