【弱電解質(zhì)的電離】之小船創(chuàng)作教課目的知識與技術(shù)：1、認(rèn)識強、弱電解質(zhì)的觀點；掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷。2、掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。3、認(rèn)識弱電解質(zhì)的電離均衡以及濃度等條件對電離均衡的影響過程與方法：1、從構(gòu)造和構(gòu)成上理解強、弱電解質(zhì)的觀點和判斷；2、從化學(xué)均衡挪動的角度理解電離均衡和電離均衡挪動。感情態(tài)度與價值觀：經(jīng)過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，意識到整個自然界實質(zhì)就是各種物種互相依存、各樣變化相互限制的復(fù)雜的均衡系統(tǒng)教課要點：強、弱電解質(zhì)的觀點和弱電解質(zhì)的電離均衡教課難點：弱電解質(zhì)的電離均衡教課過程：【導(dǎo)入】經(jīng)過必修的學(xué)習(xí)我們知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，但不一樣的酸和堿有強弱之分，比如：鹽酸、硫酸、硝酸是強酸，醋酸是弱酸，氫氧化鈉、氫氧化鉀是強堿，NH3·H2O是弱堿。為何酸和堿有強弱之分呢？鹽酸和醋酸究竟有什么差別呢？我們先來經(jīng)過實驗研究這個問題?！景l(fā)問】什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？【回答】在水溶液或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)?！就队啊空埓蠹乙罁?jù)電解質(zhì)的觀點，議論以下幾種說法能否正確，并說明原由。石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。因為BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)?！緦W(xué)與問】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，不一樣的電解質(zhì)電離程度能否有差別？【回答】有差別，電解質(zhì)有強弱之分?！景鍟康谌滤芤褐械碾x子均衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離【思慮】鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的潔凈和去除水垢，為何不用鹽酸取代醋酸呢？【回答】醋酸腐化性比鹽酸小，酸性弱?！咀穯枴看姿岬娜ニ改芰Σ蝗琨}酸強，除濃度以外能否還有其余要素？【實驗】3-1：體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反響，并丈量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反響現(xiàn)象溶液的pH值【實驗結(jié)果】開始1mol/LHCl與鎂條反響強烈，pH值鹽酸為1，醋酸小于1【小組商討】反響現(xiàn)象及pH值不一樣的原由？【報告】商討結(jié)果：開始1mol/LHCl與鎂條反響強烈，說明1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為1mol/L，說明HCl完整電離；而開始1mol/LCH3COOH與鎂條反響較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于1mol/L，說明醋酸在水中部分電離。HCl是強電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)?！就队啊俊景l(fā)問】什么叫強電解質(zhì)？什么叫弱電解質(zhì)？【板書】一、電解質(zhì)有強弱之分在水溶液里所有電離成離子的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)；如強酸、強堿、絕大部分鹽。只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。如弱酸、弱減、水?！具^渡】勒沙特列原理不單可用來判斷化學(xué)均衡的挪動方向，并且合用于全部動向均衡，自然也合用于電離均衡，像我們方才提到的體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸分別與足量的鎂條反響，最后醋酸放出氫氣多，就與醋酸存在電離均衡有關(guān)，請同學(xué)們想想怎樣從電離均衡的挪動去解說？【板書】二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的【回答】因為HCl不存在電離均衡，CH3COOH存在電離均衡，跟著H＋的耗費，CH3COOH的電離均衡發(fā)生挪動，使H＋獲得增補，所以CH3COOH溶液中H+濃度降低得比HCl中慢，所以CH3COOH在反響過程中速率較快。－+【發(fā)問】請大家再回答一個問題：CH3COO和H在溶液中可否大批共存？【回答】不可以?！窘庹f】我們知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，－＋CH3COOH會電離成CH3COO和H，與此同時，－+電離出的CH3COO和H又會聯(lián)合成CH3COOH分子，跟著CH3COOH分子的電離，CH3COOH分子的濃度漸漸減小，而－+CHCOO和H濃度會漸漸增大，所以CHCOOH的電離速率會33－+聯(lián)合成CHCOOH分子的速率漸漸增漸漸減小，CHCOO和H33大，即CH3COOH的電離過程是可逆的。【板書】1、CH3COOH－＋CH3COO+H【接著敘述】在醋酸電離成離子的同時，離子又在從頭聯(lián)合成分子。當(dāng)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時，就達(dá)到了電離均衡狀態(tài)。這一均衡的成立過程，相同能夠用速率—時間圖來描繪?！景鍟咳蹼娊赓|(zhì)電離均衡狀態(tài)成立表示圖【概括】請同學(xué)們依據(jù)上圖的特色，聯(lián)合化學(xué)均衡的觀點，說一下什么叫電離均衡?！緦W(xué)生表達(dá)，教師板書】2、在必定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子從頭聯(lián)合生成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了均衡狀態(tài)，這叫電離均衡?！景l(fā)問】電離均衡也屬于一種化學(xué)均衡，那么電離均衡狀態(tài)有何特色？【學(xué)生議論后回答】前提：弱電解質(zhì)的電離；①達(dá)電離均衡時，分子電離成離子的速率和離子聯(lián)合成分子的速率相等；②動向均衡，即達(dá)電離均衡時分子電離成離子和離子聯(lián)合成分子的反響并無停止；③達(dá)電離均衡時，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化；④指電離平衡也是必定條件下的均衡，外界條件改變，電離均衡會發(fā)生挪動?！景l(fā)問】哪些條件改變可惹起化學(xué)均衡挪動？【回答】濃度、溫度、壓強?！就队啊吭诎彼写嬖陔婋x均衡：＋－NH·HONH4+OH32以下幾種狀況可否惹起電離均衡挪動？向哪個方向移動？①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加熱⑥加水⑦加壓【答案】①逆向挪動②逆向挪動③正向挪動④正向移動⑤正向挪動⑥正向挪動⑦不挪動【敘述】加水時，會使單位體積內(nèi)＋、OHNH·HO分子、NH324－粒子數(shù)均減少，依據(jù)勒沙特列原理，均衡會向粒子數(shù)增加的方向，即正向挪動。但此時溶液中的NH4＋－濃度與原均衡對比卻減小了，這是為何呢？請及OH依據(jù)勒夏特列原理說明?！净卮稹恳驗橐罁?jù)勒沙特列原理，均衡挪動只會“減弱”外界條件的改變，而不可以“除去”?！景鍟?、影響要素：①濃度②溫度【練習(xí)1】剖析一元弱酸或弱減的電離均衡，達(dá)成以下問題：1、寫出弱酸和弱減的電離方程式。2、填寫下表中的空白。HA電離過程中系統(tǒng)各離子濃度變化C（H+）C（A－）C（HA）HA初溶于水時小小大達(dá)到電離均衡前變大變大變小達(dá)到電離均衡時不再變化不再變化不再變化BOH電離過程中系統(tǒng)各離子濃度變化－）＋）C（HA）C（OHC（B等體積等濃度的B＋、小小大－OH混和時達(dá)到電離均衡前變大變大變小不再變化不再變化不再變化【練習(xí)2】因為弱電解質(zhì)存在電離均衡，所以弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫與強電解質(zhì)不一樣。試寫出以下物質(zhì)的電離方程式：1、HCO2、HS3、NaHCO4、NaHSO5、HClO232341、H2CO3＋HCO3＋22H＋－－＋2－2、HS+HSHSH+S＋HCO3＋32＋＋H＋－42【過渡】氫硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它們的酸性誰略強一些呢？那就要看誰的電離程度大了，弱酸電離程度的大小可用電離均衡常數(shù)來權(quán)衡?！景鍟咳?、電離均衡常數(shù)【敘述】關(guān)于弱電解質(zhì)，必定條件下達(dá)到電離均衡時，各組分濃度間有必定的關(guān)系，就像化學(xué)均衡常數(shù)一樣。如弱電解質(zhì)AB：【板書】AB+－Kc(A)c(B-)A+B電離c(AB)【敘述】弱酸的電離均衡常數(shù)一般用Ka表示，弱堿用Kb表示。請寫出CH3COOH和NH3·H2O的電離均衡常數(shù)表達(dá)式【學(xué)生活動】Ka=c(CH3COO-)c(H)Kb=c(NH4)c(OH-)c(CH3COOH)c(NH3H2O)【解說】從電離均衡常數(shù)的表達(dá)式能夠看出，分子越大，分母越小，則電離均衡常數(shù)越大，即弱電解質(zhì)的電離程度越大，電離均衡常數(shù)越大，所以，電離均衡常數(shù)可用來權(quán)衡弱電解質(zhì)相對強弱。那么，用電離均衡常數(shù)來比較電解質(zhì)相對強弱時，要注意什么問題呢？【啟迪】電離均衡常數(shù)和化學(xué)均衡常數(shù)相同，其數(shù)值隨溫度改變而改變，但與濃度沒關(guān)。電離均衡常數(shù)要在相同溫度下比較?！緦嶒灐?－2：向兩支分別盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的試管中加入等濃度的碳酸鈉溶液，察看現(xiàn)象?！窘Y(jié)論】酸性：CH3COOH>碳酸>硼酸?！緮⑹觥慷嘣跛崾欠植诫婋x的，每步都有各自的電離均衡常數(shù)，那么各步電離均衡常數(shù)之間有什么關(guān)系？多元弱酸與其余酸比較相對強弱時，用哪一步電離均衡常數(shù)來比較呢？請同學(xué)們閱讀課本43有關(guān)內(nèi)容?！緦W(xué)生看書后回答】多元弱酸電離均衡常數(shù)：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步電離決定?！緮⑹觥空埛_書，從表3－1中25℃時一些弱酸電離均衡常數(shù)數(shù)值，比較相對強弱?！净卮稹坎菟?gt;磷酸>檸檬酸>碳酸。【敘述】關(guān)于多元弱堿的電離狀況與多元弱酸相像，其堿性由第一步電離的電離均衡常數(shù)決定?！拘〗Y(jié)并板書】電離均衡常數(shù)的意義：判斷弱酸、弱堿的相對強弱。溫度高升電離均衡常數(shù)增大，但濃度改變電離常數(shù)不變。多元弱酸、多元弱堿分步電離，K1＞K2＞K3，酸性或堿性由K1決定?！局v堂練習(xí)】甲酸的以下性質(zhì)中能夠證明它是弱電解質(zhì)的是A.1mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）約為0.01mol·L－1甲酸與水以隨意比率互溶C.10mL1mol·L－1甲酸恰巧與10mL1mol·L－1NaOH溶液完整反響在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強酸溶液的弱1用水稀釋0.1mol·L氨水時，溶液中跟著水量的增添而減小的是－）／c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）／c（OHA.c（OH－）＋c－）的乘積D.OH－的物質(zhì)的量C.（H）和（OHc－2－＋達(dá)到均衡時，欲使c(S2－)增3.當(dāng)溶液中HS＋H2OS＋H3O大，應(yīng)加入A.Cu2＋B.CO32C.H2OD.HCl4.在RNH·HO－形成的均衡中，要使RNH·HORNH3＋OH2222的電離程度及－）都增大，可采納的c（OH舉措是A.通入HClB.加少許NaOH固體C.加水D.升溫5.在稀氨水中存在均衡：NH＋HONH4－＋OH,如進(jìn)行以下操32＋－作，則NH、NH4、H、OH濃度怎樣變3化？試用“增大”“減小”“不變”填寫。（1）通適當(dāng)HCl氣體時，c(NH3),c(H＋)。（2）加入少許NaOH固體時，(NH4),c(OHc－)。（3）加入NHCl晶體時，c(NH4),c(OH4－)。在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，而后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫以下空白：1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是

；不一樣點是

。原由是。2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是a于b，反響完成后生成氣體的整體積是

ab

，

原

因是

。參照答案：

5.（1）減小增大（2）減小增大（3）增大減?。?）都產(chǎn)生氣泡，Zn溶解a產(chǎn)生氣泡、Zn溶解速度都快HCl完整電離，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)（2）大等于a中c(H＋)大于b中的c(H＋),而酸的總量相等板書設(shè)計：第三章水溶液中的離子均衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)有強弱之分在水溶液里所有電離成離子的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)；如強酸、強堿、絕大部分鹽。只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。如弱酸、弱減、水。二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的1、CH3COOH－＋CH3COO+H弱電解質(zhì)電離均衡狀態(tài)成立表示圖2、在必定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子從頭聯(lián)合