第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題一、單選題（共15題）1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是（

）A．中既有極性鍵又有非極性鍵B．凡是有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物D．所有鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵2．氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)，某氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第一電離能：O>N>C>HB．基態(tài)氧原子的電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．該分子中碳原子的雜化類(lèi)型有sp、和D．鍵的極性大?。篘-H<O-H<F-H3．下列說(shuō)法正確的是A．極性溶質(zhì)一定易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)一定易溶于非極性溶劑B．和均是極性分子，是非極性分子，所以難溶于而易溶于C．和白磷均是非極性分子，是極性分子，所以白磷難溶于而易溶于D．是極性分子，可溶于，因此是極性分子4．納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．化合物甲、乙均為手性分子B．化合物甲中最多有8個(gè)原子共平面C．化合物乙中采取sp3雜化的原子只有N、CD．化合物甲的沸點(diǎn)明顯高于化合物乙5．下列物質(zhì)中，既含有非極性共價(jià)鍵又含有極性共價(jià)鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S6．在N2F2分子中的所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對(duì)該分子的有關(guān)說(shuō)法正確的是A．兩個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵 B．三個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵C．分子中的四個(gè)原子在一條直線(xiàn)上 D．分子中的N原子采取sp3雜化7．H2O分子中每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是(

)A．共價(jià)鍵的方向性 B．共價(jià)鍵的飽和性C．共價(jià)鍵的鍵角 D．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)8．在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個(gè)氮原子之間的鍵型構(gòu)成是A．僅有一個(gè)σ鍵 B．僅有一個(gè)π鍵C．一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵 D．一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵9．溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大，這是因?yàn)锳．溴單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素原子B．Br2是單質(zhì)，CCl4是化合物C．Br2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D．Br2、CCl4都是有機(jī)物，而H2O是無(wú)機(jī)物10．C2O3是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，結(jié)構(gòu)式如圖所示，可溶于水生成草酸：。下列說(shuō)法正確的是A．甲酸與草酸互為同系物B．C2O3是非極性分子C．熔點(diǎn)：草酸>三氧化二碳>干冰D．CO2、C2O3和分子中碳原子的雜化方式均相同11．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．在水中的溶解度：B．溶液酸性：CF3COOH<CCl3COOHC．分子的極性：D．沸點(diǎn)：>12．下列說(shuō)法正確的是A．C的電子排布式1s22s22p，違反了泡利不相容原理B．常溫常壓下，18gH2O含有氫鍵數(shù)為2NAC．Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則D．ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量13．下列關(guān)于化學(xué)基礎(chǔ)概念的描述正確的是A．氫鍵、共價(jià)鍵、離子鍵等是化學(xué)鍵B．氣體摩爾體積的數(shù)值是固定的，為22.4L/molC．電子云是指核外電子高速運(yùn)動(dòng)，看起來(lái)像一朵云的樣子D．手性碳原子是指連接四個(gè)不相同的原子或者原子團(tuán)的碳原子14．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤電子對(duì)數(shù)最多的是H2OB．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能()分別為738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2+C．有機(jī)物中，σ鍵和π鍵比例為7:1D．已知反應(yīng)，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA15．臭氧通常存在于距離地面25km左右的高層大氣中，它能有效阻擋紫外線(xiàn)，保護(hù)人類(lèi)健康。但是在近地面，臭氧卻是一種污染物。已知O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合。下列說(shuō)法不正確的是A．O3和O2互為同素異形體B．在水中的溶解度：O3>O2C．O3是極性分子，O2是非極性分子D．O3分子中的共價(jià)鍵是極性鍵二、填空題（共8題）16．根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：(1)三原子分子常見(jiàn)的空間結(jié)構(gòu)有__________形（如）和__________形（如）。(2)四原子分子常見(jiàn)的空間結(jié)構(gòu)有___________形和___________形，如甲醛（）分子呈___________形，鍵角約為_(kāi)__________；氨分子呈___________形，鍵角為_(kāi)__________；需要注意的是白磷分子呈___________形，鍵角為_(kāi)__________。(3)五原子分子最常見(jiàn)的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________形，如常見(jiàn)的鍵角是___________。17．回答下列問(wèn)題(1)下列分子中，只含有鍵的是___________(填序號(hào)，下同)，既含有鍵又含有鍵的是___________。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(2)在①乙烷(、②乙烯()、③乙炔()分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)大小順序是___________(用序號(hào)表示)。18．回答下列問(wèn)題：(1)金剛石和石墨的部分物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)金剛石石墨熔點(diǎn)/℃35503652硬度101.5石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多，原因是____。(2)互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物形成氫鍵如圖所示：沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛____對(duì)羥基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”)，主要原因是____。19．已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2，且都含有18個(gè)電子，B、C由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1∶2。D元素的氫化物能刻蝕玻璃。(1)A的分子式是______，寫(xiě)出A原子的最后兩個(gè)能級(jí)的電子排布式：________。(2)B分子的中心原子的雜化類(lèi)型是_______，分子的空間結(jié)構(gòu)是______，該分子屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)。(3)C的化學(xué)式是______，分子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______(根據(jù)鍵的極性)。(4)D元素氫化物的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，其主要原因是______。20．短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)逐漸增大，X原子的P軌道半充滿(mǎn)，且X、Y、Z同周期，Y與R的價(jià)電子數(shù)相同。(1)在化合物中中心原子的VSEPR模型為_(kāi)______，Y與的離子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)______。(2)基態(tài)X原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______，X的一種氫化物是一種火箭燃料的成分，分子中X原子軌道的雜化類(lèi)型是_______。(3)R、W兩元素電負(fù)性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))_______；寫(xiě)出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)(用化學(xué)方程式表示)：_______。(4)W的含氧酸有多種，寫(xiě)出其中兩種的分子式：_______。21．鍵能是氣態(tài)分子中斷裂共價(jià)鍵所吸收的能量。已知鍵的鍵能為，鍵的鍵能為，根據(jù)熱化學(xué)方程式：，則鍵的鍵能是___________。22．填空(1)下列物質(zhì)中，互為同位素的有_______，互為同素異形體的有_______，互為同系物的有_______，互為同分異構(gòu)體的有_______，屬于同種物質(zhì)有_______。①O2和O3②35Cl和37Cl③和④+和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑥乙醇和甲醚(CH3OCH3)(2)立方烷結(jié)構(gòu)為，它的結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱(chēng)，其二氯代物有_______種。(3)化合物甲只含C、H兩種元素，化合物乙只含C、H、F三種元素，甲、乙都是飽和化合物，且分子中都含有26個(gè)電子，據(jù)此推斷：①甲的分子式是_______；若甲分子中有兩個(gè)H原子被F原子代替，所得產(chǎn)物可能有_______種結(jié)構(gòu)。②乙是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，可替代某些會(huì)破壞臭氧層的氟里昂產(chǎn)品，用作制冷劑。已知乙分子中C、H、F原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶2，則下列對(duì)于乙的描述正確的是_______A．其分子空間構(gòu)型為正四面體

B．碳為sp3雜化C．具有兩種同分異構(gòu)體

D．沒(méi)有同分異構(gòu)體23．化合物()可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21，分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為酸雨成因的一種氣體。該化合物的熱重曲線(xiàn)如圖所示，在以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出?；卮鹣铝袉?wèn)題(使用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式)：(1)元素Q比W元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多18，基態(tài)Q原子中核外電子占據(jù)最高能層符號(hào)為_(kāi)______，該能層最多能容納_______個(gè)電子。(2)W與Y形成的一種分子，用電子式表示該物質(zhì)的形成過(guò)程：_______，該分子與混合時(shí)能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種環(huán)境友好的分子，因而成為火箭推進(jìn)劑的原料，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式：_______。(3)化合物()中存在的主要化學(xué)鍵有_______。a.氫鍵

b.極性共價(jià)鍵

c.范德華力

d.離子鍵(4)X與Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性：_______>_______(填化學(xué)式)。______(5)下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。A．盛滿(mǎn)的試管倒扣在水槽中，水可充滿(mǎn)試管且得到某一元強(qiáng)酸溶液B．YZ可用向上排空氣法收集C．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為固體D．階段熱分解只失去部分結(jié)晶水(6)用化學(xué)方程式表示該化合物熱分解的總反應(yīng)_______。參考答案：1．A【解析】A.中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，A正確；B.有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如熔化過(guò)程離子鍵斷裂，B錯(cuò)誤；C.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，C錯(cuò)誤；D.不是全部鹽、堿、金屬氧化物中都含有離子鍵，如氯化鋁是共價(jià)化合物，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。2．D【解析】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素的第一電離能大于O元素，故A錯(cuò)誤；B．原子核外的電子占有幾個(gè)軌道就有幾種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，氧原子核外共占有5個(gè)軌道，則基態(tài)氧原子的電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物不含有三鍵碳原子，碳原子的雜化方式不可能有sp雜化，故C錯(cuò)誤；D．形成共價(jià)鍵的兩元素的電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大，故鍵的極性大?。篘-H＜O-H＜F-H，故D正確；故選D。3．C【解析】A．“相似相溶”規(guī)律是經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，存在特殊情況，部分有機(jī)物分子是極性分子，但因?yàn)闃O性很弱，所以大部分難溶于水，故A不正確；B．是非極性分子，是極性分子，是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”，難溶于而易溶于，故B不正確；C．和白磷均是非極性分子，是極性分子，所以白磷難溶于而易溶于，故C正確；D．是非極性分子，溶于時(shí)，部分與反應(yīng)生成，故D不正確；答案選C。4．B【解析】A項(xiàng)、手性碳原子必須含是飽和碳原子，且飽和碳原子上要連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，化合物甲中沒(méi)有連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子，不可能是手性分子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由羰基上連有的原子共平面，與氧原子相連的原子共平面，三點(diǎn)共面的原理可知，與羰基碳原子相連的CH3和CH2可能各有2個(gè)原子與羰基2個(gè)原子共面，與氧原子相連的CH3和CH2上的碳原子可能與氧原子共面，則化合物甲中最多有8個(gè)原子共平面，故B正確；C項(xiàng)、化合物乙中的O、C、N均采取sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、化合物乙中含有氨基，分子間能夠形成氫鍵，而化合物甲不能形成氫鍵，則化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，故D錯(cuò)誤；故選B。5．B【解析】A．NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有O-H極性共價(jià)鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，B符合題意；C．Na2O2由Na+和構(gòu)成，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，C不符合題意；D．H2S的結(jié)構(gòu)式為H-S-H，只含有極性共價(jià)鍵，D不符合題意；故選B。6．B【解析】在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子形成三個(gè)共用電子對(duì)，F(xiàn)原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，則N2F2分子的結(jié)構(gòu)為，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，單鍵中含有一個(gè)σ鍵，因此1個(gè)N2F2分子中含有三個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，根據(jù)雙鍵的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，四個(gè)原子處于同一平面，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3，因此N原子采取sp2雜化，綜上所述，說(shuō)法正確的是B項(xiàng)，故答案為B。7．B【解析】O原子最外層有6個(gè)電子，可得到2個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子最外層1個(gè)電子，只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子與共價(jià)鍵的飽和性有關(guān)，答案選B。8．C【解析】N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：F-N=N-F，σ鍵只能形成單鍵，而雙鍵或三鍵中既有σ鍵又有π鍵，所以?xún)蓚€(gè)氮原子之間有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵；故選C。9．C【解析】根據(jù)相似相溶原理:極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑;非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。Br2是非極性分子，它們易溶于非極性溶劑--CCl4；而在極性溶劑水中的溶解度較小。答案選C。10．C【解析】A．結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)原子團(tuán)的化合物互為同系物，甲酸()與草酸()不符合要求，不互為同系物，A錯(cuò)誤；B．由題圖可知正電中心和負(fù)電中心不重合，是極性分子，B錯(cuò)誤；C．草酸分子間能形成氫鍵，而不能，故草酸熔點(diǎn)比高，相對(duì)分子質(zhì)量比小，因此熔點(diǎn)低于，熔點(diǎn)：草酸>三氧化二碳>干冰，C正確；D．中碳原子的雜化方式為，中碳原子的雜化方式為，分子中碳原子的雜化方式為，雜化方式不完全相同，D錯(cuò)誤。故選C。11．D【解析】A．鹵代烴難溶于水、乙醇與水互溶，所以溶解性，故A錯(cuò)誤；B．F原子電負(fù)性大于Cl，所以溶液酸性CF3COOH>CCl3COOH，故B錯(cuò)誤；C．BCl3空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子；NCl3分子空間構(gòu)型為三角錐，NCl3是極性分子，分子極性，故C錯(cuò)誤；D．形成分子間氫鍵，形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)>，故D正確；選D。12．D【解析】A．2p能級(jí)共有2個(gè)電子，應(yīng)單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道且自旋方向相同，選項(xiàng)中填充在1個(gè)軌道中，違背了洪特規(guī)則，故A錯(cuò)誤；B．冰晶體中每個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為2個(gè)水分子共用，冰晶體中每個(gè)水分子單獨(dú)占有2個(gè)氫鍵，液態(tài)水不存在冰晶體的結(jié)構(gòu)，只有部分水分子與鄰近的水分子形成氫鍵，相同量的液態(tài)水中氫鍵比冰中少，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，則含有的氫鍵不是2NA條，故B錯(cuò)誤；C．3p能級(jí)有3個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)電子，3p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，選項(xiàng)中3p能級(jí)填充10個(gè)電子，違背了泡利不相容原理，故C錯(cuò)誤；D．電子能量與能層和能級(jí)都有關(guān)，根據(jù)構(gòu)造原理可知，ns電子的能量一定高于（n-1）p電子的能量，故D正確；故選D。13．D【解析】A．氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；C．電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，故C錯(cuò)誤；D．連接四個(gè)不相同的原子或者原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故D正確；故選D。14．C【解析】A．NH3、H2O、CO2的電子式分別為、、，中心原子孤電子對(duì)數(shù)分別為1、2、0，則中心原子孤電子對(duì)數(shù)最多的是H2O，A正確；B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能()分別為738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol，I2與I3的能量差最大，則其最外層電子數(shù)為2，它與氯氣反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)+2價(jià)，可能生成的陽(yáng)離子是X2+，B正確；C．有機(jī)物中，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)分別為9和1，則比例為9:1，C錯(cuò)誤；D．已知反應(yīng)，N2H4分子中含有4個(gè)N-H鍵，N2分子中含有2個(gè)π鍵，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則參加反應(yīng)的N2H4為1mol，生成N2為1.5mol，形成的π鍵數(shù)目為1.5×2NA=3NA，D正確；故選C。15．D【解析】A．O3和O2是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．O3是極性分子、O2是非極性分子，根據(jù)相似相容原理，在水中的溶解度：O3>O2，故B正確；C．O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正負(fù)電荷中心不重合，O3是極性分子，O2是非極性分子，故C正確；D．O3分子中的共價(jià)鍵是非極性鍵，故D錯(cuò)誤；選D。16．(1)

直線(xiàn)

(2)

平面三角

三角錐

平面三角

三角錐

正四面體

(3)

四面體

中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；據(jù)此確定VSEPR模型，實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)。（1）三原子分子常見(jiàn)的空間結(jié)構(gòu)有V形或直線(xiàn)形。分子中，中心原子孤電子對(duì)數(shù)、價(jià)電子對(duì)數(shù)2+0=2，則其空間構(gòu)型為直線(xiàn)形，H2O分子中，中心原子孤電子對(duì)數(shù)=、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4，故空間構(gòu)型為V形。（2）四原子分子常見(jiàn)的空間結(jié)構(gòu)有平面三角形和三角錐形，如甲醛分子呈平面三角形，鍵角約為120°；氨分子呈三角錐形，鍵角為107°；需要注意的是白磷分子呈正四面體形形，鍵角為60°。（3）五原子分子最常見(jiàn)的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，如常見(jiàn)的呈正四面體、鍵角是。17．(1)

①②③④⑨⑩

⑤⑥⑦⑧(2)①>②>③【解析】1)原子間的共價(jià)單鍵是鍵，若出現(xiàn)了雙鍵或三鍵則必有鍵和鍵。在題中所給的物質(zhì)中，()和()含有雙鍵，()和()含有三鍵，故只有鍵的是①②③④⑨⑩，既含有鍵又含有鍵的是⑤⑥⑦⑧。2)一般，鍵能越大，相應(yīng)的鍵的鍵長(zhǎng)越短，由鍵能可知碳碳鍵鍵長(zhǎng)①>②>③。18．(1)石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多(2)

<

鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵【解析】（1）石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多，故答案為：石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多；（2）分子內(nèi)生成氫鍵，熔、沸點(diǎn)常降低，分子間有氫鍵的物質(zhì)熔，熔、沸點(diǎn)常升高，因?yàn)猷徚u基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵，則沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛<對(duì)羥基苯甲醛，故答案為：<；鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵。19．(1)

Ar

3s23p6(2)

sp3

V形

極性(3)

N2H4

極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵(4)HF分子之間能形成氫鍵A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2，且都含有18個(gè)電子，故A為Ar；B、C分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1：2，故B為H2S；C分子所含原子數(shù)目為6，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比為1:2，故C為N2H4；D元素的氫化物能刻蝕玻璃，則D為F2，據(jù)此解答?！窘馕觥浚?）A的分子式為Ar；處于第三周期0族，最外層電子數(shù)為8，其最后兩個(gè)能級(jí)的電子排布式為3s23p6；（2）B為H2S，中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，含有2對(duì)孤對(duì)電子，故S采取sp3雜化；H2S分子為V形結(jié)構(gòu)；分子不是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子；（3）由分析可知C的化學(xué)式為N2H4；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH2NH2，分子中N原子之間形成非極性共價(jià)鍵、N原子與H原子之間形成極性共價(jià)鍵；（4）HF分子之間能形成氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵，故HF的沸點(diǎn)高于HCl。20．(1)

四面體形

(2)

(3)

(4)、、、中的任意兩種短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)逐漸增大，X原子的p軌道半充滿(mǎn)，應(yīng)當(dāng)為nP3，Y和R價(jià)電子數(shù)相同，說(shuō)明Y和R是同主族，且X、Y、乙同周期，即X、Y、Z為第二周期，則X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，R為S元素，則W為Cl元素，以此解題?！窘馕觥浚?）Y為O元素，Z為F元素，OF2分子中O原子的電子對(duì)數(shù)為：，其VSEPR模型為四面體形；核外電子數(shù)相同的微粒，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，故O與Na的離子半徑由小到大的順序?yàn)椋唬?）由分析可知X為N元素，為7號(hào)元素，則其價(jià)層電子排布式為，其氫化物中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則其雜化類(lèi)型是；（3）R為S元素，W為Cl元素，同周期元素電負(fù)性從左到右逐漸增大，故電負(fù)性較強(qiáng)的是Cl電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，氯氣能把S給置換出來(lái)，例如；（4）W為Cl元素，其化合價(jià)有+1價(jià)、+3價(jià)、+5價(jià)和+7價(jià)等，故其含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4等。21．945.6【解析】設(shè)鍵的鍵能為，已知，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，故，解得；故答案為945.6。22．(1)

②

①

③

⑤⑥

④(2)3(3)

C3H8

4

BD【解析】（1）①氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；②35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素；③2—甲基丙烷和2—甲基丁烷的結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；④由結(jié)構(gòu)式可知，兩種結(jié)構(gòu)都為二氯甲烷，是同種物質(zhì)；⑤丁烷和異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；⑥乙醇和甲醚的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；則互為同位素的為②，互為同素異形體的為①，互為同系物的為③，互為同分異構(gòu)體的為⑤⑥，屬于同種物質(zhì)的為④，故答案為：②；①；③；⑤⑥；④；（2）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，立方烷的一氯代物有1種，二氯代物有3種，故答案為：3；（3）由甲為只含C、H兩種元素的飽和化合物可知，甲為烷烴，設(shè)甲的分子式為CnH2n+2，由分子中含有26個(gè)電子可得：6n+2n+2=26，解得n=3，則甲的分子式為C3H8；由化合物乙為只含C、H、F三種元素的飽和化合物可知，乙為氟代烴，設(shè)乙的分子式為CnH2n+2—xFx，由分子中含有26個(gè)電子可得：6n+(2n+2—x)+9x=26，由乙分子中C、H、F原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶2可得n∶x=1∶2，解得n=1、x=2，則乙的分子式為CH2F2；①由分析可知，甲的分子式為C3H8；丙烷的一氟代物有1—氟丙烷和2—氟丙烷，共2種，