第3頁共3頁高一化學(xué)必修一第四章知識點總結(jié)二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）二氧化硅與二氧化碳的物理性質(zhì)差異較大的原因是物質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)不同。二氧化硅晶體是由Si原子和O原子按1∶2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。（2）二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)有穩(wěn)定性強，與水、一般酸不反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)。（3）應(yīng)用用作光導(dǎo)纖維、光學(xué)玻璃、光學(xué)儀器、高級化學(xué)儀器、鐘表、石英坩堝、瑪瑙飾品、建筑材料等。硅藻土可以作為吸附劑和催化劑的載體以及保溫材料。【活學(xué)巧用1】1.下列敘述中，正確的是（____）A.自然界中存在大量的單質(zhì)硅B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C.二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟酸或堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.自然界中硅元素都存在于石英中答案B解析自然界中硅元素含量很高，但都以化合態(tài)形式存在，A項錯誤;硅元素是親氧元素，主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在，D項錯誤;二氧化硅的性質(zhì)穩(wěn)定，C項錯誤。2.由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成的混合粉末?，F(xiàn)取兩份該混合粉末試樣進行實驗。（1）將一份混合粉末溶于過量的鹽酸，得到沉淀____和濾液Y，沉淀____為____，濾液Y中含有的陽離子主要是____，向濾液Y中加入過量NaOH溶液，得到的沉淀是____。（2）將另一份混合粉末溶于過量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。答案（1）SiO2Al3+、Mg2+、Fe3+、H+Mg（OH）2、Fe（OH）3（2）SiO2+2OH-===SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O二、硅酸（1）Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl。（2）將CO2通入Na2SiO3溶液中：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3。硅酸的性質(zhì)（2）硅酸的性質(zhì)：①具有酸性，酸性比碳酸弱;②受熱易分解。（3）硅酸濃度小時可形成硅酸溶膠，濃度大時可形成硅酸凝膠。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水得到硅膠（或硅酸干凝膠），具有較強的吸水性，常用作干燥劑及催化劑載體。（1）2OH-+SiO2===SiO32-+H2O（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（3）H2SiO3△=====H2O↑+SiO2干燥劑（或“催化劑載體”）解析（1）石英的主要成分是酸性氧化物SiO2，與堿反應(yīng)生成鹽和水：2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O。（2）過濾，除去石英中的雜質(zhì)，得濾液為Na2SiO3（aq），硅酸是弱酸，Na2SiO3與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓。（3）微熱，濃縮H2SiO3（aq），H2SiO3聚合為膠體，加熱硅酸溶膠脫水，生成多孔硅膠：H2SiO3△=====H2O↑+SiO2。硅膠的制備過程：石英（SiO2）+NaOH――→Na2SiO3+HCl――→H2SiO3△――→硅膠。硅膠的主要用途有兩種：作干燥劑或作催化劑的載體。高一化學(xué)必修一第四章知識點總結(jié)（二）二氧化氮與水的反應(yīng)（1）二氧化氮溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O===2HNO3+NO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1∶2。（2）水吸收NO2制硝酸的原理3NO2+H2O===2HNO3+NO;2NO+O2===2NO2;4NO2+O2+2H2O===4HNO3。（3）二氧化氮溶于氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式是2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O【課堂導(dǎo)學(xué)2】二二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染1.SO2和NO2的主要來源（1）SO2主要來自煤、石油和某些含硫金屬礦物的燃燒和冶煉。（2）NO2主要來自汽車尾氣。2.危害（1）引起大氣污染，直接危害人體健康。（2）溶于水形成酸雨。3.酸雨（1）概念：pH<5.6的降水稱酸雨，主要是大氣中的SO2和NO2溶于水造成的。（2）形成原理①H2SO4的生成：SO2H2O――→H2SO3O2――→H2SO4SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2===2H2SO4。②HNO3的生成：NO2―→HNO33NO2+H2O===2HNO3+NO。（3）危害①直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。（1）調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源。（2）研究煤的脫硫技術(shù)，改進燃燒技術(shù)，減少SO2和氮的氧化物的排放。（3）加強工廠廢氣的回收處理。（4）改進汽車尾氣的處理技術(shù)，控制汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)。歸納總結(jié)酸雨的形成過程高一化學(xué)必修一第四章知識點總結(jié)（三）硫的性質(zhì)注：（1）除去硫，可用CS2溶解。（2）3S+6NaOH△=====2Na2S+Na2SO3+3H2OS既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。用熱的NaOH溶液可除去單質(zhì)硫?！净顚W(xué)巧用1】1.下列說法中，不正確的是（____）A.硫是一種黃色的能溶于水的固體B.硫在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)存在C.硫跟鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫答案A解析硫是一種不溶于水的黃色固體，故選項A不正確。【課堂導(dǎo)學(xué)2】二、硫的氧化物1.SO2的性質(zhì)按表中要求完成實驗，根據(jù)以上實驗分析總結(jié)二氧化硫的性質(zhì)（1）二氧化硫的物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。（2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+H2OH2SO3;與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。（3）二氧化硫具有還原性，與新制氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl;與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2催化劑2SO3。（4）二氧化硫具有弱氧化性：在反應(yīng)2H2S+SO2===3S↓+2H2O中SO2是氧化劑。（5）二氧化硫具有漂白性：二氧化硫和新制氯水的漂白作用比較SO2新制氯水（Cl2通入水溶液中）漂白原因SO2能與某些有色物結(jié)合成不穩(wěn)定無色物Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性，可以將有色物氧化成無色物漂白效果不穩(wěn)定，加熱能復(fù)原穩(wěn)定漂白范圍某些有機色質(zhì)絕大多數(shù)有機色質(zhì)與有機色質(zhì)作用實例品紅通SO2――→褪色△――→紅色，紫色石蕊通SO2――→紅色品紅通Cl2――→褪色△――→不顯紅色，紫色石蕊通Cl2――→先變紅，隨即褪色混合作用SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白作用大大減弱2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性（1）能溶于水形成硫酸：SO3+H2O===H2SO4。（2）能與堿反應(yīng)：SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O。（3）能與堿性氧化物反應(yīng)：SO3+CaO===CaSO4。高一化學(xué)必修一第四章知識點總結(jié)（四）1.反應(yīng)原理MnO2+4HCl（濃）△=====MnCl2+Cl2↑+2H2O2.儀器裝置裝置特點：固+液△――→氣主要儀器：鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。說明：C裝置的作用是除去Cl2中的HCl;D裝置的作用是干燥Cl2;F裝置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境。3.收集方法（1）向上排空氣法（Cl2密度大于空氣）。（2）排飽和食鹽水法（Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實驗過程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體）。4.驗滿方法（1）將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。（2）將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。5.尾氣處理Cl2有毒，易污染空氣，需用NaOH溶液吸收?！菊n堂導(dǎo)學(xué)3】三、Cl-的檢驗1.在5支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴