章末綜合檢測(四一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分) ①電離②電解③電鍍④電泳⑤電化學(xué) D．全C2．(01年中山高二檢測有如下兩個反應(yīng)：高 電 ②2HCl=====H2↑＋Cl2↑關(guān)于這兩個反應(yīng)的敘述中錯誤的是 A．①②兩反應(yīng)都是氧化D．①反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)锳熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，②為電解池，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故選B。3．纏有金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，如圖所示，可以看到 A． B．C． D．解析：選D。在靠近金屬條的溶液中出現(xiàn)粉紅色，是由于鐵釘發(fā)生蝕，則鐵釘作原電池負(fù)極，2Fe－4e－===2Fe2＋；比鐵不活潑的金屬作正－===4OH－，由于c(OH－)增大，酚酞顯紅色，D正確4．(2011年高二檢測)下列敘述正確的是 A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為C．在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陰D．電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保3解析：選A。鋅置換出少量銅后形成銅鋅原電池，使反應(yīng)速率加快，A項正確；負(fù)極上應(yīng)發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，并且CO2在堿性環(huán)境中要生成CO2－，B項錯誤；電鍍池中，鍍層金屬作陽極，C項錯誤；電解精煉銅時，溶液中銅離子濃度降低，D項錯誤。35．(2011年長春調(diào)研)已知鉛蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上柱，下列說法中正確的是()D．充電時作陰極，放電時作正B應(yīng)，放電時正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，充電時則失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)作陽極。下列敘述正確的是 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為用惰性電極電解飽和NaCl1mol電子轉(zhuǎn)移1molNaOH解析：選C。選項A中在電解池的陰極是陽離子得到電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)；選項B中用惰性電極Na2SO4溶液，實際上是電解水，在陰極上：4H＋＋4e－===2H2↑，在陽極上：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，所以陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之2∶1C

＋Cl2↑＋H2每生2molNaOH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22H所以轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的H就是1o；選項D中鍍層破損后，鍍錫鐵組成的原eZn比鍍鋅鐵板更容易被腐蝕。1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2＋)0.5mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)() 解析B。電解過程中的反應(yīng)為：總反應(yīng)為 電 4＋2Cu＋O2↑由以上反應(yīng)可知，電解使2molCuSO42molH2O變成了2molH2SO4，同時析出銅，放出O2，溶液中每生2molCu1molO2，故需補(bǔ)CuO。8．(2011年湖南長沙調(diào)研)如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置。則下列說法正確的是()A．甲裝置中鋅為負(fù)極、發(fā)生還原反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生氧B．甲裝置鹽橋的作用是使反應(yīng)過程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持電C．乙裝置極的電極反應(yīng)式為D．乙裝置中B是氯氣出口，A解析：選B。A項鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；C項從圖中知鐵應(yīng)為陰極，否則生成的氯氣要和鐵發(fā)生反應(yīng)；因此，鐵極反應(yīng)為：2Na＋＋2e－===2Na；D項ACl2出口，B是鈉出口。9．(2011年江蘇南通調(diào)研)按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則軸可表示( ③a棒的質(zhì)④b棒的質(zhì)量⑤溶液的 為陽極Ag－e－===Ag＋；陰極Ag＋＋e－===Ag。某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新 陰極區(qū)電極反應(yīng)式為diluent和concentrated的中文含義為濃縮的該過程中的副產(chǎn)品主要為鈉溶液。 C．鋅棒每減少0.65g，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的0.02molD．電鍍池中的電解質(zhì)溶ZnSO4溶液Zn溶性銅鹽。左邊燒杯中負(fù)極反應(yīng)為Z－2－Z＋，右邊燒杯中的陰極反應(yīng)為＋＋2e－===Cu。原電池的正極反2H＋＋2e－===H2↑，所以鋅棒每0.65g，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子就0.02mol，原電池溶液質(zhì)0.65g－0.02g＝0.63g，而陰極質(zhì)量增0.64g。12．(2011年孝感調(diào)研)如圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說法正確的是 甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d某鹽溶液可能是CuSO4溶某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶解析：選C。甲池a極是陰極，析出金屬銀，乙池c極是陰極，析出某金屬。某鹽溶液如果是Mg(NO3)2溶液，不可能析出金屬。500mLpH＝aCuSO4K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的pH變?yōu)閎(假設(shè)溶液體積的變化忽略不計)，在整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是()若使溶液恢復(fù)到電解前的濃度可以向溶液中加20(10－b－10－a)g質(zhì)量轉(zhuǎn)化成O或CO3201－b－－ag＜＜。(201年焦作調(diào)研持續(xù)降雪時需大量融雪劑“化冰鹽”氯鹽類氯化鈉融雪劑對鋼軌設(shè)施的腐蝕如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是( )此過程中還涉及反應(yīng)負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe移向解析：選A。由圖示可知，鐵碳構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極、碳為正極，加速了鐵的腐蝕速率，因此A錯誤CD正確。生成鐵銹的過程為Fe→Fe2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3，所以B正確(2010年綜合能力測試卷)鐵是用途最廣的金屬材料為探究鐵的化學(xué)性質(zhì)學(xué)將鐵屑的試管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如右圖所示)。數(shù)天后，他觀察到的現(xiàn)象是()D．鐵屑生銹，試管內(nèi)液面高度不解析：選C。裝置中的生鐵屑在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，電池反應(yīng)為2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，最終Fe(OH)3失水生成鐵銹，AB錯誤；因反應(yīng)消耗氧氣，使試管內(nèi)氣壓減小，試管內(nèi)液面上升，C正確，D錯誤。二、非選擇題(本題包555分)16．(10分)(1)A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸①B中Sn極的電極反應(yīng)式為 ，Sn極附近溶液的pH ②C中總反應(yīng)的離子方程式 比較A、B、C (2)如圖是甲 電池原理示意圖，回答下列問題

(“a”“b”) ②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH 解析：(1)①B中Sn為正極，電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－===H2↑，c(H＋)減小，pH增大。②C中Zn為負(fù)極，電池反應(yīng)總離子方程式為：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，A、B、CFe被腐蝕的速率由快到慢的順序是：B＞A＞C(2)①CH4導(dǎo)入的一極(a極)為負(fù)極，電極反應(yīng)式32323②電池總反應(yīng)離子方程式為：CH4＋2O2＋2OH－===CO2－＋3H2O，OH－被消耗且生成水3pH減小答案：(1)①2H＋＋2e－===H2↑增②Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ ②減17(2分積大于25L)，并檢驗氯氣的氧化性。A極發(fā)生的電極反應(yīng) B極發(fā)生的電極反應(yīng)式 電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序 )→M b接 KI- 電解池中，A為鐵棒，要求電解NaCl溶液，A一定要為陰極，反應(yīng)式===H2↑，B極：2Cl－－2e－===Cl2↑AB相連。a、b已在中間給出，所以左邊應(yīng)是測H2體積的裝置，右邊應(yīng)Cl2性質(zhì)并最后吸Cl2的裝置。Cl2I－Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑ B(或 18．(10分)A、B、C、D是短周期元素，其中只D的原子序數(shù)大于10，AB可形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子，甲的化學(xué)式通常用D的元素符號表示，乙是由2個C原子組成的單質(zhì)AB原子個數(shù)比為2∶1A、B、C三種原子構(gòu)成的化合物。甲、丙的電子式 1mol甲與乙完全296kJ熱量，寫出甲與乙反應(yīng)的熱化學(xué)。H電極反應(yīng)式。寫出丁物質(zhì)表現(xiàn)氧化性的化學(xué)方。分別與乙反應(yīng)，消耗相同質(zhì)量的乙。X的分子式為 解析A、B、C的原子序數(shù)小于10，AB可形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子(CH4)AB分別HC，由丙分子AB原子個數(shù)比2∶1，可知丙分C2H4；由甲、乙、丙、丁具有相同的電子2C原子組成的單質(zhì)CO，乙是O2。丁A、B、C三種原子構(gòu)成的化合物，電子數(shù)為16，故HCHO。乙和丙可以形成原電池時，正極O2得電子。與C2H4耗氧量相同可以相差若干個H2OCO2。答案 ΔH＝－296kJ·mol－1催化△△(5)如C2H6O、C3H4O2(其他符合題意者也可19．(11分)在如圖所示的實驗裝置中，E為一張淀粉、碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極A、B中充KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開關(guān)S1，閉S2，標(biāo)出電源的正、負(fù)極：X 極，Y 極在濾紙的C端附近，觀察到的現(xiàn)象 ，在濾紙的D端附近，觀察到的現(xiàn)象 A B C D中 (4)若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時切斷開關(guān)S2，閉合開關(guān)S1，則電流 (5)若電流計指針偏轉(zhuǎn)，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式(若指針不偏轉(zhuǎn)，此題不必回答A B中 解析：(1)電解KOH溶液實際就是電解水，所以產(chǎn)物為H2和O2，因為A試管中氣體體積是B試管中氣體體積的2倍，所以A中為H2，B中為O2，即A為陰極，B為陽極，所以X為正極，Y為負(fù)極。(2)C與電源正極相連為陽極：2I－－2e－===I2，故試紙變藍(lán)；D與電溶液可形成氫氧電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故指針偏轉(zhuǎn)。(5)A中===4H2O；B中2H2O＋O2＋4e－===4OH－答案：(1)正負(fù)(2)變藍(lán)變(3)4H＋＋4e－ 4OH－－4e－===2H2O＋ 4I－－4e－ 4H＋＋4e(4)偏轉(zhuǎn) 20(2分常溫下電解200mL一定濃度的l與4氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積中信息進(jìn)行計算：原混合溶液中al和4的物質(zhì)的量濃度。解析：混合溶液中陽離子有Na＋、Cu2＋、H＋，放電順序為Cu2＋＞H＋＞Na＋，陰離子有－、SO2－、OH－，放電順序為Cl－＞OH－＞SO2－，故陽極先2Cl－－2e－===Cl↑，再 －4e－===2H