（1）液體不能用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應會生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在大理石的表面，使反應逐漸停止。（2）也不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出氯化氫氣體，而使制得的二氧化碳氣體不純。（3）固體不能用碳酸鈉代替大理石，因為碳酸鈉與鹽酸反應太劇烈，使生成的氣體不易收集，同時，碳酸鈉相對于大理石來說價格較高，不經(jīng)濟。結論：在實驗室里制取二氧化碳，最佳藥品是用大理石或石灰石和稀鹽酸反應，二者反應速率適中、藥品價格廉價易得，制得的氣體比較純凈。（2）反應條件：不需要加。熱甲乙裝置的注意事項：（1）甲中長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下。（2）乙中固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。乙中導管伸入發(fā)生裝置內不能太長，更不能伸入液面以下。收集二氧化碳可根據(jù)它的性質去考慮。因為二氧化碳能溶于水，并且部分能與水反應生成碳酸，故不用排水法收集。又因為二氧化碳的密度比空氣的大，故可以用向上排空氣法（收集密度比空氣大，能溶于水的氣體）收集二氧化碳。4．實驗步驟（1）按裝置圖組裝好儀器；（2）檢查裝置的氣密性；制取二氧化碳的操作步驟也可簡化為：連（連接儀器、組裝實驗裝置）→查（檢查裝置的氣密性）→加（加入固體藥品）→倒（倒入液體藥品）→定（用鐵架臺固定儀器裝置）→收（用向上排空氣法收集，導管要伸到集氣瓶的底部，且瓶口還要上蓋玻璃片）。5．檢驗與驗滿二氧化碳的實驗室制法氧氣的實驗室制法2KMnOK2MnO4＋MnO2＋O2↑4CaCO3+2HCl+CO2↑CaCl2+H2O反應原理2KClO32H2O22KCl＋3O2↑2H2O+O2↑發(fā)生裝置過氧化氫制氧氣收集方法檢驗向上排空氣法向上排空氣法或排水法將氣體通入澄清石灰水，若其用帶火星的木條伸入瓶中，若木條復燃，變渾濁，則該氣體是CO2將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，若燃著的木條立即熄滅，則CO2已集滿則為O2將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復燃，則O2已集滿驗滿三、實驗室制取氣體的思路1．方法的選擇確定實驗室制取氣體的化學反應時，應考慮以下幾個方面的因素：（1）原料要容易獲得；（2）實驗條件要易于控制；（3）實驗裝置易于裝配；（4）實驗操作安全可靠；（5）實驗速度適中；（6）易于收集純凈的氣體。氣體，用如圖A所示裝置。①試管口略向下傾料。（2）固體+液體或液體+液體氣體，用如圖B、C、D或E所示裝置。注意：長頸漏斗的下端管口必須插入液面以下，用液體密封，防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。使用分液漏斗可以控制滴液速率，分液漏斗通過活塞控制反應，下端管口不必在液面下。帶有多孔隔板的裝置可以通過止水夾控制反應的發(fā)生和停止。（3）固體+液體或液體+液體氣體，用如圖所示裝置。3．收集裝置的選擇收集方法及裝置的選擇：由氣體的密度及溶解性決定。（1）排水法凡是不易溶于水也不與水反應的氣體均可用此法收集，該法收集的氣體較純凈，但含有水分。、A．D．【解析】A、裝置中導管伸入液面以下，氣體不能導出，不能用于制備CO2的發(fā)生裝置，錯誤；B、裝置便于液體的隨時加入，但不能隨時控制反應的發(fā)生與停止，錯誤；C、大理石在多孔塑料片上，要產(chǎn)生氣體時，打開止水夾，長頸漏斗內的稀鹽酸就會下降浸沒大理石產(chǎn)生氣體，不用時關閉止水夾，壓強增大部分鹽酸又被壓到長頸漏斗內，使二者分離，控制了反應的進行，故該裝置能夠使反應隨時發(fā)生或停止，正確；D、缺少隔板，無法使石灰石與鹽酸分離，無法控制反應的停止，不能用于制備CO2的發(fā)生裝置，錯誤。故選C?！敬鸢浮緾1．實驗室使用大理石和鹽酸反應制取的CO2是不純凈的，為證該明氣體中含有多種物質，所用的試劑及使考向二氣體發(fā)生裝置、收集裝置的選擇典例2（2017·廣州）分液漏斗是化學實驗室一種常用的儀器，可用于滴加液體或分離互不相溶的兩種液制取的氣體O2KClO3固體催化劑MnO2固體、加熱____________催化劑MnO2固體、常溫常溫C或D_______和_______NH4Cl飽和溶液與NaNO2飽和溶液N2加熱_______（3）關于裝置C和D的下列說法正確的是___________。（雙項選擇）A．裝置C發(fā)生反應時，分液漏斗下端必須浸沒在液體中。B．裝置D發(fā)生反應時，長頸漏斗下端必須浸沒在液體中C．裝置C和D的氣密性檢查的操作方法相同D．裝置C和D均可用于制取一定量的H2（藥品為稀硫酸和鋅粒）【解析】（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑。（2）加熱4固體制取氣體選擇裝置A。用過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下，可制取氧氣。實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，裝置C或D都可以作發(fā)生裝置。給液體加熱制取氣體選擇裝置B。（3）A、裝置C發(fā)生反應時，將分液漏斗活塞關閉，分液漏斗下端不用浸沒在液體中，錯誤；B、裝置D發(fā)生反應時，長頸漏斗下端必須浸沒在液體中，防止氣體從長頸漏斗逸出，正確；C、裝置C和D的氣密性檢查的操作方法不相同，錯誤；D、制取H2用鋅粒與稀硫酸，屬于固液常溫反應型，可用C、D裝置制備正確。故選BD?！敬鸢浮浚?）2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑4（2）AO2大理石和稀鹽酸C或DB（3）BD2．如圖，對以下氣體制備的發(fā)生裝置說法正確的是A．裝置a可作實驗室制備二氧化碳B．裝置b燒杯加水后，干燥管內外液面一致，則氣密性良好C．裝置c可用作高錳酸鉀制備氧氣D．裝置d可作實驗室制備氫氣1．在實驗室里制取下列氣體時，不能用向上排空氣法收集的是．．C．H23．某氣體常溫下不與空氣中的成分反應，密度比空氣小，極易溶于水，以下收集該氣體的方法正確的是4．實驗室制取二氧化碳時，應選用的反應物是A．大理石和稀鹽酸C．碳酸鈉和稀鹽酸B．大理石和濃鹽酸D．大理石和稀硫酸5．集氣瓶被譽為“萬能瓶”，如下圖裝置是其中的一種。當被收集的氣體從a口進入時，瓶內空氣從b口排出，相當于向上排空氣法收集氣體?，F(xiàn)將若被收集的氣體從b口進入，則它可收集的氣體為D．此反應在常溫下即可迅速發(fā)生，故該氣體發(fā)生裝置不需要加熱7．對下列實驗中出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象，分析合理的是A．制取CO2氣體時，始終收集不到CO2——收集CO2的集氣瓶沒蓋嚴B．加熱高錳酸鉀制取氧氣時，試管破裂——試管口略朝下傾斜C．細鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶炸裂——用于引燃的火柴過長D．驗證空氣中氧氣含量時，進入集氣瓶中的水少于1/5——氣密性不好8．如圖是小科完成CO2的制取、收集和驗滿的主要操作過程，其中需要糾正的是9．實驗室制取CO2，一般有五個步驟：①按實驗要求組裝好儀器；②向長頸漏斗中注入稀鹽酸；③檢查裝置的氣密性；④向反應容器中放入大理石塊；⑤收集氣體。正確的操作順序,A．①②③④⑤B．③①②④⑤C．①③④②⑤D．④②①③⑤10．甲、乙兩同學在實驗室制取CO2和O2時，無論選擇什么藥品，他們都能選用的裝置是11．下列為初中化學常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置，有關說法正確的是A．裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可做固液不加熱制取氣體的發(fā)生裝置，其中裝置Ⅰ的優(yōu)點是可控制反應速率B．裝置Ⅳ可作加熱固體制氣體的發(fā)生裝置，試管口略向下傾斜是防止水槽中的水倒吸使試管炸裂C．若用裝置Ⅴ收集CO2或O2，氣體應從a端通入，這是因為CO2、O2的密度都比空氣的大D．若用裝置Ⅵ收集氫氣或者氧氣，氣體應從c端通入，該收集方法的優(yōu)點是收集的氣體較純凈12．下列有關二氧化碳的檢驗、性質、制備和用途的實驗能達到目的的是A．將燃著的木條伸入集氣瓶，火焰立即熄滅，證明瓶內的氣體中含有二氧化碳B．二氧化碳通入紫色石蕊試液中，液溶變成藍色，加熱后恢復為紫色（1）寫出圖中儀器甲、乙的名稱：甲____________；乙____________。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的____________(填標號)，寫出該反應的化學方程式_____________________________。用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從_____(填“a”或“b”端)通入。（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是___________________________________，用裝置C收集二氧化碳，驗滿時，燃著木條應放在_____(填“a”或“b”)端，檢驗二氧化碳的試劑是_______________。（4）用上述制取二氧化碳實驗后的固液殘留物進行過濾、蒸發(fā)的操作訓練。①對固液殘留物進行過濾，應選擇圖中_____(填標號)裝置，過濾時玻璃棒的作用是____________________。②取上述少量濾液進行蒸發(fā)，蒸發(fā)過程玻璃棒不斷攪拌的目的是___________________________。14．我們學習過常見氣體的實驗室制法，知道了制取氣體的一般思路和方法。（1）實驗室制取氣體時，確定發(fā)生裝置需要考慮的兩種因素有_______(填序號)。A．反應物的狀態(tài)B．氣體的密度D．氣體的溶解性儀器①的名稱是________，實驗室用大理石和稀鹽酸制備并收集二氧化碳時,，不可能選擇的儀器是______(填序號)。（3）老師提出用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制取二氧化碳，其反應的化學方程式為____________________________________。為了完成該實驗，有四位同學組裝了以下發(fā)生裝置，你認為最合適的一套裝置是_______(填序號)，該裝置的最大優(yōu)點是_____________________。該裝置還可以用于實驗室制取__（4）若用50克稀鹽酸與10克大理石(含雜質)恰好完全反應生成2.2克二氧化碳，求稀鹽酸的質量分數(shù)__________。（1）儀器名稱：a_____________，b____________。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選用的發(fā)生裝置是_______，反應的化學方程式為____________________________________________。（3）B、C、D三個裝置都可用來制取二氧化碳，與C裝置相比，B裝置操作上的優(yōu)點是________________________________，D裝置操作上的優(yōu)點是__________________________________________；寫出制取該氣體的化學反應方程式：_________________________________________；若用E收集一瓶干燥的二氧化碳，其中Ⅰ瓶中盛放的試劑是______________（填名稱），請將圖E補充完整。16．通過一學年的化學學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的一些規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置，請你結合下圖回答問題：（1）寫出實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣的化學方程式____________________________________。實驗完畢發(fā)現(xiàn)試管已經(jīng)炸裂，請分析炸裂原因：____________________________________（答一種情況可即）。（3）已知氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其實驗室制法的一種原理是NH4Cl（固）+NaNaCl+H2O+NH3↑，據(jù)此設計出的發(fā)生裝置可以是_______，（填裝置代號，下同），收集裝置可以是_______。若用F裝置進行密封收集氨氣，氣流應從______端（填“a或”“）b”流入氣瓶。A．溶液體積減小C．容器內氣壓增大5．[2018·]下圖是實驗室制取氣體的用常裝置。（1）填寫標號儀器名稱：⑦___________。（2）實驗室制取CO2并欲得到平穩(wěn)的氣流，應選擇發(fā)生裝置儀器的組合為_____________（選擇一套，填序號），當用如圖2裝置收集CO2氣體時，氣體應從_________（填“a”或“b”）端進入，寫出檢驗CO2的化學反應方程式__________________________________________。（3）若用高錳酸鉀制取氧氣，還需要補充的實驗儀器為_________，反應方程式為___________________________________________；用排水法收集O2，所得氣體不純的原因可能是__________________________________________（答一條）。7．[2018·宿遷]某同學設計了如下圖所的示裝置，用于實驗室制取CO2，并對它的部分性質進行探究，按要求回答問題。（1）A裝置用于制取CO2，反應的化學方程式為________________________。（2）用B裝置收集CO2，氣體應從________(選填“a”或“b”)端通入。（3）若要C中的兩個氣球懸浮在空氣中，則氣體甲可能是________(填序號)。A．氫氣B．氧氣C．空氣（4）往D試管中通入CO2，當出現(xiàn)__________________現(xiàn)象，表示石灰水中的溶質恰好完全沉淀。（5）E裝置的集氣瓶中充滿CO2，打開分液漏斗①，滴入少量NaOH濃溶液，氣球明顯脹大，寫出發(fā)生反應的化學方程式________________________；若要氣球恢復原狀，應關閉分液漏斗①，打開分液漏斗②，滴入________溶液(填化學式，忽略滴入液體體積)。8．[2018·安徽]下圖是實驗室中常見裝置，回答下列問題。查閱資料：常溫下，CO2難溶于飽和NaHCO3溶液。（1）儀器X的名稱是________。（2）實驗室制取CO2應選用的發(fā)生裝置是________(填字母序號)，反應的化學方程式是________________________，該反應于屬________(填反應類型)。（3）常溫下，下列收集CO2的方法中不可行的是________(填字母序號)。a．向上排空氣法b．向下排空氣法c．排飽和NaHCO3溶液法（4）某同學進行圖D所示的操作時，觀察到高的蠟燭先熄滅，其原因可能是________________________________________________________________。9．[2018·重慶A]（1）不同實驗對反應速率有不同要求。某同學探究CO2制取實驗，按要求答題。限選控制反應速率的方法：①反應物的濃度②反應物的狀態(tài)限選試劑：A．稀鹽酸B．濃鹽酸C．塊狀石灰石D．碳酸鈉溶液E.粉末狀石灰石填寫下表并回答相關問題。實驗名稱控制速率的方法所選用的最佳試劑滅火器反應原理①________和DA和CCO2的實驗室制法________寫出滅火器反應原理的化學方程式________________________________________________________________________。（2）已知：CO2和SO2既有相似性，又有差異性。實驗一：水槽中滴入紫色石蕊，將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于其中，片刻后實驗現(xiàn)象如圖所示，說明相同條件下的溶解性：SO2________(填“＞”或“＜”)CO，試管內溶液變成________色。22MgO＋C。試推測鎂條在C．裝置②和④組合可以用來制取二氧化碳D．裝置②可以較好地控制反應速率（1）寫出實驗室制取CO2的化學方程式：_____________________________________________。（2）若用如圖所示裝置（固定裝置省略）制CO2。連接好裝置后，需檢查裝置的氣密性。具體操作方法是：先_______________（填字母，下同），后_______________若導管口有氣泡，放手后導管內上升一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好。A．用手捂住試管B．將導管一端浸入水中B．向下排空氣法C．向上排空氣法（4）實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2，寫出反應的化學方程式：____________________。（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S氣體。欲獲取純凈、干燥的CO2，需對發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氣體進行除雜，實驗裝置如下：查閱資料：I．H2S能與NaOH等堿溶液、CuSO4溶液反應。Ⅱ．CO2中混有的HCl氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收。①裝置甲中所盛試劑應選用_______（填字母）。A．濃硫酸②裝置丙的作用是_______________________________________________。12．[2017·深圳]我國著名化學家侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制堿法”，其原理中重要的一步是向飽和食水鹽中先I．氣體制備（1）二氧化碳氣體制備實驗室常采用石灰石與稀鹽酸反應制備CO2，其化學方程式為___________________________________。應選擇的氣體收集裝置為______(選填裝置對應的字母)。實驗室常用硫酸吸收氨氣，防止污染空氣，實驗室制備NH3的反應原理為：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)CaCl2+2H2O+2NH3↑?，F(xiàn)要制備并干燥NH3，所選裝置的正確連接順序為_____→______(選擇裝置對應的字母)。II．NaHCO3制備NaHCONH4Cl37.23溶解度/g(20℃)9.6（3）根據(jù)表格中的溶解度數(shù)據(jù)，解釋20℃產(chǎn)物中NaHCO3能夠先從溶液中結晶析出的原因________________________________________________________。（4）該過程中另一產(chǎn)物NH4Cl在農業(yè)生產(chǎn)中常被用作______________。變式拓展1．【答案】A2．【答案】D【解析】A、裝置a不能用作實驗室制備二氧化碳，因為長頸漏斗的下端未在液面一下，產(chǎn)生的氣體會逸出，不正確；B、裝置b燒杯中加水后，干燥管內液外面一致，說明裝置漏氣，干燥管內液外面不一致，說明氣密性良好，不正確；C、加熱固體制取氧氣時，試管口應該略向下傾斜，試管口斜向上容易導致試管炸裂，不正確；D、實驗室利用鋅和稀硫酸制取氫氣時不需要加熱，因此裝置d可作實驗室制備氫氣，正確。故選D?？键c沖關1．【答案】C【解析】氧氣、二氧化碳、二氧化硫的密度大于空氣，能用向上排空氣法收集，氫氣密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，故選C。2．【答案】B3．【答案】B【解析】氣體常溫下不與空氣中的成分反應，密度比空氣小，可以采用向下排空氣法進行收集；極易溶于水，不能采用排水法進行收集。故選B。4．【答案】A【解析】A、大理石與鹽酸反應可產(chǎn)生二氧化碳氣體，且小塊大理石與稀鹽酸反應速率適中，來源方便，價格便宜，故實驗室制取二氧化碳常用它與稀鹽酸，正確；B、濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有一定量的氯化氫氣體，錯誤；C、碳酸鈉粉末和稀硫酸反應可以生成二氧化碳，但反應速率太大，難以控制，錯誤；D、石灰石和稀硫酸反應時，會生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在石灰石的表面，阻礙反應繼續(xù)進行，錯誤。故選A。5．【答案】A【解析】根據(jù)題意被收集的氣體從a口進入時，瓶內空氣從b口排出，相當于向上排空氣法收集氣體，可知：將被收集的氣體從b口進入，相當于向下排空氣法收集氣體，即比空氣密度小的氣體。三種氣體中比空氣密度小的氣體只有H2。故選A。學科￥網(wǎng)6．【答案】C【解析】A、排水法適宜收集難溶于水的氣體，二氧化碳能溶于水也能與水反應，不可用排水法收集，正確；B、通常情況下二氧化碳密度大于空氣，能用向上排空氣法收集，正確；C、在發(fā)生裝置中加入塊狀石灰石和稀硫酸，因生成微溶于水的硫酸鈣會使反應自動停止，錯誤；D、此反應在常溫下即可迅速發(fā)生，故該氣體發(fā)生裝置不需要加熱，正確。故選C。7．【答案】D【解析】A、制取二氧化碳時，始終收集不到氣體，可能是由于裝置漏氣所引起，而收集時集氣瓶沒蓋嚴，并不影響氣體的收集，分析不合理；B、若試管口略朝下傾斜不會引起試管的炸裂，分析不合理；C、細鐵絲在氧氣中燃燒時，為了防止高溫生成物直接落在瓶底而使瓶底炸裂，而在集氣瓶底放少量水或鋪一層沙，防止集氣瓶底炸裂，可能是由于集氣瓶底沒留水或未鋪沙，與引燃火柴過長無關，引燃火柴過長只會造成氧氣的大量消耗，分析不合理；D、驗證空氣中氧氣含量時，需要裝置的氣密性要好，而進入水的量少于1/5，則可能是由于氣密性不好所造成，分析合理。故選D。9．【答案】C【解析】制取二氧化碳的操作步驟是：連（連接儀器、組裝實驗裝置）→查（檢查裝置的氣密性）→加（入加固體藥品）→倒（倒入液體藥品）→定（用鐵架臺固定儀器裝置）→收（用向上排空氣法收集，導管要伸到集氣瓶的底部，且瓶口還要蓋上玻璃片）。故選C。10．【答案】C【解析】CO2和O2的密度都大于空氣，都可以用向上排空氣法收集，故選C。11．【答案】C【解析】A、裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可做固—液不加熱制取氣體的發(fā)生裝置，其中裝置Ⅱ的優(yōu)點是可控制反應速率，不是裝置Ⅰ的優(yōu)點，故A錯誤；B、裝置Ⅳ可作加熱固體制氣體的發(fā)生裝置，試管口略向下傾斜是防止冷凝水倒流炸裂試管，不是防止水槽中的水倒吸使試管炸裂，故B錯誤；C、CO2、O2的密度都比空氣的大，若用裝置Ⅴ收集CO2或O2，氣體應從a端通入，故C正確；D、氫氣和氧氣的密度比水小，若用裝置Ⅵ收集氫氣或者氧氣，氣體應從d端通入，不是c端，故D錯誤。故選C。12．【答案】D【解析】A、氮氣、二氧化碳等氣體都不燃燒、也不支持燃燒，所以將燃著的木條伸滅，氣體不一定是二氧化碳，也可能是氮氣等不燃燒也不支持燃燒的氣體，故說法錯誤；B、二氧化碳通入紫色石蕊試液中，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，溶液變成紅色；入集氣瓶，火焰熄加熱該混合液，碳酸分解生成二氧化碳和水，溶液顏色變成無色，故選項說法錯誤；C、石灰石和稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶，會附著在塊狀石灰石的表面阻止反應繼續(xù)進行，故說法錯誤；D、干冰易升華，用于制造舞臺人造云霧、人工降雨等，故選項說法正確。故選D。13．【答案】（1）酒精燈（4）①D引流【解析】（1）標號儀器分別是酒精燈和燒杯。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型，故選擇發(fā)生裝置A；高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是：K2MnO4+MnO2+O2↑；氧氣的密度比水小，所以用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需4從短管進入，水從長管排出。（3）實驗室中制取二氧化碳常用稀鹽酸與大理石或石灰石反應來制取。大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空氣大，所以二氧化碳從長管進入，在短管處放置一燃著的木條來驗滿；檢驗氣體是否是二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，說明是二氧化碳，故所用試劑是澄清的石灰水。（4）①對固液殘留物進行過濾，應選擇圖1中D裝置，過濾時玻璃棒的作用是引流；②取上述少量濾液進行蒸發(fā)，蒸發(fā)過程中玻璃棒不斷攪拌的目的是：使液體受熱均勻，防止液滴飛濺。②⑤氫氣(或氧氣)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑；該反應是固體和液體混合不需要加熱的反應，所以最合適的一套裝置是D，該裝置的最大優(yōu)點是能控制反應速率；該裝置還可以用于實驗室制取氫氣(或氧氣)。（4）設參與反應的HCl的質量為x。CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+HO27344x2.2g3.65g該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)=錯誤!未找到引用源?！?00%=7.3％。4（3）可以控制反應的速率可以控制反應的發(fā)生和停止CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑濃硫酸E、F【解析】（1）氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱生成氯化鉀和氧氣，反應方程式是2KClO32KCl+3O2↑；實驗結束時發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因：灼熱試管不小心接觸冷水，試管受熱不均炸裂；實驗結束時先停止加熱，后把導管移出水面，使水倒流到試管使試管炸裂等。（2）實驗室制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸反應，該反應不需加熱，屬于固—液常溫型，發(fā)生裝置選用B。（3）根據(jù)其反應原理可知：該反應屬于固體加熱型，發(fā)生裝置選A，氨氣密度比空氣小且極易溶于水，故只能用向下排空氣法收集，收集裝置選用E或F；氨氣密度比空氣小若用F裝置進行密封收集氨氣，氣流應從短導管流入。直通中考1．【答案】C【解析】關閉活塞后，二氧化碳不能導出，隨著二氧化碳不斷增多，氣壓增大，在氣壓的作用下，液面下降，導致固液脫離接觸。故選C。2．【答案】A3．【答案】A【解析】A、氧氣不易溶于水，密度比水小，排水法收集氧氣時，由b口進氣，錯誤；B、氫氣的密度小于空氣，排空氣法收集氫氣時，由b口進氣，正確；C、氫氣不易溶于水，密度比水小，排水法收集氫氣時，由b口進氣，正確；D、二氧化碳的密度大于空氣，排空氣法收集二氧化碳時，由a口進氣，正確。故選A。學科*網(wǎng)4．【答案】B【解析】A、裝置②是固液常溫反應制取氣體的裝置，實驗室用雙氧水制取氧氣，用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳均為固液常溫型，可使用裝置②，正確；B、氧氣和二氧化碳的密度都比空氣的密度大，均可使用裝置③收集，氣體從導管a進入占據(jù)下方空間，空氣則被趕到上方空間而從b排出，錯誤；C、濃硫酸具有吸水，性能干燥不與其反應的氣體，裝置④是洗氣裝置，導氣管是長進短出，實驗室干燥氧氣和二氧化碳均可使用裝置④，氣體從導管a進入，正確；D、氧氣和二氧化碳的密度比空氣的密度大，對于密度比空氣大的氣體，集氣瓶正放，實驗室收集的氧氣和二氧化碳，均可如圖⑤臨時存放，正確。故選B。5．【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑（2）可以控制液體滴加速率(進而控制反應速率)【解析】（1）該裝置是固體加熱型發(fā)生裝置且試管口沒有棉花，適合于氯酸鉀在二氧化錳的催化下分解與B相比較，C的主要優(yōu)點是可以控制液體滴加速率(進而控制反應速率)。（3）氫氣的密度比空氣小，Ca(OH)2＋C