《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1.能從宏觀與微觀相結(jié)合的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，了解常見的電解質(zhì)。2.通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的電離及電離條件，建立書寫電離方程式的認(rèn)知模型，加深對(duì)酸、堿、鹽的認(rèn)識(shí)。教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】電解質(zhì)的概念，電離方程式的書寫?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課《用電安全規(guī)范》中要求：不要用濕手去接觸電源開關(guān)、插座或其他電器設(shè)備。這是為什么呢？二、講授新課（一）物質(zhì)的導(dǎo)電性試驗(yàn)【復(fù)習(xí)提問】純凈的蒸餾水導(dǎo)電嗎？【學(xué)生】不導(dǎo)電?！緦?shí)驗(yàn)演示】NaCl固體導(dǎo)電嗎？探究結(jié)論：不導(dǎo)電?！緦?shí)驗(yàn)演示】NaCl溶液導(dǎo)電嗎？探究結(jié)論：導(dǎo)電。（將蒸餾水加入裝有NaCl固體的燒杯中，得到NaCl溶液，燈泡發(fā)光，說明NaCl溶液能導(dǎo)電）【提問】KNO3固體導(dǎo)電嗎？【學(xué)生】類比NaCl固體，不導(dǎo)電?！咎釂枴咳廴趹B(tài)KNO3導(dǎo)電嗎？【學(xué)生】導(dǎo)電?！究偨Y(jié)】物質(zhì)純水NaCl固體NaCl水溶液熔融態(tài)KNO3能否導(dǎo)電不能不能能能【設(shè)疑】為什么NaCl固體不導(dǎo)電，NaCl水溶液導(dǎo)電？【投影】氯化鈉在水中的溶解和電離的示意圖【講述】在NaCl固體中含有帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-，由于帶相反電荷的離子間的相互作用，Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著。這些離子不能自由移動(dòng)，因而氯化鈉的固體不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl溶于水時(shí)，水分子的作用減弱了Na+和Cl-之間的相互作用，使NaCl固體離解成能夠自由移動(dòng)的Na+和Cl-，因而NaCl溶液能夠?qū)щ姟！局R(shí)遷移】同理，同學(xué)們?cè)賮斫忉屢幌氯廴趹B(tài)KNO3導(dǎo)電的原因。【回答】KNO3在熔融態(tài)產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的離子。（二）相關(guān)概念【板書】一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．概念(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。2．常見物質(zhì)類別例1下列說法正確的是()A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)B．氨、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C．液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)答案D【分析】判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)，一看物質(zhì)類別必須是化合物(酸、堿、鹽、水等)，選項(xiàng)A不正確；二看溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，選項(xiàng)C不正確，選項(xiàng)D正確；三看溶于水時(shí)若與水反應(yīng)，其溶液導(dǎo)電可能是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B不正確。例2現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________。(2)屬于電解質(zhì)的是__________________。(3)屬于非電解質(zhì)的是________________。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是____________。答案(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩【分析】化合物酸(如氯化氫)、堿(如氫氧化鈉)、鹽(如碳酸鈉、膽礬)都是電解質(zhì)；化合物非金屬氧化物(如二氧化碳)、大部分有機(jī)物(如蔗糖)都是非電解質(zhì)；單質(zhì)(如銅)和混合物(如氨水)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬(如銅)、熔融電解質(zhì)(如熔融氯化鈉)、電解質(zhì)溶液(如稀硫酸、氨水)。【總結(jié)】(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如金屬、石墨、鹽酸等)，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電。(2)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)(如二氧化碳、氨等是非電解質(zhì))。(3)電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不一定能導(dǎo)電(如氯化氫等)。(4)電解質(zhì)不一定易溶于水(如硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如酒精等)。二、電解質(zhì)的電離1．電離概念：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)離子的過程。2．電離方程式概念：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過程的式子。如：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。NaOH=Na＋＋OH－。Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)。3．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽(1)酸①定義：電離時(shí)生成的陽離子全部是H＋的化合物是酸。②實(shí)例：(2)堿①定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH－的化合物是堿。②實(shí)例：(3)鹽①定義：電離時(shí)生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物是鹽。②實(shí)例：例3下列電離方程式錯(cuò)誤的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－答案A【分析】選項(xiàng)A中HCOeq\o\al(－,3)為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H＋與COeq\o\al(2－,3)，其電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)；而選項(xiàng)B中NaHSO4中的HSOeq\o\al(－,4)在水溶液中能完全電離成H＋與SOeq\o\al(2－,4)。例4填寫下表(類別填“酸”“堿”或“鹽”)：物質(zhì)名稱化學(xué)式類別電離方程式硝酸Al2(SO4)3熟石灰答案物質(zhì)名稱化學(xué)式類別電離方程式硝酸HNO3酸HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)硫酸鋁Al2(SO4)3鹽Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)熟石灰Ca(OH)2堿Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－【總結(jié)】電離方程式書寫注意事項(xiàng)(1)符合客觀事實(shí)，不能隨意書寫離子符號(hào)，要注意正確標(biāo)注離子所帶的電荷及其數(shù)目。(2)質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等。(3)電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。例5下列說法中正確的是()A．金屬銅、石墨碳棒、氯化鈉晶體都能導(dǎo)電B．電解質(zhì)溶液和金屬在外電場(chǎng)作用下，定向移動(dòng)的粒子不同C．電解質(zhì)在水溶液中通電后才能發(fā)生電離，產(chǎn)生移動(dòng)的離子D．硫酸鋇沉淀不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)答案B【分析】氯化鈉晶體和硫酸鋇沉淀都不能導(dǎo)電，但它們都是電解質(zhì)；電解質(zhì)溶于水時(shí)即可發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，與是否通電無關(guān)?！咎崾尽侩娊赓|(zhì)和金屬導(dǎo)電的不同(1)條件不同：電解質(zhì)必須溶于水或受熱熔化時(shí)才能導(dǎo)電。(2)原理不同：在外電場(chǎng)的作用下，電解質(zhì)是陰、陽離子發(fā)生定向移動(dòng)，而金屬是電子發(fā)生定向移動(dòng)。三、學(xué)習(xí)小結(jié)四、板書設(shè)計(jì)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．概念2．常見物質(zhì)類別二、電解質(zhì)的電離1．電離2．電離方程式3．從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物()(2)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)()(3)在水中能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)()(4)純水的導(dǎo)電性很差，但水是電解質(zhì)()(5)氯化氫是電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電()(6)電解質(zhì)是化合物，電解質(zhì)溶液是混合物()(7)溶于水能電離產(chǎn)生H＋的電解質(zhì)一定屬于酸()(8)鹽中一定能電離出金屬陽離子()(9)氨的水溶液可電離產(chǎn)生OH－，所以氨是堿()(10)氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，是由于其中不含離子()答案(1)√(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×2．現(xiàn)有一種固體化合物X不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水導(dǎo)電，下列關(guān)于X的說法中，正確的是()A．X一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類 D．X只能是堿類答案A解析因?yàn)樵摶衔镌谌廴跔顟B(tài)或溶于水能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)，可以是鹽類(如氯化鈉)，也可以是堿類(如氫氧化鈉)等。3．適度飲水有益于健康，但過量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低，導(dǎo)致生理紊亂而引起“水中毒”，下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是()A．二氧化碳B．氯化鈉C．硫酸鋇D．葡萄糖答案B解析酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機(jī)物等是非電解質(zhì)。氯化鈉、硫酸鋇屬于電解質(zhì)，二氧化碳、葡萄糖屬于非電解質(zhì)；人體體液中離不開氯化鈉。4．下列四項(xiàng)都能導(dǎo)電，其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)導(dǎo)電原理不同的是()A．氯化鈉熔化導(dǎo)電 B．液態(tài)汞導(dǎo)電C．硫酸溶液導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)氫氧化鉀導(dǎo)電答案B解析電解質(zhì)硫酸、氯化鈉、氫氧化鉀溶于水或熔融狀態(tài)下，都能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；金屬汞是自由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電。5．下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是()A．碳酸銨溶液 B．鐵絲C．食鹽晶體 D．熔融的硫酸鈉答案C解析金屬能導(dǎo)電；電解質(zhì)溶液因有能夠自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；食鹽晶體含有的鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電。6．現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)：①固體氫氧化鋇②石墨碳棒③純醋酸④液態(tài)氯化氫⑤硫酸氫鉀固體⑥熔融氯化鈉⑦蔗糖⑧碳酸鈉粉末請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。(2)屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。(3)寫出①④⑤⑧在水溶液中的電離方程式：①________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________