化學(xué)必修一知識網(wǎng)絡(luò)圖資料必修一第一章《從實驗學(xué)化學(xué)》知識網(wǎng)絡(luò)歸納一、混合物的分離與提純依據(jù)：狀態(tài)不同過濾從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)舉例:出去食鹽中的泥沙依據(jù)：揮發(fā)性不同蒸發(fā)從溶液中分離出溶質(zhì)舉例：從NaCl溶液中分離出NaCl依據(jù)：溶解度隨溫度變化結(jié)晶把兩種可溶性固體從溶液中分開舉例：NaCl和KNO3的分離物理方法依據(jù)：沸點不同蒸餾把兩種互溶的液體分開舉例：石油分離為汽油、煤油、柴油等。依據(jù)：二者互補相容分液把兩種互不相容的液體分開舉例：分離四氯化碳和水依據(jù)：溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同萃取把溶質(zhì)從溶劑中提取到另一種另一種溶劑中舉例：用四氯化碳提取碘水中的碘原則：不增、不減、易分、復(fù)原化學(xué)方法沉淀法：如除去：SO42-、Ca2+、Mg2+、等方法氣化法：如除去CO32+等一、高考中常考的離子檢驗從外觀觀察其顏色、狀態(tài)步驟配成溶液，觀察溶液顏色、有無沉淀或氣體生成用化學(xué)試劑檢驗稀鹽酸、BaCl2溶液SO42-生成白色沉淀化學(xué)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl方法稀HNO3、AgNO3溶液Cl-生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3二、物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度×NA×M物質(zhì)的量÷×NAn（mol）÷M×溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量×NAm溶質(zhì)的物質(zhì)的量?！氯苜|(zhì)的摩爾質(zhì)量÷NA。÷×物質(zhì)的量濃度CB(mol/L)×溶質(zhì)摩爾質(zhì)量1000ρ1000ρ×溶質(zhì)摩爾質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其分類》知識網(wǎng)絡(luò)歸納一、物質(zhì)的分類。金屬：Na、Mg、Al單質(zhì)非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等純鹽氧化物：CO、NO等凈含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分無氧酸：HCl強酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按強弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4強堿：NaOH、Ba(OH)2物按強弱分質(zhì)弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3堿一元堿：NaOH。按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混懸濁液：泥水混合物等合乳濁液：油水混合物物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等化合反應(yīng)：A＋BAB聚反應(yīng)物和生成物類別分解反應(yīng)：ABA＋B以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少置換反應(yīng)：A＋