[專項(xiàng)(七)無明展現(xiàn)象的化學(xué)反響的研究]種類一酸堿中和反響1.[2017·黔東南]某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液研究酸堿中和反響時(shí),利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖G7-3所示。以下說法正確的選項(xiàng)是( )圖G7-3A.c點(diǎn)所示溶液呈堿性B.a點(diǎn)所示溶液中,含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反響2.[2018·淄博]圖G7-4是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰巧完整反響的微觀表示圖,由此得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是( )圖G7-4A.反響后溶液的pH大于7B.反響前兩種溶液均能導(dǎo)電,反響后的溶液不導(dǎo)電C.反響后溶液中的粒子只有Na+和Cl-D.反響前后各元素的化合價(jià)均無變化3.[2018·益陽]某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液研究酸堿中和反響時(shí),測(cè)得燒杯中溶液pH的變化如圖G7-5所示。以下說法正確的選項(xiàng)是( )圖G7-5A.a點(diǎn)所示溶液呈酸性B.向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色C.該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c點(diǎn)所示溶液中,含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH14.[2017·杭州]向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰巧完整反響,反響前后溶液中存在的離子種類如圖G7-6所示(其中“”“”“”“”表示不一樣離子)。則以下說法正確的選項(xiàng)是( )圖G7-6表示氯離子表示鈉離子可用適當(dāng)硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行查驗(yàn)此反響的實(shí)質(zhì)是和聯(lián)合生成水分子[2017·臨沂]某化學(xué)講堂環(huán)繞“酸堿中和反響”,將學(xué)生疏成若干小組睜開研究活動(dòng)。請(qǐng)你和他們一同達(dá)成以下實(shí)驗(yàn)研究。演示實(shí)驗(yàn)將必定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反響的化學(xué)方程式是。查閱資料CaCl2溶液顯中性。提出問題實(shí)驗(yàn)中未察看到明展現(xiàn)象,部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問:反響后溶液中溶質(zhì)的成分是什么?猜想與假定針對(duì)疑問,甲組同學(xué)猜想以下:猜想Ⅰ:只有CaCl2;猜想Ⅱ:有;猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH);2猜想Ⅳ:有CaCl、HCl和Ca(OH)。22乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出懷疑,以為猜想Ⅳ不合理,其原由是。實(shí)驗(yàn)研究為了考證其他猜想,各小組進(jìn)行了以下三個(gè)方案的研究。實(shí)驗(yàn)滴加紫色滴加NaCO通入CO223方案石蕊溶液溶液2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生白色積淀現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)溶液中含溶液中含溶液中含有結(jié)論有Ca(OH)2有Ca(OH)2Ca(OH)2得出結(jié)論經(jīng)過研究,全班同學(xué)一致確立猜想Ⅲ是正確的。評(píng)論反省(1)丙組同學(xué)以為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色積淀,其實(shí)不可以證明溶液中必定含有Ca(OH)2,請(qǐng)你幫助他們說明原因:。(2)在剖析反響后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí),除了考慮生成物外,還需要考慮。6.[2018·懷化]某化學(xué)興趣小組同學(xué),用鹽酸和氫氧化鈉進(jìn)行“酸堿中和反響”的研究,進(jìn)行一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)沒有明顯變化,咨詢老師才知道忘掉滴加指示劑。所以,他們停止實(shí)驗(yàn),并在老師的指導(dǎo)下對(duì)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。提出問題該燒杯內(nèi)的溶質(zhì)是什么?猜想假定猜想一:NaCl;猜想二:NaCl和HCl;猜想三:NaCl和NaOH;猜想四:NaCl、NaOH和HCl。同學(xué)們議論后一致以為猜想四不合理,請(qǐng)你說出不合理的原由:(用化學(xué)方程式表示)。查閱資料NaCl溶液呈中性。實(shí)驗(yàn)研究興趣小組甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)你幫助他們達(dá)成實(shí)驗(yàn)報(bào)告的有關(guān)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲同學(xué)取少許燒溶液無猜想一杯內(nèi)的溶液于試管顯然變化建立中,滴入酚酞溶液3乙同學(xué)另取少許燒杯內(nèi)的溶液于試有氣泡猜想二管中,加產(chǎn)生建立入丙同學(xué)另取少許沒有藍(lán)燒杯內(nèi)的溶液于試猜想色積淀產(chǎn)管中,滴入適當(dāng)?shù)牟唤⑸鶦uSO4溶液評(píng)論反省老師看了甲、乙、丙三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告,指出甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確,請(qǐng)你剖析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的原由:。得出結(jié)論猜想二建立。拓展延長某同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),測(cè)得溶液的pH變化如圖G7-7中甲所示,請(qǐng)回答以下問題。圖G7-7(1)由圖甲可知,該同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是。將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中(2)由圖甲可知,在b點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)是。(3)圖乙為鹽酸和氫氧化鈉溶液反響的微觀過程,從微粒的角度剖析,此反響的微觀實(shí)質(zhì)為。種類二氫氧化鈉與二氧化碳反響的研究7.[2017·濰坊]以下考證“CO2與NaOH溶液反響”的裝置中,不可以察看到明展現(xiàn)象的是(裝置氣密性均優(yōu)秀)( )4圖G7-88.[2017·德州]氫氧化鈉溶液和二氧化碳反響沒有明展現(xiàn)象,為考證CO2與NaOH能夠發(fā)生反響,某同學(xué)按圖G7-9組裝實(shí)驗(yàn)裝置,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)有時(shí)藥品滴加次序會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。假如察看到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹,后變癟”,則加入試劑的次序應(yīng)當(dāng)是(填序號(hào))。A.先加入鹽酸,再加入氫氧化鈉溶液B.先加入氫氧化鈉溶液,再加入鹽酸(2)請(qǐng)解說氣球“先膨脹”的原由:。(3)請(qǐng)寫出氣球“后變癟”的化學(xué)方程式:。圖G7-99.[2018·舟山]在科學(xué)拓展課中,甲同學(xué)向兩個(gè)充滿CO2氣體的塑料瓶中分別加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液(如圖G7-10)?？焖偕w緊瓶蓋后充分振蕩,結(jié)果發(fā)現(xiàn)兩個(gè)塑料瓶都變癟。他以為據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能夠判斷NaOH和Ca(OH)2均能與CO2發(fā)生反響。圖G7-10(1)乙同學(xué)以為上述判斷方法還存在不嚴(yán)實(shí)之處。他的原由是。兩同學(xué)依據(jù)B瓶中出現(xiàn)的污濁現(xiàn)象,判斷Ca(OH)2與CO2發(fā)生了反響,提出了能夠從能否有新物質(zhì)生成的角度去判斷。那么,若要判斷NaOH和CO2發(fā)生了反響,在清除了(1)中的擾亂要素后,接下來的方法是。種類三氫氧化鈉變質(zhì)的研究[2018·陜西]化學(xué)興趣小組的同學(xué)按圖G7-11所示裝置及步驟考證氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟圖G7-11Ⅰ.將注射器內(nèi)的液體注入A中的錐形瓶;5Ⅱ.翻開K1,察看C中部分紅色溶液沿導(dǎo)管倒吸入A中,片晌后回流停止;.翻開K2,察看到B中溶液倒吸入A、C中,液面穩(wěn)固后察看到A中溶液仍為紅色,C中溶液變?yōu)闊o色。同學(xué)們對(duì)有關(guān)問題分組睜開以下研究。研究甲組的研究乙組的研究環(huán)節(jié)提出A中使酚酞變?yōu)榧t色C中溶液為何變?yōu)闊o色?問題的物質(zhì)是什么?作出猜想一:Na2CO3猜想一:實(shí)驗(yàn)過程中酚酞變質(zhì)了猜想猜想二:Na2CO和NaOH猜想二:溶液中的NaOH反響完了3小鵬取少許A中溶液于試管中,向此中滴加過度BaCl2溶液,若察看(1)取少許C中溶液于試管中,向此中滴實(shí)驗(yàn)到加NaOH溶液,溶液又變?yōu)榧t色,證明猜想,證明猜想二建立。一不建立考證小麗以為Ba(OH)2溶液(2)用pH試紙測(cè)定C中溶液的酸堿度,若也可證明猜想二建立,pH7,證明猜想二建立小鵬以為小麗的方案不合理,原由是反省溝通(1)甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)考證了然NaOH能與稀鹽酸、CO2發(fā)生反響,A中溶液里必定還存在NaCl,寫出NaOH與CO2發(fā)生反響的化學(xué)方程式:。實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ中的現(xiàn)象(填“能”或“不可以”)證明NaOH與CO2發(fā)生了反響。擴(kuò)展遷徙關(guān)于無明展現(xiàn)象的化學(xué)反響,可經(jīng)過查驗(yàn)有新物質(zhì)生成或查驗(yàn)的方法來證明反響發(fā)生了。[2018·玉林]小楊往NaOH溶液中滴加稀硫酸,溶液無顯然變化,他和小組同學(xué)以“酸與堿可否發(fā)生反響”為課題進(jìn)行了科學(xué)研究,請(qǐng)回答以下問題。圖G7-12實(shí)驗(yàn)一(1)向NaOH溶液中先滴入幾滴酚酞溶液,振蕩,再滴入稀硫酸,察看到溶液由色變?yōu)闊o色,該反響的化學(xué)方程式為。6(2)持續(xù)往上述試管逐滴滴入NaOH溶液,不停振蕩,假如察看到的現(xiàn)象,證了然滴加的稀硫酸過度。實(shí)驗(yàn)二依據(jù)“證明反響后NaOH消逝了”這個(gè)角度,同學(xué)們又設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)二,利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀鹽酸相同證了然酸和堿能發(fā)生反響,此中試劑丙是。拓展延長CO2通入NaOH溶液中也無明展現(xiàn)象,CO2與NaOH溶液可否發(fā)生化學(xué)反響呢?小組同學(xué)對(duì)此持續(xù)研究。查閱資料常溫下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性以下表所示:溶解性溶質(zhì)氫氧化鈉碳酸鈉溶劑水極易溶易溶乙醇易溶微溶實(shí)驗(yàn)三小組同學(xué)設(shè)計(jì)了多角度考證CO2與NaOH溶液反響的實(shí)驗(yàn),如圖G7-13所示(裝置已連結(jié)好,氣密性優(yōu)秀,止水夾a和b已封閉,部分儀器已略去)。圖G7-13溫馨提示CO2與乙醇不反響,本實(shí)驗(yàn)條件下CO2在乙醇中的溶解性忽視不計(jì)。(1)把注射器Ⅰ中氫氧化鈉的乙醇溶液注入充滿CO2的三口燒瓶中,輕輕振蕩,察看到的現(xiàn)象是,寫出該反響的化學(xué)方程式:。(2)把導(dǎo)管d移出石灰水,翻開止水夾a、b,再從導(dǎo)管c端往三口燒瓶中鼓入N2,目的是,過了一段時(shí)間后,先把導(dǎo)管d放入澄清石灰水中,接著封閉止水夾a,再把注射器Ⅱ中的稀鹽酸注入三口燒瓶內(nèi),察看到三口燒瓶中產(chǎn)生氣泡,燒杯中的澄清石灰水變污濁。此實(shí)驗(yàn)從角度證了然CO2與NaOH溶液發(fā)生了反響?？偨Y(jié)概括關(guān)于無明展現(xiàn)象的反響,能夠經(jīng)過改變實(shí)驗(yàn)裝置,創(chuàng)建新的情境,察看到顯然的反響現(xiàn)象,從而判斷反響的發(fā)生。7參照答案1.D[分析]由圖可知,c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7,溶液顯酸性;a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7,顯堿性,此時(shí)氫氧化鉀過度,故此時(shí)溶液中,含有的溶質(zhì)是KSO和KOH;pH開始時(shí)大于7以后漸漸減小到7而后小于7,可知原溶液顯堿性,而后不停24加入酸性溶液,使pH減小,說明是把硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中;由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過程中,是恰巧完整反響后持續(xù)滴加稀硫酸,此過程中沒有發(fā)生化學(xué)反響。2.D[分析]氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰巧完整反響時(shí),溶液呈中性,pH=7;反響后的溶液中有Na+和Cl-,故溶液能導(dǎo)電;除了Na+和Cl-外,溶液中的微粒還有H2O;該反響是復(fù)分解反響,反響前后各元素的化合價(jià)均無變化。3.B[分析]a點(diǎn)所示溶液的pH>7,溶液呈堿性;b點(diǎn)溶液的pH=7,為中性,向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色;該實(shí)驗(yàn)開始溶液的pH>7,是將稀硫酸逐滴滴入NaOH溶液中;c點(diǎn)所示溶液中pH<7,含有的溶質(zhì)是生成的Na2SO4和過度的硫酸。4.D[分析]該反響的化學(xué)方程式為NaOH+HClNaCl+H2O,所以“”和“”表示氫離子和氯離子,則“”和“”是鈉離子和氫氧根離子,A和B均錯(cuò)誤;表示鈉離子,不可以用適當(dāng)硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行查驗(yàn),C錯(cuò)誤;經(jīng)過圖可以看出該反響表示的是氫氧根離子和氫離子聯(lián)合成水分子。5.演示實(shí)驗(yàn)2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O猜想與假定CaCl2和HClHCl和Ca(OH)2不可以共存實(shí)驗(yàn)研究石蕊溶液變藍(lán)溶液變污濁評(píng)論反省(1)CaCl2與NaCO反響也會(huì)生成白色積淀,不可以證明必定有Ca(OH)存在232(2)反響物能否過度[分析]演示實(shí)驗(yàn)稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反響的化學(xué)方程式為2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O;猜想與假定當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈣溶液恰巧完整反響時(shí),反響后溶液中的溶質(zhì)只有CaCl;當(dāng)此中一種反響物有節(jié)余時(shí),2溶質(zhì)可能為CaCl2和HCl或CaCl2和Ca(OH)2,不行能為CaCl2、HCl和Ca(OH)2,由于HCl和Ca(OH)2不可以共存;實(shí)驗(yàn)研究溶液中含有的Ca(OH)2顯堿性,石蕊溶液遇堿變藍(lán);二氧化碳能與Ca(OH)2反響生成CaCO3白色積淀;評(píng)論反省(1)CaCl2與Na2CO3反響也會(huì)生成白色積淀,不可以證明必定有Ca(OH)2存在;(2)在剖析反響后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí),除了考慮生成物外,還需要考慮反響物能否過度。6.猜想假定NaOH+HClNaCl+H2O8實(shí)驗(yàn)研究鋅粒(或CaCO3或Na2CO3,答案合理即可)三評(píng)論反省酚酞在酸性和中性溶液中均不變色拓展延長(1)A(2)氯化鈉(或NaCl)(3)氫離子和氫氧根離子聯(lián)合生成水(合理即可)[分析]猜想假定猜想四為NaCl、NaOH和HCl,此中NaOH和HCl在溶液中不可以共存,會(huì)發(fā)生化學(xué)反響:NaOH+HClNaCl+H2O。實(shí)驗(yàn)研究猜想二中有HCl,能夠和開朗金屬反響生成氣體,也能夠和碳酸鹽反響生成氣體;加入CuSO4溶液,沒有出現(xiàn)藍(lán)色積淀,說明溶液中沒有NaOH,故猜想三不建立。評(píng)論反省酚酞溶液不變色,不可以說明溶液呈中性,由于在酸性溶液中酚酞溶液也不變色。拓展延長(1)由圖像可知,開始時(shí)溶液的pH大于7,呈堿性,該同學(xué)的操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中。(2)由圖像可知b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7,說明鹽酸和氫氧化鈉恰巧完整反響,溶液中的溶質(zhì)只有生成物氯化鈉。(3)由圖像可知,反響前有氯離子、氫離子、鈉離子和氫氧根離子,反響后有鈉離子、氯離子和水分子,故反響的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子聯(lián)合生成水。7.A[分析]二氧化碳和氫氧化鈉反響無明展現(xiàn)象,要借助反響中氣壓的變化或許生成物的性質(zhì)來考證兩者發(fā)生了化學(xué)反響。將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明展現(xiàn)象,A正確;二氧化碳被氫氧化鈉溶液汲取,試管內(nèi)氣壓減小,液體壓入試管,形成一段液柱,B錯(cuò)誤;氫氧化鈉溶液汲取二氧化碳,錐形瓶內(nèi)氣壓減小,吝嗇球膨脹,C錯(cuò)誤;氫氧化鈉溶液汲取二氧化碳,錐形瓶內(nèi)氣壓減小,水沿著導(dǎo)管進(jìn)入錐形瓶內(nèi),D錯(cuò)誤。8.(1)B(2)氫氧化鈉溶液汲取二氧化碳,使廣口瓶氣壓減小(3)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑[分析](1)氣球膨脹說明瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小,二氧化碳被汲取,變癟說明瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大,有氣體生成,所以添加藥品的次序應(yīng)為先滴加氫氧化鈉溶液,再滴加鹽酸與反響生成的碳酸鈉反響,生成二氧化碳。(2)氣球膨脹的原由是加入的氫氧化鈉溶液汲取了瓶內(nèi)的二氧化碳,使瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小。(3)氣球變癟的原由是加入的鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳,化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。9.(1)二氧化碳能夠溶于水而且能和水反響(2)取A中適當(dāng)液體于試管中,加入足量稀鹽酸,察看能否產(chǎn)生氣泡[分析](1)氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中都有水,塑料瓶中的二氧化碳?xì)怏w能夠溶于水而且能和水反響,壓強(qiáng)變小,致使塑料瓶都變癟,故上述判斷方法還存在不嚴(yán)實(shí)之處;(2)要考證NaOH和CO發(fā)生了反響能夠從生成物碳酸鈉下手,碳酸2鈉能與鹽酸反響生成二氧化碳?xì)怏w,故操作方法為取A中適當(dāng)溶液于試管中,加入足量稀鹽酸,假如產(chǎn)生氣泡,說明溶液中含有碳酸鈉,碳酸鈉是由氫氧化鈉和二氧化碳反響生成的,進(jìn)一步說明二氧化碳能和氫氧化鈉反響。有白色積淀產(chǎn)生,溶液仍為紅色會(huì)向溶液中引入氫氧根離子,對(duì)氫氧化鈉的查驗(yàn)產(chǎn)生擾亂≤反省溝通(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O不可以擴(kuò)展遷徙反響物消逝(或減少)[分析]若猜想二建立,則NaCO和NaOH共存,Na2CO和NaOH的溶液都呈堿性,都能使無色酚酞溶液變紅,BaCl2的溶液233只好與NaCO反響生成白色積淀BaCO,向A中滴加過度BaCl的溶液,有白色積淀產(chǎn)生,且能使NaCO完整反響,假如酚2332239酞溶液仍為紅色,則證明還含有氫氧化鈉溶液的查驗(yàn)產(chǎn)生擾亂,小麗的方案不合理。(2)溶液中氫氧化鈉已經(jīng)反響完,則溶液pH≤7,

假如用Ba(OH)2溶液進(jìn)行查驗(yàn),會(huì)向溶液中引入氫氧根離子,對(duì)氫氧化鈉依據(jù)NaOH溶液呈堿性pH>7可知,若溶液C中有氫氧化鈉,則溶液pH>7,若猜想二建立。反省溝通(1)NaOH與CO2發(fā)生反響生成Na2CO3和H2O,化學(xué)方程式為2NaOH+CONa2CO3+H2O;(2)翻開K1,C中部分紅色溶液沿導(dǎo)管倒吸入A中,片晌后回流停止,說明A中氣體減少,壓強(qiáng)減小,Ⅱ中NaOH與CO2發(fā)生反響會(huì)生成可溶的Na2CO3,氫氧化鈉溶液中含有水,二氧化碳能溶于水,且能與水反響,兩種狀況都能使二氧化碳?xì)怏w減少,不可以確立氣體減少的原由必定是和NaOH反響了;擴(kuò)展遷徙關(guān)于無明展現(xiàn)象的化學(xué)反響,可經(jīng)過查驗(yàn)有新