初高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的銜接一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色（一）固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）液體的顏色11、無(wú)色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。二、初中化學(xué)之三1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放8、收集氣體的三種方法：排水法（不溶于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量保持不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種物質(zhì)：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。32、濃溶液配稀溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。33、濃溶液配稀溶液的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。37、金屬活動(dòng)順序表：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。1、空氣：氮?dú)猓?、空氣：氮?dú)猓╪2）和氧氣（o2）3、煤氣：一氧化碳（CO）5、石灰石/大理石：（CaCO3）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱1、氯化鈉（NaCl）：食鹽3、氫氧化鈉（NaOH）：火堿，燒堿，2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）4、天然氣：甲烷（CH4）6、生鐵/鋼：（Fe）8、鐵銹：（Fe2O3）2、碳酸鈉（Na2co3）：純堿，蘇打，口堿苛性鈉4、氧化鈣（CaO）：生石灰5、氫氧化鈣（Ca（OH）2）：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體（。。2）：干冰7、氫氯酸（HCl）：鹽酸8、堿式碳酸銅（Cu2（OH）2co3）:銅綠9、硫酸銅晶體（CuSO4-5H2O）：藍(lán)礬，膽礬10、甲烷（CH4）：沼氣11、乙醇（C2H5。W：酒精12、乙酸（CH3cOOH）：醋酸13、過(guò)氧化氫（“。2）：雙氧水14、汞（Hg）：水銀15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打四、初中化學(xué)溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)（一）氣體的檢驗(yàn)1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．4、氨氣：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．（二）離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口呈藍(lán)色12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）相關(guān)例題14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl,稀H2so4?向三只試管中分別滴加Ba（NO3）2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。七、物質(zhì)的除雜（1-15寫(xiě)化學(xué)方程式）1、CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅2、CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液3、N2（O2）:用磷燃燒4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸6、以（以。）:加入足量的稀硫酸7、FeSO4（CuSO4）:加入足量的鐵粉8、NaCl（Na2co3）:力口入足量的鹽酸9、NaCl（Na2s。4）:加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl（NaOH）:加入足量的鹽酸11、NaOH（Na2c。3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl（CuSO4）:加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3（NaCl）:加入足量的硝酸銀溶液14、以。（。）：空氣中加強(qiáng)熱15、CO2（HCl）：用飽和碳酸氫鈉溶液16、H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體17、CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。18、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。19、NaCl（KNO3）:蒸發(fā)溶劑八、化學(xué)之最1、未來(lái)最理想的燃料是“。2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。3、密度最小的氣體是“。4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H?。5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是“0。6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。7、pH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱；pH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。10、最早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó)。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?4、空氣里含量最多的元素是氮。15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳九、有關(guān)不同1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同十、有毒的物質(zhì)1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaSO4）；3、有毒的氣體：CO,氮的氧化物，硫的氧化物十一、溶解性口訣鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水無(wú)影蹤；氯化物不溶銀和亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛，堿溶氨鋇鉀鈉鈣，酸中只有硅不溶，碳酸鹽只溶鉀鈉銨?；瘜W(xué)方程式大全一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）占愀1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=2MgO2,鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4TOC\o"1-5"\h\z.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H20.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5占愀.硫粉在空氣中燃燒：S+02=S02.碳在氧氣中充分燃燒：0+02002.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22C0(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22co2.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O(3)氧氣的來(lái)源：.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO2Hg+O2T.加熱高鎰酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2?.過(guò)氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應(yīng)：2H2O22H2O+02?二、自然界中的水：.電解水：2H2。2H2T+O2T.生石灰溶于水：CaO+=Ca(OH)2.二氧化碳可溶于水：H20+CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：.鎂在空氣中燃燒：2Mg+C>22MgO.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H20.鎂還原氧化銅：Mg+CuOCu+MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化學(xué)性質(zhì).碳在氧氣中充分燃燒：C+C)2C02.木炭還原氧化銅：C+2CuO2cLi+CO2T.焦炭還原氧化鐵：30+2Fe2O34Fe+3co2T(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng)).煤爐的底層：C+O2CO2.煤爐的中層：CO2+C典2C0.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2co+。22c。2(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCC)3+2HCI=CaC%+"0+CO2T.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H20+C02?.二氧化碳可溶于水：H20+CO2=H2CO3.高溫煨燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCC)3CaO+CO2T.石灰水與二氧化碳反應(yīng)：Ca(0H)2+CO2==CaCC)31+一氧化碳的性質(zhì)：.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+C02.一氧化碳的可燃性：200+022co2其它反應(yīng)：.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)：Na2co3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2T五、燃料及其利用：.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2C02+2H2O.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O.氫氣中空氣中燃燒：2H2+022H2。六、金屬(1)金屬與氧氣反應(yīng)：.鎂在空氣中燃燒：2Mg+C>22MgO.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4.銅在空氣中受熱：2cLi+。22CuO.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3(2)金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣(置換反應(yīng)).鋅和稀硫酸Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T.鋁和稀硫酸2Al+3H2sO4=Al2(SO4)3+3H2T.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2T.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2T.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2T.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)新金屬+新鹽.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(4)金屬鐵的治煉原理：高溫.3C0+2Fe2O3=4Fe+3CO2T七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸+氧化物鹽+水.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2)酸+堿——鹽+水(中和反應(yīng)).鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3=A1C13+3H2O.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(3)酸+鹽——另一種酸+另