關于電解池的工作原理第1頁，共14頁，2023年，2月20日，星期五電解池（電解槽）：把電能轉化為化學能的裝置。如何實現(xiàn)電能轉化為化學能呢?

我們以電解熔融NaCl為例第2頁，共14頁，2023年，2月20日，星期五電解熔融氯化鈉(見課本P17原理圖)通電前,Na+Cl-在____________運動。通電后,Na+向__極(與電源______相連)移動，Cl-向___極(與電源______相連)移動。 電子從電源負極流向_________極,電極反應為__________,發(fā)生____________________反應。 電子從電解池陽極流向_______極,電極反應為__________,發(fā)生_______________________反應。 總反應為_______________________。陰無規(guī)則自由負極陽正極電解池陰2NaCl

2Na+Cl2↑氧化還原電源正2Na++2e-==2Na2Cl-－2e-==Cl2↑第3頁，共14頁，2023年，2月20日，星期五

電解：在直流電的作用下，在兩電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程。第4頁，共14頁，2023年，2月20日，星期五下面以石墨為電極電解氯化銅溶液為例來分析。這是電解熔融鹽的情況。電解電解質溶液又會發(fā)生什么反應呢？第5頁，共14頁，2023年，2月20日，星期五第6頁，共14頁，2023年，2月20日，星期五分析電解反應的一般思路：明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽兩極附近有哪些離子第7頁，共14頁，2023年，2月20日，星期五

為何當一個電極存在多種可能的放電離子時，不是大家共同放電，而是只有一種離子放電？放電能力與什么因素有關？思考：（物質在電解池的陰、陽兩極發(fā)生反應的過程叫放電。）第8頁，共14頁，2023年，2月20日，星期五陰極：發(fā)生____反應，___電子，離子 _____越強，反應越容易。常見陽離子放電順序：(Ag+>Fe3+)>Hg2+>Cu2+>(H+>Pb2+>Ni2

+>Fe2+>Zn2+)>Al3+>Mg2+>Na+

注:括號中離子的氧化性,隨濃度的增大而增強陽極：發(fā)生____反應，___電子，離子 _____越強，反應越容易。①當陽極為惰性電極(石墨、鉑、金)時,常見陰離子放電順序：

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-得還原氧化性失氧化還原性第9頁，共14頁，2023年，2月20日，星期五想一想：

若以銅為陽極,鐵為陰極,電解

氯化銅溶液，情況又如何？②當陽極為金屬電極(即活性電極)時，金屬電極優(yōu)先放電,被氧化而溶解。第10頁，共14頁，2023年，2月20日，星期五電解池能量轉換離子的遷移方向發(fā)生氧化反應的電極

發(fā)生還原反應的電極

電能轉化為化學能陽極（接電源正極）陰極（接電源負極）陰離子向陽極遷移陽離子向陰極遷移原電池化學能轉化為電能負極正極陰離子向負極遷移陽離子向正極遷移相同點(從原理分析)都是氧化還原反應整理與歸納第11頁，共14頁，2023年，2月20日，星期五練習及作業(yè)：

完成下列溶液的電極反應(以石墨為電極電解)硫酸溶液：鹽酸：NaOH溶液:CuBr2溶液：KCl溶液：CuSO4溶液：Na2SO4溶液：第12頁，共14頁，2023年，2月20日，星期五總結⑴電解水型：含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H2SO4、K2SO4）的電解⑵電解電解質型：無氧酸、不活潑的無氧酸鹽（如HCl、CuCl2）溶液的電解電解質和水同時被電解型⑶放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（如NaCl、MgBr2)溶液的電解⑷放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽（如