第5節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)變第1課時(shí)單質(zhì)與化合物的轉(zhuǎn)變教本節(jié)內(nèi)容是初中科學(xué)里化學(xué)部分的總結(jié)，各種物質(zhì)都已經(jīng)學(xué)過(guò)，主要運(yùn)用歸材類(lèi)的方法研究物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變關(guān)系。單質(zhì)與化合物的轉(zhuǎn)變中對(duì)于金屬和非金屬化解讀合生成鹽對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)比較陌生，其余知識(shí)都是在已學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)上的再深入學(xué)習(xí)1.知道常有非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)變2.知道常有金知識(shí)與技術(shù)教屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)變學(xué)經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)，察看非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)變及金屬單質(zhì)過(guò)程與方法目與其化合物的轉(zhuǎn)變的一般規(guī)律，能夠從物質(zhì)變化的現(xiàn)象看變標(biāo)化的一般規(guī)律感情、態(tài)度經(jīng)過(guò)單質(zhì)與化合物的互相轉(zhuǎn)變，領(lǐng)會(huì)物質(zhì)間親密的聯(lián)系與價(jià)值觀(guān)要點(diǎn)：知道常有金屬和非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系要點(diǎn)難點(diǎn)難點(diǎn)：物質(zhì)間轉(zhuǎn)變的條件要點(diǎn)方面：金屬這條線(xiàn)是：金屬與氧氣反響生成金屬氧化物，金屬氧化物與水反響生成堿，堿和酸反響生成鹽。非金屬這條線(xiàn)是：非金屬與氧氣反響生成重難點(diǎn)處非金屬氧化物，非金屬氧化物與水反響生成酸，酸和堿反響生成鹽。主要經(jīng)過(guò)理策略回首酸、堿、鹽的性質(zhì)來(lái)解決這個(gè)要點(diǎn)知識(shí)難點(diǎn)方面：把特別反響的條件進(jìn)行歸類(lèi)比較，加強(qiáng)理解和記憶1研究點(diǎn)一非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)變[情形展現(xiàn)1]察看硫焚燒的實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取一藥匙硫黃，察看其外觀(guān)硫黃的焚燒將少許硫黃放到焚燒匙中，在酒精燈上點(diǎn)燃硫黃，察看現(xiàn)象把焚燒著的硫黃放進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶?jī)?nèi)，察看現(xiàn)象點(diǎn)燃[情形剖析]硫在氧氣中焚燒能生成二氧化硫，化學(xué)方程式為：S＋O2=====SO2。[問(wèn)題研究]非金屬單質(zhì)如何轉(zhuǎn)變成非金屬氧化物？[思慮溝通]_________________________________________________________________________________________________________________________________________[概括提高]有的非金屬在氧氣中焚燒可生成非金屬氧化物。2點(diǎn)燃25如：4P＋5O=====2PO；點(diǎn)燃C＋O2=====CO2。[講堂速記](méi)_________________________________________________________________________________________________________________________________________[情形展現(xiàn)2]察看實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取兩杯蒸餾水，向此中一杯蒸餾水中吹氣或吹氣或通入CO2的燒杯中的紫色石蕊試液變通入CO2。而后，分別向兩只燒杯中滴加幾滴________，另一只燒杯中為_(kāi)_______色紫色石蕊試液從2只燒杯中分別取少許液體放入試管中，加熱后裝有紅色溶液的燒杯內(nèi)變成________加熱，察看現(xiàn)象色，另一只燒杯內(nèi)液體無(wú)顯然變化[情形剖析]變紅的原由是由于CO2溶于水生成碳酸，使燒杯中的溶液顯酸性。碳酸不穩(wěn)固，加熱后會(huì)分解為水和二氧化碳。[問(wèn)題研究]非金屬氧化物與其對(duì)應(yīng)的酸之間一般存在如何的轉(zhuǎn)變關(guān)系？[思慮溝通]_____________________________________________________________________________________________________________________________________2[概括提高]大多數(shù)非金屬氧化物與水反響生成對(duì)應(yīng)的酸。如：H2O＋CO2===H2CO3；H2O＋△SO3===H2SO4；不穩(wěn)固的酸受熱分解后又從頭生成非金屬氧化物。如：H2CO3=====H2O＋CO2↑。[持續(xù)研究]非金屬與其化合物轉(zhuǎn)變的一般規(guī)律是什么？[思慮溝通]____________________________________________________________________________________________________________________________________＋O＋HO[概括提高]非金屬與其化合物轉(zhuǎn)變的一般規(guī)律：非金屬單質(zhì)―22―→非金屬氧化物――→酸。[講堂速記](méi)________________________________________________________________________________________________________________________________________研究點(diǎn)二金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)變[情形展現(xiàn)1]察看實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。鐵粉和硫黃的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少許鐵粉放在白紙上，再取少許硫黃與鐵粉混淆用磁鐵湊近混淆物，察看現(xiàn)象________被磁鐵吸出把混淆物放進(jìn)試管內(nèi)，用酒精燈加熱，察看試管內(nèi)硫黃與鐵粉慢慢焚燒，發(fā)光發(fā)熱，且現(xiàn)象生成了黑色固體，同時(shí)放出大批的熱當(dāng)反響后發(fā)出的光擴(kuò)展至整支試管時(shí)，立刻停止加熱，靜置，冷卻將生成物倒在白紙上，察看生成物的外觀(guān)，生成了________色固體；生成物________(填再用磁鐵湊近生成物“能”或“不可以”)被磁鐵吸引。[情形剖析]鐵粉與硫黃發(fā)生化學(xué)反響，生成了新物質(zhì)硫化亞鐵(FeS)，不擁有鐵的性△質(zhì)。反響的化學(xué)方程式為：S＋Fe=====FeS。[問(wèn)題研究]上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題？3[思慮溝通]_________________________________________________________________[概括提高]有的金屬和非金屬能夠發(fā)生反響，轉(zhuǎn)變成化合物。[講堂速記](méi)_________________________________________________________[情形展現(xiàn)2]實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在蒸發(fā)皿上放一小塊生石灰，加少許的水，塊狀的生石灰粉碎成(糊狀)粉末狀，放出大攪拌，察看現(xiàn)象量的________滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，察看現(xiàn)象無(wú)色酚酞試液變________[情形剖析]氧化鈣與水反響生成了氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO＋H2O===Ca(OH)2。[問(wèn)題研究]上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題？[思慮溝通]_____________________________________________________________[概括提高]有些金屬氧化物能夠和水反響生成相應(yīng)的堿。[持續(xù)研究]金屬與其化合物轉(zhuǎn)變的一般規(guī)律是什么？[思慮溝通]