#物質(zhì)的量1、（2020青島一模，2）l代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）ImolHO中含有N4向公產(chǎn)4.6g分子式為CHO的有機(jī)物中碳?xì)滏I數(shù)目一定是0.5N26 AC.電解精煉銅中轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極質(zhì)量減少32gD.將含0.1molFeCl的飽和溶液滴入沸水中，形成的膠體粒子的數(shù)目少于0.1N3A【答案】D【解析】A.H2O2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)中無離子，A錯(cuò)誤；B.分子式為C2H60的有機(jī)物，可能是乙醇，也可能是二甲醚，乙醇和二甲醚的分子中碳?xì)滏I的數(shù)目是不同的，故無法確定4.6g分子式為CHO的有機(jī)物中碳?xì)滏I26數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.電解精煉銅中，粗銅作陽極，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽極溶解的金屬除了銅之外還有其他金屬，故陽極減少的質(zhì)量不一定是32g,C錯(cuò)誤；D.膠粒是許多個(gè)分子的聚集體，因此，將含0.1molFeCl的飽和溶液滴入沸水中，3生成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)少于0.1NA,D說法正確。故選D。2、（2020臨沂一模，4）設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是AA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為1.5\B.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生的％數(shù)目為0.05\C.常溫常壓下，124gp4中含。鍵數(shù)目為4\口.向1L1mol-L-iNHCl溶液中加入氨水至中性，溶液中NH+數(shù)目為N4 4A【答案】D【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHC13是液體，不能用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，不能確定氯原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中CH3CH20H的質(zhì)量是10.0gX46%=4.6g,物質(zhì)的量為4a=0.1mol,根據(jù)化學(xué)方程式2CHCH0H+2Na-2CHCH0Na+Ht,46g/mol 32 32 20.1mol乙醇生成0.05mol氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生口數(shù)目大于0.05N,故B錯(cuò)誤；2A一個(gè)P4分子中含有6個(gè)磷磷單鍵，即6個(gè)。鍵，124g、物質(zhì)的量為124g?124g/mol=1mol,含。鍵數(shù)目為6\,故C錯(cuò)誤；口.向1L1mol-L-NHCl溶液中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-),溶液中存在4電荷守恒：c(H+)+c(NH+)=c(OH-)+c(Cl-),貝n(NH+)=n(Cl-)=1LX1mol?L-1=1mol,44則NH+數(shù)目為N,故D正確；4A答案選D。3、(2020濟(jì)南一模，4)設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是()AA.1L0,1mol-L-1醋酸鈉溶液含有的Na+數(shù)目為0.1NAB.2.24LN和CO的混合氣體中含有n鍵的數(shù)目為0.2N22 AC.7g乙烯和環(huán)丁烷（CH）的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為N48 AD.100mL12molLi的濃HNO與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6N3A【答案】B【解析】A,1L0.1molLi醋酸鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1LX0.1mol?L-i=0.1mol,則該溶液中含有的Na+物質(zhì)的量為0.1口。1,數(shù)目為0.1\,A選項(xiàng)正確；B.N的結(jié)構(gòu)式為N三N,1個(gè)N分子中含有2個(gè)n鍵，CO的結(jié)構(gòu)式為O=C二O,1222個(gè)CO分子中含有2個(gè)n鍵，但此處沒有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能準(zhǔn)確得出混合氣2體的物質(zhì)的量，故不能得出混合氣體中含有n鍵的數(shù)目，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.乙烯和環(huán)丁烷9口）的最簡(jiǎn)式為“CH”,7g“CH”的物質(zhì)的量為7g=0.5mol48 2 2 14gmol-1氫原子數(shù)目為“」選項(xiàng)正確；D.濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2,稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO,即Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NOJ+2H20、3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O,100mL12mol?L-i的濃HN03中含有的口田脂3）=0,山乂12mol?L-1=1.2mol,1.2molHN03參與反應(yīng)，若其還原產(chǎn)物只有^2,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子，還原產(chǎn)物只有^則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.9mol電子，100mL12mol叱-1的濃HN03與過量也反應(yīng)的還原產(chǎn)物為N0和N02，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA,故D選項(xiàng)正確；答案選B。4、（2020德州一模，5）通常監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSOj+2HCl。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）0.1molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.2NA25℃時(shí)，pH=1的HC1溶液中含有H+的數(shù)目為0.小A17gH2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NAD.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.010【答案】C【解析】A.氯化鋇是由一個(gè)鋇離子和2個(gè)氯離子形成的離子晶體，則0.1molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；B.缺溶液的體積，無法計(jì)算25℃時(shí)口口=1的HC1溶液中H+的物質(zhì)的量和數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.過氧化氫含有2個(gè)氫氧極性鍵和1個(gè)氧氧非極性鍵，17g過氧化氫的物質(zhì)的量為=0.5mol,則0.5mol過氧化氫中含有非極性鍵數(shù)目為0.5N,故C正確；34g/mol AD.由化學(xué)方程式可知，生成1mol硫酸鋇轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,2.33g硫酸鋇的物質(zhì)的量為—g=0.01mol,則生成1mol硫酸鋇沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為233g/mol0.02NA,故D錯(cuò)誤；故選C。5、（2020濱州二模，3）N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，工業(yè)制備硝酸的過程中發(fā)A生反應(yīng)3NO+HO=2HNO+NO。下列說法正確的是22 3A.室溫下，22.4LNO中所含原子總數(shù)為3N2AB.36gHO中含有。鍵的總數(shù)為N2aC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO中所含電子總數(shù)為5NAD.上述反應(yīng)中，生成1molHNO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N3A【答案】D【解析】A.室溫下，不能用22.4L/mol計(jì)算22.4LNO2物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B.一個(gè)水分子中含有2個(gè)O-H共價(jià)鍵，都是。鍵，HO的物質(zhì)的量為-^6g-=2mol2 18g/mol含有的。鍵總數(shù)為4\,B錯(cuò)誤；C.一個(gè)NO分子中含有15個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO的物質(zhì)的量為0.5mol,所含的電子總數(shù)為7.5Na，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成2molHNO3轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成1molHNO3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為丫，D正確；故選D。6、（2020濱州三模，5）\表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A.0.5moi雄黃(As4s4,打弁)中共有4\個(gè)共價(jià)鍵B.通過核反應(yīng)243Am+48Ca-288Mc+31n生成2.88g鏌(Me),同時(shí)產(chǎn)生中子(n)數(shù)95 20 0為0.3NA100g3.4%的過氧化氫溶液中氧原子數(shù)為0.2NAD.常溫常壓下，2.8g由CO與N2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.4NA【答案】D【解析】A.1個(gè)雄黃中含9個(gè)共價(jià)鍵，則0.5mol雄黃中含4.5NA個(gè)共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)方程式可知每反應(yīng)產(chǎn)生1mol288Me,產(chǎn)生3mol中子，2.88g鏌(Me)的物質(zhì)的量是0.01mol,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.03NA,B錯(cuò)誤；C.在該溶液中除H2O2中含有。原子外，溶劑水中也存在O原子，因此100g3.4%的過氧化氫溶液中氧原子數(shù)大于0.2NA,C錯(cuò)誤；CO與N2相對(duì)分子質(zhì)量都是28,二者分子中含有的質(zhì)子數(shù)都是14,2.8g由CO與N2組成的混合物的物質(zhì)的量是0.1mol,則其中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.4NA,D正確；故合理選項(xiàng)是D。7、(2020德州二模，4)設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A14gCO、\混合氣體中共含有7NA個(gè)電子B.常溫下，0.Imol環(huán)氧乙烷（區(qū)）共有0.3、個(gè)共價(jià)鍵C.在含CO2-總數(shù)為N的NaCO溶液中，Na+總數(shù)為2N3 A 23 AD.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA【答案】A【解析】A.14gCO、N混合氣體的物質(zhì)的量為口=3=淚%=0而01,一個(gè)8或2 M28g/mol,分子中電子數(shù)目為14個(gè)，0.5molC0、1混合氣體中共含有71個(gè)電子，故A正確；一個(gè)以分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵，三個(gè)碳碳鍵，4個(gè)碳?xì)滏I，常溫下，0.ImolTOC\o"1-5"\h\z環(huán)氧乙烷（區(qū)）共有0.7N個(gè)共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；.看 AC.在含CO2-總數(shù)為N的NaCO溶液中，若CO2-不水解，Na+總數(shù)為2N,但CO2-易3 A 23 3 A 3水解成碳酸氫根，故Na+總數(shù)大于2NA,故C錯(cuò)誤；D.沒有指明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；答案選A。8、（2020泰安五模，5）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A.1molNaHSO4晶體中含有的陰、陽離子數(shù)目之和為2NA100mL0.1mol?L-i（NH4）2Fe（SO4）2溶液中含有的Fez+數(shù)目為0.01NA46g乙醇與60g乙酸充分反應(yīng)后生成乙酸乙酯分子的數(shù)目為NAD.常溫下，6.4g銅與足量濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】A【解析】A.ImolNaHSO晶體中含有1mol鈉離子和5。1硫酸氫根，陰、陽離子4數(shù)目之和為2NA,A正確；B.100mL0.1mol乙-1（附4）心6。4）2溶液中Fe2+會(huì)水解，含有的Fe2+數(shù)目小于0.01NA,B錯(cuò)誤；46g乙醇與60g乙酸反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子的數(shù)目小于NA,C錯(cuò)誤；D.常溫下，銅與足量濃硫酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。9、（2020威海一模，4）設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）AA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為1.5NAB.90g葡萄糖中含羥基數(shù)目為3NAC.常溫下，1L0.5molL-1醋酸銨溶液（pH=7）中CHCOO-與NH+數(shù)目均為0.5N34 A1molNaO和1molNa.O組成的混合物中含有的離子總數(shù)為6N2 22 A【答案】D【解析】A.標(biāo)況下三氯甲烷為液體，11.2L三氯甲烷的物質(zhì)的量不是0.5mol,故A錯(cuò)誤；B.葡萄糖的分子式為C6H12O6,每個(gè)葡萄糖分子中有5個(gè)羥基，90g葡萄糖的物質(zhì)的量為0.5mol,所含羥基數(shù)目為2.5“，故B錯(cuò)誤；C醋酸銨溶液pH=7,根據(jù)電荷守恒可知溶液中n(CH3cOO-)=n(NH4+),但由于銨根和醋酸根都會(huì)發(fā)生水解，所以二者的數(shù)目小于0.5N,故C錯(cuò)誤；AD.1molNa2O所含離子的物質(zhì)的量為3mol,1molNa,2所含離子的物質(zhì)的量也為3mol,所以1molNa2O和1molNa2O2組成的混合物中含有的離子總數(shù)為6NA,故D正確；故答案為D。10、(2020煙臺(tái)一模，2)Na是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是26gC2H2與C6H6混合氣體中含。鍵的數(shù)目為3x16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NaC.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移Na個(gè)電子，陰極析出32g銅D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為N2A【答案】C【解析】A.若26g全為CH,26gCH的物質(zhì)的量為—^6g=1mol,26gCH中含22 22 26gmol-1 22有3mol。鍵，若26g全為CH,26gCH的物質(zhì)的量為Jg=lmol,1molCH66 66 78gmol-13 66中含有12mol。鍵，則26g明含有4mol。鍵,因此26gC2H2與明混合氣體中含。鍵的數(shù)目為31-41,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.16.25gFeCl的物質(zhì)的量為」6.25g =0.1mol，水解得到0.1molFe（OH）膠體，3 162.5gmol-i 3但Fe（叫膠體膠粒是由許多FeSH）,等小分子聚集而成，微粒數(shù)目小于0.以B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電解精煉銅時(shí)，陰極銅離子放電，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-===Cu,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移N個(gè)電子，有0.5molCu生成，其質(zhì)量為0.5molX64g?mol-i=32g,C選項(xiàng)A正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量是0.5mol,C^溶于水，與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和小于Na，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、（2020濰坊三模，7）設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是AA.17g-OH中含有的電子數(shù)為10NA25°C時(shí)，Kp（BaSO4）=1X10-10,則BaSO4飽和溶液中Baz+數(shù)目為1X10-5N1L1mol?L-1CH3COONH4溶液中CHfOO-與NH,+數(shù)目均為NAD.含0.5mol晶胞（下圖）的CuO晶體中Cu2+的數(shù)目為2N2A【答案】D【解析】A.1個(gè)一OH所含電子數(shù)為8+1=9個(gè),17g羥基的物質(zhì)的量為-17g=1mol,17g/mol所含電子為9mol,即9\，A錯(cuò)誤;B.溶液體積未知，無法計(jì)算離子的數(shù)目，B錯(cuò)誤;C?醋酸銨溶液中，醋酸根和銨根均會(huì)發(fā)生水解，所以^mol.LTCHsCOONH4溶液中CHCOO」與NH+數(shù)目均小于1N,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)均攤法可知晶胞中白球的數(shù)目為1+8x1=2,黑球數(shù)目為4,晶體的化學(xué)式8為Cu2O,所以黑球?yàn)镃U2+,則0.5mol該晶胞中Cu2+的物質(zhì)的量為0.5molX4=2mol,其數(shù)目為2\,口正確；答案為D。12、（2020泰安三模,4）磷烯（如圖）是由磷原子六元環(huán)組成的蜂巢狀褶皺二維晶體，它是白磷的同素異形體。設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是3.1g白磷中含P—P鍵的數(shù)目為0.3NA6.2g磷烯中含六元環(huán)的數(shù)目為0.重A0.1molP4與0.6山01%在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)P4+6H204PH3,生成PH3分子的數(shù)目為0.4NA0.1molP4發(fā)生反應(yīng)P4+5O2=2P2O5，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA【答案】B【解析】A.3.1g白磷的物質(zhì)的量為=31g=0.025mol,一分子白磷中含有6根P

124g/mol—P鍵，則3.1g白磷中P—P鍵的數(shù)目為0.025*6\=0.15\,故A錯(cuò)誤；B.6.2g磷烯的物質(zhì)的量為0.2mol,根據(jù)均攤法知，一個(gè)六元環(huán)含有P原子的數(shù)目為6x1=2,則6.2g磷烯含六元環(huán)的數(shù)目為0.重，故B正確；3 AC.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，因此生成PH3分子的數(shù)目應(yīng)小于0.4NA,故C錯(cuò)誤；D.P元素的化合價(jià)從0升高為+5價(jià)，O元素的化合價(jià)從0降低為-2價(jià)，則ImolP4失電子數(shù)目為20N,在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子數(shù)二還原劑失電子數(shù)二轉(zhuǎn)移A電子數(shù)，則0.1molP4發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故D錯(cuò)誤；故選B。13、（2020日照二模，4）設(shè)、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況