學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二講元素周期律和元素周期表一■、選擇題1.下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是( )A.穩(wěn)定性：NH3<PH3<SiH4B,酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4C堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2D.還原性:F—<Cl—<Br—解析由于非金屬性N>P>Si,則穩(wěn)定性NH3>PH3>SiH4，故A錯誤。由于非金屬性Cl>S>P,則酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,故B正確。由于金屬性K>Na>Mg,則堿性KOH>NaOH>Mg(OH%,故C正確。由于單質(zhì)的氧化性F2>Cl2>Br2，則還原性F—<Cl—<Br—,故D正確.答案A.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精京+826+4+20-2=4-6A.原子半徑：Z>Y>XB,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R〈WCWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析依據(jù)元素化合價規(guī)律可知X、Y、Z、W、R分別是氧、鈉、鋁、硫、氯元素。A項，原子半徑Na〉A(chǔ)l>O(或Y〉Z>X)；B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl〉H2S；C項,SO3(WX3)和水反應(yīng)生成的H2sO4為共價化合物。答案D.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等,X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu).下列說法正確的是()。A.原子半徑:Z〉Y〉X學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B.Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點CCaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑D.CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2解析本題應(yīng)首先對元素作出準(zhǔn)確的推斷，然后再解答問題(02十為18電子微粒，則X—和Z—的核外電子數(shù)只能分別為2和10,故X為H,Z為F,Y的核外電子數(shù)應(yīng)為18—1—9=8,故Y為O。A項，原子半徑O〉F>H,故A錯;B項，在HF、HCl、HBr和HI中，因HF中存在氫鍵，故沸點最高，B正確；C項，2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+Oj,CaO2中一1價的氧，一部分降低為一2價，一部分升高為。價,CaO2既作氧化劑，又作還原劑，故C錯;［錯誤!錯誤!錯誤!D項，在CaH2、CaO2和CaF2中,CaO2的電子式為Ca［錯誤!錯誤!錯誤!伴「*口』2-，所以陽離子與陰離子個數(shù)之比為1：1,故D錯。錯誤！錯誤！」答案B.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在 元素周期表XY中的相對位置如圖所示若Z原子的最外^^0層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A.X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B-最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈D.X的原子半徑小于Y解析根據(jù)圖示元素的位置關(guān)系，結(jié)合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，可以推出7為5,從而可以確定X為N,Y為O,W為Cl。N的最常見氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性,A項錯誤；非金屬性Cl強(qiáng)于S,因此最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HC1O4〉H2SO4,B項正確誹金屬性O(shè)強(qiáng)于S,因此O2與H2反應(yīng)較S與H2反應(yīng)劇烈，C項錯誤;同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此N的原子半徑大于O,D項錯誤。答案B.錯誤!Cs是核反應(yīng)堆的常見放射性副產(chǎn)物,錯誤!Cs能自發(fā)轉(zhuǎn)化為錯誤!Ba,同時放出射線。下列有關(guān)敘述正確的是（）A。錯誤!Cs與錯誤!Ba互為同位素B.137,55cs與137,yBa中子數(shù)相等C。錯誤!Ba原子最外層電子數(shù)為2D.Ba比Cs更容易失去電子解析錯誤!Cs與錯誤!Ba是兩種不同元素，質(zhì)子數(shù)分別為55和56,學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精質(zhì)量數(shù)均為137,相應(yīng)中子數(shù)分別為82和81。答案C.某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個弧線上的“?”代表一種元素，其中O點代表氫元素.下列說法中錯誤的是（ ）A.離O點越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大B.虛線相連的元素處于同一族CB元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素D.A、B兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵解析原子半徑與離O點的距離無關(guān),如B是Na元素，其原子半徑最大，A項錯;虛線相連的元素處于同一族，B項正確；C項正確；A、B可形成Na2O2、Na2O,Na2O2中含有共價鍵，D項正確。答案A7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 ( )。A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B.元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵解析D為Al元素。符合B原子條件的為C、S,由于B的原子序數(shù)比D小，則B為碳元素，C只能為鈉元素，由此確定A為H,E為Cl.A、B組成的化合物為烴,則常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)；NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O,B不正確；Na、Al的還原性強(qiáng)，其單質(zhì)制備只能用電解法,C12的氧化性強(qiáng)，工業(yè)制備一般也用電解法；HCl含共價鍵，NaCl含離子鍵，D錯誤。答案C二、非選擇題8,位于短周期的四種元素A、B、C、D,其原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑最??；B是地殼中含量最高的元素；B、D位于同一主族;C的原子半徑在同周期中最大。回答下列問題：(1)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質(zhì)的化學(xué)式： 、 、 。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(2)寫出含B元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的電子式: 0(3)分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：(4)用電子式表示化合物CB的形成過程：解析根據(jù)題干信息可推出A、B、C、D分別是H、O、Na、So(1)SO？乜。?、Na2O?O3等都有漂白作用。.)符合條件的化合物的最簡式應(yīng)該含有最多的氧原子，而另一種元素的相對原子質(zhì)量越小、原子個數(shù)越少越好,H就滿足這個條件.綜合考慮知，含氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物應(yīng)該是H2。?。(3)分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物應(yīng)該是NaHSC^和NaHSO4，答案(INO?ho2(或O3等合理答案)(2)]{：0：口：H學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(3)HSO->+H+===H2O+SO2f山xV心早Nd--幅+［建F-Ni-(4),XIYI Zk9.四種短周期元素在周期表中的相對位置如右圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：(1)元素7位于周期表中第周期，第族；(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式)；(3 ) XW2 的電子式為(4)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為 ,(5)k和Y形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170?190之間，且k的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式 為學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精解析由題干先推導(dǎo)出Z元素為磷元素，則X、Y、W分別是C、N、S.(3)小題的電子式教材中沒有，可由二氧化碳的結(jié)構(gòu)類比而來。(5)小題中N(S):N(N)=錯誤!:錯誤產(chǎn)1：1,再由相對分子質(zhì)量得分子式為S4N4。答案(1)三VA(2)NH (3)? ?C3 ?錯誤！錯誤！?錯誤！?錯誤!錯誤！(4)N2O5 (5)S4N410．據(jù)南方日報報道，廣東省珠江第二大水系北江流域因當(dāng)?shù)氐V業(yè)的開發(fā),造成附近河底沉積物中鉈含量嚴(yán)重超標(biāo)，致使當(dāng)?shù)厝恕翱拷伙嫳苯?。鉈(Tl)是某超導(dǎo)體材料的組成元素之一,T13十與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)Tb++2Ag===Tl++2Ag+。(1)鉈(Tl)的原子序數(shù)為81,鉈在元素周期表中位于第周期TOC\o"1-5"\h\z第 族.(2)鉈與下列某種元素位于同一主族，該元素是 。A.硼 B.氮C碳 D.氟(3)下列推斷正確的是 (填序號)。A.單質(zhì)的還原性:Tl>AlB.原子半徑:Al>Tl學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C堿性：Al(OH)3>Tl(OH)3D,氧化性：Th+>Ag+E.Tl+最外層只有1個電子F.Tl能形成+3價和+1價的化合物(4)X元素是與鋁屬于對角線關(guān)系的第二周期元素，二者的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似。X單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是解析(1)由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知與81最近的稀有氣體元素的原子序數(shù)為86(第六周期)，所以鉈為第六周期4人元素；(3)同一主族，從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸增大，所以B、C、E均錯,根據(jù)丁13++2人8===1++2人8+可知D、F正確；(4)X是Be元素，只有+2價，故與NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2BeO2。答案(1)六HA(2)A(3)A、D、F(4)Be+2NaOH(濃)===Na2BeO2+H2f11.下表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2…)是元素周期表中行或列的序號.請參照元素A?I在周期表中的位置，回答下列問題。

(2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式(3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A?I中的一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價化合物X和Y,該元素還能與A?I中的另一種元素以原子個數(shù)之比為1：1和1：2形成兩種離子化合物Z和乂.寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式： 100mL(4)I元素在周期表中的位置是第周期、第100mL(4)I元素在周期表中的位置是第周期、第族。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精實驗室中采用右圖所示裝置模擬工業(yè)上同時制取元素A和I的單質(zhì)的過程。①寫出電極C1上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。②當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)元素I的單質(zhì)氣體時(假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變)，燒杯中溶液的pH=。(KW=1o00X10-i4)解析根據(jù)各元素在周期表中的位置，推出A是H,B是C,C是N,D是O,E是F,F是Na,G是Al,H是Si,I是Cl.(1)N元素的非金屬性強(qiáng)于C,可通過HNO3的酸性比H2cO3的酸性強(qiáng)證明。A12O3是典型的兩性氧化物。X、Y分別是H2O2、H2O,Z、M分別是Na2O2、Na2O。(4)電解飽和食鹽水可同時制取H2和C12,當(dāng)電解生成0.005molCl2時，反應(yīng)生成0。01molNaOH,c(NaOH)=0o1mol?L-i,溶液的pH=13.答案(1)氮