第三章單元評估時間：90分鐘總分：100分第I卷(選擇題，共44分)一、選擇題(1—10每小題2分，11—18每小題3分，共44分)含鋁物質(zhì)的下列用途與其性質(zhì)有對應關系的是()金屬鋁有好的導熱性，常用鋁箔做包裝材料Al2O3是兩性氧化物，常用其作耐火材料Al(OH)3能與胃液中的鹽酸反應，可用其制作中和胃酸的藥物明礬能吸附水中的懸浮物，可用其作凈水劑2.(雙選)下列說法不正確的是()鈉能與大多數(shù)非金屬單質(zhì)直接化合，生成其相應的化合物鈉與水的反應實際上是與水電離產(chǎn)生的H+的反應鈉在水溶液中參加的反應，都是先與水反應鈉不能置換出鹽中的金屬3．下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是()A?赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B?鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C?除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加過量鐵粉，然后過濾D.Fe3+與KSCN反應產(chǎn)生血紅色沉淀4．2010年11月，第16屆亞運會在廣州成功召開，其中開幕式上的焰火表演再次讓世人感嘆焰火的魅力。這些應用到了高中化學中“焰色反應”的相關知識。下列說法中正確的是()A?非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C?焰色反應均應透過藍色鉆玻璃觀察D?所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色5.下列敘述中正確的是()向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2C?等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出6.下列對不銹鋼和普通鋼的認識中，你認為正確的是()A.由于不銹鋼的耐腐蝕等諸多方面的性能比普通鋼強，故不銹鋼的用量比普通鋼大兩者物理性質(zhì)與化學性質(zhì)差不多普通鋼鐵是合金，不銹鋼是特種鋼，不是合金普通鋼鐵在制造時設法將生鐵的含碳量降低，而不銹鋼是在普通鋼的基礎上加入鉻、鎳等多種元素制成的7．表示下列反應的離子方程式正確的是()A?金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B?金屬鋁加入到NaOH溶液中：A1+2OH-+H2O=A1Q+2H2tC?鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fez+D?銅片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag答案C。用鋁箔做包裝材料是因為金屬鋁有延展性，A錯。Al2O3是一種較好的耐火材料，是因為其熔點高，B錯，A1(OH)3能與胃酸中的HC1反應，使胃液酸度降低，可用于制作中和胃酸的藥物，C正確。明磯用作凈水劑并不是它本身有吸附作用，而是溶于水后與水作用生成的A1(OH)3有凈水作用。CD。鈉是活潑金屬，能與大多數(shù)非金屬單質(zhì)化合生成其對應的化合物；從反應的實質(zhì)來看，鈉與水的反應是水電離出的H+將鈉氧化了；鈉與酸性溶液反應時先與酸反應，后與水反應；鈉能置換出熔融鹽中的金屬。C。赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,A錯誤；鐵與水蒸氣高溫條件下反應生成Fe3O4和巧，B錯誤；C項中2FeCl3+Fe===3FeCl2,過濾可除去過量的鐵粉，C正確；Fe3+與SCN-反應形成血紅色溶液而不是血紅色沉淀，D錯誤。B。H2、S燃燒時火焰均有顏色，A項錯誤；鈉及其化合物的焰色反應不用透過藍色鈷玻璃觀察，故C項錯誤；并非所有金屬及其化合物灼燒時火焰都有顏色，故D項錯誤。5?DoCaCO3與CO2、^O反應生成Ca(HCO3)2，與NaHCO3不反應，A項錯誤；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的HCl時，發(fā)生反應為CO2-+H+=HCq■，不生成CO2,B項不正確；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3(設質(zhì)量為加)分別與足量鹽酸反應時，利用碳元素守恒可得生成CO2的物質(zhì)的量分別為mmmm84molmmmm84mol、l^mol，很明顯g4mol>jo6mol?即NaHCO3產(chǎn)生的CO2多，C項不正確；向Na2CO3飽和溶液中通入CO2將發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCq，由Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，溶解度減小了，NaHCO3晶體析出，D項正確。6．D。7?C。Na與CuSO4溶液反應時，Na先與H2O反應生成NaOH和H2,生成的NaOH再與CuSO4反應生成Cu(OH)2沉淀，即2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2|+2Na++H2t,A項錯誤；鋁與NaOH溶液反應的離子方程式應為2Al+2OH-+2H2O=2AlOr+3H2t,B項錯誤；Fe3+具有較強氧化性，可將Fe氧化為Fe2+,C項正確；D項中電荷不守恒。將固體X投入過量Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，且不易溶于水，則X和Y可能依次是()A.鈉和氯化鋁溶液B.鋁和燒堿溶液C.過氧化鈉和氯化亞鐵溶液D.鋅和稀硫酸在500mL1mol?L-iFeC"溶液中加入鐵粉，完全反應后，除去多余的鐵粉，加入足量的NaOH溶液，攪拌充分反應，所得沉淀的物質(zhì)的量是()A.0.5molB.1molC.0.75molD.不能確定10?下列各組反應中最終肯定不生成白色沉淀的是()A?AICI3溶液中加入過量的氨水B?MgCl2溶液中加入過量的氨水C.A12(SO4)3溶液中加入過量的KOH溶液D?MgSO4溶液中加入過量的KOH溶液Y石灰水氣體%Y石灰水氣體%11.（雙選）按圖裝置持續(xù)通入X氣體，并在管口P處點燃，實驗結(jié)果使澄清石灰水變渾濁，則X、Y可以是（）A.H和NaHCO3B.CO和Na2CO3C.CO和CuOD.H2和Fe2O312?將Cu片放入0?1mol?L~iFeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）:c（Fe2+）=2:3,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）A．3:2B．3:5C．3:4D．4:3（雙選）將體積相等的A1C13和NaOH溶液混合，充分反應后，發(fā)現(xiàn)鋁元素有一半形成了沉淀，則此時鋁元素的存在形式為（）A.Ab+和A1（OH）3B.Al（OH^和A1O$C.Ab+和AbO3D.Ab+和A1O$鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（◎與時間（0的關系如下圖所示。反應中鎂和鋁的（）

C?摩爾質(zhì)量之比為2:3D?失去的電子數(shù)之比為8:9下圖所示是某化學興趣小組根據(jù)教材知識設計的能說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。下列敘述中不正確的是()A\/aA\/a-r.W棉花澄清石灰水廠A?甲為NaHCO3，乙為Na2CO3B?要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球C?加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁D?整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化16.將一定量的鋁鈉合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLc(OH-)=1mol?L-i的溶液，然后向溶液中滴加1mol^L-i的鹽酸至沉淀質(zhì)量最大，消耗鹽酸40mL，則該合金中鈉的質(zhì)量為()A．0.46gB．0.69gC．0.92gD．0.23g答案8?A°B、D不能生成白色沉淀;C不能生成可燃性氣體也不能生成白色沉淀。C。n(FeCl3)=1mo卜L-iX0?5L=0?5mol,與適量鐵反應2Fe3++Fe=3F&+生成0?75molFeCl2,加入NaOH溶液后生成0.75molFe(OH)2，后又轉(zhuǎn)化為0?75molFe(OH)3。Co因Al(OH)3具有兩性，可溶于強酸和強堿，但不溶于弱酸(如H2CO3)和弱堿(如阻遇0),故在AlCl3溶液中加入過量氨水，生成的Al(OH)3不會溶解,而在Al2(SO4)3溶液中加入過量的KOH不會產(chǎn)生白色沉淀；Mg(OH)2為不溶性堿，可溶于酸而不溶于堿。綜上所述，C項符合題意。AC。由圖示“澄清石灰水變渾濁”說明在加熱條件下有CO2氣體產(chǎn)生,同時“P處燃燒”說明有可燃性氣體存在。A項中NaHCO3受熱分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2t,產(chǎn)生的CO2使澄清石灰水變渾濁。同時H2可燃，符合題意°B項中CO可燃，但Na2CO3受熱不分解，無CO2放出，不能使澄清石灰水變渾濁,不符合題意。C項中CO可燃,且CO+CuO=====Cu+CO2,產(chǎn)生CO2使澄清石灰水變渾濁，符合題意。D項中H2可燃，但3巧+Fe2O3Fe+3H2O,無CO2產(chǎn)生，不能使澄清石灰水變渾濁，不符合題意。12.C。反應的化學方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。設溶液的體積為1L,生成的n(Fe2+)=2a，則消耗的n(Fe3+)=2a，生成的n(Cu2+)=a,因此反應后溶液中n(Fe3+)=0?1mol—2a，所以有關系式：(0.1mol—2a):2a=2:3,得出a=0?03mol。溶液中c(Cu2+)=0.03mo卜L-1，反應后溶液中c(Fe3+)=(0?1一2X0?03)mo卜L-1=0.04mo卜L-1，故溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3:4。AB。因不知A13+與OH-的相對多少，就無法判斷是AlCl3有一半剩余還是有一半Al(OH)3又轉(zhuǎn)化為NaAlO2溶解了，故A、B都有可能，以沉淀形式存在的鋁元素為Al(OH)3而非Al2O3,C錯。D中兩種都是可溶性微粒，也不正確。A。根據(jù)圖示，Mg、Al產(chǎn)生H2的體積相等，則Mg、Al失去的電子數(shù)相等，2Xn(Mg)=3Xn(Al)，故n(Mg):n(Al)=3:2,Mg、Al的摩爾質(zhì)量之比為8:9，質(zhì)量之比為4:3。C。選項A，從裝置看，大試管外加熱，所以受熱的大試管溫度高，大試管內(nèi)的小試管溫度低一些，為了證明Na2CO3的穩(wěn)定性大于NaHCO3的，該套管實驗中乙為Na2CO3,甲為NaHCO3,正確。選項B，無水硫酸銅遇H2O變藍，正確。選項C,實驗過程中NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2,B燒杯中澄清石灰水變渾濁，錯誤。選項D,由于Na2CO3受熱沒有分解，無CO2氣體產(chǎn)生，所以A燒杯中澄清石灰水無明顯變化，正確。C。解答該題需分析反應過程，利用原子守恒可簡捷求解。鋁鈉合金置于水中，反應后所得溶液呈強堿性，故反應后溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaAlO2。向反應后的溶液中加入鹽酸至沉淀質(zhì)量最大時,NaAlO2恰好完全反應生成Al(OH)3沉淀,此時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,故n(Na)=n(Na+)=n(Cl-)=0.04LX1mol?L—1=0.04mol,則鋁鈉合金中m(Na)=0.04molX23g^mol—1=0.92g。往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是（）不溶物一定是銅不溶物一定含銅，但不一定含鐵不溶物一定是鐵D.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+18.有鎂鋁混合物粉末10.2g將它溶于500mL、4mol?L~i的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達到最大值，則需加入2mol?L-1氫氧化鈉溶液的體積為（）A.1000mLB.500mLC.100mLD.1500mL答題卡第II卷（非選擇題，共56分）二、非選擇題（共56分）19.（15分）欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將所需試劑或操作方法、實驗現(xiàn)象或結(jié)論及有關反應的化學方程式填入下表：混合物試劑或方法實驗現(xiàn)象或結(jié)論化學方程式NaOH溶液(Na2CO3)NaCl溶液(Na2SO4)Na2SO4溶液(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3固體(NaHCO3)20?(7分)某難溶于水的化合物粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物。某校實驗小組通過實驗確定該混合物粉末的成分。實驗步驟：取mg固體粉末于一燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體放出，過濾得到固體A和無色溶液B；將①中所得固體A洗滌后分成兩份。一份加入CuSO4溶液,無明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過濾得到固體C和棕黃色溶液D。請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式。固體C的一種氧化物與過氧化鈉發(fā)生反應的化學方程式為向棕黃色溶液D中加入鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式為。由上述實驗可以得出結(jié)論：混合物粉末中一定含有碳和(填化學式，下同)，含鐵元素的物質(zhì)可能是或。若要確定含鐵元素的物質(zhì)，還需要進一步實驗，該實驗方法為。答案17.B。由于濾液中加鐵無任何變化，說明濾液中無Cu2+和H+，因而不溶物定有銅，可能有鐵。溶液中一定含F(xiàn)e2+，—定無Cu2+。18.A。由化學方程式:Mg+2HCl=MgCl+H2t2Al+6HCl===2AlCl3+3H2tMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaClAlCl3+3NaOH===Al(OH)3|+3NaCl可知，當鎂、鋁全部以Mg(OH)2、A1(OH)3沉淀形式存在時，此時沉淀質(zhì)量達到最大值，且溶液僅存的溶質(zhì)為NaCl。由氯元素守恒及鈉元素守恒得：“(NaCl)=“(HCl)="(NaOH),即0?5LX4mo卜L—1=2mo卜L—i?V(NaOH)。解得：V(NaOH)=1L=1000mL。答案為A。19.石灰水，過濾產(chǎn)生白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO31+2NaOHBaCl2溶液，過濾產(chǎn)生白色沉淀Na2SO4+BaCl2===BaSO4\+2NaCl稀硫酸產(chǎn)生無色氣體2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2CO2t+2H2OCO’氣體Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O—2NaHCO3加熱NaHCO3轉(zhuǎn)化為△2NaHCO3Na2CO3+CO2t+H2ONa2CO320?解析：(1)由步驟①知，能與NaOH溶液反應且放出氣體的只有Al,反&的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O===2AlOi+3H2仁由步驟②知，所得固體A不能與CuSO4反應，說明固體A中無單質(zhì)鐵存在；加入稀硫酸得到棕黃色溶液。，可以判斷D中含有Fe2(SO4)3，則原固體粉末中應含有Fe2O3或Fe3O4(二者含有Fes+)；剩余固體為不反應的碳單質(zhì)。C的氧化物有CO、CO2,只有CO2能與Na2O2反應。Fe3+處于高價態(tài)，具有強氧化性：2Fe3++Fe==3Fe2+。根據(jù)問題(1)、(2)的判斷可知：混合物中一定含有碳和Al單質(zhì)；含鐵元素的物質(zhì)可能是Fe2O3也可能是Fe3O4；Fe2O3和Fe3O4中均含有Fe3+，其中Fe3O4中還含有Fe2+，因此通過檢驗步驟②所得的棕黃色溶液中是否含有Fe2+就可以判斷Fe的氧化物是Fe2O3還是Fe3O4；根據(jù)Fez+具有還原性可以設計實驗，如使酸性高錳酸鉀溶液褪色。答案：(1)2Al+2OH-+2H2O===24lO-+3H2t2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O22Fe3++Fe===3Fe2+AlFe2O3Fe3O4取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管中，加入少量棕黃色溶液D,若紫色溶液褪色，則說明原混合物含有Fe3O4；若紫色溶液不褪色，則說明原混合物含有Fe2O3(其他合理方法也可)(13分)A?I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知：4B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素。TOC\o"1-5"\h\z⑴寫出下列物質(zhì)的化學式：E,F,J。寫出下列反應的化學方程式：①；②。寫出反應③、④、⑤的離子方程式(各寫一例)：；；。22．(12分)為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”，某課題研究小組的同學們設計了如下圖的實驗裝置，分別進行了甲、乙兩次實驗：實驗甲:干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在干燥的試管II中裝入Nap,在通入CO2之前，關閉K和鳥。在試管I內(nèi)裝入試劑X后，打開K和鳥，通入CO2,幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管皿的液面上，觀察到木條不復燃，且II中的淡黃色沒有變化。實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在試管I內(nèi)裝入試劑Y其他操作同實驗甲，觀察到木條復燃，且II中的淡黃色變?yōu)榘咨?。wu計哄In川NM)H溶液試回答下列問題：(1)在裝入Na2O2后，通入CO2前，關閉K1和K2的目的是。(2)在實驗甲中，試劑X是；在實驗乙中，試劑Y是。根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論是。為了確保實驗現(xiàn)象的準確性，制備CO2所用的反應物最好選用(填編號)。大理石小蘇打C?燒堿D?鹽酸E稀硫酸F?稀硝酸23.(9分)鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料，某研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3%?5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了兩種不同的實驗方案進行探究。［探究一］實驗步驟：⑴稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol?L-iNaOH溶液中，充分反應。實驗中發(fā)生反應的化學方程式是。NaOH溶液的體積VM。(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將(填“偏高”或“偏低”)。［探究二］實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如下圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。問題討論:(3)欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù),該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是。若用空氣代替O2進行實驗，對測定結(jié)果是否有影響？(填“是”或“否”)。答案21?解析：C與NaOH溶液反應得E,D與氨水反應得F,且E在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镕。結(jié)合學過的Fe(OH)2到Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化,推測E為Fe(OH)2,F為Fe(pH)3。又因A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素，故C為FeCl2，D為FeC