試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第三章《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》測試卷一、單選題1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變黃的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-B．澄清透明的溶液中：、K+、Na+、C．0.1mol/LFe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、D．由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、CH3COO-、Na+、2．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c()C．向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)>c()>c()D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]3．室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性B相同條件下，分別測量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D4．下列說法正確的是A．常溫下，將pH＝2的一元酸HA加水稀釋100倍，所得溶液的pH一定為4B．pH小于7的溶液一定是酸性溶液C．向0.1mol·L1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中比值增大D．常溫下，pH＝11的氨水中，由水電離出的c(OH－)＝1×10－3mol·L－15．25℃時(shí)，某溶液中水電離出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列說法正確地是A．該溶液一定呈酸溶液B．該溶液可能呈堿溶液C．該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是10-5mol·L-1D．該溶液與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液肯定呈中性6．下列實(shí)驗(yàn)中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得到正確結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性B在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液并加熱加熱后紅色加深證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)C將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩沉淀由白色變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度D相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H+)=1mol·L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl-對該反應(yīng)起到促進(jìn)作用A．A B．B C．C D．D7．草酸(HOOC-COOH)是一種有機(jī)二元弱酸，在人體中容易與形成導(dǎo)致腎結(jié)石。下列說法正確的是A．草酸屬于非電解質(zhì) B．溶液顯中性C．能溶于水 D．草酸溶液中8．《本草綱目》中“石堿”條目下記載：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面”。下列說法不正確的是A．石堿的主要成分是K2CO3 B．“曬干燒灰，以水淋汁”說明石堿易溶于水C．“久則凝淀如石”是結(jié)晶析出的過程 D．“去垢發(fā)面”過程中均有CO2氣體生成9．代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．丙烷中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為B．的溶液中和的離子數(shù)之和為C．密閉容器中與充分反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)為D．羥基與氫氧根離子中含的電子數(shù)均為10．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項(xiàng)離子組判斷與分析A、、、不能大量共存，主要原因是與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、不能大量共存，會催化分解D、、、能大量共存A．A B．B C．C D．D11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的解釋或結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作解釋或結(jié)論A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液pH一定會使測定結(jié)果偏低C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D用氫氧化鉀與濃硫酸測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測得的結(jié)果△H偏大A．A B．B C．C D．D12．下列敘述正確的是（

）A．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁B．盛放溶液時(shí)，可以使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶C．蒸餾時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處D．用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤濕試紙，一定會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大13．已知：時(shí)，；時(shí)，。下列有關(guān)水的電離的敘述正確的是A．隨著溫度的升高而減小B．時(shí)，C．向蒸餾水中加入溶液，增大D．水的電離屬于吸熱過程14．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作不正確的是A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用已知濃度的鹽酸潤洗酸式滴定管B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C．若用甲基橙作指示劑，則錐形瓶中溶液由橙色變?yōu)辄S色即達(dá)到滴定終點(diǎn)D．讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平15．下列各組物質(zhì)混合充分反應(yīng)后，再加熱蒸干并灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體一定是純凈物的有①向溶液中通入過量②向溶液中加入一定質(zhì)量的③將等濃度的溶液與溶液等體積混合④向溶液中通入過量⑤向NaI與NaBr的混合溶液中通入過量⑥將等濃度的溶液與NaOH溶液等體積混合A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)二、填空題16．某研究小組以銀鹽為實(shí)驗(yàn)對象，研究難溶鹽時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①0.1mol?L?1AgNO3溶液和0.1mol?L?1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1mol?L?1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol?L?1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色；④向AgI中滴加0.1mol?L?1NaCl溶液，無明顯現(xiàn)象。已知：25℃時(shí)，AgCl和AgI的溶解度分別是1.5×10?4g和3×10?7g，請回答：(1)沉淀c是_____。(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是_____。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是_____。17．下表所列的是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/℃25水的離子積常數(shù)Kwa試回答以下問題。(1)若25＜T1＜T2，則a_______(填“＞”“＜”或“＝”)，作此判斷的理由是_______。(2)25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH-)=_______。(3)T2℃時(shí)，0.01mol/L的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的濃度為_______。18．酸、堿、鹽在水溶液中的離子反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題。(1)洗滌劑中的俗稱“純堿”的原因是___________(用離子方程式表示)，洗滌油膩餐具時(shí)，使用溫水效果更佳，原因是___________。(2)時(shí)，相同的鹽酸與溶液分別加水稀釋100倍后，比較兩溶液的大?。蝴}酸___________溶液(填“>”、“=”或“<”)。(3)菠菜等植物中含有豐富的草酸()，草酸對生命活動有重要影響。①草酸是一種二元弱酸，寫出它在水中的電離方程式___________，要使溶液中的電離平衡正向移動且增大，可以采取的措施有___________。②已知時(shí)，，溶液的，則溶液中、、由小到大的順序?yàn)開__________。三、計(jì)算題19．已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34（為計(jì)算方便已作近似處理。），本題中離子完全反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)：c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1。在含Al3＋、Fe3＋的濃度都均為0.2mol·L－1的溶液中加入稀氨水，請回答下列問題：（1）Al3＋跟氨水反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）NH3·H2O的電離方程式是___________；其電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb==___________。（3）Fe(OH)3的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp[Fe(OH)3]=___________。（4）Fe3＋完全沉淀的pH為___________；此時(shí)，Al3＋沉淀的百分率為___________。20．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為___________。四、實(shí)驗(yàn)題21．二氯亞砜(SOCl2)是有機(jī)合成中常用的氯化劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置已省略)制備SOCl2。已知：①SCl2+SO3=SOCl2+SO2；②常壓下，SOCl2熔點(diǎn)-104.5℃，沸點(diǎn)79℃，極易水解；SCl2熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)56.9℃，加熱至40℃以上，部分開始分解；SO3熔點(diǎn)17℃，沸點(diǎn)45℃。請回答：(1)裝置A中加入純凈的發(fā)煙硫酸(H2SO4·nSO3)，裝置B中加入SCl2，加入發(fā)煙硫酸目的是___________。(2)關(guān)于裝置，下列說法不正確的是___________。A．可對裝置A進(jìn)行慢慢加熱B．需對裝置B加熱，以加快反應(yīng)速率C．裝置C中冷凝水流向應(yīng)下進(jìn)上出D．裝置D所加試劑為NaOH溶液，主要目的是除SO2，防止污染環(huán)境(3)二氯亞砜在稍高于沸點(diǎn)的溫度下會發(fā)生明顯的分解，分解產(chǎn)物為S2Cl2和一種常溫為無色刺激性氣味氣體A和單質(zhì)氣體B，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式___________。(4)反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中除SOCl2外還含有少量SCl2和SO3，可用蒸餾法進(jìn)行提純。針對蒸餾，從下列選項(xiàng)選擇合適操作并排序：___________a→(▲)→(▲)→(▲)→(▲)→(▲)→(▲)→蒸餾結(jié)束。a．搭建蒸餾裝置

b．通冷凝水

c．檢查氣密性d．加熱蒸餾燒瓶e．收集45-60℃餾分

f．收集76-77℃餾分

g．加試劑，加沸石(5)可用碘量法測定產(chǎn)品中SOCl2的純度。步驟如下：①稱取mgSOCl2于裝有過量NaOH溶液的密封良好的水解瓶中，水解完全后，將溶液全部移入500mL容量瓶中，用移液管準(zhǔn)確吸取試樣溶液50mL于250mL碘量瓶中，加兩滴對硝基酚指示劑、滴加2mol/L鹽酸溶液至黃色剛好消失。②準(zhǔn)確加入VmLc0mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，避光放置30min。③用c1mol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴過量的碘，臨近終點(diǎn)時(shí)加淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失為終點(diǎn)，消耗硫代硫酸鈉V1mL。④同時(shí)按樣品同樣操作(將樣品換成50mL水，再進(jìn)行②、③)做一空白試驗(yàn)，消耗硫代硫酸鈉V2mL。已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O；Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI；I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。(i)步驟①滴加2mol/L鹽酸溶液的原因是___________。(ii)則SOCl2的純度為___________(用m、c1、V1、V2)。22．國家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中最大使用量為。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的，并對其含量進(jìn)行測定。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積125.000.107.60225.007.6015.00325.000.207.80實(shí)驗(yàn)步驟如下：a.向B中加入葡萄酒和適量稀硫酸，加熱，使全部逸出并與C中的完全反應(yīng)，加熱除去，得到待測液并稀釋至。b.取待測液于錐形瓶中，加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。c.數(shù)據(jù)處理：(1)儀器A的名稱為___________。(2)寫出C中發(fā)生的離子反應(yīng)___________(3)標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在圖2中滴定管中___________(填標(biāo)號)。若滴定終點(diǎn)溶液為8.8，則選擇的指示劑為___________；滴定終點(diǎn)的判斷為___________。(4)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算該葡萄酒中含量為___________。(5)下列操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是___________。(填標(biāo)號)a.滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗b.滴定過程中，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出c.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)d.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡答案第=page1919頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．B【詳解】A．使甲基橙變黃的溶液可能顯堿性，含有大量OH-，OH-與Al3+會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生、H2O，不能大量共存，A不符合題意；B．澄清透明的溶液中：MnO、K+、Na+、之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．在0.1mol/LFe2(SO4)3溶液中含有大量Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，不能大量共存，C不符合題意；D．由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+與CH3COO-、會發(fā)生反應(yīng)，不能大量存在；在堿性溶液中，OH-與也會發(fā)生反應(yīng)，不能大量存在，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。2．A【詳解】A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，則c(H+)=c(OH-)，HCl不足，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉，由電荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，則c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)，故A正確；B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2，至溶液pH=7，則c(H+)=c(OH-)，電荷守恒為c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，可得出c()=c()+2c()，故B錯(cuò)誤；C．溶液中鈉離子與S原子物質(zhì)的量之比為1:1，而銨根離子與部分亞硫酸根結(jié)合，故c(Na+)>c()，由物料守恒可知，c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)，溶液呈中性，由電荷守恒可得c(Na+)+c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，聯(lián)立可得c()+c(H2SO3)=c()，所以存在c(Na+)>c()>c()，故C錯(cuò)誤；D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2，發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為的NaHSO3、Na2SO3，則c(Na+)<2[c()+c()+c(H2SO3)]，故D錯(cuò)誤；答案為A。3．C【詳解】A．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，是由于NH4HCO3固體受熱分解產(chǎn)生的NH3與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O使溶液顯堿性，而不能說NH4HCO3顯堿性，A錯(cuò)誤；B．相同條件下，分別測量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)，是由于在0.1mol/L醋酸溶液中自由移動的離子濃度比0.01mol·L-1醋酸溶液大，不能說醋酸濃度越大，電離程度越大，B錯(cuò)誤；C．向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，說明發(fā)生反應(yīng)：Br2+2I-=2Br-+I2，生成的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此可以證明Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，C正確；D．CH3COONa溶液、NaNO2溶液的濃度未知，應(yīng)測定等濃度的鹽溶液的pH，根據(jù)溶液pH大小判斷HNO2電離出H+的能力是否比CH3COOH的強(qiáng)，由此實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論不合理，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4．C【詳解】A．若HA為一元弱酸，則稀釋后pH<4，故A錯(cuò)誤；B．由于水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不確定，pH小于7的溶液不一定顯酸性，故B錯(cuò)誤；C．醋酸根的水解平衡常數(shù)Kh=，所以=，加水稀釋溶液的堿性減弱，所以氫氧根離子濃度減小，則比值增大，故C正確；D．pH＝11的氨水中c(H+)＝1×10－11mol·L－1，且氫離子全部由水電離，則由水電離出的c(OH－)＝1×10－11mol·L－1，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。5．B【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，25℃，某溶液中水電離出的c（H+）=10-9mol/L＜10-7mol/L，說明該溶液中溶質(zhì)抑制水電離，則溶質(zhì)為酸或堿，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．酸或堿溶液抑制水的電離則c(H＋)<10－7mol·L－1，不一定呈酸性，也可能呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．堿溶液抑制水的電離則c(H＋)<10－7mol·L－1，故溶液可能呈堿溶液，故B正確；C．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=10-9mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D．如果溶液為強(qiáng)酸溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈中性；如果溶液為弱酸溶液，酸的濃度大于10-5mol·L-1，與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈酸性；如果為堿性溶液，混合后溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。故答案選：B。6．A【詳解】A．甲基橙的變色范圍是pH≦3.1時(shí)變紅，3.1~4.4時(shí)呈橙色，pH≧4.4時(shí)變黃，pH大于4.4時(shí)滴甲基橙，溶液變?yōu)辄S色，由操作和現(xiàn)象不能證明NaHCO3溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．加熱促進(jìn)醋酸鈉的水解，加熱后紅色加深，可知水解反應(yīng)吸熱，故B正確；C．將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故C正確；D．相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H+)=1mol·L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，氯離子和硫酸根離子產(chǎn)生了不同的影響，可能是Cl-對該反應(yīng)起到促進(jìn)作用，故D正確；故選A。7．D【詳解】A．草酸是一種有機(jī)二元弱酸，屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．為強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．草酸在人體中容易與形成導(dǎo)致腎結(jié)石，則難溶于水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．草酸是一種有機(jī)二元弱酸，電離方程式為：、，第一步為主要電離，則草酸溶液中，D項(xiàng)正確；答案選D。8．D【分析】“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，成分來自植物燒成的灰中的成分，為鉀鹽，所以主要成分K2CO3，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由分析可知，石堿的主要成分是K2CO3，A正確；B．由分析可知，“曬干燒灰，以水淋汁”說明石堿易溶于水，B正確；C．由分析可知，“久則凝淀如石”是由碳酸鉀溶液析出晶體的過程，故為結(jié)晶析出的過程，C正確；D．“去垢發(fā)面”去垢即能洗去油污，是由于K2CO3水解呈堿性促進(jìn)油脂的水解，過程中無CO2氣體生成，發(fā)面即能作為發(fā)酵劑發(fā)酵，過程中有CO2氣體生成，D錯(cuò)誤；故答案為：D。9．A【詳解】A．44g丙烷的物質(zhì)的量為1mol，存在的共價(jià)鍵的總數(shù)為10NA，A項(xiàng)正確；B．亞硫酸氫根離子在溶液中既能電離為亞硫酸根離子，又能水解為亞硫酸，故溶液中的亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子之和小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．2mol一氧化氮與1mol氧氣充分反應(yīng)生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，則反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量小于2mol，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1mol羥基含的電子數(shù)為9NA，1mol氫氧根離子中含的電子數(shù)為10NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10．C【詳解】A．不能大量共存，主要原因是與發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：，故B錯(cuò)誤；C．不能大量共存，會催化分解生成水和氧氣，故C正確；D．不能大量共存，酸性高錳酸鉀能將乙醇氧化，故D錯(cuò)誤；故選C。11．A【詳解】A．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此向其中滴加酚酞試液，溶液顯紅色，當(dāng)向其中加入少量BaCl2固體時(shí)，Ba2+與反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，使溶液中的濃度減小，水解平衡逆向移動，導(dǎo)致溶液中c(OH-)減小，因此紅色變淺，可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，A正確；B．若溶液是中性溶液，則用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液pH不會發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，由于NaOH過量，所以再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液時(shí)，溶液中過量的OH-與Fe3+反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀，因此不能證明Mg(OH)2與Fe(OH)3的溶度積常數(shù)的大小，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸溶于水會放出大量的熱，反應(yīng)放出的熱量越多，則反應(yīng)熱就越小，測得的結(jié)果△H偏小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12．C【詳解】A.從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴不可以接觸試管內(nèi)壁，防止污染滴瓶中的試劑，故A錯(cuò)誤；B.盛放NaOH溶液時(shí)，由于氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液具有黏性，導(dǎo)致瓶塞無法打開，故不能使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶，應(yīng)該用橡膠塞，故B錯(cuò)誤；C.蒸餾時(shí)，需要用溫度計(jì)測定餾分溫度，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，故C正確；D.用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤濕試紙，相當(dāng)于將溶液稀釋，若溶液呈中性時(shí)，溶液的pH不變，若溶液呈堿性，測定結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤；故選C。13．D【詳解】A．水的電離是一個(gè)吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，故隨著溫度的升高而增大，A錯(cuò)誤；B．任何溫度下，純水中，B錯(cuò)誤；C．Kw僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變，Kw不變，向蒸餾水中加入溶液，不變，C錯(cuò)誤；D．水的電離屬于吸熱過程，D正確；故答案為：D。14．C【詳解】A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，需用已知濃度的鹽酸潤洗酸式滴定管以減小因標(biāo)準(zhǔn)液濃度的改變而帶來的實(shí)驗(yàn)誤差，A正確；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后不需要用未知液潤洗否則引起實(shí)驗(yàn)誤差，也無需干燥由于后續(xù)滴定過程還需向錐形瓶中加入少量的水，可以直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液，B正確；C．錐形瓶中裝未知濃度的NaOH溶液，由于甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，pH＞4.4，甲基橙呈黃色，pH＜3.1，甲基橙呈紅色，故若用甲基橙作指示劑，則錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬珪r(shí)，HCl早已過量，故應(yīng)該用酚酞做指示劑，C錯(cuò)誤；D．讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，D正確；故答案為：C。15．A【詳解】①FeSO4溶液和過量Cl2反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和FeCl3，F(xiàn)e2(SO4)3蒸干灼燒得到Fe2(SO4)3，F(xiàn)eCl3加熱水解生成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵得到氧化鐵，則最終得到Fe2(SO4)3和氧化鐵的混合物，故①不符合題意；②Na2O2與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與NaHCO3反應(yīng)，兩者恰好反應(yīng)生成Na2CO3和水，加熱蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終只剩Na2CO3，若NaOH過量，加熱蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終剩Na2CO3和NaOH，故②不符合題意；③等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2SO4溶液與BaCl2溶液混合生成硫酸鋇和氯化銨，加熱蒸干、灼燒，氯化銨分解，殘留固體為硫酸鋇，故③符合題意；④Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，加熱蒸干、灼燒，硅酸灼燒分解生成二氧化硅和水，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，則剩余固體為硅酸鈉，故④符合題意；⑤NaI與NaBr的混合溶液中通入足量氯氣后，發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，溶液蒸干時(shí)，Br2易揮發(fā)，I2易升華，最后剩余的固體是NaCl，故⑤符合題意；⑥將等濃度的CH3COONa溶液與NaOH溶液等體積混合，加熱蒸干、灼燒，發(fā)生反應(yīng)，最終剩余固體為碳酸鈉，故⑥符合題意；故答案選A。16．

AgCl

AgCl(s)+I－(aq)?AgI(s)+Cl－(aq)

難溶鹽在水中存在溶解平衡通過溶解平衡的移動，溶解度小的難溶鹽轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶鹽容易實(shí)現(xiàn)【分析】0.1mol?L?1AgNO3溶液和0.1mol?L?1NaCl溶液等體積混合，生成氯化銀。向沉淀c中滴加0.1mol?L?1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，反應(yīng)生成AgI，說明AgCl存在溶解平衡；向AgI中滴加0.1mol?L?1NaCl溶液，無明顯現(xiàn)象，再根據(jù)溶解度說明溶解度大的易向溶解度小的轉(zhuǎn)化?！驹斀狻?1)0.1mol?L?1AgNO3溶液和0.1mol?L?1NaCl溶液等體積混合，兩者反應(yīng)生成AgCl和NaNO3，因此沉淀c是AgCl；故答案為：AgCl。(2)AgCl沉淀中滴加0.1mol?L?1KI溶液，反應(yīng)生成AgI沉淀和KCl溶液，步驟③中反應(yīng)的離子方程式是AgCl(s)+I－(aq)?AgI(s)+Cl－(aq)。(3)向沉淀c中滴加0.1mol?L?1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說明難溶鹽在水中存在溶解平衡，且平衡能夠發(fā)生移動；向AgI中滴加0.1mol?L?1NaCl溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶解度小的難溶鹽轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶鹽容易實(shí)現(xiàn)，因此得出的結(jié)論是難溶鹽在水中存在溶解平衡，通過溶解平衡的移動，溶解度小的難溶鹽轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶鹽容易實(shí)現(xiàn)；故答案為：難溶鹽在水中存在溶解平衡，通過溶解平衡的移動，溶解度小的難溶鹽轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶鹽容易實(shí)現(xiàn)。【點(diǎn)睛】溶解平衡是?？碱}型，主要考查難溶物的溶解平衡，難溶物向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式。17．

>

水的電離吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積增大

1000：1

【詳解】(1)水的電離為吸熱過程，溫度越高，促進(jìn)水的電離，水的電離程度越大，水的離子積越大，若25＜T1＜T2，則a＞1.0×10-14。(2)25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中，則該溶液中鈉離子的濃度c(Na+)=2c()=。如果稀釋10倍，則稀釋后溶液中c(Na+)=，但由于硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，溶液的溫度不變，故不變，因此c(Na+)：c(OH-)=10-4：10-7=1000：1。(3)T2℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，0.01mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=0.01mol/L，則c(H+)=，溶液中的H+全部來自水的電離，故由水電離出的H+的濃度等于由水電離出的OH-的濃度，所以由水電離產(chǎn)生的OH-的濃度為。18．(1)

、

水解過程吸熱，溫水中水解程度大，溶液堿性較強(qiáng)，去油污能力強(qiáng)(2)＞(3)

、

升高溫度或加入少量草酸或加入少量氯化鈣固體

【解析】(1)洗滌劑中的俗稱“純堿”的原因是水溶液顯堿性，是碳酸根水解導(dǎo)致，其水解方程式為、，洗滌油膩餐具時(shí)，使用溫水效果更佳，原因是；水解過程是吸熱過程，溫水中水解程度大，溶液堿性較強(qiáng)，去油污能力強(qiáng)；故答案為：、；水解過程吸熱，溫水中水解程度大，溶液堿性較強(qiáng)，去油污能力強(qiáng)。(2)時(shí)，相同的鹽酸與溶液分別加水稀釋100倍后，由于醋酸稀釋過程中又電離，因此醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，所以兩溶液的大小：鹽酸＞溶液；故答案為：＞。(3)①草酸是一種二元弱酸，它在水中的電離是分步電離，其電離方程式、，要使溶液中的電離平衡正向移動且增大，則不能消耗氫離子，可以從增加反應(yīng)物濃度或消耗草酸根角度思考，因此可以采取的措施有升高溫度或加入少量草酸或加入少量氯化鈣固體；故答案為：、；升高溫度或加入少量草酸或加入少量氯化鈣固體。②已知時(shí)，，溶液的，說明草酸氫根電離程度大于水解程度，因此溶液中、、由小到大的順序?yàn)?；故答案為：?9．

Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3

NH3·H2O+OH－

c3(OH-)×c(Fe3+)

3

50%【分析】(1)鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子；(2)氨水為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離；(3)根據(jù)Fe(OH)3的電離方程式書寫Ksp的形式；(4)根據(jù)Ksp計(jì)算?！驹斀狻?1)鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子，氨水為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，離子方程式為Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3；(2)氨水為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離，電離方程式為NH3·H2O+OH－；電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb=；(3)根據(jù)Fe(OH)3的電離方程式，其溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH-)×c(Fe3+)；(4)根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]及離子完全反應(yīng)時(shí)c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1，c3(OH-)==1.0×10-33，則c(OH-)=1.0×10-11mol·L－1，pH=-lg=3；根據(jù)Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34，此時(shí)溶液c(Al3+)=0.1mol/L，Al3＋沉淀的百分率=×100%=50%。20．0.05mol/L【詳解】pH=12的溶液中c(H+)=10-12mol/L，則c(OH-)=mol/L=10-2mol/L，設(shè)原溶液濃度為xmol/L，則根據(jù)題意可得=10-2mol/L，解得x=0.05m