第二節(jié)氮及其化合物第二課時(shí)氨、銨鹽一、單選題.關(guān)于氨氣的下列敘述中，正確的是（）A.氨氣因?yàn)橛写碳ば詺馕叮虼瞬挥脕碜髦评鋭〣.氨氣極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定C.氨氣具有還原性，可以被氧化為NO2,下列關(guān)于氨氣的說法中不正確的是D.向氨氣的水溶液中通入過量的二氧化硫，生成亞硫酸鏤2,下列關(guān)于氨氣的說法中不正確的是A.氨氣易液化，汽化時(shí)吸熱，可用作制冷劑B.氨氣可以用濃硫酸干燥也可用堿石灰干燥C.氨氣密度比空氣密度小，可用圖2所示裝置收集NH3D.用水吸收氨氣可用圖1所示裝置裝置防止倒吸3,已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置（省略夾持裝置）可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無色液體。下列有關(guān)說法正確的是（）A.試管A中加入的試劑為NH4cl固體B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)4.氮及其化合物的變化關(guān)系如下圖所示。一二二：石廠'、一二二：石廠'、則下列說法不正確的是A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線I、口、m是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.反應(yīng)③中，no2作氧化劑，H2O作還原劑D.液氨可用作制冷劑，硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等第1頁，共10頁.通入水中所得溶液呈堿性的氣體是A.NH3 B.NO2 C.SO2 D.HCl.固體NH4NO3受熱分解的產(chǎn)物較復(fù)雜，分解時(shí)發(fā)生的反應(yīng)遵循守恒，從得失電子守恒和元素守恒方面分析，對(duì)nh4no3熱分解的產(chǎn)物猜想不正確的是（）A.N2、HNO3、H2O B.N2O、H2OC.NO2、N2O、H2O D.NH3、HNO37,下列有關(guān)氨氣的制取、收集并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖??郁悶的藍(lán)色打藍(lán)試紙郁悶的藍(lán)色打藍(lán)試紙A.用甲裝置制取少量氨氣 B.用乙裝置收集氨氣C.用丙裝置驗(yàn)證氨氣溶于水呈堿性D.用丁裝置驗(yàn)證氨氣極易溶于水8.制備干燥的氨氣所需的藥品是（）A.NH4cl溶液、NaOH溶液、堿石灰B.濃氨水、NaOH固體、濃硫酸.NH4Cl固體、消石灰、堿石灰D.濃NaOH溶液、NH4c固體、濃硫酸.已知在一定條件下，硝酸銨分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O,反應(yīng)中被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為（）A.5:3 B.2:1 C.3:5 D.1:2二、填空題.如圖，根據(jù)圖示回答:（1）A的分子式為；B的分子式為；C的分子式為第2頁，共10頁(2)將E溶于水，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞，則為色。(3)寫出NH4cl溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的離子方程式：。(4)D?B的化學(xué)方程式為。.哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍@1918年諾貝爾獎(jiǎng)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式。檢驗(yàn)氨氣已裝滿的方法是 。若實(shí)驗(yàn)室想制得純凈的氨氣，應(yīng)選用做干燥劑(2)寫出工業(yè)制氨的化學(xué)方程式(3)氨氣可用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，把氨氣換成(填序號(hào))也可形成噴泉實(shí)驗(yàn)。A、二氧化碳B、氧氣C、氯化氫氣體D、氫氣(4)完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式，4NH3+02=4NO+6，產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為no2，請(qǐng)完成下列反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式：4NO+-O2+2H2O=4HNO3―N02+_02+_H20=4HN03(5)12.8gCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的02混合，然后通入水中恰好完全反應(yīng)無氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為mol。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。.下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：；F：；G：(2)寫出下列變化的反應(yīng)方程式：第3頁，共10頁ATD：；GtE：；CtE：o(3)實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱的混合物的方法制取氣體C,化學(xué)方程式是 常采用法來收集。.某化學(xué)興趣小組欲制取、收集氨氣并探究氨的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(部分夾持裝置已略去)。丸化林■和丸化林■和九良化附回答下列問題：(1)試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)B裝置中加入的物質(zhì)是 ；F裝置收集到的氣體是 (填名稱)。(3)氨可以與灼熱的氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除生成水珠外，還可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(4)利用裝置C收集的氨氣，驗(yàn)證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)(見下圖)。實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉。①若只在燒瓶II中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是 第4頁，共10頁②若只打開a、c活塞，再擠壓裝水的膠頭滴管（假設(shè)NH3不被完全吸收），在燒瓶II中可觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。第5頁，共10頁答案.【答案】C【解答】A.液態(tài)氨氣汽化需要吸收大量的熱，氨氣具有制冷作用；B.一水合氨不穩(wěn)定受熱分解；C.氨氣中氮為-3價(jià)；D.二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫氨。本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氨氣催化氧化生成一氧化氮，為工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)，題目難度不大。.【答案】B【解答】A.氨氣易液化，汽化時(shí)吸熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，故A正確；B.氨氣為堿性氣體能夠與濃硫酸反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C.氨氣密度小于空氣密度，用向下排空氣法收集，圖2短進(jìn)長出，可以用來收集氨氣，故C正確；D.氨氣在水中的溶解度大，而在四氯化碳中溶解度小，四氯化碳的密度比水大，所以通下層，防止倒吸，故D正確。故選B。.【答案】D【解答】A.試管A是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，A中加入的試劑為堿石灰和氯化銨的混合固體，故A錯(cuò)誤；B.在C中發(fā)生反應(yīng)：2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，在該反應(yīng)中NH3作還原劑，CuO作氧化劑，在反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2,故B錯(cuò)誤；C.NH3是堿性氣體，能用堿性干燥劑如堿石灰來干燥，但是由于氨氣能與無水氯化鈣發(fā)生反應(yīng)得到CaCl2?8NH3，所以不能用無水氯化鈣干燥，故C錯(cuò)誤；D.C中反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣在D中冷卻為液態(tài)，未完全反應(yīng)的氨氣溶解在其中，使溶液呈堿性，所以在裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D正確。故選D。.【答案】C【解答】A.工業(yè)生產(chǎn)硝酸：氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故A正確；B.氮的固定是指游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，雷電條件下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故B正確；C.反應(yīng)③中，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO,NO2既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D.液氨可用作制冷劑，硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等，故D正確。故選C。.【答案】A【解答】A.氨氣通入水中形成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子從而使溶液顯堿性，故A正確；第6頁，共10頁B.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸使溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；D.氯化氫通入水中形成鹽酸，溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤。故選A。.【答案】C【解答】解：A.如生成氮?dú)?，N元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，NO-過量，則同時(shí)生成HNO3，故A正確；B.NH4NO3若生成N2O、H2O,氮元素-3價(jià)升高到+1價(jià)，硝酸根離子中+5價(jià)降低到+1價(jià)，符合電子守恒，故B正確；C.如生成N2O、NO2,元素化合價(jià)應(yīng)由-3價(jià)t+1價(jià)，+5價(jià)t+4價(jià)，過量，NH+應(yīng)同時(shí)生成NH3，故C錯(cuò)誤；D.如生成NH3、HNO3，是銨鹽分解生成，符合銨鹽分解的原理，故D正確；故選：C。NH4NO3中N元素化合價(jià)分別為+5價(jià)、-1價(jià)，分解時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，多為歸中反應(yīng)，結(jié)合化合價(jià)的變化以及質(zhì)量守恒解答該題。本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意從元素化合價(jià)的角度分析，結(jié)合質(zhì)量守恒定律解答該題，題目難度中等。.【答案】C【解答】A.用甲裝置制取少量氨氣，故A正確；.氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，可用乙裝置收集氨氣，故B正確；C.驗(yàn)證氨氣溶于水呈堿性，應(yīng)該使用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；口.用丁裝置驗(yàn)證氨氣極易溶于水，氨氣溶于水，燒瓶內(nèi)氣壓減小，氣球會(huì)膨脹，故D正確。故選C。.【答案】C【解答】解：A、氨氣易溶于水，不能用溶液制備氨氣，且無法獲得干燥氨氣，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣，氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，故C正確；D、濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng)，使用干燥劑不能使用濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故選C.【答案】A【解答】在5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9H/的反應(yīng)中，氮元素由銨根中-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為(5-0)：[0(-3)]=5：3,故選A。.【答案】(1)NH3；NO；no2；⑵無；(3)NH++OH-=NH3T+H2O；第7頁，共10頁(4)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O【解答】氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，A催化氧化生成一氧化氮和水，則A為NH3,E為HC1,B為NO,C為NO2，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，D為HNO3，硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮，(1)結(jié)合分析可知A為NH3，B為NO，C為NO2，故本題答案為：NH3；NO；NO2；(2)E為HC1，溶于水溶液顯酸性，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞不變色，故答案為：無；(3)氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：NH++OH-=NH3T+H2O，故答案為：NH++OH-=NH?T+HO；4 3 2(4)D到B是稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2Oo.【答案】(1)2NH4cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H/；將濕潤的紅色石蕊試紙置于容器口處，若試紙變藍(lán)，則氨氣已裝滿；堿石灰；高溫高'樂N2+3H2 ^2NH3；催出劑(3)C；(4)5；H2O；3；4；1；2；(5)0,1；1:2?！窘獯稹?1)實(shí)驗(yàn)室是由氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣的，化學(xué)方程式:2NH4cl+Ca(OH)2ACaCl2+2NH3T+2H2O；氨氣是一種堿性氣體，溶于水顯堿性，所以將濕潤的紅色石蕊試紙置于容器口處，若試紙變藍(lán)，則氨氣已裝滿；氨氣是堿性氣體，用堿性干燥劑(如堿石灰)干燥；故答案為：2NH4cl+Ca(OH)2ACaCl2+2NH3T+2H2O；將濕潤的紅色石蕊試紙置于容器口處，若試紙變藍(lán)，則氨氣已裝滿；堿石灰；匍&高一(2)工業(yè)上采用哈伯法制氨氣，化學(xué)方程式N2+3H2 ^2NH3；高―高壓故答案為：N2+3H2 ：2NH3；刑牝刑(3)二氧化碳在水中的溶解度很小，氧氣、氫氣難溶于水，均不能形成噴泉；氯化氫氣體極易第8頁，共10頁溶于水，能形成噴泉；故答案為：C；(4)根據(jù)原子守恒可知，另外一種生成物應(yīng)該是水。在反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去5個(gè)電子，而氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，得到2個(gè)電子，所以根據(jù)得失電子守恒可知，配平后的方程式是4NH3+5O2=4NO+6H2O；同樣分析可知，另外兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+02+2H2O=4HNO3；故答案為：5；H2O；3；4；1；2；(5)12.8gCu物質(zhì)的量為12.8g+64g/mol=0.2mol，與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體和氧氣通入水中恰好反應(yīng)無氣體剩余生成硝酸，這說明銅失去的電子最終被氧氣獲得，0.2mol銅失去0.4mol電子，1分子氧氣得到4個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知需要氧氣物質(zhì)的量為0.4mol+4=0.1mol；該反應(yīng)中氧化劑(O2)與還原劑(Cu)的物質(zhì)的量之比為0.1:0.2=1:2；故答案為0.1；1:2。.【答案】(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3；no2；hno3；(2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O；4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O⑶銨鹽和氫氧化鈣(或NH4Cl和Ca(OH)2)；Ca(OH)2+2NH4cl=CaCl2+2NH3T+2H2O；向下排空氣法?！窘獯稹?1)由以上分析可知X可能為NH4HCO3或(NH4)2CO3，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，故答案為：NH4HCO3或(NH4)2CO3；NO2；HNO3；(2)AtD為Na2O2和CO2的反應(yīng)，方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，GtE為稀硝酸和銅的反應(yīng)，方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O，C^E為氨氣的催化氧化，方程式為4NH3+5O2催化劑4NO+6H20，故答案為：2CO2+2Na2O2=高溫2Na2c03+02；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O；4NH3+502催化劑4N0+高溫6H20；(3)C為NH3，密度比空氣小，易溶于水，常用向下排空氣法收集，實(shí)驗(yàn)室用銨鹽和堿(或NH4cl和Ca(OH)2)在加