PAGEPAGE12022~2023學年度第一學期期末聯(lián)考高二化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23S32K39一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法錯誤的是A.雪碧打開時產(chǎn)生氣泡，是因為壓強減小促使逸出B.工業(yè)合成氨，常采用鐵觸媒、減小氨氣的濃度來提高反應速率C.誤食可溶性鋇鹽造成中毒，可以服用溶液來解毒D.去除鍋爐水垢中的，用飽和溶液浸泡預處理2.下列說法不正確的是A.已知x(250℃)和y(25℃)兩個反應，則反應速率：B.能發(fā)生化學反應的分子，肯定是活化分子C.反應：能否自發(fā)進行，主要由決定D.升高溫度或加入催化劑都能使單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)增大，原因不同3.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.120g和的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為B.1LNaCl溶液含有個電子C.常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為D.1L的溶液中，陰離子數(shù)等于4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液中：、、、B.滴加KSCN溶液后顯紅色的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.使酚酞變紅的溶液中：、、、5.可溶。將溶解于鹽酸中可形成，在溶液中存在下面的化學平衡：粉紅色藍色。下列說法正確的是A.升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小B.該反應的平衡常數(shù)C.將盛有和鹽酸混合液的試管置于冰水中，試管內(nèi)溶液為藍色D.增大濃度，平衡向正反應方向移動，、濃度都減小6.25℃時，水的電離達到平衡：，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，不變C.向水中加入少量固體Na，平衡正向移動，降低，增大D.將水加熱，增大，pH不變7.下列有關實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將裝有和混合氣體燒瓶分別浸入冷水和熱水中，并與常溫情況進行對比()冷水中燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，熱水中燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動，降低溫度，向放熱方向移動B在兩個燒杯中分別盛有等體積、等濃度的燒堿溶液和氨水，插入電極，連接燈泡，接通電源，分別進行導電實驗盛有燒堿溶液的燈泡亮度大強電解質(zhì)導電能力大于弱電解質(zhì)C向盛有溶液(顯黃色)的①、②兩只試管中分別滴加淀粉溶液、溶液①中溶液變藍，②中產(chǎn)生黃色沉淀溶液中存在平衡：D用pH試紙分別測定等物質(zhì)的量濃度的和NaClO的pHpH：酸性：A.A B.B C.C D.D8.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是A.0~3s內(nèi)，反應速率為B.降低溫度，平衡常數(shù)增大C.時的改變可能是加入了催化劑或改變壓強，平衡不移動D.時刻，該反應達平衡狀態(tài)9.有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.X和Q結(jié)合生成的化合物為共價化合物B.T元素屬于P區(qū)C.元素Y和Q只能形成化合物D.Z的電子排布式，違反了洪特規(guī)則10.四種酸在25℃的電離平衡常數(shù)：①：②：③：④HF：，以下說法正確的是A.當與足量反應時，一定生成和B.等體積、等濃度的四種酸，中和堿的能力為：C.若四種酸的濃度均為0.1mol/L，則的大小順序：D.等體積、等濃度的四種酸溶液中，由水電離出來的的大小順序為：11.某實驗室模擬反應，在密閉容器中加入足量的碳和一定量的氣體，保持溫度不變，測得相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨壓強的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.1100kPa時，的體積分數(shù)為50% B.b、e兩點的平衡轉(zhuǎn)化率相同C.平衡常數(shù) D.反應速率12.反應反應機理為：①②……③(快反應)，改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示：0.0380.0600.0760.0600.0760.030下列說法正確的是A.該反應的速率方程為B.該反應速率常數(shù)k的值為6.58×10-3C.第②步的反應方程式為D.3步反應中反應③活化能最大13.鹽酸羥胺()是一種無機物，可用作合成抗癌藥，其化學性質(zhì)類似。業(yè)上主要采用圖1所示的方法制備。其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應機理如圖2所示。不考慮溶液體積變化，下列說法正確的是A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能，Pt電極為陽極B.圖2中，A為，B為C.每制取0.1mol，有2.24L(標準狀況)參與反應D.正極電極反應為：14.中國科學院化學研究所報道了化合物1催化氫化機理。其機理中化合物1(催化劑，固態(tài))→化合物2(中間產(chǎn)物，固態(tài))的過程和其相對能量曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是A.化合物1與反應生成化合物2的過程中有兩個過渡態(tài)、，說明這一過程包含兩個基元反應B.化合物是該過程的催化劑C.該過程的決速步為過程②D.過程①的熱化學方程式為15.25℃時，向10mL的溶液中通入氨氣，測得溶液中的與之間的變化曲線如圖所示，［已知：，，忽略反應過程中溶液體積的變化］。下列說法正確的是A.a點溶液滿足：B.b點溶液中無沉淀產(chǎn)生C.c點溶液滿足：D.的數(shù)量級是二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A元素原子中電子只有一種自旋取向；B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同；C是地殼中含量最高的元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；E元素只有一個不成對電子；F元素原子最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對?；卮鹣铝袉栴}：（1）六種元素中電負性最大的是______(填元素符號)，B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是______，其中D基態(tài)原子的核外電子排布式為______。（2）E的基態(tài)原子最外層軌道表示式為______。E單質(zhì)與濕潤的反應可制備，其化學方程式為______。（3）F元素有兩種常見離子，化合價為+1和+2，從結(jié)構(gòu)上分析F的基態(tài)離子中更穩(wěn)定的是______，原因是______。17.、是兩種常見鈉的化合物，其水溶液都呈堿性。已知25℃，的電離常數(shù)，。（1）溶液顯堿性的理由是______。泡沫滅火器中存放的物質(zhì)主要是和溶液，使用時，將兩物質(zhì)混合即可產(chǎn)生大量的氣體，寫出反應的離子方程式______。（2）常溫下，現(xiàn)有濃度均為的和溶液，兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序是______。（3）常溫下，向20.00mL溶液中逐滴滴加0.1mol/L鹽酸，溶液中含碳元素的三種微粒、、(因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。量取20.00mL溶液應選用的儀器是______(填“酸式滴定管”“堿式滴定管”或“量筒”)，將量取的溶液注入錐形瓶中，滴入幾滴酚酞作指示劑，用的標準鹽酸進行滴定，滴定終點的現(xiàn)象是______。若消耗鹽酸的體積為21.40mL，則______(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。（4）如圖為某實驗測得溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是______。A.a點溶液的比c點溶液的小B.a點時，C.b點溶液中，D.ab段，pH減小說明升溫抑制了的水解18.色度計是一種可測定溶液透光率的儀器，通常溶液顏色越深，透光率數(shù)值越小。硫酸鐵溶液與KI溶液混合發(fā)生反應：，含的溶液一般呈黃色或棕黃色。甲、乙、丙三位同學為了探究反應的限度及物質(zhì)的濃度、性質(zhì)與平衡移動的關系，進行如下實驗。I．甲同學設計下列實驗進行相關探究，實驗如圖所示。溶液呈棕黃色，分成三份，進行實驗②（1）甲同學利用實驗②中ⅰ和ⅱ證明溶液與KI溶液的反應存在限度，實驗ⅰ中的現(xiàn)象是______，實驗ⅱ中a是______溶液。（2）用離子方程式表示實驗②ⅲ中產(chǎn)生黃色沉淀的原因______。II．乙同學利用色度計對溶液與KI溶液的反應再次探究。序號實驗步驟1實驗步驟2.實驗③將盛有2mL蒸餾水的比色皿放入色度計的槽孔中向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴約0.04mL)溶液，同時采集溶液的透光率數(shù)據(jù)實驗④將盛有2mLKI溶液的比色皿放入色度計的槽孔中同上實驗⑤將盛有2mLKI溶液的比色皿放入色度計的槽孔中同上實驗中溶液的透光率數(shù)據(jù)變化如圖所示。（3）乙同學實驗③的目的是______。（4）乙同學通過透光率變化推斷溶液與KI溶液的反應存在限度。其相應的推理過程是______。III．丙同學根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，用如圖裝置探究化學平衡移動與、濃度及還原性強弱的關系，操作過程如下：（5）①K閉合時，電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，乙同學得出結(jié)論向正反應方向進行，b作______(填“正”或“負”)極，還原性。②當指針歸零后，向U型管右管滴加0.2mol/L溶液，電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，由此得出還原性______(填“>”或“<”)。（6）綜合甲、乙、丙三位同學的實驗探究過程，得出的結(jié)論有反應“”存在限度，______。19.我國力爭在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。將二氧化碳資源化尤為重要。（1）CO2可與H2制甲醇：在催化劑作用下，發(fā)生以下反應：Ⅰ．Ⅱ．①則：△H=______。若將等物質(zhì)的量的CO和H2充入恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，下列事實能說明此反應已達到平衡狀態(tài)的是______。A．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等B．CO和H2的物質(zhì)的量之比為定值C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．容器內(nèi)氣體密度保持不變E．CO的體積分數(shù)保持不變②將CO2與H2充入裝有催化劑的密閉容器中，發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ。CO2的轉(zhuǎn)化率和CO、CH3OH的產(chǎn)率隨反應溫度的變化如圖所示。由圖判斷合成CH3OH最適宜的溫度是______。反應過程中CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高先增大后減小，降低的主要原因是______。（2）CO2可與NH3制尿素：△H=-87kJ/mol。研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素的反應分兩步進行。第1步：第2步：①一定條件下，向剛性容器中充入3molNH3和4molCO2，平衡時CO2的體積分數(shù)為60%，則平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率α(NH3)=______(保留一位小數(shù))，此條件下，第2步反應的Kp=akPa，則反應的平衡常數(shù)Kp=______(kPa)-2。②若要加快反應速率并提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______(任寫一條)。PAGEPAGE12022~2023學年度第一學期期末聯(lián)考高二化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23S32K39一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的?！?題】B【2題】A【3題】A【4題】D【5題】B【6題】B【7題】C【8題】B【9題】C【10題】D【11題】B【12題】B【13題】D【14題】BD【15題】C二、非選擇題：本題共4小題，共55分?！?6題】（1）①.②.③.（2）①.②.（3）①.②.價層電子排布式，是全滿狀態(tài)，價層電子排布式，是非全滿狀態(tài)；【17題】（1）①.溶液中存在的水解和電離，的水解常數(shù)為=，因為<，所以溶液顯堿性②.3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑（2）（3）①.堿式滴定管②.滴入最后半滴標準溶液后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復③.0.1070（4）A【18題】（1）①.溶液變紅②.淀粉（2）Ag++I?=AgI↓（3）排除實驗④和實驗⑤中Fe3+對溶液透光率的干擾（4）溶液透光率不再隨時間改變后，實驗⑤的溶液透