高中化學必修一知識點總結(jié)必修1全冊基本內(nèi)容梳理從實驗學化學一、化學實驗安全1、1）有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。燙傷宜找醫(yī)生處理。濃酸撒在實驗臺上，先用（或）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀溶液淋，然后請醫(yī)生處理。（）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。二．混合物的分離和提純分離和提純的方法

分離的物質(zhì)應注意的事項應舉例過濾用于固液混合的分離

一貼、二低、三靠

如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物

防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向

如石油的蒸餾-----萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法

選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離和混合物三、離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl－、稀產(chǎn)生白色沉淀Cl－＋＝↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀＋=BaSO4↓四.除雜注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是―適量‖而應是―過量‖；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量單位――摩爾物質(zhì)的量（）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。摩爾（）:把含有×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。-----3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/伏加德羅常數(shù)

n=N/NA5.摩爾質(zhì)量（）(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量2單位：或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)質(zhì)量摩爾質(zhì)量

(n=六、氣體摩爾體積氣體摩爾體積（）（）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.2單位：物質(zhì)的量氣體的體積氣體摩爾體積n=V/Vm標準狀況下,Vm22.4L/mol七、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用1.物質(zhì)的量濃度（）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度。（）單位：（3）物質(zhì)量濃度＝溶質(zhì)物質(zhì)的量液的體積CB=2.一定物質(zhì)的量濃度的配制（）基本原理據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積得欲配制得溶液.（）主要操作-----a.檢驗是否漏水.b.制溶液

1計.2稱.3溶.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻存溶液注意事項：選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移E定容時，當液面離刻度線1―時改滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止3.溶液稀釋：濃溶液)?V(濃溶液)=C(溶液稀溶液)一、物質(zhì)的分類把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征例溶液小于均勻透明、穩(wěn)定

能否通過濾紙有否丁達爾效應能沒、糖溶液

實-----膠體在—100間均勻、有的透明、較穩(wěn)定體

能有Fe(OH)3膠濁液大于不均勻、不透明、不穩(wěn)定

不能沒有泥水二、物質(zhì)的化學變化1、質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。（）根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應（A+B=AB）B分解反應（）置換反應（）復分解反應（）（2）據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。分子反應（非離子反應）（3）據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為：A、氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應2、子反應-----（）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或化狀態(tài)下能否導電。②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（、SO3CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。（）、離子方程式：實參加反應的離子符號來表示反應的式子它不僅表示一個具體的化學反應，且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等（）、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存＋、Ag＋和、Ca2＋和、Mg2和等-----B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：

如H和CO32-,HCO3-,SO32-OH-和＋等結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如＋和、CH3COO-，和HCO3-等。發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：

Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的＋（或）。（4）離子程式正誤判斷（六看）看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實看離子配比是否正確看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒看與量有關(guān)的反應表達式是否正確（過量、適量）3、化還原反應中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子——化合價升高——被氧化（發(fā)生氧化反應）——是還原劑（有還原性）得到電子—化合價降低—被原（發(fā)生還原反應）—氧化劑（有氧化性）金屬及其化合物一、金屬活動性＞Mg＞Al＞Fe。-----二、金屬一般比較活潑，容易與反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如等可以與發(fā)生反應置換出H2，特殊金屬如可以與堿溶液反應而得到。三、A12O3為兩性化物，（OH）3為性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。Na2CO3和比較碳酸鈉碳氫鈉俗名純堿或蘇打

小蘇打色態(tài)白色晶體細白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解

受熱易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O與酸反應CO32—HHCO3—HCO3—＋HCO2＋HCO3—＋CO2↑＋相同條件下放出CO2的度比快與堿反應Ca（）2CaCO3↓＋2NaOH反應實質(zhì)：—與金屬陽離子的分解反應Na2CO3＋H2O

NaHCO3＋NaOH-----反應實質(zhì)：CO3—＋OH－H2O＋CO32—與和的反應Na2CO3＋＋H2O2NaHCO3CO32—H2O＋CO2HCO3—不反應與鹽反應CaCl2＋Na2CO32NaClCa2＋＋CO32—↓不反應主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉(zhuǎn)化關(guān)系六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。非金屬及其化合物一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％上。位于第周期，第ⅣA族碳的下方。Si對比C最外層有4個電子，主要形四價的化合物。-----二、二氧化硅（）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的無色透光性好化學：化學穩(wěn)定性好、除外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應SiO2＋4HF==SiF4

↑2H2OSiO2＋CaO===(高CaSiO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶裝，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。三、硅酸（）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于

SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。Na2SiO3＋==H2SiO3↓＋2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽-----硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（

Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：溶其水溶液稱作水玻璃和花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和膠劑。陶瓷、水泥四、硅單質(zhì)

常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第Ⅶ族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成氯離子－,為典的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。六、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)液氯)和固態(tài)。制法＋(濃)MnCl2＋2H2O＋聞法手在瓶口輕輕扇動,使少量氣進入鼻孔。化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：2Na＋Cl2===(點燃)2NaCl2Fe＋3Cl2===(點燃2FeCl3Cu＋Cl2===(點燃CuCl2-----Cl2＋H2===(點燃2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。

燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O==HClHClO2HClO===(光照2HCl＋O2↑1體積的水溶解2體積的氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，有效成分比穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯％)和漂粉精充分反應有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O③有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。④用于提純、Ge、Ti等半導體和鈦⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品七、氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3Na2CO3＋==Ag2CO?3＋2NaNO3

CO32－－）-----Ag2CO?3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2OCl－＋＋AgCl↓八、二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S＋O2===(點SO2物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（：40體積比）化學性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為不穩(wěn)定會分解回水和SO2＋H2OH2SO3因此個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號

連接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：＋O2========(高或放電)2NO，成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：＋O2==2NO2-----一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量

NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3NO2＋==2HNO3＋NO這是工業(yè)制硝酸的方法。十、大氣污染SO2、NO2溶于水形成酸雨。防治措施：從燃料燃燒入手。從立法管理入手。從能源利用和開發(fā)入手。從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2＋O2SO3＋H2O=H2SO4)十一、硫酸物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大?；瘜W性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11======(濃12C＋11H2O放2H2SO4()CCO2↑2H2O＋SO2↑還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4(濃＋CuCuSO4＋＋SO2↑稀硫酸：與活潑金屬反應放出

H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和-----十二、硝酸物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大?；瘜W性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃Cu==Cu(NO3)22NO2↑＋4H2O8HNO3(稀3Cu3Cu(NO3)2＋↑＋4H2O反應條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。十三、氨氣及銨鹽氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3＋H2ONH3?H2ONH4＋－作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O===(△)NH3↑＋濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋==NH4Cl(晶體)-----氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NH4ClNH3↑＋HCl↑NH4HCO3NH3＋H2O↑＋CO2↑可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NH4NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。中化學方程式一、非金屬單質(zhì)（，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H1、化性：F2+H2===2HF(陰暗處爆炸F2+Xe(過量)==XeF22F2(過(XeF4是強氧化劑，能將MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)2F2+2H2O===4HF+O2(水還原劑)

氧化為-----2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(過F2+Cl2(等積(ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO)3F2(過(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H22HCl(將H2在Cl2燃；混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸

)3Cl2+2P2PCl33Cl2+2Fe2FeCl3

Cl2+PCl3PCl5Cl2+CuCuCl2

Cl2+2Na2NaClCl2+2FeCl2===2FeCl3在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2

Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(過3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO35Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓

–=2Cl–(溶液中：–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42

Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2-----2O2+3FeFe3O4

O2+K===KO2S+H2H2S2S+CCS2

S+ZnZnSS+FeFeS(既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)S+2CuCu2S(只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取

)3S+2AlAl2S3(只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取

)N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3N

N2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3NN2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2H2+2Li2LiH2、原性S+O2SO2S+H2SO4(濃)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2+2H2O+3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++43SO2+4NO+2H2ON2+O22NO4P+5O2P4O10(常寫成2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2Br2）P4+20HNO3(濃)4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2C+O2(足)CO22C+O2(少量)2CO

PX3+X2

PX5-----C+CO22COC+H2OCO+H2(生成水煤氣2C+SiO2Si+2CO(制得粗Si(粗)+2Cl2SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2O==Na2+2H2↑)3、化反應

↑

(Si+2OH+H2O=Cl2+H2O==HCl+HClO（加堿或光照促進歧化：

(Cl2+H2OH++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3+3H2PO2–11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑-----二．金屬單質(zhì)（）的還原性2Na+H22NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2

2Na+2H2O=2Na++2OH2Na+2NH3==2NaNH2+H22Na+2NH3=2Na++2NH2+H2↑4Na+TiCl44NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgOMg+SMgS2Cu+SCu2S

(Cu2S

只能由單質(zhì)制備)Mg+2H2OMg(OH)2+H22Mg+TiCl4Ti+2MgCl22Mg+CO22MgO+C

Mg+2RbClMgCl2+2Rb2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+3Cl22AlCl3

↑)4Al+3O2===2Al2O3(溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒

)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

（鋁汞齊）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(2Al+3FeOAl2O3+3Fe

鋁熱反應)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

↑

2Al+6H+=2Al3++3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H+=2Al3++3H2-----2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Al+2OH–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO(煉鋼過程)Fe+I2FeI2Fe+SFeS(FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫↓

Fe+Sn2+=Fe2++Sn三．非金屬氫化物

(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

金屬氫化物(NaH)1、原性:4HCl(濃+MnO2MnCl2+Cl24H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(濃)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O-----16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2(F2氣HCl、HBr、、H2S、氣不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2與HBr、HI、、NH3氣體能存2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)↓2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(濃)===S↑3H2S+2HNO3(稀)===3S+2NO↑3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O-----2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NaH+H2O===NaOH+H2NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑2、性

(生氫劑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↑4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中

SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(

弱酸強的典型反)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3(鉛試紙檢驗空氣中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(器在空氣中變黑的原因)-----2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑3、NH3的堿：NH3+HX===NH4X(X：F、Cl、Br、IS)NH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+H+=NH4+NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl業(yè)制備小蘇打，蘇打）

（侯德榜制堿：用于工NH3+H2S==NH4HS

NH3+H2S=NH4++HS-4、穩(wěn)定性：2HFH2+F22HClH2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2SH2+S2NH3N2+3H22HIH2+I2四．非金屬氧化物、SO2、N2O、、N2O3、NO2、N2O4、、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、、Cl2O7、ClO2)1、價態(tài)的還原性：(SO2、、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應）2SO2+O22SO3

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42

-----SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

––I2+SO2+2H2O=4H++SO42

+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2

Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO22、化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KIK2SO3+I2

CO2+H2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH和）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣2NO2+Cu4CuO+N2

N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C

(CO2

不能用于撲滅由

Mg,Ca,Ba,Na,K

等燃燒的火災)SiO2+2H23、水的作用:SO2+H2O===H2SO3

SiO2+2Mg2MgO+Si-----SO3+H2O===H2SO4

SO3+H2O=2H++SO42

–3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2

不是硝酸的酸酐)

N2O5+H2O=2H++2NO3

–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4(P2O5極易吸作氣體干燥劑)P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4

Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、堿性物質(zhì)的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2硫酸工業(yè)尾氣處理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鑒CO2.可用品紅鑒別)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(過量(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O

SO2和-----CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O工業(yè)制取尿素CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2OCO2(過

–+H2OOH-+CO2=HCO3CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2OCa2++2+CO2=CaCO3+H2O2CO2(過)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH+C