淺談2021高考化學(xué)重難點(diǎn)復(fù)習(xí)

杭州第十四中學(xué)郭裕茂

怎么考?學(xué)生主要錯(cuò)誤?怎么復(fù)習(xí)?考什么?Br2+H22HBr2021浙江高考化學(xué)試題評(píng)分細(xì)那么和學(xué)生答題情況分析(Ⅱ卷)考試熱點(diǎn)內(nèi)容-重點(diǎn)內(nèi)容學(xué)生錯(cuò)誤多的-難點(diǎn)內(nèi)容難點(diǎn)(1)Cu2+與I-的反響,(2)加熱CuCl2·H2O晶體的產(chǎn)物和方程式難點(diǎn)(1)Kp的表示方法,(2)識(shí)圖和作圖,即(5)問(wèn)難點(diǎn)(1)AlCl3易水解(2)操作細(xì)節(jié),如(5)問(wèn)分液漏斗操作(3)實(shí)驗(yàn)原理,如(6)問(wèn)溫度計(jì)的作用難點(diǎn)(1)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推斷,如A、G、X。原因：碳原子多解題關(guān)鍵：分子式、轉(zhuǎn)化關(guān)系、信息是關(guān)鍵。難點(diǎn)〔2〕限定條件下同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，即〔3〕問(wèn)題號(hào)(滿(mǎn)分)均分（不除零,難度值）均分（除零,難度值）26(14)4．94(0.35)6．43(0.46)27(15)7．02(0.47)8．15(0.54)28(14)6．23(0.45)7．17(0.51)29(15)3．1(0.21)4．2(0.28)15(10)5．56(0.56)5．61(0.56)16(10)4．63(0.46)4．68(0.47)Ⅱ卷和1B全省平均分理清重點(diǎn)突破難點(diǎn)吃透文本把握要求重視根底加深理解總結(jié)規(guī)律學(xué)會(huì)應(yīng)用復(fù)習(xí)建議理清重難點(diǎn)、針對(duì)重難點(diǎn)、突破重難點(diǎn)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)〔抽濾、晶粒生成、傾析、紙層析，蒸餾,分餾,回餾…〕新增實(shí)驗(yàn)：NaNO2、火柴頭硫氯的檢驗(yàn)、甘油、氨基酸、黃血鹽、CoCl2、K2Cr2O7、K2CrO4、…實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：探究性實(shí)驗(yàn)、開(kāi)放性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：裝置的連接有機(jī)化學(xué)1、信息的采集、分析、提取、應(yīng)用2、相互轉(zhuǎn)化：3、限定條件下同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)：4、碳數(shù)較多，尤其是碳數(shù)多的環(huán)狀化合物基團(tuán)、官能團(tuán)種類(lèi)多結(jié)構(gòu)的推斷如,2021天津(3)B的分子式為C8H14O3，滿(mǎn)足核磁共振氫譜2個(gè)吸收峰和能發(fā)生銀鏡反響,應(yīng)該有兩個(gè)醛基和4個(gè)甲基，且碳架高度對(duì)稱(chēng).元素化合物學(xué)過(guò)但出現(xiàn)頻率低的物質(zhì)：NH4CNO、CO(NH2)2、CaC2、KAl(SO4)2·12H2O、KIO3〔加碘鹽〕、{NaClO、Ca〔ClO〕2、ClO2、HClO〔氯系列：漂白劑、消毒劑〕}。

粗溴的提純：3Br2+3NaCO3=5NaBr+NaBrO3+3CO25NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2OCHCl3生成光氣〔COCl2〕2CHCl3+O2=2COCl2+2HClNa2O2電子式Na2O2+SO2→?Na2O2+SO3→?K、Ti〔鈦〕、Zr〔鋯〕、Nb〔鈮〕、Ta〔鉭〕的制取：

TiCl4+4Na=Ti+4NaCl

Na(l)+KCl(l)=NaCl〔l〕+K侯氏制堿法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl加熱MgCl2·10H2O生成Mg〔OH〕Cl和MgO，Mg3N22Mg+CO2=2MgO+CAl:冰晶石Na3AlF6〔可降低A2O3的熔化溫度〕NaAlO2〔弱酸強(qiáng)堿型〕，與Na2SiO3相似。剛玉〔α-Al2O3〕--紅寶石〔剛玉中含Cr〕，藍(lán)寶石〔剛玉中含F(xiàn)e、Ti〕Al〔OH〕3兩性的原因？鋁熱反響：〔Al+MnO2→〕食物膨化劑：明礬和蘇打或小蘇打AlN〔原子晶體〕的制?。篈l2O3+N2+3C=2AlN+3COFe、Cu黃銅礦：CuFeS2、孔雀石：CuCO3·Cu〔OH〕2硫鐵礦：FeS2Fe3++SCN-=[Fe〔SCN〕]2+配離子..........Fe〔SCN〕3..........[Fe〔SCN〕6]3-2FeSO4·7H2O=Fe2O3〔鐵紅〕+SO2+SO3+14H2OCu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+CuSi分子篩為Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2OSiC、SiCl4、H4SiO4、H2SiO3S：CaSO4·2H2O==2CaSO4·H2O+3H2O生石膏熟石膏菱鎂礦〔MgCO3〕吸收SO2；石灰石吸收SO2燃燒煙氣的脫硫:石灰石-石膏法、氨水法N：NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONH3復(fù)原NOx:6NO2+8NH3=7N2+12H2O6NO+4NH3=5N2+6H2O2N2H4〔l〕+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1038.7KJ·mol-1O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2鐵生銹原理：〔當(dāng)原理講〕2Fe+O2+2H2O=2Fe〔OH〕24Fe〔OH〕2+O2+2H2O=4Fe〔OH〕32Fe〔OH〕3=Fe2O3·xH2O+〔3-x〕H2O?化學(xué)反響原理?2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l);H>02CrO42-+2H+=CrO72-+H2O黃色橙色泡沫滅火器原理：Al3++3HCO3-=Al〔OH〕3+3CO2?實(shí)驗(yàn)化學(xué)?2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OCu2++4NH3·H2O=Cu〔NH3〕42++4H2OFe3++[Fe(CN)6]4-+K+=KFe[Fe(CN)6]〔藍(lán)色〕3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2〔藍(lán)色〕Al3++6F-=AlF63-Al3++4OH-=Al〔OH〕4—Al2O3+2OH-+3H2O=2Al〔OH〕4—Fe3++6C6H5OH→[Fe(OC6H5)6]3-+6H+紫色酒駕：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O紅棕色綠色牙膏中甘油的檢驗(yàn)：CH2OHCH2OCHOH+Cu〔OH〕→CHOCu＋2H2OCH2OHCH2OH絳藍(lán)色火柴頭中氯的檢驗(yàn):ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl+3NO2-含氟牙膏防蛀作用NaNO2、HNO2的性質(zhì)：弱酸強(qiáng)堿鹽；HNO2復(fù)原性、氧化性、不穩(wěn)定性、弱酸性，可與Na2SO3、H2SO3比照測(cè)反響速率實(shí)驗(yàn)：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O[CoCl4]2-+6H2O=[Co(H2O)6]2++4Cl-藍(lán)色粉紅色鍍鋅鐵塊層厚度的測(cè)定：酸法、堿法Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O〔淺綠色晶體〕沒(méi)有學(xué)過(guò)的：NaN3、Si3N4、Cl2O、Al2Cl6、P4O10、NH4H、NaHO2、H3BO3、Sn(NO3)2、Sn(NO3)4、Na2S4O6、CeCl3〔氯化鈰〕、Na2S2O8…2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2Ce3++H2O2+6H2O=2Ce〔OH〕4+6H+如:浙江2021NaN3、2021NH2COONH4、全國(guó)2021化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物廣東2021鍍鋁電解池Al和Cl主要以AlCl4-和Al2Cl7-存在。陰極：4Al2Cl7-+3e-=7AlCl4-+Al陽(yáng)極：Al-3e-=Al3+福建2021：鈦鐵礦FeTiO3根本概念根底理論：電子式：CS2、H2O2、Na2O2、NH4H,…方程式的書(shū)寫(xiě)：不會(huì)應(yīng)用反響原理去分析〔氧化復(fù)原反響的原理、復(fù)分解反響的原理、平衡的原理等〕分析和解決問(wèn)題的方法：守恒法、離子共存、推理、假設(shè)、…物質(zhì)結(jié)構(gòu)與周期律、表：位、構(gòu)、性的關(guān)系結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系：如，四種晶體類(lèi)型熔沸點(diǎn)影響因素根本概念根底理論：蓋斯定律：多步反響與總反響〔始、終態(tài)〕焓變：比較大小、計(jì)算難溶電解質(zhì)溶解平衡：離子濃度和計(jì)算電離度：意義和影響因素平衡常數(shù)及計(jì)算：意義、影響因素、計(jì)算反響條件的控制溶液中離子濃度的比較原電池：環(huán)境的影響〔非水體系〕、電極反響式金屬腐蝕：吸氧腐蝕電解原理及應(yīng)用：法拉第定律、可逆電池…基本要求了解金屬晶體模型和金屬鍵的本質(zhì)。能用金屬鍵理論解釋金屬的有關(guān)物理性質(zhì)。知道影響金屬鍵強(qiáng)弱的主要因素。認(rèn)識(shí)金屬物理性質(zhì)的共性。認(rèn)識(shí)合金的性能及應(yīng)用。發(fā)展要求了解金屬原子化熱的概念。說(shuō)明金屬晶體的晶胞及三種堆積方式不作要求。

吃透文本把握要求課本、考試說(shuō)明、指導(dǎo)意見(jiàn)、近年高考題、參考試卷等如?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?模塊的要求金屬金屬晶體復(fù)習(xí)時(shí)還應(yīng)注意:緊扣主干知識(shí)關(guān)注知識(shí)應(yīng)用〔包括熱點(diǎn)〕在內(nèi)容取舍上一要有利于整合思路體系二要選擇最原始、最根底的內(nèi)容，從源頭開(kāi)始.在習(xí)題選擇上例題要精選，最好是原創(chuàng)或改編題，思維容量要大一些，有層次，不要用高考題堆集.要注意合理使用資料,精心設(shè)計(jì)課堂.重難點(diǎn)之一原電池化學(xué)電源思路一：銅-鋅原電池→原電池原理→鋼鐵腐蝕→金屬腐蝕與防護(hù)思路二：銅-鋅原電池→原電池原理→氫氧燃料電池→化學(xué)電源思路三：銅-鋅原電池→原電池原理→丹尼爾電池→鹽橋、極化→干電池→影響原電池的因素知識(shí)的源頭:銅-鋅原電池→原電池原理〔原電池模型〕

2021浙江高考2021浙江高考參考試卷10．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板外表上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如下圖。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反響為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生復(fù)原反響而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D．假設(shè)改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，那么負(fù)極發(fā)生的電極反響為Cu－2e－=Cu2＋2021浙江高考題【原電池根本模型】CuZn-Zn2+H+負(fù)極正極陽(yáng)離子陰離子正極負(fù)極SO42-Ae-電子流向：負(fù)極→正極離子流向：Zn燃料電池正極反響：酸性溶液中：Ｏ2＋4Ｈ＋＋4ｅ-＝2Ｈ2Ｏ(含質(zhì)子交換膜)堿性溶液中：Ｏ2＋2Ｈ2Ｏ＋4ｅ-＝4ＯＨ－

熔融鹽中〔如氧氣中含CO2〕：O2+2CO2+4e-==2CO32－熔融氧化物中：O2+4e-==2O2-重難點(diǎn)之二溶液中離子反響的方向和限度思路一酸堿鹽相互反響之規(guī)律→復(fù)分解反響實(shí)質(zhì)→離子反響的方向和實(shí)質(zhì)思路二鹽類(lèi)水解的規(guī)律→鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)→鹽類(lèi)水解的限度思路三難溶電解質(zhì)的溶解性→難溶電解質(zhì)的溶解平衡→難溶電解質(zhì)溶解、轉(zhuǎn)化和簡(jiǎn)單計(jì)算知識(shí)的源頭：離子反響總是向反響物某些離子濃度減小的方向進(jìn)行。重難點(diǎn)之三化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡思路一可逆反響的特點(diǎn)→判斷可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)思路二可逆反響的特點(diǎn)→影響反響速率的因素→V正、V逆的變化和相對(duì)大小→平衡移動(dòng)方向思路三化學(xué)平衡的特點(diǎn)→化學(xué)平衡常數(shù)→有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算思路四圖象題→坐標(biāo)意義→曲線(xiàn)起點(diǎn)、終點(diǎn)、變化趨勢(shì)→反響原理知識(shí)的源頭是可逆反響的特點(diǎn)和平衡移動(dòng)原理2021浙江27題，2021全國(guó)20，2021廣東31平衡常數(shù)及應(yīng)用:〔1〕K值越大，反響物轉(zhuǎn)化率越大，反響進(jìn)行的程度越大〔2〕K只與溫度有關(guān)，與濃度、催化劑等無(wú)關(guān)〔3〕固態(tài)、純液體物質(zhì)的濃度為常數(shù)，不能列入平衡表達(dá)式〔4〕平衡常數(shù)表達(dá)式中的濃度是平衡濃度，不能用起始濃度，也不能用物質(zhì)的量〔5〕對(duì)同一反響，平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)？〔6〕濃度商Q=K，反響達(dá)平衡；Q＜K，平衡正向移動(dòng)；Q＞K，平衡逆向移動(dòng)?！?〕升溫，K增大，正反響為吸熱反響；升溫，K減小，正反響為放熱反響?！?〕計(jì)算思路：寫(xiě)出平衡式，“三段式法〞列出相關(guān)量〔起始量、變化量、平衡量〕，列出比例式或等式或依據(jù)平衡常數(shù)求解。重難點(diǎn)之四化學(xué)實(shí)驗(yàn)根底與應(yīng)用過(guò)程與方法探究與評(píng)價(jià)綠色與平安定性與定量常見(jiàn)儀器坩堝、坩堝鉗、泥三角、三角架、蒸發(fā)皿、容量瓶、滴定管、移液管、蒸餾燒瓶、三頸瓶、冷凝管、研缽、分液漏斗、布氏漏斗、吸濾瓶、平安瓶。1、根本儀器和裝置根底與應(yīng)用如：?八個(gè)氣體根底實(shí)驗(yàn)?(1)氣體發(fā)生裝置(2)氣體凈化裝置(3)氣體收集裝置(4))尾氣吸收裝置(5)平安瓶防倒吸裝置(6)儲(chǔ)氣調(diào)壓裝置(7)氣體量取裝置(8)氣密性檢查再如：原電池裝置〔銅鋅原電池“單池、分池〞，干電池〕電解裝置〔電解食鹽水、電鍍、電解精煉銅〕別離提純裝置〔過(guò)濾、抽濾、蒸餾、分餾、回餾等〕物質(zhì)的制備〔制乙酸乙酯、制溴苯、制硝基苯〕定量實(shí)驗(yàn)裝置〔滴定、量氣等〕2、根本操作和實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)藥品的存放依據(jù)：狀態(tài)、性質(zhì)原那么：防變質(zhì)、防燃爆、便取用方式：封閉式有密封、水封、油封、蠟封等，開(kāi)放式，陰涼、避光，枯燥器中等儀器：細(xì)口瓶、廣口瓶、滴瓶、塑料瓶、鉛皿等根本操作萃取、分液；蒸餾、分餾、回餾；過(guò)濾和沉淀的洗滌；傾析法；減壓過(guò)濾〔抽濾或吸濾〕；移液管的使用；滴定管的使用；根本實(shí)驗(yàn)原理倒吸和防倒吸的原理過(guò)濾、抽濾、滲析、篩分的原理鹽析的原理紙層析的原理萃取分液的原理蒸餾、分餾、回餾的原理等對(duì)策：落實(shí)根底，回歸教材，注意標(biāo)準(zhǔn)，關(guān)注細(xì)節(jié)。應(yīng)用性:聯(lián)系生活、生產(chǎn)、社會(huì)、環(huán)境物質(zhì)推斷、檢驗(yàn)、無(wú)機(jī)物的制備、有機(jī)物的合成如：浙江省制備四氯化硅汽車(chē)平安氣囊中粉末成分確實(shí)定染料及農(nóng)藥中間體—一水硫酸四氨合銅〔Ⅱ〕的制備加碘鹽中離子檢驗(yàn)和提高加碘鹽穩(wěn)定性醫(yī)藥中間體及紫外線(xiàn)固化劑——二苯基乙二酮制備近四年浙江高考實(shí)驗(yàn)題物質(zhì)的制備〔1〕金屬:鈉、鎂、鋁非金屬：溴、碘根本類(lèi)型：從海水或水溶液中別離提純根本原理：氧化復(fù)原〔2〕硅、鐵、銅、鉀根本類(lèi)型：從非水溶液中制備根本原理：氧化復(fù)原或化學(xué)平衡〔3〕其它：TiO2，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFeCl3，Na2CO3，(NH4)2Cr2O7，[Cu(NH3)4]SO4·H2O，SiCl4等有機(jī)物制備：液體物質(zhì)的別離提純，蒸餾分餾回餾過(guò)程與方法高考命題總是試圖將做過(guò)實(shí)驗(yàn)與沒(méi)有做過(guò)實(shí)驗(yàn),認(rèn)真做實(shí)驗(yàn)與不認(rèn)真做實(shí)驗(yàn)的學(xué)生區(qū)別開(kāi)來(lái).好的實(shí)驗(yàn)考題應(yīng)該力求讓那些不做實(shí)驗(yàn)的學(xué)生難得到分；讓那些認(rèn)真做實(shí)驗(yàn)的學(xué)生得到好分。學(xué)習(xí)是一個(gè)不斷探索的過(guò)程,是一個(gè)不斷猜測(cè)、冒險(xiǎn)、糾正錯(cuò)誤的過(guò)程，尋求的是解決問(wèn)題的方法和途徑。定性與定量建立數(shù)學(xué)模型，使定性實(shí)驗(yàn)中的模糊問(wèn)題清晰化0.1mol?L-1醋酸溶液的pH=3，0.1mol?L-1醋酸鈉溶液的PH=9關(guān)注定性實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵數(shù)據(jù)，領(lǐng)會(huì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)意圖?化學(xué)1?現(xiàn)有氯化鉀和硝酸鉀混合物50g，其中氯化鉀10％，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純硝酸鉀。?實(shí)驗(yàn)化學(xué)?重難點(diǎn)之五有機(jī)推斷和合成

思路一碳原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)→成鍵特點(diǎn)→烷、烯、炔、苯、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)→各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)思路二碳原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)→成鍵特點(diǎn)→同分異構(gòu)體思路三碳原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)→成鍵特點(diǎn)→基團(tuán)和基團(tuán)間的相互影響知識(shí)的源頭為各類(lèi)代表物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)重難點(diǎn)六、氧化復(fù)原反響重點(diǎn)：概念，表示方法，強(qiáng)弱規(guī)律，方程式配平，有關(guān)計(jì)算難點(diǎn)：強(qiáng)弱規(guī)律，方程式配平，有關(guān)計(jì)算關(guān)鍵：得失電子難易〔爭(zhēng)突電子〕得失電子守恒如，Co2O3在酸性溶液