99、下列對于金屬的相關說法正確的是()55、下列各組反應,最終一定能得到白色沉淀的是()高中化學學習材料金戈鐵騎整理制作幾種重要的金屬一、選擇題1、Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末&克，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41克，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生5.00克白色沉淀，則a的數值為()A．7.41B．3.59C．3.21D．2.462、將13.0gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體6.72L(標況)。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中生成6.72L(標況)NO,向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量是11.85gB.12.7gC.27.45gD.28.3g3、Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末51克，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41克，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生5.00克白色沉淀，則a的數值為()7.41B.3.59C.3.21D.2.464、下列物質的性質和用途錯誤的是()氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用于制油漆和涂料氧化鋁是一種耐火材料，常用于制造耐火坩堝和耐火磚氧化銅呈紅色，可作為制造陶瓷的紅色顏料明磯可作凈水劑向NaCO溶液加入CaCl溶液232向CuSO溶液中加入NaOH溶液4向FeCl溶液中加入過量NaOH溶液2向Al(SO)溶液中加入過量NaOH溶液2436、下表中，對陳述1、11的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述I陳述II判斷A小蘇打可用于治療胃病NaHCO3可與鹽酸反應I對，11對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色NaO與水反應生成氫氧化鈉I對，11錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光I對，11對，有D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑NaO能和CO、HO反應2222生成O2I對，11對，有7、下列關于合金的敘述中正確的是()A.合金是由兩種或多種金屬熔合而成的日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金合金在任何情況都比單一金屬性能優(yōu)良商代的司母戊鼎是純銅打造而成的8、等物質的量的下列物質分別跟鹽酸反應，消耗HCl的物質的量最多的是()A．NaO22B．NaCOC．AlOA．NaO2223233A.金屬都呈銀白色，易導電，易導熱A.金屬都呈銀白色，易導電，易導熱B.化合物中金屬元素只顯正價C.金屬都能與氫氧化鈉溶液反應D.金屬都能與鹽酸反應10、鈉、鋁元素的化合物在日常生活中有著廣泛的應用。下列物質對應的用途不正確的是()A.過氧化鈉：供氧劑B.氧化鋁：耐火材料C.純堿：胃酸中和劑D.明磯：凈水劑11、為了比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學設計了如下一些方案，并將實驗結果記錄如下：、.1?>萬案現象或產物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4④將鐵片和銅片分別放入稀硫酸中鐵片上有氣泡，銅片上不產生氣泡⑤將鐵片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片有氣泡產生能根據以上各種現象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有()A.2種B.3種C.4種D.5種12、在Fe(SO)溶液中，加入agCu,完全溶解后，又加入bgFe,充分反應后得到cg243殘余固體，且a〉c，則下列判斷不正確的是A.最后溶液中一定不含Fe3+B.殘余固體可能是Fe、Cu的混合物C?最后溶液中一定含Fe2+D?殘余固體一定是Cu二、非選擇題13、某工業(yè)礦渣中主要含有CuO，還有少部分AlO、FeO、22323SiO2，從該礦渣中提取銅的操作流程如下：(已知：Cu2O+2H+—Cu+Cu2++H2O)

足鱉芷側5常弦足鱉芷側5常弦（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為。該反應物的一種重要用途為—（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，理由是。涉及的離子程式為（不必書寫CuO與鹽酸的反應）、。檢驗濾液A中TOC\o"1-5"\h\zFe2+的試劑為。（3）若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為（填序號）。A.氫氧化鈉溶液B.硫酸溶液C.氨水D.二氧化碳金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程為。14、Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO?7H0）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定某補血劑42中鐵元素的含量。實驗步驟如下：④加1mol/L研細過淀??不涪性物質一系鳳操作實驗步驟如下：④加1mol/L研細過淀??不涪性物質一系鳳操作a克氧化軼鼓入過量空氣產生紅祀色NaOH嘛穢??10片補血劑請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z（1）步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應的離子方程式為,步驟③中反應的化學方程式為。（2）步驟④中一系列處理的操作步驟：、洗滌、、冷卻、稱量。（3）若實驗中需用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制1mol/L的稀硫酸480mL。配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有,需用量筒量取該濃硫酸mL。（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質g（用含a的代數式表示）。15、部分鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應：；負極反應：。16、工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如圖所示：水空水空亂廿禹羞乜（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）=CO2+H2T°C時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1。該溫度下此反應的平衡常數K=（填計算結果）。（2）合成塔中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）匚二2NH3（g）；AH〈0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中'___573K（填“>”、“〈”或“=”）。T/CT300T2K1.00X1072.45X1051.88X103N2和H2以鐵作催化劑從145°C就開始反應，不同溫度下NH3的產率如圖所示。溫度高于900°C時，NH3產率下降的原因是硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：CH(g)+4N0=(g)=4N0(g)+C0(g)+2H0(g)；^H=-574kJ?mol-14222CH(g)+4N0(g)=2N(g)+CO(g)+2H0(g)；^H=-1160kJ?mol-i4222則甲烷直接將NO還原為N的熱化學方程式為：22(5)氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水?？茖W家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為參考答案1、【知識點】金屬的性質，計算型選擇題的方法?！敬鸢附馕觥緾解析：發(fā)生的有關反應為：Fe0+3C0==2Fe+3C0,ZnO+CO==Zn+CO,CuO+CO==Cu+CO,23222生成的CO2為5.00g/100g/mol==0.05mol,從反應方程式可以看出，CO2中的O原子來源于CO和金屬氧化物，則氧化物中氧元素的物質的量n(O)=0.05mol,m(O)=0.05molX16g/mol=0.8g，所以金屬氧化物的質量為2.41g+0.8g=3.21g,即a=3.21,【思路點撥】本題考查混合物的質量計算，題目難度中等，利用元素質量守恒的方法確定CO2的物質的量等于金屬氧化物中氧原子的物質的量。2、B3、【知識點】金屬的性質，計算型選擇題的方法?！敬鸢附馕觥緾解析：發(fā)生的有關反應為：FeO+3CO==2Fe+3CO，ZnO+CO==Zn+CO，CuO+CO==Cu+CO，23222生成的CO2為5.00g/100g/mol==0.05mol,從反應方程式可以看出，CO?中的0原子來源于CO和金屬氧化物，則氧化物中氧元素的物質的量n(0)=0.05mol,m(0)=0.05molX16g/mol=0.8g，所以金屬氧化物的質量為2.41g+0.8g=3.21g,即a=3.21,【思路點撥】本題考查混合物的質量計算，題目難度中等，利用元素質量守恒的方法確定co2的物質的量等于金屬氧化物中氧原子的物質的量。TOC\o"1-5"\h\z4、B5、選AoA項,NaC0與CaCl反應生成白色CaCO沉淀;B項,CuS0與NaOH反應生成藍色Cu(OH)232342沉淀；C項,FeCl2與NaOH反應先生成白色絮狀沉淀,然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色;D項,Al(SO)與過量NaOH反應生成NaAlO和NaSO,無沉淀生成。2432246、選A、DoB項向過氧化鈉水溶液中滴入酚酞,先變紅，后馬上褪色，陳述I錯，陳述II正確;C項高壓鈉燈發(fā)黃光是物理變化，與金屬鈉具有還原性沒有因果關系。7、選Bo合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合形成的,A錯誤;在機械加工時，合金的性能一般較單一金屬優(yōu)良,但并不是任何情況都是,如純鋁導電性比鋁合金要強等,司母戊鼎是銅合金制成的，只有B正確。TOC\o"1-5"\h\z8、C9、B10、C11、B12、B13、【答案】(1)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O；作光導纖維(或壓電材料；或光學儀器等)(2)FeO與鹽酸反應后生成的Fe3+與過量銅單質反應后，全部轉化為Fe2+°23FeO+6H+===2Fe3++3HO;Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+；硫氰化鉀溶液和新制氯水232D；2Al+FeO2Fe+AlO2323【解析】試題分析：工業(yè)礦渣中主要含有匚M3還有少部Dg乞6,加入定量的稀鹽酸，go2鹽酸反應生成銅、氯化銅和水，氧化鋁與鹽酸反應生戚氯化鋁和水，氧化鐵與鹽酸反應生成氫化鐵和水，TO難溶于水，且不與水反應,.生戚的2F?C：：-Cu=2F?C<-CuC：：;所以濾:液為齒孰化稱h氯化鋁和氫優(yōu)並鐵的混合物，得到闌固體混合物弓中有Cu和SiO:,固如混合物3與足量XaOH-^液混合，SiO:和廠①石容菠反應生成硅酸鈉和水，銅與丫如容液不反應，得到粗銅，濾液去與足壘二衛(wèi)三溶蔽反應?氮化銅2氫竄化鈉反應生戚CXiiOm上和水，孰化亞XaOH溶液反應生&5?.OHV白色沉淙，該沉淀在空氣中與氧氣反應主成三衛(wèi)且上，.氯化鋁與XaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液和水，痣液仁次偏鋁醸鈉溶液，經過一系列反應得到金屎鋁.固體屜合物3為GO?：和在空氣中灼爆Gig和玫9惡曼熱分解生戚氧化鐵甜竄化爾，所以固體混合物三為氧優(yōu)鐵和氧ft銅的混合物，該混舍物與鋁發(fā)生鋁熱反應'生咸鐵和虱固體混合揚G為鐵和銅，與鹽釀混合，鐵與鹽盤反應生成11化亞拽血氫氣.2與鹽新&犬巫過購成沏IB銅?門)固體醍舍物B與顯錄倔內麗反應的化學肓程式為S心-ZNaOH—Na：SEO：-H^O,沁K?要用謐天昨光導纖維或壓電材料瓏光學儀器等.濾液純中鐵無壷的存在形式只能為丘二理由杲壬。與鹽駿反應后生成的與過量銅單質反應后,全部轉化為FU眇殛的苦子后稈式為主心“陽?===工屮5運￡.6-三占斗3。三亠毬熾慮襯魚中希?的方法是取少巒溶液于試管中?加入硫氯化挪容瀛無現男在加熱新制氣右碩變應血遼亡則睛蔽中念有莊=所UA試刑藉硫孰優(yōu)鉀溶液和新制氯水.⑶氫氧化鋁浴于強醜和強撤所以將可沼性鋁鹽中的鋁元盍以沉淀形式折出，需加入弱臨選)遵應用途之一是燼按取花所囚反應的代學方程為4-FmO：益2'e-A2：0>考點：考查物質提取的工藝流程，硅、鐵、鋁及其化合物的性質。14、【答案】(1)Fe2++20H-=Fe(0H)；4Fe(0H)+O+2H0=4Fe(0H)22223(2)過濾灼燒(3)500mL容量瓶(不答容量瓶的規(guī)格得1分)27.2mL(4)0.07a【解析】試題分析：根據工藝流程可推斷，補血劑藥片的成分是FeSO?7HO,研細后加入稀硫酸，42不反應但會抑制

Fe2+的水解防止溶液變渾濁，過濾得到不溶性物質和硫酸亞鐵溶液，向溶液中加入氫氧化鈉,然后鼓入過量空氣，依次發(fā)生FeSO+2Na0H=Fe(0H)；+NaSO、4Fe(0H)+O+2H0=4Fe(0H)，產生42242223的紅褐色懸濁液杲OH)：懸濁瀛再經過過濾、洗滌、灼燒、衿卻蚌稱壘等操作得到逋氧化鐵固在⑴歩驟②中加?入足BXaOHS生的主要反應的離子/程式步驟③中反應的化學右程式為OHJ：-O2-2H:O=OHj：；2)步驟④中一系列處理的操作歩驟「過濾、：洗滌$灼燒、袴卻、稱皐仁>實驗室沒有'4SDn-jL的容輦瓶，選取:'jjnil容逼瓶$配制5UDn;L1.[imci：匚M堿酸需翌使用的儀器克?量筒、燒杯、菠璃棒;無曲■二容量瓶、膠頭滴管，所以配制時用到的玻璃儀器除量篇、燒杯?膠頭滴管、玻璃棒外還有頸庇容壘瓶，9L：■的濃硫酸f其密度劃蟲》的物質的量濃度為c=liijDxl.S4：^i:o9&=1$4口二酉己制珂曲亡1.曲皿匸稀硫酸，：需要濃硫酸的悴積為：l.Dmo：lx{].5L18.4tro：L-=D.0272L=27.2mLa.(4)根據鐵原子守恒，空—三￡6?壬0—aSUa16D則每片補血劑含■鐵元素的質壘a￡j)x?(5-l：j=j.3^a考點：考查鐵元素含量測定的工藝流程。15、解析(1)該反應是FeCl3氧化金屬銅，離子方程式為：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。⑵將(1)中反應設計成原電池必須是Cu作負極，選擇比銅不活潑的金屬或碳棒作正極，FeCl3溶液作電解質溶液。正極反應：2