莞美學(xué)校2022屆期末考試專題復(fù)習(xí)系列專題5電解質(zhì)溶液一元酸（堿）滴定混堿（酸）1.常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol/L的NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：下列說(shuō)法正確的是()A．HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸B．升高溫度，溶液②中eq\f(cB－,cNa＋)增大C．溶液①中離子濃度的關(guān)系：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．溶液②中離子濃度的關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12mol/L2.常溫下，向20mL某鹽酸中逐滴加入0.1mol·L－1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．在①、②之間的任意一點(diǎn)：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))，c(H＋)＞c(OH－)C．在點(diǎn)②所示溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)，且V＜20D．在點(diǎn)③所示溶液中，由水電離出的c(OH－)＞10－7mol·L－18.常溫時(shí)，1mol·L?1的CH3NH2和1mol·L?1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH++OH?）兩種堿溶液，起始時(shí)的體積均為10mL，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示（V表示溶液的體積），pOH=?lgc(OH?)。下列說(shuō)法不正確的是A．NH2OH的電離常數(shù)Kb的數(shù)量級(jí)為10?9B．用相同濃度的鹽酸分別滴定上述兩種堿溶液至pH=7，消耗鹽酸體積：CH3NH2>NH2OHC．當(dāng)兩溶液均稀釋至lg=4時(shí)，溶液中水的電離程度：NH2OH>CH3NH2D．濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH3OH+)>c(CH3NH3+)一元堿（二元堿）滴定二元弱酸（一元弱酸）4.草酸是二元有機(jī)弱酸。在10.0mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中加入VmL0.2mol·L－1NaOH溶液，充分混合后所得溶液中，下列有關(guān)粒子濃度大小的說(shuō)法不正確的是()A．若V＝5.0，則c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)B．若V＝7.5，且溶液呈酸性，則c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)C．若V＝10.0，則c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)D．若溶液中c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，則V一定大于10.05.草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在菠菜、莧菜、甜菜等植物中含量較高。25℃時(shí)，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X表示c(HC2O4－)/c(H2C2O4)或c(C2O42－)/c(HC2O4－)]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．直線I中X表示的是c(HC2O4－)/c(H2C2O4)B．直線I、Ⅱ的斜率均為1C．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)已知：碳酸的Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11，則向Na2CO3溶液中加入等物質(zhì)的量的草酸溶液的離子方程式為CO32－+H2C2O4===C2O42－+H2O+CO2↑6.檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑。常溫下，向0.1mol·L?1H3R溶液中加入少量的NaOH固體（忽略溶液體積的變化），H3R、H2R?、HR2?和R3?的含量與pH的關(guān)系如圖所示。下列正確的是A．圖中b曲線表示HR2?的變化B．HR2?的電離常數(shù)Ka3＝10?6C．pH＝7時(shí)，c(Na+)＝c(H2R?)+c(HR2?)+c(R3?)D．pH＝5時(shí)，c(H2R?)+c(HR2?)+c(R3?)＝0.1mol·L?17.25℃時(shí)，用0.10的氨水滴定10.00mL0.05的二元酸的溶液，滴定過(guò)程中加入氨水的體積（）與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．的電離方程式為?B．B點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為C．C點(diǎn)溶液中，D．25℃時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)為0.100.080.060.040.0201.2234.256H2AHA－A2－0.100.080.060.040.0201.2234.256H2AHA－A2－c/mol·L－1pHA．H2A的Ka2為10－5數(shù)量級(jí)B．pH＝3的溶液中c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)C．c(Na＋)＝0.100mol/L的溶液中：c(Na+)＝2c(HA－)＋2c(H2A)＋2c(A2－)D．當(dāng)c(H2A)＝c(A2－)時(shí)，pH＝2.79.常溫下將氫氧化鈉溶液滴加到己二酸（H2X)溶液中,混合溶液的PH與離子濃度變化的關(guān)系如右圖所示,下列敘述正確的是10.乙二胺(H2NCH2CH2NH2),無(wú)色液體,有類似氨的性質(zhì)。已知:25℃時(shí),Kb1=10-4.07、Kb2=10-7.15;乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)δ(平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))隨溶液pH的變化曲線如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步電離的方程式:H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3+B.曲線Ⅰ代表的微粒符號(hào)為[H3NCH2CH2NH3]2+C.曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH=4.07D.在0.1mol·L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系:c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(OH-)>c(H11.常溫下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是A.b點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7B常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3C.Vd<30mID.e點(diǎn)溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)12.常溫下，將CO2通入2LpH＝12的KOH溶液中。溶液中水電離出的OH－的濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1B．b點(diǎn)溶液中：c(H＋)＝1×10－7mol·L－1C．c點(diǎn)溶液中：c(K＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]D．d點(diǎn)溶液中：c(K＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq