【化學(xué)電源】之小船創(chuàng)作一、教課剖析教材及課標(biāo)有關(guān)內(nèi)容剖析前一節(jié)已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的工作原理。本課時(shí)主假如讓學(xué)生認(rèn)識幾種常有的化學(xué)電源在社會(huì)生產(chǎn)中的應(yīng)用；經(jīng)過堿性鋅錳電池、蓄電池和燃料電池進(jìn)一步理解原電池的觀點(diǎn)和原理；認(rèn)識化學(xué)電源的發(fā)展以及電池對環(huán)境造成的污染，增強(qiáng)環(huán)保意識。學(xué)生剖析：前面第一課時(shí)學(xué)習(xí)了：原電池的觀點(diǎn)、原理、構(gòu)成原電池的條件。因?yàn)閷W(xué)生以前沒有電化學(xué)的基礎(chǔ)，理解原電池原理有必定的難度。我的思慮：經(jīng)過圖片展現(xiàn)、學(xué)生議論、溝通等方式導(dǎo)出生活中同學(xué)們熟習(xí)的各樣電池的發(fā)展過程，加強(qiáng)學(xué)生的創(chuàng)新精神；而后挨次的剖析，各樣化學(xué)電源的原理，電池的缺點(diǎn)，既加強(qiáng)了學(xué)生的剖析，綜合，應(yīng)變能力，同時(shí)又促使了對原電池原理的進(jìn)一步理解。二、教課目的知識與技術(shù)：認(rèn)識一次電池，二次電池，燃料電池的反響原理，性能及其應(yīng)用；會(huì)判斷電池的好壞。過程與方法：本設(shè)計(jì)以開放式教課為指導(dǎo)思想，協(xié)助以圖片、議論、概括等手段，讓學(xué)生在不停解決問題的過程中，建構(gòu)理論知識，加強(qiáng)實(shí)質(zhì)剖析、解決問題的能力和創(chuàng)新精神。感情態(tài)度價(jià)值觀：認(rèn)識化學(xué)電源在人類生產(chǎn)、生活中的重要地位；認(rèn)識環(huán)境保護(hù)在生產(chǎn)生活中的重要作用。培育學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，信息采集辦理能力及團(tuán)隊(duì)合作精神。三、教課重、難點(diǎn)及辦理策略一次電池，二次電池，燃料電池的反響原理，性能及其應(yīng)用是教課要點(diǎn)，化學(xué)電池的反響原理是教課難點(diǎn)。本節(jié)課主要經(jīng)過學(xué)生參加采集有關(guān)一次電池、二次電池、燃料電池的資料，視頻展現(xiàn)、講堂議論溝通以及聯(lián)系前面所學(xué)知識，將各種電池的結(jié)構(gòu)特色、反響原理、性能、以及合用范圍進(jìn)行概括總結(jié)，讓學(xué)生主動(dòng)對化學(xué)電池的反響原理進(jìn)行建構(gòu)。四、促使觀點(diǎn)建構(gòu)的教課整體思路與教課結(jié)構(gòu)圖教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【創(chuàng)建情境】學(xué)生列舉生活中常有的電池有哪些？【引圖導(dǎo)片學(xué)展生示討】論】用途堿廣性泛鋅的錳電電池池的五、促使觀點(diǎn)建構(gòu)的教課過程長處以及缺點(diǎn)等方面的知識。教課環(huán)節(jié)教課活動(dòng)

【學(xué)生溝通】電池在生活中的重要作用【學(xué)生議論概括】堿性鋅錳電池【學(xué)生思慮】電池的反響原理【學(xué)生議論概括】鉛蓄電池電池的長處以及缺點(diǎn)的長處以及缺點(diǎn)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)企圖圖片展現(xiàn)】鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)；【學(xué)生復(fù)習(xí)概括】電池的觀點(diǎn)和【過渡】復(fù)習(xí)電池的觀點(diǎn),引入電【學(xué)生剖析】鉛蓄電池電池的反鉛蓄電池電池的反響原理形成條件池的分類應(yīng)原理復(fù)習(xí)原電池相關(guān)知識引入銅鋅電池剖析銅鋅電池的缺點(diǎn)引入堿性鋅錳電池，指引學(xué)生剖析、議論其反響原理

[引入]1、議論溝通假如沒有電池我們的生活會(huì)變?yōu)槭裁礃樱?、指引以Cu-Zn原電池為例讓學(xué)生回首有關(guān)原電池的知識?！景l(fā)問】你想怎樣對你的電池進(jìn)行改進(jìn)？導(dǎo)入堿性鋅錳電池【圖片展現(xiàn)】堿性鋅錳電池的結(jié)構(gòu)【發(fā)問】堿性鋅錳電池的反響原理

【學(xué)生思慮、議論】從復(fù)習(xí)所學(xué)1．構(gòu)成原電池的條件知識，引出原2．原電池的原理（以電池在生活Cu-Zn原電池為例）中的應(yīng)用，激負(fù)極（Zn）：Zn–2e=Zn發(fā)學(xué)生的學(xué)2+習(xí)興趣。正極（Cu）：2H++2e=H2↑總反響：Zn+2H+=Zn2++H↑2【學(xué)生議論總結(jié)】學(xué)會(huì)剖析化銅鋅電池有什么缺點(diǎn)？學(xué)理論和實(shí)電解質(zhì)為硫酸溶液，不便際應(yīng)用的差于攜帶，銅鋅電池工作持別，培育學(xué)生續(xù)性差不可以夠推行使用的語言表達(dá)能力【議論溝通】培育學(xué)生疏【報(bào)告結(jié)果】析、概括能①將電解質(zhì)制成固體；力；培育學(xué)生②何開發(fā)高能電池的創(chuàng)新思想能力培育學(xué)生應(yīng)用知識解決實(shí)質(zhì)問題剖析議論堿性【要修業(yè)生溝通】堿性鋅錳電鋅錳電池優(yōu)缺池的主要的性能、使用范圍，點(diǎn)應(yīng)用遠(yuǎn)景以及缺點(diǎn)等方面的知識。引入蓄電池，導(dǎo)入二次電池指引學(xué)生疏【圖片展現(xiàn)】析、議論其反鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)應(yīng)原理【發(fā)問】鉛蓄電池電池的反響原理

【報(bào)告總結(jié)】長處：比普通電池性能好，它的比能量和可儲(chǔ)藏時(shí)間均由提高，合用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池的升級換代產(chǎn)品。弊端：放電完了，不可以再用【報(bào)告溝通】電極反響：(放電時(shí))能夠自覺進(jìn)行負(fù)極：Pb(s)+SO42-(aq)--2e=PbSO4(s)正極：PbO2(s)+4H+(aq)+2-(aq)+2e-=PbSO4(s)SO4+2H2O(l)總反響：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)電極反響：(充電時(shí))不能自覺進(jìn)行陰極：PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+2-SO4(aq)陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+2-SO4(aq)

理解事物都擁有兩面性，培育學(xué)生合作研究的能力進(jìn)一步培育學(xué)生應(yīng)用知識研究實(shí)質(zhì)問題能力學(xué)生進(jìn)一步分析議論蓄電池的優(yōu)弊端學(xué)生議論溝通形電池對環(huán)境造成的污染學(xué)生互相溝通上述各樣電池的共同缺點(diǎn)引入燃料電池，指引學(xué)生剖析、議論其反響原理

總反響：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2HSO(aq)24【要修業(yè)生議論】蓄電池在應(yīng)【報(bào)告總結(jié)】長處：電壓培育學(xué)生的用中存在的優(yōu)弊端。穩(wěn)固，使用方便，安全可語言表達(dá)能靠，價(jià)錢便宜，可多次重力和概括能復(fù)使用。力弊端：比能量低，粗笨，荒棄電池污染環(huán)境教師介紹電池對環(huán)境的危害加強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識認(rèn)識電池對環(huán)境的污染【提出問題】：剖析：培育學(xué)生的上述各樣電池的共同缺點(diǎn)是什干電池中的汞、蓄電池中環(huán)保意識么？怎樣改良？的鉛、鎘，三種金屬都是對自然環(huán)境威迫最大的物質(zhì)，都會(huì)造成環(huán)境污染【圖片導(dǎo)出】酸性介質(zhì)電極反響：學(xué)生會(huì)書寫燃料電池，展現(xiàn)氫氧料電池，負(fù)極：2H2-4e-=4H+不一樣條件下剖析其反響原理++4e-=2氫氣燃料電正極：O+4H2HO池的電極反2總反響：2H2+O2=2HO應(yīng)2堿性介質(zhì)的電極反響：--負(fù)極：2H+4OH-4e=24HO2--正極：O+2HO+4e=4OH22總反響：2H2+O2=2H2O學(xué)生進(jìn)一步分【提出問題】：【報(bào)告總結(jié)】長處：能量培育學(xué)生的析議論燃料電燃料電池有哪些優(yōu)弊端？變換率高；可組合成燃料語言表達(dá)能池的優(yōu)弊端電池發(fā)電站，荒棄物少，力和概括能噪音低。力弊端：輸出電壓低，需串聯(lián)使用，體積較大；需連續(xù)供應(yīng)反響物，清除生成物，隸屬設(shè)施多指引學(xué)生商討【學(xué)生議論】【引領(lǐng)學(xué)生達(dá)成講堂總經(jīng)過“總結(jié)”電池好壞的判電池好壞的判斷標(biāo)準(zhǔn)什么？結(jié)】提高學(xué)生認(rèn)斷標(biāo)準(zhǔn)以及對你假想將來的電池應(yīng)當(dāng)擁有那知能力和學(xué)將來的電池的些特色？習(xí)能力假想。六、板書設(shè)計(jì)第二節(jié)化學(xué)電源一、復(fù)習(xí)原電池1．構(gòu)成原電池的條件2．原電池的原理（以Cu-Zn原電池為例）2+負(fù)極（Zn）：Zn–2e=Zn正極（Cu）：2H++2e=H2↑總反響：Zn+2H+=Zn2++H2↑二、堿性鋅錳電池三、鉛蓄電池電極反響：(放電時(shí))能夠自覺進(jìn)行負(fù)極：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-4=PbSO(s)+2-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)正極：PbO2(s)+4H(aq)+SO4總反響：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO(aq)=2PbSO(s)+2HO(l)442電極反響：(充電時(shí))不可以自覺進(jìn)行陰極：PbSO(s)+2e-2-(aq)=Pb(s)+SO44陽極：PbSO(s)+2HO(l)-2e-=PbO(s)+2-(aq)+4H(aq)+SO4224總反響：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb