/08/8/課時1化學(xué)反應(yīng)是有歷程的化學(xué)反應(yīng)速率課標(biāo)解讀課標(biāo)要求素養(yǎng)要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念,知道化學(xué)反應(yīng)平均速率的表示方法。2.能夠運用反應(yīng)速率的定義式進行簡單計算。3.能利用化學(xué)反應(yīng)速率的圖像解決簡單問題。1.證據(jù)推理與模型認知:能將化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式和化學(xué)反應(yīng)速率快慢的意義相聯(lián)系,建立二者之間的理論模型。2.變化觀念與平衡思想:能從不同視角認識定量計算和比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。自主學(xué)習(xí)·必備知識知識點一化學(xué)反應(yīng)是有歷程的1.基元反應(yīng):大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的,其中的①每一步反應(yīng)稱為基元反應(yīng)?；磻?yīng)的總和稱為②總反應(yīng)。2.反應(yīng)歷程(反應(yīng)機理)（1）含義:基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)③序列。（2）特點a.反應(yīng)不同,反應(yīng)④歷程不同。b.同一反應(yīng)在不同⑤條件下的反應(yīng)歷程也可能不同。（3）決定因素:反應(yīng)歷程由⑥反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件決定。（4）作用:反應(yīng)歷程的差別造成了⑦化學(xué)反應(yīng)速率的不同。想一想每個化學(xué)反應(yīng)均只有一個基元反應(yīng)嗎？其化學(xué)反應(yīng)的速率取決于哪個基元反應(yīng)？答案：不是,一個化學(xué)反應(yīng)可以由多個基元反應(yīng)組成,其反應(yīng)速率取決于最慢的那個基元反應(yīng)。知識點二化學(xué)反應(yīng)速率1.表示方法（1）用①單位時間內(nèi)某物質(zhì)②濃度（或質(zhì)量、物質(zhì)的量等）的③改變量（取絕對值）來表示該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。（2）計算公式及單位：v(A)=④|Δc(A)|Δt,常用單位為⑤mol?L-1?2.意義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行⑦快慢的物理量。3.特點（1）同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)濃度的改變量表示反應(yīng)速率,數(shù)值可能⑧不同,但表示的意義⑨相同。（2）用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于該化學(xué)方程式中⑩各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之比。即對aA(g（3）對一個具體的化學(xué)反應(yīng)aA+bB判一判1.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8?mol?L-1?s2.對于化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯(×)想一想在北京故宮的保和殿后,有一塊巨大的石雕,上面雕有精美的蟠龍圖案,是珍貴的文化遺產(chǎn)。但近些年,浮雕已經(jīng)受損,一些細小的花紋已經(jīng)模糊不清。根據(jù)所學(xué)知識,我們可以根據(jù)什么來描述其被腐蝕的反應(yīng)速率？答案：可以根據(jù)一定時間內(nèi)某一區(qū)域巖石厚度降低的量來描述其腐蝕的速率。互動探究·關(guān)鍵能力探究點化學(xué)反應(yīng)速率的計算和比較知識深化1.測定反應(yīng)速率的方法對于反應(yīng)CaCO3（1）測定收集一定體積的CO（2）測定一段時間內(nèi)溶液中c(H（3）測定一定質(zhì)量的CaCO3（4）測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生CO2.計算反應(yīng)速率的方法（1）利用反應(yīng)速率的定義式v=Δc（2）利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之比的規(guī)律求算。（3）利用“三段式”進行計算對于反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),t0mA起始濃度/(轉(zhuǎn)化濃度/(平衡濃度/(則v(A（4）進行化學(xué)反應(yīng)速率的計算時,需注意以下量的關(guān)系:①對反應(yīng)物：c起始-c_轉(zhuǎn)化=c_②對生成物：c起始+c_轉(zhuǎn)化=c_③轉(zhuǎn)化率：α=c3.化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值大小的比較方法（1）定性比較通過明顯的實驗現(xiàn)象（如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢等）來定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。（2）定量比較對同一化學(xué)反應(yīng),用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時,數(shù)值可能不同。比較時應(yīng)統(tǒng)一物質(zhì)、統(tǒng)一單位。①歸一法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比,將用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率換算為用同一種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,最后依據(jù)數(shù)值大小進行比較。②比值法可通過化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值與其對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)的比值進行比較,比值大的化學(xué)反應(yīng)速率大。題組過關(guān)1.在反應(yīng)2A(gA.v(B.v(C.v(D.v(答案：B解析：用化學(xué)反應(yīng)速率判斷反應(yīng)快慢時,首先將各物質(zhì)的反應(yīng)速率除以其化學(xué)方程式中對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)：A項,v(A)2=0.25?mol?L-12.（2021四川成都高二月考）反應(yīng)4A(s)+3?B(g)=2?CA.用A表示的反應(yīng)速率是0.4?B.分別用B、C.在2?min末的反應(yīng)速率,用B表示是D.在2?min內(nèi),B和C答案：B解析：A為固體,一般不用固體物質(zhì)表示反應(yīng)速率,A項錯誤;同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,其比值與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比,B項正確;v(B)=0.3?mol?L-1?min3.（★）（2021重慶高二月考）用純凈的CaCO3與100?mL稀鹽酸反應(yīng)制取COA.OE段表示的平均反應(yīng)速率最快B.EF段,用HCl表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4?C.OE、D.F點收集到的CO答案：B解析：相同時間內(nèi),生成的CO2越多,反應(yīng)速率越快,由題圖可知,相同時間內(nèi),EF段生成的CO2最多,所以EF段反應(yīng)速率最快,A項錯誤;EF段生成的CO2的體積為672?mL-224?mL=448?mL,即0.02?mol,根據(jù)CaCO3OE、EF、FG三段生成的CO2的體積分別為224?mLG點收集到784?mL氣體,反應(yīng)結(jié)束,則G點收集到的C評價檢測·素養(yǎng)提升課堂檢測1.對于反應(yīng)：CaCO3A.用HCl和CaCl2B.不能用CaCO3C.用H2O和D.用CaCl2答案：A解析：同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)濃度變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率時,其數(shù)值不一定相同,故應(yīng)標(biāo)明是用哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,但這些數(shù)值表示的意義是相同的,故A正確。CaCO3是固體,H化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加,故D錯誤。2.在2?L密閉容器內(nèi),某氣體反應(yīng)物在2?s內(nèi)由8?molA.0.4?mol?LC.0.2?mol?L答案：C解析：v=3.（2020山東泰安高二期中）將5.6?g鐵粉投入盛有100?mL2?mol?LA.v(B.v(C.v(D.v(答案：D解析：根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知,0～2?min內(nèi),硫酸濃度變化量為0.1?mol0.1?L=1?0～2?min內(nèi),FeSO4的濃度變化量為0.1?mol0.1?L易錯警示不能用固體的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率。4.（★）（2020江蘇徐州高二月考）已知反應(yīng)2?NO(g①NO②NO下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于②的快慢B.NOBr2C.該反應(yīng)的焓變等于aD.化學(xué)反應(yīng)速率：v(答案：D解析：題給反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于①的快慢,故A錯誤;NOBr2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物,故B錯誤;該反應(yīng)的焓變等于正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)活化能的差,故C錯誤;題給反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比,化學(xué)反應(yīng)速率：v(素養(yǎng)視角黃鐵礦(FeS已知:工業(yè)上通常用黃鐵礦制取硫酸,其發(fā)生的反應(yīng)為4?FeS（1）常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：（填化學(xué)式）。（2）當(dāng)生成SO2的速率為0.64?（3）若測得4?s后O2的濃