2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、實(shí)驗(yàn)室分別用以下4個(gè)裝置完成實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是

中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑，酸性KMn（h溶液褪色可證明有乙烯生成

1?L.「二

所示裝置（秒表未畫(huà)出）可以測(cè)量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率

為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

D.為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽(yáng)離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

2、據(jù)報(bào)道科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H,分子。H：與H?屬于

A.同位素B.同系物C.同分異構(gòu)體D.同素異形體

3、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物,

其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，另一種產(chǎn)物q是無(wú)色無(wú)味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.a、c、d三種元素形成的化合物一定會(huì)抑制水的電離

B.原子半徑：a<b<c<d

C.b、c、d的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D.m、n、q三種物質(zhì)均為共價(jià)化合物

4、25c時(shí)，H2soJ及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3\SO32?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下

列敘述錯(cuò)誤的是()

A.溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HS0,

+2

B.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)：c(Na)>c(HSOj)+c(SO3-)

c(HSO')

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a(HSO3)減小

5、對(duì)NaOH晶體敘述錯(cuò)誤的是

A.存在兩種化學(xué)鍵B.含共價(jià)鍵的離子化合物

C.存在兩種離子D.含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物

6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.常溫常壓下，62g白磷中含有P—P鍵數(shù)目為3NA

B.22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16NA

C.ImolNazO和NaHSCh的固體混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3人

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若還原產(chǎn)物為NO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5NA

7、%與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強(qiáng)的還原性，也

是良好的野外生氫劑(NaH+H2O=NaOH+H2T),下列說(shuō)法不正確的是

A.金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為一1價(jià)

B.NaH的電子式可表示為Na+[:H「

C.NaAlHU與水反應(yīng)：NaAlH4+H2O=NaOH+Al(OH)3+H2T

D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫

氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.21

8、一定條件下，有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：

OH

下列說(shuō)法不正確的是

A.X、Y,Z互為同分異構(gòu)體

B.ImolX最多能與3moi氏發(fā)生加成反應(yīng)

C.ImolY最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物

9、對(duì)下列溶液的分析正確的是

A.常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大

B.向0.11?01/1^11503溶液通入氨氣至中性時(shí)4m+)>4?4用)>(：($0；)

C.().01mol/L醋酸溶液加水稀釋時(shí)，原溶液中水的電離程度增大

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體巨嗎上冊(cè)將增大

c(OH)?c(A)

10、下圖為一種利用原電池原理設(shè)計(jì)測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAgUs是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。02可

以通過(guò)聚四氟乙烯膜與A1L反應(yīng)生成AW)3和L,通過(guò)電池電位計(jì)的變化可以測(cè)得02的含量。下列說(shuō)法正確的是()

3+

A.正極反應(yīng)為：3O2+12e+4A1=2AI2O3

B.傳感器總反應(yīng)為：3O2+4A1I3+12Ag=2AI2O3+12AgI

C.外電路轉(zhuǎn)移O.OlmoI電子，消耗。2的體積為0.56L

D.給傳感器充電時(shí)，Ag+向多孔石墨電極移動(dòng)

11、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族,

且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素。

下列敘述正確的是

A.Y、Z、W原子半徑依次增大

B.元素W、R的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)

D.X、R分別與Y形成的常見(jiàn)化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同

12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC2H50H完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為上上

11.2

B.20gD2O與20gH2隹0含有的中子數(shù)均為IONA

C.lmolLiAl（NO3）3溶液中含有3NA個(gè)NO3

D.50mLi2moi-L“鹽酸與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

13、某研究小組利用軟鎰礦（主要成分為MnCh,另含有少量鐵、鋁、銅、銀等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流

程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnOM反應(yīng)條件已省略）。下列說(shuō)法不正確的是

含SOz尾氣尾氣MnCOjMnSKMnO,

A.上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.用MnCCh能除去溶液中的AF+和Fe3+,其原因是MnCCh消耗了溶液中的酸，促進(jìn)AF+和Fe3+水解生成氫氧化物

沉淀

C.實(shí)驗(yàn)室用一定量的NaOH溶液和酚配試液就可以準(zhǔn)確測(cè)定燃煤尾氣中的SO2含量

D.MnS（h溶液-MnCh過(guò)程中，應(yīng)控制溶液pH不能太小

14、根據(jù)下列事實(shí)書(shū)寫(xiě)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是

A.向NazSKh溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SiCh1+2H+=H2SiC>3（膠體）

2+

B.向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCOj沉淀：Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2O

3+3++

C.向AlCh溶液中加入足量稀氨水：A1+4NHJ?H2O=A1+NH4+2H2O

+2+2+

D.在稀硫酸存在下，MnCh將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)：MnO2+CuS+4H=Mn+Cu+S+2H2O

15、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向AgCl懸濁液中加入Nai溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。BL還原性強(qiáng)于CL

D加熱盛有NH4a固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。NH4a固體可以升華

A.AB.BC.CD.D

16、下列說(shuō)法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3⑸常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.3m0IH2與1molNz混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6x6.02x1()23

D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某化合物X有三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

⑴化合物X的化學(xué)式為

(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成一種鹽，其離子反應(yīng)方程式為。

(3)黑色固體Y與NH3的化學(xué)方程式為

(4)若以X?3lhO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在170C時(shí)可以生成一種中間產(chǎn)物W°O.lmol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應(yīng),

若O.lmol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g.則化合物W的化學(xué)式為。

(5)混合氣體N有毒，為保護(hù)環(huán)境，可以用保險(xiǎn)粉(Na2s20。吸收。請(qǐng)說(shuō)明混合氣體N能用保險(xiǎn)粉吸收的理由___________.

18、(化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))

高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下:

CH2C1

?NaOH溶迷臼

催化劑，△?回』回］

NaOH溶液_同,

CHJCCH^HO

H7H

MW[0H：-HjO

已知&a.R-CH-O.RVHCHO——

RCM-CHCHORCH-O-l-H：'RCHO

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是:F的化學(xué)名稱(chēng)為。

(2)②的反應(yīng)類(lèi)型是；A-B的化學(xué)方程式為。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;H中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是o

(4)化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿(mǎn)足下列條件，W的可能結(jié)構(gòu)有一種。

①遇FeCh溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,

峰面積比為2:2:2:1:1,寫(xiě)出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

OHCH2CHO

(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無(wú)機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方式

為:A>B----霞T目標(biāo)產(chǎn)物)

19、堿式碳酸鉆［Cox(OH)y(CO3)z］常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確

定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

甲乙丙丁

(1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱(chēng)取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量;

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，停止加熱；

④打開(kāi)活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計(jì)算。

(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是

(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的(填字母)連接在

(填裝置連接位置)。

ABCD

(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前80.0062.00

加熱后80.3662.88

則該堿式碳酸鉆的化學(xué)式為

(5)含有CO(A1O2)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為.

(6)COCL-6H2。常用作多彩水泥的添加劑，以含鉆廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCL/HzO的一種工藝如下:

過(guò)?林隰金骷微科H>O>怦II

-???-?CoCI,-4HQ

鹿苓|

CoCO.iWIpH

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)2

開(kāi)始沉淀(PH)2.37.57.63.4

完全沉淀(PH)4.19.79.25.2

①凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②加入CoC()3調(diào)PH為5.2?7.6,貝!J操作I獲得的濾渣成分為

③加鹽酸調(diào)整PH為2?3的目的為?

④操作n過(guò)程為（填操作名稱(chēng)）、過(guò)濾。

20、NaNO、是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

8

⑴已知：《（HNOJ=5,1xK-p（AgQ）=1,8X10—/^（AgNO2）=2.0X10~°設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的方法鑒別NaNO?

和NaC兩種固體：°

⑵利用下圖裝置（略去夾持儀器）制備

已知：2NO+Na：O：=2NaNOj酸性條件下，NO和NO：均能與MnO1迅速反應(yīng)生成NO］和MM+。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點(diǎn)是o

②裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③干燥劑X的名稱(chēng)為,其作用是?

④上圖設(shè)計(jì)有缺陷，請(qǐng)?jiān)贔方框內(nèi)將裝置補(bǔ)充完全，并填寫(xiě)相關(guān)試劑名稱(chēng)。

（3）測(cè)定產(chǎn)品的純度。

取5.000g制取的樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用O.lOOOmol.丁二酸性KMnO,溶液進(jìn)行滴定，

實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)1234

消耗KMrQ溶液體積/mL20.9020.1220.0019.88

①第一次滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)異常的原因可能是（填字母序號(hào)）。

A.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B.錐形瓶洗凈后未干燥

C.當(dāng)觀察到最后一滴溶液滴入待測(cè)液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點(diǎn)

D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

②酸性KMnO溶液滴定NaNO、溶液的離子方程式為

③該樣品中NaNO-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

21、碳、氮元素是構(gòu)成生物體的主要元素，在動(dòng)植物生命活動(dòng)中起著重要作用。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)14C原子中,

核外存在____________對(duì)自旋狀態(tài)相反的電子。

A

（2）已知：（NH4）2CO3=2NH3T+H2OT+CO2t

①與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有種。

②（NH4）2CO3分解所得的氣態(tài)化合物分子的鍵角由小到大的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）。

0H

TCN

（3）物質(zhì)中C原子雜化方式是。

HiC

（4）配合物[Cu（CH3c三N）4]BF4中，銅原子的價(jià)電子布式為,BFr的空間構(gòu)型為。寫(xiě)出與

BF4-互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式：、.

（5）碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示（8個(gè)碳原子位于立方體的頂點(diǎn)，4個(gè)碳原子位于立方體的面心,

4個(gè)氮原子在立方體內(nèi)），該晶體硬度超過(guò)金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。

①晶胞中C原子的配位數(shù)為o該晶體硬度超過(guò)金剛石的原因是。

②已知該晶胞的邊長(zhǎng)為apm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為g-cm\

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

A.酸性KMnO4溶液褪色可證明有烯燃或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)秒表可知反應(yīng)時(shí)間，根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，故可測(cè)量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率，

B正確；

C.在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH

溶液，C錯(cuò)誤；

D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSO4溶液中，Zn電極放入ZnSCh溶液中，鹽橋中的陽(yáng)離子向負(fù)電荷較多

的正極Cu電極移動(dòng)，故應(yīng)該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

2、D

【解析】

A.同種元素的不同種原子互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱(chēng)為同系物，故B錯(cuò)誤；

C.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D.H,與H?都是由氫元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D項(xiàng)正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

準(zhǔn)確掌握“四同”的概念及它們描述的對(duì)象，是解決此題的關(guān)鍵。

3、C

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時(shí)完全分解為三種產(chǎn)物，

其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，n為N%,另一種產(chǎn)物q是無(wú)色無(wú)味的能使澄清石灰水變渾

濁的氣體，q為CCh,結(jié)合原子序數(shù)可知a為H,b為C,c為N,d為O,以此解答該題。

【詳解】

由以上分析可知a為H,b為C,c為N,d為O元素，

A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸鏤，則水解促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、同周期元素從左到右原子半徑減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑b>c>d>a,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、元素的非金屬性b<c<d,非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；

D、m為碳酸錢(qián)或碳酸氫錢(qián)，為離子化合物，含有離子鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

4、C

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSO-A正確；

B.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=7時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

+2

(HSOy)+2c(SO3"),貝！Jc(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO3>),c(Na)>c(HSO3)+c(SO3-),B正確;

2

C.當(dāng)向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，a(SO3-)增大，a(HSOj)減小，因

c(HSO；)

此\的值減小，C錯(cuò)誤；

c(S。，)

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據(jù)圖像可知a(HSCh-)減小，D正確；

故合理選項(xiàng)是C?

5、D

【解析】

根據(jù)化學(xué)鍵的類(lèi)型及其與物質(zhì)類(lèi)別間的關(guān)系分析。

【詳解】

A.為離子鍵，OH-內(nèi)氫、氧原子間為共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；

B.NaOH由Na+、OH構(gòu)成，是含共價(jià)鍵的離子化合物，B項(xiàng)正確；

C.NaOH晶體中，有Na+、Off兩種離子，C項(xiàng)正確；

D.NaOH是含共價(jià)鍵的離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選D。

6、C

【解析】

A.白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中有6個(gè)P-P鍵，62g白磷(PQ的物質(zhì)的量為0.5mol,所以62g白磷中含

有的P—P鍵的物質(zhì)的量為0.5molx6=3moL故A正確；

B.正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構(gòu)體，分子式均為C5H322g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,

即含C5H12的物質(zhì)的量為Imol。ImolCsHiz中含有4moic—C,12moic—H鍵，共16moi共價(jià)鍵，所以22g正戊烷、

24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16NA,故B正確；

2

C.lmolNa2O中含2moiNa+和ImolO',ImolNaHSCh中含ImolNa*和ImolHSO/,所以ImolNazO和NaHSC)4的固

體混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)不為3必，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(N(h)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2O,消耗4moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子3mol,所以消耗2moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol；

若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO>2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NOT+4H2O,消耗8moi硝酸，轉(zhuǎn)移

電子6mol,所以消耗2moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為1.5moL所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5NA,故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4moi共價(jià)鍵，而白磷沒(méi)有中心原子，所以Imol

白磷中有6moi共價(jià)鍵。

7、C

【解析】

A、金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為一1價(jià)，化合價(jià)為最低價(jià)，容易被氧化，選項(xiàng)A正確；

B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na+[:H「，選項(xiàng)B正確；

C,NaOH和A1(OH)3會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成NaAKh,選項(xiàng)C不正確；

Q

D、每38gLiAlH」失去8moi電子，與8g氫氣相當(dāng)，故有效氫為二，約為0.21,選項(xiàng)D正確。

答案選C。

8、B

【解析】

A.X、Y、Z的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.X中苯環(huán)和談基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則ImolX最多能與4moi出發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.Y含有酯基，且水解生成酚羥基，則ImolY最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；

D.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y在不同溫度下，生成不同物質(zhì)，則通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。

9、C

【解析】

A.NaOH溶液是強(qiáng)堿，氫離子來(lái)自于水的電離，常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，溶液中心增大，其pH

減小，故A錯(cuò)誤；

B.O.lmol-LT的NaHSCh溶液中通NH3至pH=7,溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO32-)+c(HS(h-)+c(H2sCh)①,

+++2

溶液中存在電荷守恒，即c(Na)+c(H)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)+c(OH-),因?yàn)閜H=7即

++2+2

c(Na)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSOJ-)(g))由①得c(Na)>c(SO3-)；將①式左右兩邊都加上。網(wǎng)出+)得

++2+2+2

c(Na)+c(NH4)=c(SO3-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(NH4)?>結(jié)合②③得c(SO3-)=c(NH4)+c(H2SO3),故c(SO3-)>

+

C(NH4),故c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+),故C錯(cuò)誤；

C.酸堿對(duì)水的電離都有抑制作用，0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸的濃度減小，對(duì)水的電離平衡抑制作用減弱，

則原溶液中水的電離程度增大，故C正確；

c(HA)c(H*)_c(HA)-c(H')-c(H')_c(H')-c(HF)C3(H-)

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中，加入

CC2CC2-C+C

(0HJ-(A')-(0H)-(A)-(H)-(OH)-KJ

aKK.

少量NaOH固體，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，該比值將減小，故D錯(cuò)誤;

答案選C。

10、B

【解析】

由圖可知，傳感器中發(fā)生4Ali3+302-2ALO3+6L,原電池反應(yīng)為2Ag+L=2AgL所以原電池的負(fù)極發(fā)生Ag-e=Ag+,

正極發(fā)生L+2Ag++2e-=2AgI,充電時(shí)，陽(yáng)極與外加電源正極相接、陰極陰極與外加電源負(fù)極相接，反應(yīng)式與正極、負(fù)

極反應(yīng)式正好相反

【詳解】

A.原電池正極電極反應(yīng)為L(zhǎng)+2Ag++2e-=2AgL故A錯(cuò)誤；

B.由題中信息可知，傳感器中首先發(fā)生①4Ali3+302—2AI2O3+6I2,然后發(fā)生原電池反應(yīng)②2Ag+h=2AgL①+3②得到

總反應(yīng)為3O2+4A1L+12Ag-2AL(h+12AgL故B正確；

C.沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算氣體體積，故C錯(cuò)誤；

D.給傳感器充電時(shí)，Ag+向陰極移動(dòng)，即向Ag電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

11、D

【解析】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C

元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24,則Y為O元素，R為S元素，Z為短

周期中金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為Na元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，為A1元素；A.由分析可知：Z為Na、W

為Al,原子Na>AL故A錯(cuò)誤；B.W為Al、R為S元素，對(duì)應(yīng)的離子的原子核外電子層數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C.非

金屬性S>C,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.X、R分別與Y形

成的常見(jiàn)化合物分別為二氧化碳、二氧化硫，都為共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，故D正確；故答案為D。

位、構(gòu)、性之間的關(guān)系

(1)核電荷數(shù)、原子序數(shù)

?結(jié)構(gòu).電子層數(shù)

H核外電子數(shù)■

(2)

最外層電子數(shù)

點(diǎn)睛:令

隼

'元素性質(zhì)

周期〕

判斷元素推出位置單質(zhì)性質(zhì)

片位置:性質(zhì)

化合物性質(zhì)

族通過(guò)位置運(yùn)用遞變規(guī)律

推出性質(zhì)離子性質(zhì)

12、B

【解析】

A選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，D2O與的摩爾質(zhì)量均為20g故20gD2。與20gH2180的物質(zhì)的量均為ImoL且它們每個(gè)分子中

均含10個(gè)中子，故Imol兩者中均含1()NA個(gè)中子，故B正確；

C選項(xiàng)，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，50mLi2moi-L“鹽酸與足量MnCh共熱反應(yīng)一段時(shí)間后，鹽酸濃度減小，無(wú)法繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于

0.3NA,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量時(shí)一定要注意題中給沒(méi)給溶液的體積，二氧化鎰與濃鹽酸、銅與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度或

濃硫酸濃度降低變?yōu)橄∪芤簳r(shí)就不再反應(yīng)了。

13、C

【解析】

A.上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，這些都屬于硅酸鹽材質(zhì)，A正確；

B.MnCth在溶液中存在沉淀溶解平衡，電離產(chǎn)生的CO3”能消耗溶液中的H+,使AP+和Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，

促進(jìn)AP+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，B正確；

C.用一定量的NaOH溶液和酚配試液吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明

顯，不能準(zhǔn)確測(cè)定燃煤尾氣中的SCh含量，C錯(cuò)誤；

D.由于Mn(h具有氧化性，當(dāng)溶液酸性較強(qiáng)時(shí)，Mn(h的氧化性會(huì)增強(qiáng)，所以MnS(h溶液-MnOz過(guò)程中，應(yīng)控制溶

液pH不能太小，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

14、C

【解析】

A選項(xiàng)，向NazSiCh溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SQ2-+2H+=H2SiO3(膠體)，故A正確；

B選項(xiàng)，向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCCh沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水:Fe2++2HCO3-=FeCO31+CCM+H2O,

故B正確；

3++

C選項(xiàng)，向AlCh溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和錢(qián)根離子：A1+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4,故C錯(cuò)誤；

+2

D選項(xiàng)，在稀硫酸存在下，MnCh將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)、水、硫酸鎰和硫酸銅：MnO2+CuS+4H=Mn

++C/++S+2H2O,故D正確；

綜上所述，答案為C。

15、C

【解析】

A、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯(cuò)誤；

B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明該溶液可能含有Fe2+或Fe3+,B錯(cuò)誤；

C、上層呈橙紅色，說(shuō)明Cb與NaBr反應(yīng)生成了Bn和NaCl,則BL的還原性強(qiáng)于C「，C正確；

D、不是升華，試管底部NH4cl分解生成NH3和HCL試管口NH3與HC1反應(yīng)生成了NHKL發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D

錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

把元素化合物的知識(shí)、化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析進(jìn)行了結(jié)合，考查了考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

得出正確結(jié)論的能力，審題時(shí)應(yīng)全面細(xì)致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+,體現(xiàn)了化學(xué)

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)性，加熱盛有NH4a固體的試管，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。

16、C

【解析】

A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%?90%,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，反應(yīng)4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，N?與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3m01%與ImoM混合反應(yīng)生成N%,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于

6X6.02X1()23,c項(xiàng)正確;

D項(xiàng)，酶是一類(lèi)具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專(zhuān)一性、高

效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性

和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的

特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CU(NO3)24NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2OCU4(OH)6(NO3)2CU(NO3)2

■3CU(OH)2Nth有氧化性，Na2s2。4中+3價(jià)的硫元素具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【解析】

對(duì)X進(jìn)行加熱后分解產(chǎn)生了紅棕色的混合氣體，混合氣體中一定有NCh,所以X中一定有N和O元素；X分解產(chǎn)生

的黑色固體與N%反應(yīng)后，可以獲得紫紅色固體，即銅單質(zhì)，所以X中一定有Cu元素，所以X為CU(NO3)2。

【詳解】

(1)通過(guò)分析可知，X的化學(xué)式即為CU(NO3)2；

(2)通過(guò)分析可知Cu(NCh)2分解的方程式為：2Cu(NOJ,==2CuO+4NO,T+O,T，所以混合氣體與足量NaOH

溶液反應(yīng)的離子方程式為：4NO2+O2+4OH=4NO-+2H2O-

⑶通過(guò)分析可知黑色固體Y即為CuO,其與NH3反應(yīng)的方程式為：3CUO+2NH3=3CU+3H2O+N2.

(4)0.1molW能消耗0.6molHCL所以W化學(xué)式中含有6個(gè)OIT；又因?yàn)?O.lmolW分解得到Y(jié)(CuO)質(zhì)量32.0g即0.4moL

2+

所以W的化學(xué)式中含有4個(gè)Cu,所以W的化學(xué)式為CU4(OH)6(NO3)2；

(5)混合氣體中含有NO2,具有氧化性，其可以與具有還原性的Na2s2。4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的N2。

如H

18、CL、光照辛醛取代反應(yīng)2C4H1HO

CHCL-”CHO「口「口小.CHOHCHCHO

zNaOH格液CH3cHO2

~加熱

CHQCHjCl

6人、在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成aipii，則A為

該分子繼續(xù)氧化為B,可推知B為^^_皿(),;D經(jīng)過(guò)先水解后消去反應(yīng)可得到

CHQH

HCH。，所以E為HCH。，根據(jù)給定的已知信息及逆合成分析法可知，G為魄嗎翁據(jù)此分析作答。

【詳解】

CH2C1

甲苯一發(fā)生的是取代反應(yīng)，所需試劑、條件分別是。2、光照；F為CH3(C%)6cHO,根據(jù)系統(tǒng)命名法可知其

名稱(chēng)為辛醛,

故答案為CL、光照；辛醛;

(2)反應(yīng)②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，A-B的化學(xué)方程式為

傕化劑

2O+2HJ0,

催化劑

故答案為取代反應(yīng);-----?2O+2HjO;

△

CHQH

(3)結(jié)合給定的已知信息推出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C坨(CHD,-CW.G-H,是-CHO和H2的加成反應(yīng)，所以H中所含

官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基，

CH20H

故答案為Cl^CH^-CW.羥基。

CH20H

o

(4)C為C^IOH,化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14,W比C多一個(gè)CH2,遇FeCb溶液顯紫色含

有酚羥基，屬于芳香族化合物含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基，①苯環(huán)上有三個(gè)取代基，分別為醛基、羥基和甲

基，先固定醛基和羥基的位置，鄰間對(duì)，最后移動(dòng)甲基，可得到10種不同結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，分別為-OH

和-CH2CHO,鄰間對(duì)位共3種，所以W的可能結(jié)構(gòu)有10+3=13種；符合①遇FeCb溶液顯紫色、②屬于芳香族化合

物、③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

CHOHCH2CHO

(5)根據(jù)題目已知信息和有關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)，用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如

下:

19、不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)將裝置中產(chǎn)生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中D活塞a前(或裝置甲前)C02(OH)2CO3

藍(lán)色2Fe2++H2(h+2H=2Fe3++2H20Al(OHRFe(OH)3抑制COCL的水解蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

【解析】

(1)加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生，即堿式碳酸鉆分解完畢；

(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中，以免影響測(cè)量結(jié)果；

(3)在活塞a前，加裝裝置D,裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；

(4)堿式碳酸鉆樣品3.65g,反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g,據(jù)此可以計(jì)算生成水的量；反應(yīng)

前丙裝置的質(zhì)量為62.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g,據(jù)此計(jì)算產(chǎn)生二氧化碳的量，得到C。的質(zhì)量和Co原子物質(zhì)的量,

根據(jù)Co、H、C元素守恒可知，來(lái)推導(dǎo)堿式碳酸鉆的化學(xué)式；

(5)含有C。(A102)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃為藍(lán)色，可以濾去黃光的干擾；

(6)向含鉆廢料中加入過(guò)量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeC12、AlCb、C0CI2,向溶液中加入雙氧水和CoCCh,

2++3+

雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應(yīng)方程式為2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,加入CoCO3,

調(diào)節(jié)溶液的pH至7.6,使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀，然后過(guò)濾，濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3,濾液中

含有CoCl2,然后向?yàn)V液中加入稀鹽酸，抑制C0CI2水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾方法得到CoCl2?6H2O；

①雙氧水具有