學(xué)科：化學(xué)教材版本：人教版學(xué)員年級：初三課時數(shù)：3課題金屬章節(jié)復(fù)習(xí)教學(xué)目標(biāo)1.了解常見金屬及合金的物理性質(zhì)、特性及其應(yīng)用；了解金屬資源的利用和保護。

2.掌握常見金屬的化學(xué)性質(zhì)，能用金屬的活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷。3.掌握煉鐵的原理及有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算。

教學(xué)內(nèi)容列舉幾個金屬相關(guān)的置換反應(yīng)要點一、金屬及金屬資源的保護1.金屬的共性：①金屬光澤；②良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性；③良好的延性、展性；④韌性好、能彎曲。

2.金屬的特性：（1）顏色：大多為銀白色，銅呈紫紅色、金呈黃色；（2）狀態(tài)：常溫下大多為固體，汞為液體；（3）密度差別很大：金為cm3，鋁為g/cm3；（4）導(dǎo)電性差異很大：銀為100，鉛僅為；（5）熔點差別大：鎢為3410℃，錫僅為232℃；（6）硬度差別大：鉻為9，鉛僅為。3.合金：是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。生鐵（含碳量為2%～%）和鋼（含碳量為%～2%）都是鐵合金。4.鐵銹蝕的條件及防銹蝕方法：

（1）鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時接觸。

（2）防止鐵生銹的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥；②在鐵制品表面形成保護膜：刷漆、涂油、鍍一層其它金屬、在鐵制品表面形成致密的氧化物保護膜；③改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼?！疽c詮釋】1.金屬材料包括純金屬和它們的合金。合金的硬度、強度、抗腐蝕性等一般都好于組成它們的純金屬。2.保護金屬資源的有效途徑：①防止金屬銹蝕；②廢舊金屬的回收利用；③合理有效的開采礦物；④尋找金屬的替代品等。要點二、金屬活動性順序、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。2.置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。3.金屬能與氧氣、酸等發(fā)生反應(yīng)。

【要點詮釋】1.只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬從它的化合物溶液里置換出來。2.鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)時生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價。要點三、金屬冶煉及有關(guān)計算

1.工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。人類最先使用銅，而后鐵，使用鋁只有一百多年的歷史，主要與三種金屬的化學(xué)性質(zhì)、冶煉難易有關(guān)。2.工業(yè)上冶煉鐵的原料、主要反應(yīng)原理、主要設(shè)備見下表：原料鐵礦石、焦炭、石灰石等主要反應(yīng)原理在高爐中焦炭的作用是提供熱量（碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，放熱），二氧化碳和碳反應(yīng)生成還原劑一氧化碳。C+CO2

2COFe2O3+3CO2Fe+3CO2主要設(shè)備高爐3.化學(xué)方程式所表示的都是純凈物發(fā)生化學(xué)變化時的相互關(guān)系，生成物也是純凈物的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，但實際上絕對純凈的物質(zhì)是沒有的。因此當(dāng)參與反應(yīng)或生成的是含雜質(zhì)的物質(zhì)時，必須先把含有雜質(zhì)的物質(zhì)換算成純物質(zhì)的量，才能進行計算。而實際煉鐵中所用的礦石是不純的，煉出的生鐵也是不純的，因此進行有關(guān)計算時要注意換算。

【要點詮釋】1.一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置：

2.反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

3.實驗現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，澄清的石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰。

難度題量21例、（2022·廣州中考）下列關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的是（）A．生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金B(yǎng)．銅有良好的導(dǎo)電性，因而大量用于制作電線C．鋁表面易生成致密氧化鋁薄膜，因而具有良好的抗腐蝕性D．銹蝕后的鐵制品沒有回收價值【答案】D例、（2022?長沙中考）“金銀銅鐵錫”俗稱五金，在這五種金屬中，金屬活動性最弱的是（）A.鐵B.金C.銀D.銅【思路點撥】這五種金屬的活動性由強到弱的順序是：鐵＞錫＞銅＞銀＞金?！敬鸢浮緽【解析】在金屬活動性順序中，鐵＞錫＞銅＞銀＞金，活動性最弱的是金?！究偨Y(jié)升華】要記住金屬的活動性順序：

例、下列試劑不能用來確定Zn和Cu金屬活動性強弱的是()A.稀H2SO4溶液溶液溶液【思路點撥】本題解題的關(guān)鍵是掌握金屬活動性順序及應(yīng)用。

【答案】D

【解析】Zn能夠和稀H2SO4反應(yīng)而Cu不能，表明金屬活動性Zn＞Cu。Zn能夠與CuSO4反應(yīng)而銅不能，表明金屬活動性Zn＞Cu。Zn能夠和FeSO4反應(yīng)而Cu不能，表明金屬活動性Zn＞Cu。Zn和Cu均不能和Na2SO4溶液反應(yīng)，所以，無法確定Zn和Cu的金屬活動性強弱?！究偨Y(jié)升華】在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。難度題量02例、等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂、鋁分別與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是()A.鎂B.鋅C.鋁D.鐵【答案】C

【解析】分析以下關(guān)系式可得答案：【總結(jié)升華】等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與足量稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅。例、下面四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液與另外三種金屬都能發(fā)生反應(yīng)，該金屬是（）

【答案】B

【解析】在金屬活動性順序中位于前面的金屬可以把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。由于最不活潑的金屬為銀，所以鎂、銅和鐵都可以把銀從它的鹽溶液中置換出來。

【總結(jié)升華】記住金屬活動性順序及應(yīng)用就不難解答此類題目。難度題量11例、選用銅、銀、金作為錢幣，從化學(xué)性質(zhì)看，主要是由于()A.硬度適中B.密度適中C.化學(xué)性質(zhì)不活潑D.在自然界都可以得到純凈的單質(zhì)【答案】C

【解析】制作錢幣的材料必須耐腐蝕。例、一廢舊家用電器的某部件含有Zn、Fe、Cu三種金屬，若與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾后剩余的金屬是()、Fe【答案】D

【解析】銅不與稀鹽酸反應(yīng)。（2022?？冢掕F時有下列一些礦石（括號內(nèi)是該礦石所含的主要成分）。若測定其中雜質(zhì)的百分含量均相同，從環(huán)保和產(chǎn)率看，你選擇的優(yōu)良礦石是（）A.赤鐵礦（Fe2O3）B.磁鐵礦（Fe3O4）C.菱鐵礦（FeCO3）D.黃鐵礦（FeS2）【思路點撥】在掌握煉鐵的原理的同時還要遵守安全、環(huán)保、節(jié)約能源的原則?！敬鸢浮緽

【解析】根據(jù)礦石的成分和煉鐵時的產(chǎn)物判斷，要注意是否產(chǎn)生對環(huán)境有不利影響的物質(zhì)。赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，礦石中含鐵元素，冶煉時產(chǎn)生的大氣污染物相對較少，但氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，含鐵量小于四氧化三鐵，故A不正確。磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，礦石中含鐵元素，冶煉時產(chǎn)生的大氣污染物相對較少，四氧化三鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為%，含鐵量最高，故B為正確選項。菱鐵礦的主要成分是FeCO3，含有碳元素，冶煉時會產(chǎn)生大量的二氧化碳，易加劇溫室效應(yīng)，故C不正確。黃鐵礦的主要成分是FeS2，冶煉時會產(chǎn)生大量的二氧化硫，造成空氣污染和酸雨，故D不正確【總結(jié)升華】鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，在國民經(jīng)濟中占有至關(guān)重要的地位，在中考題中出現(xiàn)較多。了解鐵生銹的實質(zhì)與防腐的措施，掌握鐵的冶煉原理、原料、實驗現(xiàn)象、發(fā)生的主要反應(yīng)等是解題的前提條件。金屬間的置換和金屬材料的冶煉根據(jù)課程進度和學(xué)生課堂吸收情況自行設(shè)計書寫三個中和反應(yīng)1.下列物質(zhì)中屬于合金的是()A.金剛石B.四氧化三鐵C.鎂帶D.鋼2.自然界中硬度最大的金屬是()A.金B(yǎng).銅C.金剛石D.鉻3.下列按金屬活動性由強到弱的順序排列，錯誤的是()、Hg、Pb、Au、Al、Fe、Cu、Sn、Cu、Ag、Zn、Cu、Pt4.下列應(yīng)用在高鐵列車上的材料，不屬于金屬材料的是(

)

A.特種鋼

B.玻璃C.鋁合金

D.銅線5.下列關(guān)于生鐵和鋼的敘述正確的是()A.生鐵就是純凈鐵B.生鐵和鋼都是混合物C.鋼較軟，具有良好的延展性D.生鐵的含碳量低于鋼的含碳量6.下列說法正確的是()A.鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀和錘子比用鐵好B.銀的導(dǎo)電性比銅好，所以通常可用銀制作電線C.鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來制造人造骨等D.焊錫和鋁熔點較低，都可用于焊接各種金屬7.根據(jù)金屬活動性順序，能與FeSO4溶液反應(yīng)的是()8.下列說法正確的是()A.青銅的主要成分是銅和錫B.不銹鋼就是純鐵C.生鐵不含有碳元素D.黃銅只含有銅元素9.常見的四種金屬中活動性最強的是（）

10.鋁制器具能使用多年而不銹蝕，主要原因是（）A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁不易被氧化C.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)D.鋁易被氧化在鋁材的表面形成了致密的保護膜1.【答案】D【解析】金剛石、鎂帶屬于單質(zhì)，不屬于合金；四氧化三鐵屬于化合物（純凈物），也不屬于合金；鋼是含少量碳的鐵合金。2.【答案】D【解析】金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，但不是金屬，屬于非金屬；硬度最大的金屬是鉻。3.【答案】A4.【答案】B【解析】特種鋼、鋁合金和銅線屬于金屬材料，而玻璃是一種硅酸鹽材料，不是金屬材料。5.【答案】B【解析】生鐵和鋼均為鐵合金，生鐵含碳量較高，鋼較堅韌。6.【答案】C【解析】鉛的密度大，但硬度小，況且長期使用鉛制的器皿，還會造成人體鉛中毒，所以不易用鉛制菜刀。銀的導(dǎo)電性好，但用銀制導(dǎo)線成本太高。雖然鋁的熔點低，但相對錫而言還是高的，難以熔化。鈦合金與人體能較好相容，避免了人體的“排異性”，醫(yī)學(xué)上常做人造骨。

7.【答案】A【解析】由金屬活動性順序可知，四個選項中比鐵活潑的只有鋁，鋁可以與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)。8.【答案】A【解析】合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金含有兩種或兩種以上元素，是混合物。合金的特