關(guān)于稀溶液依數(shù)性第1頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期五第二章稀薄溶液的依數(shù)性（稀溶液的通性）第2頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期五①與溶質(zhì)本性有關(guān)，如酸堿性、導(dǎo)電性、顏色等。②與溶質(zhì)本性無(wú)關(guān)，只與溶質(zhì)的數(shù)量有關(guān)。

依數(shù)性：只與溶質(zhì)粒子的數(shù)目有關(guān)而與溶質(zhì)本性無(wú)關(guān)的性質(zhì)稱(chēng)為溶液的依數(shù)性，又叫溶液的通性。依數(shù)性是指：溶液的蒸氣壓下降溶液的沸點(diǎn)上升溶液的凝固點(diǎn)下降溶液具有滲透壓粒子：溶液中實(shí)際存在的分子、離子等。

溶液的性質(zhì)第3頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期五初始：v蒸發(fā)＞v凝聚平衡：v蒸發(fā)＝v凝聚飽和蒸汽壓：達(dá)到平衡時(shí)液體上方的蒸汽所具有的壓力。純水的蒸氣壓示意圖氣液兩相平衡

蒸發(fā)

H2O(l) H2O(g)

凝聚

2.1溶液的蒸氣壓下降第4頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期五純?nèi)軇┲屑尤腚y揮發(fā)非電解質(zhì)后：純?nèi)軇┱Ｈ芤荷俚?頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期五

在純?nèi)軇┲屑尤腚y揮發(fā)的非電解質(zhì)以后，達(dá)相平衡時(shí)，p溶液總是小于同溫度下的p純?nèi)軇?，即溶液的蒸氣壓下降?/p>

△p＝p純－p液

p液<p純，c液越大，p液越小。p純－p液的差值△p也越大。第6頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期五

拉烏爾定律：在一定的溫度下，難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降值與溶質(zhì)B的摩爾分?jǐn)?shù)成正比。2.1溶液的蒸氣壓下降

拉烏爾定律：在一定的溫度下，稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑娘柡驼羝麎号c溶液中溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)的乘積。第7頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期五△p≈K蒸

b(B)

——拉烏爾定律的另一種表述。

K蒸是與溶劑、溫度T有關(guān)的常數(shù)①同一溫度，溶劑不同，其K蒸不同；②同一溶劑，溫度不同，其K蒸也不同溶劑溫度/Kpo/kpaMAkg/molK蒸(kPa·kg/mol)H2O2983.170.0180.057H2O2932.330.0180.042C6H629913.30.0781.04第8頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期五2.2溶液的沸點(diǎn)上升Tb*T

b溶劑溶液溫度

p

pokpa

蒸氣壓△p△TbB101.3kpaAB’沸點(diǎn)：液體的蒸氣壓等于外界大氣壓時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度。第9頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期五

根據(jù)拉烏爾定律：△p與b(B)成正比，而△Tb與△p成正比，∴△Tb亦應(yīng)與b(B)成正比，△p越大，△Tb也越大。

Tb－Tbo

＝△Tb＝Kb·b(B)Kb

為沸點(diǎn)上升常數(shù)，與溶劑的本性有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。2.2溶液的沸點(diǎn)上升第10頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期五2.3

溶液的凝固點(diǎn)下降凝固點(diǎn)時(shí)：p液＝p固否則蒸汽壓較大的一相就會(huì)消失，不能保持固液兩相平衡共存的狀態(tài)。冰水p冰＜p水第11頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期五B'溶液純水A'ABC△Tf△p

po(kPa)

p

0.6105

Tf

Tf*(273K)373K

T溶劑的凝固點(diǎn)下降示意圖第12頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期五△Tf=Kfb(B)=Tf*-Tf

溶液的凝固點(diǎn)Tf總是低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)Tfo

。同理，根據(jù)拉烏爾定律，可得原因：溶液的蒸氣壓下降。第13頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期五

溶液的凝固點(diǎn)Tf總是低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)Tfo

。同理，根據(jù)拉烏爾定律，可得：

△Tf＝Tfo

－Tf＝Kf

b(B)

原因：溶液的蒸氣壓下降。幾種溶劑的Kb和Kf值（K·kg·mol-1）p172.3溶液的凝固點(diǎn)下降第14頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期五2.4溶液的滲透壓

半透膜的作用:選擇性地讓一部分物質(zhì)通過(guò)(只許溶劑分子通過(guò)，溶質(zhì)分子不能通過(guò))。初始：溶劑分子擴(kuò)散速度v純水

>v糖水?dāng)U散方向：純水糖水半透膜液面上升液面下降純水糖水第15頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期五第16頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期五

滲透：溶劑分子通過(guò)半透膜自動(dòng)單向擴(kuò)散的過(guò)程稱(chēng)為滲透。滲透壓：在一定的溫度下，恰能阻止?jié)B透發(fā)生所需施加的最小外壓力，稱(chēng)為該溶液的滲透壓。用符號(hào)π表示。純水糖水

h純水糖水2.4溶液的滲透壓第17頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期五

滲透現(xiàn)象在動(dòng)植物的生命過(guò)程中有著重要的作用，例1、醫(yī)學(xué)上輸液必需輸?shù)葷B溶液。

2、動(dòng)物體內(nèi)水份的輸送。

3、植物從土壤中吸收水份和營(yíng)養(yǎng)。

4、求算溶質(zhì)的分子量。滲透作用產(chǎn)生的條件：①半透膜存在；②膜兩側(cè)溶液的濃度不相等。實(shí)質(zhì)為半透膜兩側(cè)溶液可自由擴(kuò)散的粒子數(shù)的不同第18頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期五輸入低滲溶液輸入高滲溶液第19頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期五實(shí)驗(yàn)證明：1、同一溫度下，溶液的滲透壓與濃度成正比。2、相同濃度時(shí)，滲透壓與熱力學(xué)溫度成正比。計(jì)算公式：πV=n(B)RT

π=c(B)RT≈b(B)RT

（溶液很稀時(shí)，

c(B)≈b(B)）

c(B)：物質(zhì)的量濃度

R：氣體常數(shù)8.314kPa·L·mol-1.K-1(或J·mol-1.K-1)

T：熱力學(xué)溫度（絕對(duì)溫度）第20頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期五例：人體血的滲透壓為709.275kPa,人體溫度為37℃。試計(jì)算給人體輸液時(shí)所用葡萄糖溶液的w是多少？(設(shè)葡萄糖溶液密度是1.01g.ml-1；葡萄糖的分子摩爾質(zhì)量M為180g.mol-1)。解：∵π=c(葡)RT∴c=π/RTc(葡)=709.275/8.314×(273.15+37)=0.28mol.L-1

w=c(葡)·M/1000·ρ=0.28×180/1000×1.01=0.05第21頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期五

例：某蛋白質(zhì)的飽和溶液含溶質(zhì)5.18g.L-1，293.15K時(shí)滲透壓為0.413kPa，求此蛋白質(zhì)的摩爾質(zhì)量。解：M(B)＝m(B)RT/πV

＝(5.18×8.314×298.15)/(0.413×1)

＝31090(g.mol-1)第22頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期五鹽水

淡水pp>反滲透法凈化水第23頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期五例：海水在298K時(shí)的滲透壓為1479kPa，采用反滲透法制取純水，試確定用1000cm3的海水通過(guò)只能使水透過(guò)的半透膜，提取100cm3的純水，所需要的最小外加壓力是多少?

解：隨著反滲透的進(jìn)行，海水中鹽的濃度增大，當(dāng)?shù)玫?00cm3純水時(shí)，最終海水的滲透壓π2和初始海水的滲透壓π1的比值為：第24頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期五c1=nmol／1000cm3c2＝nmol／(1000-100)cm3

因?yàn)闈B透前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量未減少，第25頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期五對(duì)于難揮發(fā)、非電解質(zhì)稀溶液∵c(B)≈b(B)

如果溶質(zhì)是電解質(zhì)，由于溶質(zhì)分子解離產(chǎn)生更多的粒子，增大了對(duì)溶液依數(shù)性的影響不同電解質(zhì)其解離的粒子數(shù)(即離子數(shù))不同，對(duì)溶液依數(shù)性的影響也不同。強(qiáng)電解質(zhì)較弱電解質(zhì)影響大分子中含離子較多的電解質(zhì)比含離子較少的電解質(zhì)影響大?！嗟?6頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期五水溶液的冰點(diǎn)降低的實(shí)驗(yàn)值表Kf=1.86非電解質(zhì)濃度b(B)△Tf

電解質(zhì)濃度b(B)△Tf甘油乙醇葡萄糖蔗糖蔗糖葡萄糖葡萄糖0.1000.1000.1000.1000.2000.2000.3000.1870.1830.1860.1880.3760.3720.558(1:1)HClKNO3

KCl

(1:2)Na2SO4

CaCl2

(2:1)NiCl2

0.1000.1000.100

0.1000.1000.1000.3520.3310.345

0.4340.4940.538

強(qiáng)電解質(zhì)溶液也有依數(shù)性，但不遵守拉烏爾定律故不可用稀溶液依數(shù)性的公式進(jìn)行計(jì)算第27頁(yè)，共29頁(yè)，2023年，2月20日，星期五不同物質(zhì)溶液依數(shù)性的比較

①0.1mol.L-1NaCl水溶液②0.1mol.L-1

蔗糖水溶