PAGE第4章電化學(xué)根底(90分鐘，100分)一、選擇題(此題包括17個(gè)小題，每題3分，共51分)1．以下過(guò)程需要通電后才可以發(fā)生或進(jìn)行的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732794)(B)①電離②電泳③電解④電鍍⑤電化學(xué)腐蝕A．①② B．②③④C．②③④⑤ D．全部解析：電解質(zhì)溶于水即可發(fā)生電離，不需要通電；電化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是發(fā)生原電池反響，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿淖园l(fā)反響，也不需要通電。2．以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732795)(B)①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化復(fù)原反響，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移〞，可視為物理變化A．①②③④ B．③④C．③④⑤ D．④解析：①、②正好相反了，③、④正確，⑤中電鍍是特殊形式的電解，仍然是化學(xué)變化。3．用石墨棒作電極，電解以下物質(zhì)的水溶液，實(shí)質(zhì)上與電解水一致的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732796)(A)A．NaOH B．NaClC．CuSO4 D．CuCl2解析：B項(xiàng)中電解NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2。C項(xiàng)中電解CuSO4溶液生成Cu、O2、H2SO4。D項(xiàng)中電解CuCl2溶液生成Cu和Cl2。4．某同學(xué)為了使反響2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如下所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為可行的方案是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732797)(C)解析：由題意知，以鹽酸作電解質(zhì)溶液，Ag作陽(yáng)極，設(shè)計(jì)成電解池可實(shí)現(xiàn)該反響。5．選用以下試劑和電極：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個(gè)電極)，觀察到電流計(jì)?的指針均明顯轉(zhuǎn)偏，那么其可能的組合共有eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732798)(D)A．3種 B．4種C．5種 D．6種解析：電極的組合有三種：Fe—Cu、Zn—Fe、Zn—Cu，三種組合都能與兩種電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化復(fù)原反響，選D。6．在鐵制品上鍍上一定厚度的銅層，以下電鍍方案中正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732799)(D)A．銅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2＋B．銅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含Cu2＋C．銅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含F(xiàn)e3＋D．銅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含Cu2＋解析：在鐵上鍍銅，那么要求銅在陽(yáng)極，鐵在陰極，電解質(zhì)溶液含Cu2＋，D項(xiàng)符合題意。7．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，以下用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732800)(A)A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反響為：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反響式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反響式為：Cu－2e－=Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反響式：Fe－2e－=Fe2＋解析：在氫氧燃料電池的負(fù)極上反響的是氫氣；粗銅精煉時(shí)，純銅與電源的負(fù)極相連；鋼鐵腐蝕的負(fù)極反響是Fe－2e－=Fe2＋。8．“天宮一號(hào)〞飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供給。其供電原理是：白天太陽(yáng)能帆板發(fā)電，將一局部電量直接供給天宮一號(hào)，另一局部電量?jī)?chǔ)存在鎳氫電池里，供黑夜時(shí)使用。鎳氫電池放電時(shí)的總反響原理為：MH＋NiOOH→M＋Ni(OH)2(M為氫化物電極的儲(chǔ)氫金屬，也可看做H2直接參加反響)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732801)(D)A．充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH降低B．在使用過(guò)程中此電池要不斷補(bǔ)充水C．放電時(shí)NiOOH在電極上發(fā)生氧化反響D．充電時(shí)陽(yáng)極反響為：Ni(OH)2－e－＋OH－=NiOOH＋H2O解析：放電時(shí)，Ni元素化合價(jià)降低，發(fā)生復(fù)原反響，故C錯(cuò)誤。充電時(shí)，陰極反響為：2H＋＋2e－=H2↑，陽(yáng)極反響為：Ni(OH)2－e－＋OH－=NiOOH＋H2O，陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH升高，故A錯(cuò)誤，D正確。正反響過(guò)程中無(wú)H2O消耗，故B錯(cuò)誤。9．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732802)(C)A．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極B．氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaClC．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反響為O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．以下圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液解析：電鍍時(shí)鍍件應(yīng)該作陰極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯堿工業(yè)上電解的是飽和NaCl溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．如下圖，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計(jì)中有電流通過(guò)，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732803)(A)A．鋅片是負(fù)極 B．兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化反響C．石墨是陰極 D．兩個(gè)番茄都形成原電池解析：左側(cè)Cu、Zn與番茄汁構(gòu)成原電池，鋅片是負(fù)極，發(fā)生氧化反響，銅片是正極，發(fā)生復(fù)原反響，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；右側(cè)為電解池，Cu為陰極，石墨為陽(yáng)極，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732804)(C)A．燃料電池工作時(shí)，正極反響：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等解析：酸性燃料電池工作時(shí)，正極反響：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，A錯(cuò)誤；a極是鐵，b極是銅時(shí)，a極上鐵發(fā)生氧化反響逐漸溶解，b極上Cu2＋發(fā)生復(fù)原反響有銅析出，B錯(cuò)誤；a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極上發(fā)生氧化反響，粗銅溶解，b極上Cu2＋發(fā)生復(fù)原反響，有銅析出，C正確；a、b兩極均是石墨時(shí)，根據(jù)電子守恒，a極上產(chǎn)生的O2與電池中消耗的H2的體積比為1∶2，D錯(cuò)誤。12．電解100mL含c(H＋)＝0.03mol·L－1的以下溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732805)(C)A．0.10mol·L－1Ag＋ B．0.02mol·L－1Zn2＋C．0.20mol·L－1Cu2＋ D．0.20mol·L－1Pb2＋解析：根據(jù)離子的放電順序可知，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol的電子時(shí)，能析出金屬的只有選項(xiàng)A和C，根據(jù)Ag＋＋e－=Ag和Cu2＋＋2e－=Cu可知，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，0.01molAg＋缺乏，完全析出，0.02molCu2＋恰好完全析出，故析出金屬的物質(zhì)的量分別為0.01mol的Ag和0.02mol的Cu，其質(zhì)量分別為1.08g和1.28g，析出金屬質(zhì)量最大的是C項(xiàng)，C項(xiàng)對(duì)。13．CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨作陰極，銅為陽(yáng)極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開(kāi)始一段時(shí)間，陰極區(qū)溶液變紅，陽(yáng)極區(qū)為無(wú)色，電解相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)才呈深藍(lán)色，那么電解開(kāi)始階段的電極反響為eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732806)(B)A．陽(yáng)極：Cu－2e－=Cu2＋陰極：Cu2＋＋2e－=CuB．陽(yáng)極：2Cu＋2I－－2e－=2CuI陰極：2H＋＋2e－=H2↑C．陽(yáng)極：2I－－2e－=I2陰極：2H＋＋2e－=H2↑D．陽(yáng)極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑陰極：4H＋＋4e－=2H2↑解析：陽(yáng)極為Cu，在I－參與下，生成難溶CuI(陽(yáng)極區(qū)為無(wú)色)，陰極為H＋放電。14．某原電池裝置如下圖，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過(guò)的瓊脂。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732807)(A)A．原電池工作一段時(shí)間后，F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl－)增大B．此電池工作原理與硅太陽(yáng)能電池工作原理相同C．Fe為正極，石墨上發(fā)生的反響為2H＋＋2e－=H2↑D．該裝置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替解析：原電池中離子的移動(dòng)方向由靜電作用決定，鐵失去電子形成Fe2＋進(jìn)入FeCl2溶液中，使其帶正電，吸引鹽橋中的Cl－，故c(Cl－)增大，A項(xiàng)正確；太陽(yáng)能電池是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵作負(fù)極，石墨作正極；C項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬導(dǎo)線不能傳遞離子，所以鹽橋不能用導(dǎo)線代替，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．如下圖的裝置中，在產(chǎn)生電流時(shí)，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732808)(B)A．Fe是負(fù)極，C是正極 B．負(fù)極反響式：Fe－3e－=Fe3＋C．內(nèi)電路中陰離子移向FeCl2溶液 D．電流由石墨電極流向Fe電極解析：負(fù)極反響式為Fe－2e－=Fe2＋，B不正確；陰離子移向負(fù)極(左池)，C項(xiàng)正確；電流由正極流向負(fù)極，D項(xiàng)正確。16．MCFC型燃料電池可同時(shí)供給電和水蒸氣，其工作溫度為600～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反響為2H2＋O2=2H2O，那么以下有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732809)(B)A．該電池的正極反響式為4OH－＋4e－=O2↑＋2H2OB．該電池的負(fù)極反響式為H2＋COeq\o\al(2－,3)－2e－=H2O＋CO2C．放電時(shí)COeq\o\al(2－,3)向正極移動(dòng)D．該燃料電池能量轉(zhuǎn)化率很低解析：該燃料電池的燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，總反響為2H2＋O2=2H2O，那么負(fù)極反響式為2H2＋2COeq\o\al(－,3)－4e－=2H2O＋2CO2，正極反響式為O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；一般燃料電池能量轉(zhuǎn)化率較高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17．以鐵為陽(yáng)極、銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到2molFe(OH)3沉淀，此時(shí)消耗水的物質(zhì)的量共為eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732810)(D)A．2mol B．3molC．4mol D．5mol解析：陽(yáng)極：Fe－－2e－＋2OH－=Fe(OH)2陰極：2H＋＋2e－=H2↑電池總反響式為：Fe＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Fe(OH)24mol2mol4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)32mol1mol2mol所以生成2molFe(OH)3共需水5mol。二、非選擇題(此題包括5小題，共49分)18．(10分)請(qǐng)按要求答復(fù)以下問(wèn)題。eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732811)(1)根據(jù)上圖答復(fù)①②：①翻開(kāi)K2，閉合K1。A電極可觀察到的現(xiàn)象是__鋅不斷溶解__；B極的電極反響式為_(kāi)_Cu2＋＋2e－=Cu__。②翻開(kāi)K1，閉合K2。A電極可觀察到的現(xiàn)象是__電極外表有紅色固體附著__；B極的電極反響式為_(kāi)_Cu－2e－=Cu2＋__。(2)根據(jù)以下圖答復(fù)③④：③將較純潔的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反響式為_(kāi)_4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，電解反響的離子方程式為_(kāi)_2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋；④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重ag，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積__eq\f(22.4a,128)L。解析：(1)①此時(shí)為原電池，鋅為負(fù)極，不斷溶解，B極為正極，反響為Cu2＋＋2e－=Cu。②此時(shí)為電解池，A極為陰極，反響為Cu2＋＋2e－=Cu，故A極上鍍上一層紅色的銅，B極為陽(yáng)極，反響為Cu－2e－=Cu2＋。(2)此時(shí)為惰性電極電解CuSO4溶液，石墨極上反響為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，總反響的離子方程式為2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋，V(O2)＝eq\f(a,64)×eq\f(1,2)×22.4L＝eq\f(22.4a,128)L。19．(10分)電化學(xué)知識(shí)與我們的生活緊密相連，請(qǐng)用所學(xué)知識(shí)解決以下問(wèn)題：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732812)Ⅰ.金屬腐蝕是我們?nèi)粘Ｉ畹某Ｒ?jiàn)現(xiàn)象。(1)如圖銅板上鐵鉚釘處的腐蝕屬于__吸氧腐蝕__腐蝕。(2)分析此腐蝕過(guò)程，以下有關(guān)說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是__A__。A．正極電極反響式為：2H＋＋2e－=H2↑B．此過(guò)程中還涉及到反響：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3C．此過(guò)程中銅并不被腐蝕D．此過(guò)程中電子從Fe移向CuⅡ.燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的開(kāi)展前景。如圖是甲烷燃料電池原理示意圖。(1)電池的負(fù)極是__a__(填“a〞或“b〞)，該極的電極反響是：__CH4－8e－＋10OH－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O。(2)電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH__減小(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)。解析：Ⅰ：由圖知，Cu、Fe和H2O形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e做負(fù)極失電子，Cu做正極得電子，發(fā)生的電極反響式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故(2)小題A項(xiàng)錯(cuò)誤。Ⅱ：堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反響生成碳酸根離子和水，電極反響式為：CH4－8e－＋10OH－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O。由于總反響式為CH4＋2O2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋3H2O，消耗氫氧根離子，所以溶液pH會(huì)減小。20．(10分)如下圖是一個(gè)電化學(xué)裝置的示意圖。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732813)(1)圖中甲池是__原電池__(填“原電池〞、“電解池〞或“電鍍池〞)。(2)A(石墨)電極的名稱是__陽(yáng)極__(填“正極〞、“負(fù)極〞、“陰極〞或“陽(yáng)極〞)。(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反響式：__CH3OH＋8OH－－6e－=COeq\o\al(2－,3)＋6H2O__。(4)乙池中反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_4AgNO3＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))4Ag＋O2↑＋4HNO3__。(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為_(kāi)_0.28__L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)丙池中某電極析出1.6g某金屬，那么丙池中的某鹽溶液可能是__B__(填字母)。A．MgSO4 B．CuSO4C．NaCl D．AgNO3解析：(1)甲池為燃料電池，屬于原電池，乙池、丙池為電解池。(2)A電極與甲池的正極相連，故A極為陽(yáng)極。(3)甲池電解質(zhì)溶液為強(qiáng)堿溶液，故總反響為2CH3OH＋3O2＋4OH－=2COeq\o\al(2－,3)＋6H2O，其中通入O2的一極為電極的正極，發(fā)生的電極反響式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，用總反響減去正極反響式可以得出負(fù)極反響式為CH3OH＋8OH－－6e－=COeq\o\al(2－,3)＋6H2O。(4)乙池電極反響為陰極：4Ag＋＋4e－=4Ag，陽(yáng)極：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，其中OH－來(lái)源于水的電離，故總反響為4AgNO3＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))4Ag＋O2↑＋4HNO3。(5)根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算n(O2)＝n(Ag)/4＝[5.4g/(108g·mol－1)]/4＝0.0125mol，V(O2)＝0.0125mol×22.4L·mol－1＝0.28L;Mg2＋、Na＋不能在水溶液中電解析出金屬單質(zhì)，故A、C不可能；由于串聯(lián)電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量相同，故丙池中假設(shè)析出Ag，那么乙、丙兩池析出金屬的質(zhì)量相等，由于丙池析出金屬的質(zhì)量小于乙池，故D選項(xiàng)不可能；B選項(xiàng)中，轉(zhuǎn)移n(e－)＝eq\f(5.4g,108g·mol－1)＝0.05mol時(shí)，據(jù)電子守恒析出Cu：m(Cu)＝eq\f(0.05mol,2)×64g·mol－1＝1.6g，符合題意。21．(10分)某課外活動(dòng)小組用如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732814)(1)假設(shè)開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，那么B極的電極反響式為_(kāi)_Fe－2e－=Fe2＋__。(2)假設(shè)開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是__②__(填序號(hào))。①溶液中Na＋向A極移動(dòng)②從A極逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)③反響一段時(shí)間后向電解液中加適量鹽酸可使其恢復(fù)到電解前的濃度(3)該小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如以下圖所示裝置電解K2SO4溶液。①該電解槽的陽(yáng)極反響式為_(kāi)_2H2O－4e－=O2↑＋4H＋(寫4OH－－4e－=2H2O＋O2↑也可)__，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)__<__(填“>〞“<〞或“＝〞)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，那么a、b、c、d由小到大的順序?yàn)開(kāi)_b<a<c<d__；③電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為_(kāi)_8∶1__。解析：(1)開(kāi)關(guān)K與a連接時(shí)，是原電池裝置，B極是負(fù)極，電極反響式為：Fe－2e－=Fe2＋。(2)假設(shè)K與b連接，是電解池裝置，且A是陽(yáng)極，B是陰極；陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；陽(yáng)極是Cl－失電子生成Cl2，它能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)；陰極產(chǎn)生H2，故由陰、陽(yáng)兩極逸出的氣體可知要使電解液恢復(fù)到電解前的濃度需通入HCl氣體而非參加鹽酸。(3)由圖示參加物質(zhì)可知，陽(yáng)極是OH－失e－，陰極是H＋得e－，據(jù)電荷守恒，那么通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的K＋數(shù)大于通過(guò)陰離子交換膜的SOeq\o\al(2－,4)數(shù)，故應(yīng)填“<