PAGEPAGE282022年黑龍江省大慶市肇源縣中考化學(xué)二模試卷一、選擇題〔以下各題，只有一個(gè)正確答案，每題4分，共40分〕1．在以下生產(chǎn)、生活或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，主要發(fā)生物理變化的是〔〕A．石墨轉(zhuǎn)化成C60 B．醫(yī)用酒精的蒸餾C．農(nóng)村制沼氣 D．酸雨的形成2．如圖實(shí)驗(yàn)操作不正確的選項(xiàng)是〔〕A．檢查氣密性 B．稀釋濃硫酸 C．測定溶液pH D．過濾3．甲乙丙丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．假設(shè)丙為沉淀，那么甲、乙中一定有一種物質(zhì)是堿B．假設(shè)丙為氣體，那么甲、乙中一定有單質(zhì)C．假設(shè)丁為水，那么該反響一定是復(fù)分解反響D．假設(shè)甲、丁為單質(zhì)，那么該反響一定是置換反響4．在某無色溶液中只含K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣四種離子，它們的離子數(shù)目之比為1：10：3：2：2，那么該溶液所含的溶質(zhì)可能是〔〕A．KNO3、Na2SO4、Na2CO3、K2CO3B．K2SO4、KNO3、NaNO3、K2CO3C．Na2CO3、KNO3、NaNO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2SO4、NaNO3、Na2CO35．三種物質(zhì)間，只利用初中我們已經(jīng)掌握的知識(shí)，通過一步反響就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化，以下符合要求的組合是〔〕A．①② B．①③ C．②③ D．①②③6．：X和Y兩種物質(zhì)共100g，在一定條件下充分反響，有20克X剩余．生成Z與W的質(zhì)量比為11：9，且反響中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的，那么開始反響前，物質(zhì)X的質(zhì)量為〔〕A．16g B．36g C．44g D．64g7．如下圖：假設(shè)關(guān)閉Ⅱ閥翻開I閥，紫色小花〔用石蕊溶液染成〕變紅；假設(shè)關(guān)閉I閥翻開Ⅱ閥，紫色小花不變紅．那么甲瓶中所盛的試劑可能是〔〕①濃H2SO4②濃NaOH溶液③飽和NaCl溶液④澄清石灰水⑤飽和碳酸氫鈉．A．①② B．②④ C．②③⑤ D．①②④8．燒杯中有一定質(zhì)量的MgO和MgCO3的混合物，向其中參加146g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的稀鹽酸，恰好完全反響，一定溫度下，得到380g不飽和溶液．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是〔〕A．25% B．38% C．19% D．30%9．一定條件下，將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放在密閉容器中反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．丁可能是該反響的催化劑B．該反響的根本類型是分解反響C．該反響中乙、丙的質(zhì)量比為7：17D．該反響中甲、丙的質(zhì)量比為14：1810．圖l表示向一定量氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，橫坐標(biāo)表示參加的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示實(shí)驗(yàn)中得到的沉淀或氣體的質(zhì)量；圖2表示一定體積的氣體X和不同體積的氧氣反響〔假設(shè)反響生成水，水為液態(tài)〕，橫坐標(biāo)表示通入的氧氣體積；縱坐標(biāo)表示反響后氣體的總體積〔反響前、后的溫度與壓強(qiáng)相同．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)〕．以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕①圖l中Oa段表示實(shí)驗(yàn)中沉淀質(zhì)量的變化情況②圖l中c點(diǎn)表示上述混合溶液與碳酸鈉溶液恰好完全反響③由圖2可知，反響前X的體積為2L④由圖2可知，x可能是C0或CH4．A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④二、填空題：〔此題包括5小題，共27分〕11．用化學(xué)用語填空①空氣中含有最多的元素；②兩個(gè)銨根離子；③保持鈉的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是；④室溫下，密度最小的氣體；⑤亞硫酸鈉中硫元素顯+4價(jià)；⑥相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物．12．材料在人類活動(dòng)中已得到越來越廣泛的應(yīng)用．〔1〕國家大劇院安裝了近2萬塊被稱作“太空金屬〞的鈦金屬板，其密度只有鋼的60%．鈦與稀硫酸反響的化學(xué)方程式為：Ti+2H2SO4Ti〔SO4〕2+2H2↑．在某稀有氣體中，熔融狀態(tài)下，鎂與TiCl4反響的化學(xué)方程式為：TiCl4+2Mg═N2MgCl2+Ti．那么Ti、Mg、Cu的金屬活動(dòng)性順序是．〔2〕建造大橋時(shí)用了大量的鋼鐵．寫出用一氧化碳在高溫下復(fù)原赤鐵礦〔主要成分氧化鐵〕的化學(xué)方程式．13．同學(xué)們依據(jù)物質(zhì)類別和物質(zhì)中某種元素的化合價(jià)構(gòu)建了初中化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系坐標(biāo)圖〔圖中“→〞表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化〕．A、H為固體，通常均可在食品包裝袋中用于保存食品．人體胃酸中有大量M存在．A、B、C含有兩種相同的元素．請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕A的化學(xué)式為；F的固體俗稱；〔2〕在B溶液中參加一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現(xiàn)象，那么濾液中的溶質(zhì)可能存在的是、；〔填化學(xué)式〕〔3〕金屬鋁可與E溶液反響生成偏鋁酸鈉〔NaAlO2〕和一種最輕的氣體，寫出該反響的化學(xué)方程式．14．碲〔Te〕被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁〞．實(shí)驗(yàn)室模擬提取碲的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是：取某含碲溶液于燒瓶中，參加適量NaC1，加熱到一定溫度，持續(xù)通入SO2，待反響一定時(shí)間，過濾得到粗碲．〔1〕反響的總化學(xué)方程式為：TeOSO4+2SO2+3XTe↓+3H2SO4那么X為〔填化學(xué)式〕．〔2〕為探究獲得較高粗碲沉淀率的反響條件，某研究小組在控制NaC1濃度和SO2流量不變的條件下，進(jìn)行下述比照試驗(yàn)，數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)溫度/℃反響時(shí)間/h粗碲沉淀率/%a653.065.0b803.098.9c802.098.9d902.097.0①實(shí)驗(yàn)a和b的目的是．②在上述四組實(shí)驗(yàn)中，最正確的反響條件是℃和h．③為了提升設(shè)備利用效率和節(jié)約能源，可進(jìn)一步優(yōu)化反響條件測定粗碲沉淀率．假設(shè)再設(shè)計(jì)比照實(shí)驗(yàn)，選擇的反響條件還可以是〔填選項(xiàng)〕．A．95℃，2.0hB．80℃，2.5hC．70℃，2.0hD．80℃，1.2h．15．工業(yè)上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如圖：相關(guān)物質(zhì)的溶解度〔20℃〕如表：物質(zhì)K2CO3K2SO4KMnO4溶解度/g11111.16.34〔1〕操作I中使用的玻璃儀器是．〔2〕“枯燥〞過程中溫度不宜過高的原因是．〔3〕“通CO2酸化〞，反響的化學(xué)方程式為：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3假設(shè)用稀H2SO4酸化，反響的化學(xué)方程式為：3K2MnO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O工業(yè)上不采用稀H2SO4酸化的原因是．〔4〕電解法也可以實(shí)現(xiàn)由K2MnO4向KMnO4的轉(zhuǎn)化，反響的化學(xué)方程式為：3K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑與“通CO2酸化〞相比，其優(yōu)點(diǎn)是〔答出一點(diǎn)即可〕．三、實(shí)驗(yàn)題〔此題包括2小題，共25分〕16．在實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有四瓶溶液①②③④的試劑標(biāo)簽已破損〔如圖〕，但是已經(jīng)知道這四瓶試劑是NaOH、Ca〔OH〕2、Na2CO3、KCl溶液中的一種，某興趣小組同學(xué)決定對(duì)四瓶破損標(biāo)簽溶液成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究〔實(shí)驗(yàn)另外藥品只提供鹽酸和酚酞溶液〕：【提出問題】標(biāo)簽已經(jīng)破損的①②③④四瓶溶液分別是什么溶液？【實(shí)驗(yàn)探究1】第④瓶試劑肯定是：〔寫化學(xué)式〕．【實(shí)驗(yàn)探究2】興趣小組對(duì)①②③④瓶溶液進(jìn)行了如表的實(shí)驗(yàn)探究：序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1?、佗冖燮咳芤荷倭坑谌г嚬苤?，分別參加酚酞試液酚酞試液不能將其中的一種溶液鑒別出來2再?、佗冖燮咳芤荷倭坑诹硗馊г嚬苤蟹謩e參加溶液參加了①溶液的試管中；其余兩支試管中無明顯現(xiàn)象3取②③瓶溶液少量于兩支試管中，分別加入溶液參加了②溶液的試管中；參加了③溶液的試管中；②瓶溶液為③瓶溶液為Ca〔OH〕2【反思與交流】為了防止標(biāo)簽發(fā)生破損，我們?cè)趦A倒溶液時(shí)應(yīng)注意：．17．注射器是一種普通的醫(yī)療器械，但它在化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置中出現(xiàn)的越來越多，它對(duì)某些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察或?qū)嶒?yàn)過程的改良，起到了意想不到的效果〔1〕圖1用120mL試管作反響容器，磷的燃燒均在密閉容器里進(jìn)行，可防止污染空氣．用250mL注射器〔活塞事先處在100mL刻度處〕測量磷燃燒消耗的氧氣體積．操作：①檢查裝置的氣密性．②裝入藥品，連好儀器．③夾緊彈簧夾，加熱白磷，觀察試管中所發(fā)生的現(xiàn)象為．④燃燒結(jié)束，試管冷卻后翻開彈簧夾，可以看到活塞慢慢左移到約mL刻度處〔取整數(shù)值〕．〔2〕圖2用推拉注射器活塞的方法可以檢查裝置的氣密性．當(dāng)緩緩向外拉動(dòng)活塞時(shí)，如果能觀察到〔選填序號(hào)〕，那么說明裝置氣密性良好．A．注射器內(nèi)有液體B．瓶中液面上升C．長頸漏斗內(nèi)液面上升D．長頸漏斗下端管口產(chǎn)生氣泡〔3〕某學(xué)生為了測定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X〔密度比空氣小〕的組成，做了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)．他把注射器A中的氣體X緩慢送入裝有CuO的B裝置，使之完全反響，得到如下結(jié)果：①實(shí)驗(yàn)前B管及藥品的質(zhì)量為21.32g，實(shí)驗(yàn)后為21.16g．②C管中收集到的物質(zhì)電解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2．③X中兩元素的質(zhì)量比是14：3，問：?。瓹中收集到的液體，質(zhì)量是g．ⅱ．在實(shí)驗(yàn)中看到B中的現(xiàn)象是．ⅲ．B中反響的化學(xué)方程式是．四、計(jì)算題〔此題包括1小題，共8分〕18．甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)氯化鎂樣品〔僅含氯化鋁雜質(zhì)〕進(jìn)行如下檢測：取457g樣品溶于一定量的水中得到8000g溶液，再逐漸參加固體氫氧化鈉，反響得到沉淀和參加的氫氧化鈉的質(zhì)量圖象如圖：〔氫氧化鋁沉淀可以和氫氧化鈉溶液反響生成無色溶液，反響方程式為Al〔OH〕3+NaOH═NaAlO2+2H2O〕X軸表示參加氫氧化鈉的質(zhì)量，Y軸表示生成沉淀的質(zhì)量．W為116克，K為272克，試答復(fù)以下問題：〔1〕如圖圖象中，A點(diǎn)氫氧化鈉的質(zhì)量為g，B點(diǎn)氫氧化鈉的質(zhì)量與A點(diǎn)氫氧化鈉的質(zhì)量的差值為g．〔2〕計(jì)算氯化鎂樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔保存到0.01〕，寫出過程．

2022年黑龍江省大慶市肇源縣中考化學(xué)二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題〔以下各題，只有一個(gè)正確答案，每題4分，共40分〕1．在以下生產(chǎn)、生活或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，主要發(fā)生物理變化的是〔〕A．石墨轉(zhuǎn)化成C60 B．醫(yī)用酒精的蒸餾C．農(nóng)村制沼氣 D．酸雨的形成【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別．【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)．【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．【解答】解：A、石墨轉(zhuǎn)化成C60過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化．B、醫(yī)用酒精的蒸餾過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．C、農(nóng)村制沼氣過程中有新物質(zhì)甲烷生成，屬于化學(xué)變化．D、酸雨的形成過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化．應(yīng)選B．【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，假設(shè)沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，假設(shè)有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化．2．如圖實(shí)驗(yàn)操作不正確的選項(xiàng)是〔〕A．檢查氣密性 B．稀釋濃硫酸 C．測定溶液pH D．過濾【考點(diǎn)】檢查裝置的氣密性；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；溶液的酸堿度測定．【專題】常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作．【分析】A、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進(jìn)行分析判斷．B、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法〔酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪〕進(jìn)行分析判斷．C、根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進(jìn)行分析判斷．D、過濾液體時(shí)，注意“一貼、二低、三靠〞的原那么．【解答】解：A、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，假設(shè)導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確．B、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確．C、用pH試紙測定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在枯燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯(cuò)誤．D、過濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠〞的原那么，圖中所示操作正確．應(yīng)選：C【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用考前須知、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作的考前須知是解答此類試題的關(guān)鍵．3．甲乙丙丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．假設(shè)丙為沉淀，那么甲、乙中一定有一種物質(zhì)是堿B．假設(shè)丙為氣體，那么甲、乙中一定有單質(zhì)C．假設(shè)丁為水，那么該反響一定是復(fù)分解反響D．假設(shè)甲、丁為單質(zhì)，那么該反響一定是置換反響【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學(xué)性質(zhì)；置換反響及其應(yīng)用；復(fù)分解反響及其應(yīng)用．【專題】推斷題；常見物質(zhì)的推斷題．【分析】A、根據(jù)能夠生成沉淀的反響，不一定有堿的參與，如碳酸鈉和氯化鈣的反響分析；B、根據(jù)常見的反響分析，如一氧化碳和一氧化氮反響產(chǎn)生氮?dú)夂投趸嫉龋籆、根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反響能夠生成水結(jié)合根本反響類型分析；D、根據(jù)置換反響的特征分析．【解答】解：A、生成沉淀的反響較多，如碳酸鈉和氯化鈣反響產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，是鹽和鹽的反響，因此不一定有堿的參與，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、一氧化碳和一氧化氮反響產(chǎn)生氮?dú)夂投趸迹瑳]有單質(zhì)的反響，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、二氧化碳和氫氧化鈣反響產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，但不屬于復(fù)分解反響，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由一種單質(zhì)和另一種物質(zhì)反響生成另一種單質(zhì)和和另外的物質(zhì)，根據(jù)反響前后元素的種類不變，那么反響物必須是單質(zhì)和化合物的反響，那么生成的物質(zhì)除了單質(zhì)，另一種物質(zhì)肯定是化合物，因此屬于置換反響，應(yīng)選項(xiàng)正確；應(yīng)選：D．【點(diǎn)評(píng)】此題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)及相互間的反響，熟練掌握酸堿鹽等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，并能根據(jù)反響物的種類來判斷反響的情況是解題的關(guān)鍵所在．4．在某無色溶液中只含K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣四種離子，它們的離子數(shù)目之比為1：10：3：2：2，那么該溶液所含的溶質(zhì)可能是〔〕A．KNO3、Na2SO4、Na2CO3、K2CO3B．K2SO4、KNO3、NaNO3、K2CO3C．Na2CO3、KNO3、NaNO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題．【專題】物質(zhì)的別離、除雜、提純與共存問題．【分析】溶液中所有陽離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，溶液不顯電性．根據(jù)它們的離子數(shù)目之比為1：10：3：2：2逐個(gè)分析選項(xiàng)即可．【解答】解：溶液中所有陽離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，溶液不顯電性．它們的離子數(shù)目之比為1：10：3：2：2；A、無論以何種比例混合，鉀離子和硝酸根離子個(gè)數(shù)比為1：1，故錯(cuò)誤；B、無論物質(zhì)以何種比例混合，鉀離子和硫酸根離子的個(gè)數(shù)比都大于1：2，故錯(cuò)誤；C、當(dāng)四種物質(zhì)按照分子個(gè)數(shù)2：1：2：2的比例混合時(shí)離子數(shù)目比符合題意，故正確；D、無論物質(zhì)以何種比例混合時(shí)離子數(shù)目比不符合題意，故不正確．應(yīng)選C．【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)離子個(gè)數(shù)比確定物質(zhì)的個(gè)數(shù)比，題目較難．5．三種物質(zhì)間，只利用初中我們已經(jīng)掌握的知識(shí)，通過一步反響就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化，以下符合要求的組合是〔〕A．①② B．①③ C．②③ D．①②③【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】一步反響反響實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反響即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個(gè)反響而實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化即可．【解答】解：①硫酸鈉與氫氧化鋇溶液反響生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反響生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與硫酸反響生成硫酸鈉、水和二氧化碳，只通過一步就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化．②氫氣與氧化銅反響生成銅和水，水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水，銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，只通過一步就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化．③鐵能燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵能被一氧化碳復(fù)原為鐵，但是氯化鐵不能直接生成鐵，不可以一步反響實(shí)現(xiàn)．故①②均只通過一步反響就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化．應(yīng)選：A．【點(diǎn)評(píng)】此題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“只通過一步反響就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化〞是解決此類問題的關(guān)鍵．6．：X和Y兩種物質(zhì)共100g，在一定條件下充分反響，有20克X剩余．生成Z與W的質(zhì)量比為11：9，且反響中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的，那么開始反響前，物質(zhì)X的質(zhì)量為〔〕A．16g B．36g C．44g D．64g【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，即參加反響的X和Y的質(zhì)量和跟生成Z和W的質(zhì)量和相等．【解答】解：由質(zhì)量守恒定律，X和Y兩種物質(zhì)共100g，有20克X剩余，那么反響的X、Y的質(zhì)量是80g，那么生成Z和W共80g，而Z、W兩物質(zhì)完全反響時(shí)的質(zhì)量比為11：9，故反響生成W的質(zhì)量是：80g×=36g，反響中消耗X的質(zhì)量是：36g×=16g，那么開始反響前，物質(zhì)X的質(zhì)量為20g+16g=36g．應(yīng)選B．【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查質(zhì)量守恒定律中的物質(zhì)總質(zhì)量不變的特點(diǎn)，難度較?。?．如下圖：假設(shè)關(guān)閉Ⅱ閥翻開I閥，紫色小花〔用石蕊溶液染成〕變紅；假設(shè)關(guān)閉I閥翻開Ⅱ閥，紫色小花不變紅．那么甲瓶中所盛的試劑可能是〔〕①濃H2SO4②濃NaOH溶液③飽和NaCl溶液④澄清石灰水⑤飽和碳酸氫鈉．A．①② B．②④ C．②③⑤ D．①②④【考點(diǎn)】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)．【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．【分析】假設(shè)關(guān)閉Ⅰ閥，翻開Ⅱ閥，讓潮濕的二氧化碳?xì)怏w經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，枯燥紫色小花不變紅，可能有兩種情況：一是二氧化碳在甲中被枯燥，二是二氧化碳被吸收．【解答】解：假設(shè)關(guān)閉Ⅰ閥，翻開Ⅱ閥，讓潮濕的二氧化碳?xì)怏w經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，枯燥紫色小花不變紅，假設(shè)關(guān)閉Ⅱ閥翻開Ⅰ閥，再通入這種氣體，枯燥紫色小花變紅，那么：①通二氧化碳經(jīng)過濃硫酸被枯燥，枯燥的二氧化碳?xì)怏w不能使枯燥紫色小花不變紅，故正確；②二氧化碳通過濃NaOH溶液被吸收，氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，枯燥紫色小花不變紅，故②正確；③通過濃NaCl溶液后，潮濕的二氧化碳?xì)?，能夠生成碳酸，碳酸使燥紫色小花變紅，故錯(cuò)誤．應(yīng)選：A【點(diǎn)評(píng)】此題考查二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，此題注意把握實(shí)驗(yàn)原理的探討，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷可能發(fā)生的反響．8．燒杯中有一定質(zhì)量的MgO和MgCO3的混合物，向其中參加146g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的稀鹽酸，恰好完全反響，一定溫度下，得到380g不飽和溶液．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是〔〕A．25% B．38% C．19% D．30%【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反響方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算．【分析】根據(jù)鹽酸和氧化鎂、碳酸鎂反響都會(huì)生成氯化鎂，依據(jù)氯元素守恒計(jì)算生成的氯化鎂，然后計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：生成氯化鎂的質(zhì)量為x2HCl﹣﹣﹣﹣﹣MgCl2，7395146g×50%x=x=95g所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=25%．應(yīng)選：A．【點(diǎn)評(píng)】此題屬于質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)式計(jì)算考查題，解題的關(guān)鍵是能夠分析出物質(zhì)間反響的情況和反響前后元素質(zhì)量不變的巧妙應(yīng)用．9．一定條件下，將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放在密閉容器中反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．丁可能是該反響的催化劑B．該反響的根本類型是分解反響C．該反響中乙、丙的質(zhì)量比為7：17D．該反響中甲、丙的質(zhì)量比為14：18【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反響類型的判定．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】反響后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反響后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反響物，反響前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，也可能既不是反響物，也不是生成物，也不是催化劑．【解答】解：反響前，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣70%﹣14%﹣10%=6%，反響后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%=8%．反響前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反響后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的物質(zhì)是反響物，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的物質(zhì)是生成物，由圖中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化可知，甲和乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，是反響物，丙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，是生成物，而丁物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，丁物質(zhì)可能是催化劑；A、由以上分析可知，在該反響中丁可能是催化劑．正確．B、反響物是兩種，生成物是一種，屬于化合反響．錯(cuò)誤．C、該反響中乙、丙的質(zhì)量比為〔14%﹣8%〕：〔40%﹣6%〕=3：17．錯(cuò)誤．D、該反響中甲、丙的質(zhì)量比為〔70%﹣42%〕：〔40%﹣6%〕=14：17．錯(cuò)誤．應(yīng)選：A．【點(diǎn)評(píng)】理解質(zhì)量守恒定律時(shí)，要注意是參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量等于反響后生成的物質(zhì)的質(zhì)量，沒有參與反響的那局部物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)．10．圖l表示向一定量氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，橫坐標(biāo)表示參加的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示實(shí)驗(yàn)中得到的沉淀或氣體的質(zhì)量；圖2表示一定體積的氣體X和不同體積的氧氣反響〔假設(shè)反響生成水，水為液態(tài)〕，橫坐標(biāo)表示通入的氧氣體積；縱坐標(biāo)表示反響后氣體的總體積〔反響前、后的溫度與壓強(qiáng)相同．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)〕．以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕①圖l中Oa段表示實(shí)驗(yàn)中沉淀質(zhì)量的變化情況②圖l中c點(diǎn)表示上述混合溶液與碳酸鈉溶液恰好完全反響③由圖2可知，反響前X的體積為2L④由圖2可知，x可能是C0或CH4．A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反響方程式的計(jì)算．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；利用圖像，進(jìn)行分析計(jì)算；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算；常見的酸酸的通性；常見的鹽化學(xué)肥料．【分析】圖一：根據(jù)圖一可知一開始沒有產(chǎn)生沉淀原因是參加的碳酸鈉先與鹽酸反響，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反響，開始生成沉淀，最后到達(dá)最高點(diǎn)說明已經(jīng)反響完了．圖二：由圖二可知反響開始?xì)怏w的體積是2L即是X的體積，反響一段時(shí)間后氣體的體積不會(huì)變化，由于反響前、后的溫度與壓強(qiáng)相同．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，所以體積相同時(shí)氣體的分子個(gè)數(shù)相等，圖象上升是在反響完全后氣體的體積隨著氧氣的參加不斷變大．【解答】解：圖一：根據(jù)圖一可知一開始沒有產(chǎn)生沉淀原因是參加的碳酸鈉先與鹽酸反響，那么Oa段是氣體質(zhì)量的變化，當(dāng)把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反響，開始生成沉淀，那么bc段即是沉淀質(zhì)量的變化，到達(dá)c點(diǎn)沉淀量最大，氯化鈣已完全反響，故①錯(cuò)誤②正確．圖二：由圖二可知反響開始?xì)怏w的體積是2L即是X的體積，反響一段時(shí)間后氣體的體積不會(huì)變化即氣體的分子個(gè)數(shù)不變，反響完全后氣體的體積隨著氧氣的參加不斷變大，由于2CO+O22CO2的反響中氣體的一氧化碳分子個(gè)數(shù)是2變成2個(gè)分子，CH4+2O2CO2+2H2O反響前甲烷分子的個(gè)數(shù)是1反響后氣體的二氧化碳分子個(gè)數(shù)是1，兩種情況都會(huì)使氣體的體積均無變化．但如果是一氧化碳那么氧氣體積是一升時(shí)二升一氧化碳完全消耗，再參加氧氣體積即會(huì)上升，與圖象不符，故不正確，而甲烷那么是在消耗氧氣到4升時(shí)才完全反響完，再參加氧氣，那么混合后氣體的體積才有可能上升，圖象與過程符合故③正確④錯(cuò)誤．應(yīng)選B．【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)圖象信息的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)相關(guān)反響及圖象變化的對(duì)應(yīng)關(guān)系的分析與理解，是一道訓(xùn)練學(xué)生思維的好題．二、填空題：〔此題包括5小題，共27分〕11．用化學(xué)用語填空①空氣中含有最多的元素N；②兩個(gè)銨根離子2NH4+；③保持鈉的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是Na；④室溫下，密度最小的氣體H2；⑤亞硫酸鈉中硫元素顯+4價(jià)Na2O3；⑥相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物H2O．【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】此題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)那么正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．【解答】解：①空氣中含有最多的元素是氮元素，其符號(hào)為：N；②離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．假設(shè)表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故兩個(gè)銨根離子可表示為：2NH4+；③保持鈉的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鈉原子，其符號(hào)為：Na；④室溫下，密度最小的氣體是氫氣，其化學(xué)式為：H2；⑤元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以亞硫酸鈉中硫元素顯+4價(jià)，故可表示為：Na2O3；⑥相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水，其化學(xué)式為：H2O；故答案為：①N；②2NH4+；③Na；④H2；⑤Na2O3；⑥H2O；【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重根底，題目難度較易．12．材料在人類活動(dòng)中已得到越來越廣泛的應(yīng)用．〔1〕國家大劇院安裝了近2萬塊被稱作“太空金屬〞的鈦金屬板，其密度只有鋼的60%．鈦與稀硫酸反響的化學(xué)方程式為：Ti+2H2SO4Ti〔SO4〕2+2H2↑．在某稀有氣體中，熔融狀態(tài)下，鎂與TiCl4反響的化學(xué)方程式為：TiCl4+2Mg═N2MgCl2+Ti．那么Ti、Mg、Cu的金屬活動(dòng)性順序是Mg＞Ti＞Cu；．〔2〕建造大橋時(shí)用了大量的鋼鐵．寫出用一氧化碳在高溫下復(fù)原赤鐵礦〔主要成分氧化鐵〕的化學(xué)方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2．【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；鐵的冶煉；書寫化學(xué)方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】〔1〕根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反響生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．〔2〕根據(jù)一氧化碳在高溫下具有復(fù)原性，能復(fù)原赤鐵礦，據(jù)此寫出反響的化學(xué)方程式；【解答】解：〔1〕由題意可知，鈦與稀硫酸能生成氫氣，說明鈦在氫前，鎂能與TiCl4反響，說明鎂在鈦的前面，故Ti、Mg、Cu的金屬活動(dòng)性順序是：Mg＞Ti＞Cu；〔2〕氧化鐵在高溫條件下能和一氧化碳反響生成鐵和二氧化碳，反響的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．故答為：〔1〕Mg＞Ti＞Cu；〔2〕3CO+Fe2O32Fe+3CO2．【點(diǎn)評(píng)】此題考查了金屬的有關(guān)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反響，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反響，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．13．同學(xué)們依據(jù)物質(zhì)類別和物質(zhì)中某種元素的化合價(jià)構(gòu)建了初中化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系坐標(biāo)圖〔圖中“→〞表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化〕．A、H為固體，通常均可在食品包裝袋中用于保存食品．人體胃酸中有大量M存在．A、B、C含有兩種相同的元素．請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕A的化學(xué)式為CaO；F的固體俗稱干冰；〔2〕在B溶液中參加一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現(xiàn)象，那么濾液中的溶質(zhì)可能存在的是NaOH、NaOH和Ca〔OH〕2；〔填化學(xué)式〕〔3〕金屬鋁可與E溶液反響生成偏鋁酸鈉〔NaAlO2〕和一種最輕的氣體，寫出該反響的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑．【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式．【專題】常見物質(zhì)的推斷題；框圖型推斷題．【分析】根據(jù)初中化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系坐標(biāo)圖，A、H為固體，通常均可在食品包裝袋中用于保存食品，A是氧化物，A、B、C含有兩種相同的元素，氧化物A會(huì)轉(zhuǎn)化成堿B，所以A是氧化鈣，B是氫氧化鈣，氫氧化鈣會(huì)轉(zhuǎn)化成鹽C，所以C是碳酸鈣，氫氧化鈣也會(huì)轉(zhuǎn)化成堿E，所以E是氫氧化鈉，D就是碳酸鈉，H是單質(zhì)，所以H是鐵，人體胃酸中有大量M存在，所以M是鹽酸，氧化物G會(huì)轉(zhuǎn)化成鐵，結(jié)合化合價(jià)可知，G是氧化鐵，碳酸鈣、氧化鐵都會(huì)轉(zhuǎn)化成+4價(jià)的氧化物F，所以F是二氧化碳，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗(yàn)證即可．【解答】解：〔1〕初中化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系坐標(biāo)圖，A、H為固體，通常均可在食品包裝袋中用于保存食品，A是氧化物，A、B、C含有兩種相同的元素，氧化物A會(huì)轉(zhuǎn)化成堿B，所以A是氧化鈣，B是氫氧化鈣，氫氧化鈣會(huì)轉(zhuǎn)化成鹽C，所以C是碳酸鈣，氫氧化鈣也會(huì)轉(zhuǎn)化成堿E，所以E是氫氧化鈉，D就是碳酸鈉，H是單質(zhì)，所以H是鐵，人體胃酸中有大量M存在，所以M是鹽酸，氧化物G會(huì)轉(zhuǎn)化成鐵，結(jié)合化合價(jià)可知，G是氧化鐵，碳酸鈣、氧化鐵都會(huì)轉(zhuǎn)化成+4價(jià)的氧化物F，所以F是二氧化碳，A氧化鈣和水反響生成B氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反響生成C碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣和碳酸鈉反響會(huì)生成E氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反響會(huì)生成D碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反響會(huì)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣高溫分解會(huì)生成F二氧化碳，G氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下會(huì)生成H鐵和F二氧化碳，推出的各種物質(zhì)均滿足題意，推導(dǎo)合理，所以A的化學(xué)式為CaO，F(xiàn)是二氧化碳，固態(tài)二氧化碳俗稱干冰；〔2〕通過推導(dǎo)可知B是氫氧化鈣，D是碳酸鈉，在氫氧化鈣溶液中參加一定量碳酸鈉溶液，過濾后取濾液，滴入過量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾液中沒有碳酸鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉可能剛好完全反響，此時(shí)濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉，也可能是氫氧化鈣過量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈣和氫氧化鈉，所以濾液中的溶質(zhì)可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣；〔3〕金屬鋁可與E溶液反響生成偏鋁酸鈉〔NaAlO2〕和一種最輕的氣體，即是鋁和氫氧化鈉溶液反響產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，反響的方程式為：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑．故答案為：〔1〕CaO；干冰；〔2〕NaOH或NaOH和Ca〔OH〕2；〔3〕2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑．【點(diǎn)評(píng)】此題以坐標(biāo)的形式考查了常見物質(zhì)的推斷，在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．14．碲〔Te〕被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁〞．實(shí)驗(yàn)室模擬提取碲的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是：取某含碲溶液于燒瓶中，參加適量NaC1，加熱到一定溫度，持續(xù)通入SO2，待反響一定時(shí)間，過濾得到粗碲．〔1〕反響的總化學(xué)方程式為：TeOSO4+2SO2+3XTe↓+3H2SO4那么X為H2O〔填化學(xué)式〕．〔2〕為探究獲得較高粗碲沉淀率的反響條件，某研究小組在控制NaC1濃度和SO2流量不變的條件下，進(jìn)行下述比照試驗(yàn)，數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)溫度/℃反響時(shí)間/h粗碲沉淀率/%a653.065.0b803.098.9c802.098.9d902.097.0①實(shí)驗(yàn)a和b的目的是比擬相同時(shí)間，不同的反響溫度對(duì)粗碲沉淀率的影響．②在上述四組實(shí)驗(yàn)中，最正確的反響條件是80℃和2.0h．③為了提升設(shè)備利用效率和節(jié)約能源，可進(jìn)一步優(yōu)化反響條件測定粗碲沉淀率．假設(shè)再設(shè)計(jì)比照實(shí)驗(yàn)，選擇的反響條件還可以是A〔填選項(xiàng)〕．A．95℃，2.0hB．80℃，2.5hC．70℃，2.0hD．80℃，1.2h．【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】〔1〕根據(jù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后原子的種類、數(shù)目不變解答；〔2〕根據(jù)表中信息緊系分析解答．【解答】解：〔1〕根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后原子的種類、數(shù)目不變，TeOSO4+2SO2+3XTe↓+3H2SO4；反響前含有1個(gè)Te原子，9個(gè)O原子，3個(gè)S原子，3X，反響后含有1個(gè)Te原子，6個(gè)H原子，3個(gè)S原子，12個(gè)O原子，故3X中含有6個(gè)原子，3個(gè)O原子，可以推出X的化學(xué)式H2O；故填：H2O；〔2〕①由實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b比照，反響時(shí)間一樣，反響的溫度不一樣，所以通過a和b實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰氨葦M相同時(shí)間，不同的反響溫度對(duì)粗碲沉淀率的影響〞；②根據(jù)四組實(shí)驗(yàn)比照，在溫度80℃，反響時(shí)間為2.0h時(shí)粗碲的沉淀率最高；③由表中數(shù)據(jù)可知，溫度為80℃時(shí)，不管反響時(shí)間是2.0h還是3.0h，粗碲的沉淀率最大都是為98.9%，所以選擇A．答案：〔1〕H2O；〔2〕①比擬相同時(shí)間，不同的反響溫度對(duì)粗碲沉淀率的影響；②80、2.0；③A．【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．15．工業(yè)上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如圖：相關(guān)物質(zhì)的溶解度〔20℃〕如表：物質(zhì)K2CO3K2SO4KMnO4溶解度/g11111.16.34〔1〕操作I中使用的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒．〔2〕“枯燥〞過程中溫度不宜過高的原因是高錳酸鉀受熱易分解．〔3〕“通CO2酸化〞，反響的化學(xué)方程式為：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3假設(shè)用稀H2SO4酸化，反響的化學(xué)方程式為：3K2MnO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O工業(yè)上不采用稀H2SO4酸化的原因是相同條件下，硫酸鉀和高錳酸鉀的溶解度都比擬小，無法采用濃縮結(jié)晶的方法加以別離．〔4〕電解法也可以實(shí)現(xiàn)由K2MnO4向KMnO4的轉(zhuǎn)化，反響的化學(xué)方程式為：3K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑與“通CO2酸化〞相比，其優(yōu)點(diǎn)是〔答出一點(diǎn)即可〕生成的氫氧化鉀可以循環(huán)使用．【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；過濾的原理、方法及其應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】〔1〕根據(jù)操作結(jié)合使用的儀器進(jìn)行解答此題；〔2〕根據(jù)高錳酸鉀受熱易分解來分析；〔3〕根據(jù)物質(zhì)的溶解度來分析；〔4〕根據(jù)反響的產(chǎn)物來分析．【解答】解：〔1〕操作Ⅰ是別離固體與液體，是過濾操作；使用的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；故填：燒杯、漏斗、玻璃棒；〔2〕枯燥高錳酸鉀粗晶體的過程中溫度不宜過高的原因是高錳酸鉀在加熱的條件下會(huì)分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故填：高錳酸鉀受熱易分解；〔3〕由溶解度表可知，在相同條件下，碳酸鉀的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于高錳酸鉀的溶解度，所以可采用濃縮結(jié)晶的方法加以別離；而相同條件下，硫酸鉀和高錳酸鉀的溶解度都比擬小，無法采用濃縮結(jié)晶的方法加以別離；故填：相同條件下，硫酸鉀和高錳酸鉀的溶解度都比擬小，無法采用濃縮結(jié)晶的方法加以別離；〔4〕電解法的產(chǎn)物之一是氫氧化鉀，可以在工藝流程中用作反響的原料；故填：生成的氫氧化鉀可以循環(huán)使用．【點(diǎn)評(píng)】此題考查學(xué)生對(duì)工藝流程的理解、閱讀獲取信息能力、工藝條件的控制等，難度中等，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用與能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的根底知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息進(jìn)行解決問題的能力．三、實(shí)驗(yàn)題〔此題包括2小題，共25分〕16．〔12分〕〔2022?肇源縣二?！吃趯?shí)驗(yàn)室現(xiàn)有四瓶溶液①②③④的試劑標(biāo)簽已破損〔如圖〕，但是已經(jīng)知道這四瓶試劑是NaOH、Ca〔OH〕2、Na2CO3、KCl溶液中的一種，某興趣小組同學(xué)決定對(duì)四瓶破損標(biāo)簽溶液成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究〔實(shí)驗(yàn)另外藥品只提供鹽酸和酚酞溶液〕：【提出問題】標(biāo)簽已經(jīng)破損的①②③④四瓶溶液分別是什么溶液？【實(shí)驗(yàn)探究1】第④瓶試劑肯定是：KCl〔寫化學(xué)式〕．【實(shí)驗(yàn)探究2】興趣小組對(duì)①②③④瓶溶液進(jìn)行了如表的實(shí)驗(yàn)探究：序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1?、佗冖燮咳芤荷倭坑谌г嚬苤?，分別參加酚酞試液三瓶溶液都使無色酚酞變紅色酚酞試液不能將其中的一種溶液鑒別出來2再取①②③瓶溶液少量于另外三支試管中分別參加稀鹽酸溶液參加了①溶液的試管中產(chǎn)生大量氣泡；其余兩支試管中無明顯現(xiàn)象①瓶溶液為Na2CO33取②③瓶溶液少量于兩支試管中，分別加入碳酸鈉溶液參加了②溶液的試管中無明顯現(xiàn)象；參加了③溶液的試管中產(chǎn)生白色沉淀；②瓶溶液為NaOH③瓶溶液為Ca〔OH〕2【反思與交流】為了防止標(biāo)簽發(fā)生破損，我們?cè)趦A倒溶液時(shí)應(yīng)注意：傾倒藥品時(shí)，標(biāo)簽應(yīng)向手心．【考點(diǎn)】缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】科學(xué)探究．【分析】【實(shí)驗(yàn)探究1】根據(jù)四瓶試劑是NaOH、Ca〔OH〕2、Na2CO3、KCl溶液中的一種進(jìn)行分析；【實(shí)驗(yàn)探究2】根據(jù)酚酞遇堿性溶液顯紅色，碳酸鈉會(huì)與鹽酸反響生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉會(huì)與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析；【反思與交流】根據(jù)傾倒液體的正確操作進(jìn)行分析．【解答】解：【實(shí)驗(yàn)探究1】四瓶試劑是NaOH、Ca〔OH〕2、Na2CO3、KCl溶液中的一種，①②③中碳鋼標(biāo)簽可以看出都含有鈉元素，所以第④瓶試劑肯定是KCl；【實(shí)驗(yàn)探究2】酚酞遇堿性溶液顯紅色，碳酸鈉會(huì)與鹽酸反響生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉會(huì)與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀等知識(shí)，所以序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1?、佗冖燮咳芤荷倭坑谌г嚬苤校謩e參加酚酞試液三瓶溶液都使無色酚酞變紅色酚酞試液不能將其中的一種溶液鑒別出來2再?、佗冖燮咳芤荷倭坑诹硗馊г嚬苤蟹謩e參加稀鹽酸溶液參加了①溶液的試管中產(chǎn)生大量氣泡；其余兩支試管中無明顯現(xiàn)象①瓶溶液為Na2CO33?、冖燮咳芤荷倭坑趦芍г嚬苤校謩e加入碳酸鈉溶液參加了②溶液的試管中無明顯現(xiàn)象；參加了③溶液的試管中產(chǎn)生白色沉淀；②瓶溶液為NaOH③瓶溶液為Ca〔OH〕2故填：序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1?、佗冖燮咳芤荷倭坑谌г嚬苤校謩e參加酚酞試液三瓶溶液都使無色酚酞變紅色酚酞試液不能將其中的一種溶液鑒別出來2再?、佗冖燮咳芤荷倭坑诹硗馊г嚬苤蟹謩e參加稀鹽酸溶液參加了①溶液的試管中產(chǎn)生大量氣泡；其余兩支試管中無明顯現(xiàn)象①瓶溶液為Na2CO33?、冖燮咳芤荷倭坑趦芍г嚬苤校謩e加入碳酸鈉溶液參加了②溶液的試管中無明顯現(xiàn)象；參加了③溶液的試管中產(chǎn)生白色沉淀；②瓶溶液為NaOH③瓶溶液為Ca〔OH〕2【反思與交流】為了防止標(biāo)簽發(fā)生破損，我們?cè)趦A倒溶液時(shí)應(yīng)注意：傾倒藥品時(shí)，標(biāo)簽應(yīng)向手心．故填：傾倒藥品時(shí)，標(biāo)簽應(yīng)向手心．【點(diǎn)評(píng)】此題是缺失標(biāo)簽的實(shí)驗(yàn)探究題，相當(dāng)于物質(zhì)鑒別題，在鑒別幾種物質(zhì)時(shí)要從物質(zhì)的不同性質(zhì)入手，但試題涉及知識(shí)點(diǎn)多，要加強(qiáng)知識(shí)的全面性和系統(tǒng)性．17．〔13分〕〔2022?肇源縣二?！匙⑸淦魇且环N普通的醫(yī)療器械，但它在化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置中出現(xiàn)的越來越多，它對(duì)某些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察或?qū)嶒?yàn)過程的改良，起到了意想不到的效果〔1〕圖1用120mL試管作反響容器，磷的燃燒均在密閉容器里進(jìn)行，可防止污染空氣．用250mL注射器〔活塞事先處在100mL刻度處〕測量磷燃燒消耗的氧氣體積．操作：①檢查裝置的氣密性．②裝入藥品，連好儀器．③夾緊彈簧夾，加熱白磷，觀察試管中所發(fā)生的現(xiàn)象為白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙．④燃燒結(jié)束，試管冷卻后翻開彈簧夾，可以看到活塞慢慢左移到約10mL刻度處〔取整數(shù)值〕．〔2〕圖2用推拉注射器活塞的方法可以檢查裝置的氣密性．當(dāng)緩緩向外拉動(dòng)活塞時(shí)，如果能觀察到D〔選填序號(hào)〕，那么說明裝置氣密性良好．A．注射器內(nèi)有液體B．瓶中液面上升C．長頸漏斗內(nèi)液面上升D．長頸漏斗下端管口產(chǎn)生氣泡〔3〕某學(xué)生為了測定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X〔密度比空氣小〕的組成，做了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)．他把注射器A中的氣體X緩慢送入裝有CuO的B裝置，使之完全反響，得到如下結(jié)果：①實(shí)驗(yàn)前B管及藥品的質(zhì)量為21.32g，實(shí)驗(yàn)后為21.16g．②C管中收集到的物質(zhì)電解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2．③X中兩元素的質(zhì)量比是14：3，問：ⅰ．C中收集到的液體，質(zhì)量是0.18g．ⅱ．在實(shí)驗(yàn)中看到B中的現(xiàn)象是黑色固體變紅．ⅲ．B中反響的化學(xué)方程式是3CuO+2NH33H2O+3Cu+N2．【考點(diǎn)】空氣組成的測定；檢查裝置的氣密性；書寫化學(xué)